物质的量课时作业1

1、课时作业一物质的量1. 2021石家庄质检一?天工开物 中对绿矶又名皂研有如下记载：“铜 碳黄铁矿石入炉,碳饼裹之,炉巅空一圆孔,然底火烧之,十日方熄.其孔眼 时有金光直上硫黄,取矿灰形者,漉釜煎炼,上结者佳皂矶.假设黄铁矿石中 的硫元素全部转化为皂矶和硫黄,那么生成皂矶与硫黄的质量之比为A. 139 ： 32B, 139 ： 16C. 139： 8D. 139: 4答案：B 解析：依据题意,反响物为FeS和O2,产物为FeSC4和S,化学方程式为FeS2 + 2O2=FeSQ+S, “漉釜煎炼是FeSQ溶液蒸发结晶,故皂研的化学式为FeSC4 7H2O,皂矶与硫黄的物质的量之比为 1 1,质

2、量之比为139 16,应选B项.2. 2021云南曲靖一中月考在两个容积相同的容器中,一个盛有C3H8气体, 另一个盛有N2O和CO2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有 相同的 分子数密度质量质子数原子数A.B.C.D.答案：A 解析：由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同的物质的量和相同的分子数.因 C3H8、N2O和CO2的摩尔质量相等,那么物质的量相同时气体总质量相等.又由于容器体积相同,那么气体密度相同；但C3H8、N2O和CO2分子中原子个数及质子总数不同,故原子数和质子数不同；故一定相同,A正确.3. 2021湖北黄石三中阶段检测以下说法正确的选项是

3、A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7： 8B.等物质的量浓度的盐酸与醋酸中 cH +相等C.等物质的量的甲基一CH3与羟基一OH中所含的电子数相等D.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于11 ： 16答案：C 解析：含有相同氧原子数的SO2和CO,其物质的量之比为1 ： 2, 那么质量之比为1X64 ： 2X 28 = 8 : 7, A错误；醋酸是弱酸,不能完全电离, 等物质的量浓度的盐酸与醋酸中 cH + 不可能相等,B错误；1个甲基一CH3 中含有9个电子,1个羟基一OH中含有9个电子,所以等物质的量的甲基与羟 基中所含的电子数相等,C正确；等温等压下,气体的Vm相

4、同,由 -5M = M nVm Vm可知,SO2气体与CO2气体的密度之比为64： 44=16： 11, D错误.4. 2021山东临沂期中实验室中测定氧化物XFexO的组成实验如下:3.01 g X足俄盐酸通人0.01 mol C1工,恰好反响加第溶液Z以下有关说法正确的选项是A.样品X中氧元素的质量分数约为26.3%B.溶液 Y 中 cFe2 : cFe3 = 2 ： 1C.用酸性高钮酸钾溶液检验溶液 Z中是否含有Fe2+D.根据步骤I、H可以判断 X的组成为F60.75O答案：A 解析：Fe常见的有+2、+3两种化合价,溶液Y消耗0.01 mol氯气,根据反响：2Fe2+ + Cl2=2

5、F3+ + 2Cl-,可知溶液Y中含有0.02 mol Fe2十 ,即氧化物X中FeO的物质的量为0.02 mol,质量是0.02 mol X 72 g mo1 = 1.44 g,那么氧化物X中含有氧化铁的质量是3.04 g- 1.44 g= 1.6 g,其物质的量是0.01 mol,故X可以看作是2FeOFe2O3,因此x=4=0.8,可写为Fe0.8.样品X5 16中氧元素的质量分数为 X 100%-26.3%, A正确；根据以上分析,16+0.8X56可知溶液 Y 中 c(Fe2+) : c(Fe3+)=n(Fe2+) : n(Fe3+) = 0.02 mol : 0.02 mol=1

6、: 1,B错误；Z溶液中含有氯离子,氯离子也能被酸性高钮酸钾溶液氧化,不能用酸性高钮酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+,应该用铁氟化钾溶液检验 Fe2+,C错误；根据以上分析可以判断 X的组成为Fe0.8O, D错误.5. 2021鄂南期末同温同压下,质量相同的 CO2、H2、.2、CH4、SO2五种 气体,以下说法错误的选项是A.所占的体积：H2>CH4>O2>CO2>SO2B.所含分子数：H2>CH4>O2>CO2>SO2C.密度：SO2>CO2>O2>CH4>H2D.所含的电子数：CO2>SO2>CH4

