2020年安徽省六安市中考化学一模试卷含答案

1、中考化学一模试卷题号一一二四总分得分一、单选题（本大题共 9小题，共18.0分）1 .下列变化主要过程中，不属于化学变化的是（）A.小龙虾烧烤B.大豆磨成豆浆C.苹果腐烂 D.蛋清受热凝固2 .化学与生活密切相关， 从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（）A.油脂、糖类都是人体必须的营养素，吃得越多越键康B.将废旧电池填埋，避免重金属污染C.将地沟油回收加工为生物柴油，可以变废为宝D.生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放3 .下列实验操作不符合规范要求的是（）A.加粉末药品B.二二-三-三二 缸如知如读液体体积D.稀释浓硫酸第5页，共13页4 .丙烯酸（C3H4。2）是制造婴

2、儿“纸尿裤”的原料。下列有关丙烯酸的说法错误的是（ ）A.氢元素与氧元素的质量比为1： 8B. 一个丙烯酸分子中含有一个氧分子C.碳元素的质量分数为 50%D. 一个丙烯酸分子由 3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成5 .馍是近期刚确定中文名称的元素，丁A.馍元素的原子中粒子总数为403B.馍原子变成馍离子是化学变化C.馍是金属元素D.馍原子核内有167个中子6 .如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的 是（）一定条件。 中原子乙原子丙原子A.生成物中c与d的分子个数比为1: 2B.反应不符合质量守恒定律C.反应前后原子的种类改变D.物质c可能是一氧化碳7

3、. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型不正确的是（物质分类灭火方法的目的模型8.根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的有（）氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物酸的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨氢氧化钠溶液中有 OH-,能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有OH-,也一定能与酸反应碳酸盐与酸反应会产生气体，所以与酸反应产生气体一定是碳酸盐分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应CO2和SO2都能与碱溶液反应，所

4、以非金属氧化物一定能与碱溶液反应A. 2个B. 3个C.4个D.5个图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示），下列说法正确的是（）氢氧化钠碳酸钠20 C40 C20 C40 c水109g129g21.8g49g9.酒精17.3gA.上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线B. 20 c时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠C. 40c时，若将50g NaOH分别投入到100g水和100g酒精中，都能形成饱和溶液D. 40c时，将适量 CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，观察不到明显的现象计算题（本大题共 1小题，共6.0分）10.某补钙剂的主要成分是碳酸钙

5、。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参与反应）。反应前总质量；370g反应后总质量；363.4g（1）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响。（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。简答题（本大题共 2小题，共12.0分）11.社会的发展，汽车拥有量越来越多，空气质量问题愈发严重，很多市民都从商场购买了空气净化器以应对雾霾，空气净化器它是由活性炭层、负氧离子发生器等 7层组合成。如图是某品牌机构图，请你回答下列问题。铝合金外壳不锈钢底座塑料外壳铜质插头(1)图中含有机合成材料的是 (填序号，一个即可)；含有的金属元素有 (填

6、元素符号，一种即可)。(2)机身使用的是铝合金，与铁相比的优点是 (答一点即可)，请用一个 化学方程式表示金属铝、铁活动性顺序 。1 3)空气净化器的使用，改变了我们的生活，若想从根本减少雾霾，你认为可采取的措施有 (答一条即可)12 .以石灰石为原料制取高纯 CaCO3的流程如图所示(杂质不溶于水也不与水反应)：(1)操作1的名称,该操作中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (2)写出反应的化学方程式 ,该反应属于 反应(填“放热”或“吸执”)八、)(3)检验Ca (OH) 2是否完全转化为 CaCO3的方法是。四、探究题(本大题共 3小题，共22.0分)13 .根据如图所示装置回答问题：(1

7、)写出仪器的名称： ;(2)实验室若用B装置来制取二氧化碳，应往长颈漏斗中入 ,若用G装置 来收集二氧化碳，二氧化碳应从 进入(选" a”或" b”)，如果选择装置 C 制取二氧化碳，与 B装置相比，其优点是 。(3)用不加催化剂的方法制取纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是 ,反应的化学方程式。14 .为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。【实验探究】(1)实验一：小雨取一充满 CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪

8、，小雨另取一相同的充满 CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等 体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X,此时观察到的现象是 。(2)实验二：为检验 CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2：溶液有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。(3)实验三：小华取实验一所得溶液 X少许，向其中加入过量的 BaCl2溶液，振 荡，静置，取上层清液，滴入 1滴酚酬:试液，发现溶液呈 色，证明溶液X中 有NaOH剩余，实验中，小华没有直接向少量溶液 X中滴入酚酗:试液，理由是(4)实验四：兴趣小组将 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH溶液中，用数字化实验技

9、术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图 1、图2所示图1中，BC段发生反应的化学方程式为 。时间与图：！图2中，DE段温度变化的原因是。【反思感悟】(5)实验从CO2减少，NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究 CO2与NaOH发生了反应，对现象不明显的化学反 应，可以过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。15.在研究酸和碱的化字性质时，某同学想证明：稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然 没有发生明显的变化，但确实发生了化学反应，请你与他们一起进行下列探究：(1)方案一：测定稀硫酸和氢氧化钠溶液混合前后的pH (常温)，测定某 NaOH溶液

10、的pH大于7,然后将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测其pH小于7。结论：稀硫酸和NaOH溶液发生了化学反应， 并且 过量。该反应的化学方程式为。稀硫酸滴加溺酎试洒WaOH治液滴加足量HzSO+二二二氢氧化钠溶沟二历二一港清石灰水I- <=?- - J第 11 页，共 13 页(2)方案二：借助酸碱指示剂。小红说：根据如图1所示实验步骤进行实验，观察到 时，稀硫酸和 NaOH 溶液恰好完全反应。小文说：实验开始不需要滴加无色酚酗:溶液，在实验后所得溶液中滴加几滴无色酚酗溶液，若溶液颜色没有变化，则两者恰好完全反应。【分析】你认为他们的说法中 的说法不正确，理由是 。【继续实

11、验】请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否显酸性：实验操作实验现象实验结论取反应后的容颜 1-2mL于试管中，力口 入 ,振荡溶液呈酸性(3)测温度变化为了进一步获取稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应的证据，依据中和反应是 (填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，小明按图2装置进行实验，可观察到烧杯中的澄清石灰水 ,其原理是 。答案和解析1 .【答案】B【解析】 解：A 、小龙虾烧烤过程中有新物质生成，属于化学变化。B 、大豆磨成豆浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化。C 、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。D 、蛋清受热凝固过程中有新物质生成，属于化学变化。故选： B

12、。化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2 .【答案】C【解析】 解：A 营养素应该合理适量摄入，但不能多吃，否则也会影响身体健康，故错误；B 将废旧电池填埋会污染水体、土壤，不利于减轻环境污染，故错误；C 将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率，节约能源，故正确；D 生活污水虽然不是化工废水，但是也能够污染环境，因此不可向江河湖泊里任意排放，故错误。故选： C。A 营养素应该合理适

13、量摄入，不能多吃；B 根据将废旧电池填埋会污染水体、土壤进行分析；C 根据地沟油回收加工为生物柴油实现了废物的再利用进行分析；D 生活污水也能够污染环境。化学来源于生产生活， 也必须服务于生产生活， 所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。3 .【答案】C【解析】 解：A 、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。B 、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C 、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标

14、准比色卡对比来确定pH 不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选： C。A 、根据向试管中装粉末状固体药品的方法 （“一斜、二送、 三直立”） 进行分析判断。B 、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C 、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。D 、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。本题难度不大， 熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 常见化学实验基本操

15、作的注意事项是解答此类试题的关键。4 .【答案】B【解析】解：A.丙烯酸（C3H4。2）中氢元素与氧元素的质量比为（1>4） ： （16X2） =1 : 8,故正确；B.分子是由原子构成的，一个丙烯酸分子中含有2个氧原子，故错误；12 X 3C.丙烯酸（C3H4。2）中碳元素的质量分数为I wJ100%=50%，故正确；D.由丙烯酸（C3H4。2）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故正确。故选：B。A .根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；8 .根据分子结构来分析；C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D.根据分子构成来分析。本题难度不

16、大，考查同学们结合新信息、 灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、解决问题的能力。9 .【答案】D【解析】 解：A、馍元素的原子中粒子总数为：288+115=403,该选项说法正确；B、馍原子变成馍离子时生成了新物质，属于化学变化，该选项说法正确；C、馍是金属元素，该选项说法正确；D、馍原子核内中子数为：288-115=173,该选项说法不正确。故选：Do原子中，核电荷数=核内质子数二核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。10 【答案】A【解析】解：由该反应的微观过程可推测知：该反应的反应式为：2a+b=c+2d;A、

17、由图可知：该反应生成物中 c与d的分子个数比为1： 2；B、反应符合质量守恒定律；C、反应前后原子的种类不变；D、由该图示的分析可知：物质c中含有一个乙原子和两个丙原子，不可能是一氧化碳；故选：A。根据微观示意图可知，可假设：反应物a的分子为由2个，反应物b的分子为由1个,生成d分子2个，由质量守恒定律，可知 c中含有一个乙原子和两个丙原子，该反应的 化学反应式为2a+b=c+2d,据此分析解答即可。解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可。11 【答案】D【解析】 解：A、地壳中元素含量由多到少前五种

18、元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故 A 正确；B、元素可以组成物质，分子、原子、离子可以构成物质，故 B正确；C、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，化合物包括氧化物，故C正确；D、灭火的方法有移走可燃物，隔绝氧气，降低温度至可燃物的着火点以下，着火点一 般不变，故D错误。故选：D。A、根据地壳中元素含量考虑；B 、根据物质的组成分析解答；C 、根据纯净物包括化合物和单质，化合物包含氧化物分析解答；D 、根据灭火的方法考虑。本题在解答时，掌握地壳中元素含量、物质的构成示意图、物质的分类、灭火的方法是解答关键，注意结合所学知识做出判断，题目难度不大。12 【答案】A【解析】解：含有氧元素

19、的化合物不一定都是氧化物，例如高镒酸钾中含有氧元素，不是氧化物，该选项说法不正确； pH 小于 5.6 的雨水是酸雨，该选项说法不正确；氢氧化钠溶液中有OH -，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有OH - ，也一定能与酸反应，该选项说法正确；与酸反应产生气体不一定是碳酸盐，例如比较活泼的金属单质能和酸反应生成氢气，该选项说法不正确；分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，例如中子不带电，该选项说法正确；有盐和水生成的反应不一定是中和反应， 例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确； CO2 和 SO2 都能与碱溶液反应，但是非金属氧化物不

20、一定能与碱溶液反应，例如一氧化碳不能和碱溶液反应，该选项说法不正确。故选： A 。氧化物是氧元素和另外一种元素组成的化合物；pH 小于 5.6 的雨水是酸雨；氢氧根离子能和氢离子结合生成水；酸和碳酸盐、比较活泼金属单质反应生成二氧化碳、氢气等气体；中子不带电；酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应；非金属氧化物不一定能和碱溶液反应。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9 .【答案】 B【解析】 解： A 、碳酸钠在20、40时，不溶于酒精，所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线，不是碳酸钠，故A 错误；B 、通过分析溶解度表中的

21、数据可知， 20 时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠正确，故B 正确；C 、 40时， 氢氧化钠在水中的溶解度是129g ，在酒精中的溶解度是40g ， 所以将 50gNaOH分别投入到 100g 水和 100g 酒精中，酒精中能形成饱和溶液，在水中是不饱和溶液，故C 错误；D 、 40时，将适量CO2 通入饱和的 NaOH 酒精溶液中，有白色沉淀生成，因为生成的碳酸钠不溶于酒精，故D 错误。故选：B 。根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度， 从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化

22、情况， 从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义， 及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10 .【答案】无【解析】解：由于是让生成的二氧化碳跑掉，借助质量变化求算生成的二氧化碳的质量，该实验中，装置的气密性对测定结果没有影响。根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：370g-363.4g=6.6g设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 f1004420gx6.6g100 20mt =44 且x=75%答：(1)该实验中，装置的气密性对测定结果

23、无影响。(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算对应的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。11 .【答案】(或)Al (或Fe或Cu)耐腐蚀，不易生锈2Al+3FeSO 4=3Fe+Al 2(SO4)3大力发展公共交通(减少私家车或减少化石能源的使用、多使用清洁能源等)【解析】解：(1)塑料和橡胶都属于有机合成材料，含有的金属元素有Al (或Fe或Cu);故填：；(2)铝合金与铁相比的优点是耐腐蚀，不易

24、生锈；铝能置换出硫酸亚铁中的铁，该化学方程式可表示为：2Al+3FeSO4=3Fe+Al2 (SO4)3；故填：耐腐蚀，不易生锈；2Al+3FeSO 4=3Fe+Al 2 (SO4)3；(3)减少雾霾天气发生的措施有：大力发展公共交通，减少私家车；使用清洁能源；减少烟花爆竹的燃放；工厂废气处理达标后排放；故填：大力发展公共交通(减少私家车或减少化石能源的使用、多使用清洁能源等)。(1)根据材料的分类进行分析；(2)根据铝合金的优点进行分析；根据铝能置换出硫酸亚铁中的铁进行分析；(3)根据减少雾霾天气发生的措施进行分析。本题难度不大，掌握常见材料的分类、金属的化学性质与生锈的条件、减少雾霾天气发

25、生的措施等是正确解答本题的关键。12 .【答案】 过滤 漏斗 CaO+H2O=Ca (OH) 2放热 取少量滤液于试管中，滴加几滴无色酚酗:溶液，若无色酚酬:溶液不变红色，则 Ca (OH) 2已完全转化为CaCO3【解析】解：(1)操作1得到了滤液和不溶性物质碳酸钙，所以为分离固体和液体的操作，为过滤， 该操作中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，对应的化学方程式CaO+H 2O=Ca (OH)2,该反应属于放热反应。(3)检验Ca (OH) 2是否完全转化为CaCO3的，就是检验氢氧化钙是否剩余，由于碳 酸钙不溶，而氢氧化钙可溶且溶液为碱性，所以方

26、法是取少量滤液于试管中，滴加几滴 无色酚酗:溶液，若无色酚酬:溶液不变红色，则 Ca (OH) 2已完全转化为 CaCO3o 故答案为：(1)过滤；漏斗。(2) CaO+H2O=Ca (OH) 2； 放热。(3)取少量滤液于试管中，滴加几滴无色酚酗:溶液，若无色酚酬:溶液不变红色，则Ca(OH) 2已完全转化为CaCO3o根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化

27、图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。13 .【答案】长颈漏斗稀盐酸 a可以随时控制反应的发生和停俨止 AD 2KMnOK2MnO4+MnO 2+O2 f【解析】解：(1)仪器的名称是长颈漏斗。(2)实验室若用B装置来制取二氧化碳，应往长颈漏斗中入稀盐酸，若用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳应从a进入；如果选择装置 C制取二氧化碳，与 B装置相比，其优点是可以随时控制反应的发生和 停止。(3)用不加催化剂的方法制取纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是AD,应该是利用高镒酸钾制取，反应的化学方程式：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2

28、%故填：长颈漏斗；稀盐酸；a；可以随时控制反应的发生和停止；AD ；2KMnO 4-K2MnO4+MnO2+O2 t要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；高镒酸钾受热时能够分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。14 .【答案】 瓶子均变瘪，且倒入 NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的

29、塑料瓶更瘪 Na2CO3+BaCl 2=BaCO3 J +2NaCl红碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚Mt溶液变红色 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO 3二氧化碳与氢氧化钠反应放热【解析】 解：(1)实验一，观察到的现象是：瓶子均变瘪，倒入 NaOH溶液的塑料瓶 比倒入水的塑料瓶瘪；实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是：使用塑料 瓶，现象比较明显；故答案为：瓶子均变瘪，且倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶更瘪；(2)实验二中，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸银白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：Na2CO3+BaCl 2=BaCO3 J +2NaC；l(3)实验三：小华取实

30、验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入 1滴酚酬:试液，发现溶液呈红色，证明溶液 X中有NaOH剩 余；实验中，小华没有直接向少量溶液 X中滴入酚配试液，理由是：碳酸钠溶液显碱性， 也能使无色酚酬:溶液变红色；故答案为：红；碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酗:溶液 变红色；(4)因为Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5,由图示可知，BC段 发生的反应是二氧化碳、 水和碳酸钠反应生成了碳酸氢钠， 所以溶液的pH变小；故填: CO2+H 2O+Na2CO3=2NaHCO 3；实验四，图中AB段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反

31、应放热；故答案为：二 氧化碳与氢氧化钠反应放热。由题目的信息可知，(1)实验一，观察到的现象是：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是：使用塑料瓶，现 象比较明显；(2)实验二中，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸银白色沉淀和氯化钠，配平即可；实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是：因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的 氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的 BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入 1滴酚酬:试液，发现溶液呈红色，证明溶液 X中有NaOH剩 余；实验中，小华没有直接向少量溶液 X中滴入酚配试液，理由是：碳酸钠溶液显碱性；(4)实验四，根据二氧化碳与氢氧化钠反应放热来分析。本考点考查了碱的化学性质的实验探究，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从 而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。15 .【答案】稀H2SO4 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O 溶液由红色恰好变为无色小文 如果稀硫酸过量，加入无色酚酗:溶液，溶液也不变色锌粒 有气泡产生 放热 变浑浊 Ca (OH) 2的溶解度随温度升高而减小，澄清石灰水变浑浊，说明稀硫酸与氢氧化钠发生反应并放出热量，溶液温度升高【解析】解：(1)方案一，结论：稀 H2S