7、>O2>H2答案：D 解析：根据n = m可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,那么体积也越小,分子数越少,质量相同的CO2、H2、.2、CH4、SO2五种气体,所占的体积：H2>CH4>O2>CO2>SO2,分子数：H2>CH4>O2>CO2>SO2, A、B项正确；同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,即SO2>CO2>O2>CH4>H2,1 一C项正确；质量相同的CO2、H2、.2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为44X 22、1X2、=X16、4义 10、X32,所含的电子数：H2>C

8、H4>CO2=O2=SO2, D 23216646. 2021南昌第一次联考8.34 g FeSQ 7H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如下图,以下说法正确的选项是6,725.104662.40FeSQ * 7H3OM0 78 IM 373635 温度,七A,温度为78 c时固体物质M的化学式为FeS04 5H2OB,温度为159 c时固体物质N的化学式为FeS.3H2Or 口、灯一, 高温木C .在隔绝空气条件下,由N得到P的化学万程式为FeSC4=FeO+ SO3 TD.取适量380 C时所得的样品P,隔绝空气加热至650 C,得到一种固体 物质Q,同时有两种无

9、色气体生成,Q的化学式为Fe2O3答案：D 解析：8.34 g FeSO4 7H2O 中 n(FeSO) = 8.34 g 及78 g/mol = 0.03 mol,温度为 78 c 时,固体质量为 6.72 g,其中 m(FeSC4) = 0.03 molx 152 g/mol = 4.56 g, m(H2O)=6.72 g-4.56 g= 2.16 g, n(H2O) = 2.16 g 伟 g/mol = 0.12 mol, 那么 n(H2O) : n(FeSQ)=0.12 mol : 0.03 mol = 4 ： 1,那么固体物质 M 的化学式为 FeSC4 4H2O,故A错误；温度为1

10、59 C时,固体质量为 5.10 g,其中m(FeSO) = 0.03 molx 152 g/mol = 4.56 g, m(H2O) = 5.10 g-4.56 g=0.54 g, n(H2O) = 0.54 gT8 g/mol = 0.03 mol,n(H2O) ： n(FeSO4) = 0.03 mol : 0.03 mol = 1 ： 1,那么固体物质 N 的化学式为 FeSO4 H2.,故 B 错误；m(FeSQ)= 0.03 molx 152 g/mol = 4.56 g,那么在隔绝空气条件下由 N得到P的化学方程式为 FeSQ H2O= FeSQ+H2O,故C错误；加热至635

11、C时,固体的质量为2.40 g,其中n(Fe)= n(FeSO4 7H2O) = 0.03 mol, m(Fe)=0.03 mol x 56 g/mol =1.68 g,那么固体中 m(O) = 2.40 g- 1.68 g = 0.72 g, n(O) = 0.72 g 伤 g/mol = 0.045 mol,那么 n(Fe) ： n(O) = 0.03 mol : 0.045 mol = 2 ： 3,那么固体物质 Q的化学式为FaO3,故D正确,故答 案选D.7. (2021北京清华附中月考)月#(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液 体,其球棍模型如下图.月井能与双氧水发生反响：N

12、2H4+2H2O2=N2 T +4H2O.用Na表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是()A.标准状况下,11.2 L N2中所含电子总数为5NaB.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NaC.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NaD.假设生成3.6 g H2O,那么上述反响转移电子的数目为 0.2Na答案：D 解析：标准状况下,11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,含有电子的 物质的量为7 mol,那么所含电子总数为7Na, A错误；标准状况下,N2H4不是气 体,22.4 L N2H4的物质的量不是1 mol,那么其所含原子总数不是6

13、Na, B错误； 3.2 g N2H4的物质的量为-3.2 g 1 = 0.1 mol,含有的共价键的物质的量为 0.5 32 g mol-mol,那么所含共价键总数为0.5Na, C错误；N2H4中氮元素的化合价为2价, 生成物N2中氮元素显0价,1 mol N2H4参与反响转移4 mol电子,3.6 g H2O的 物质的量为0.2 mol,生成0.2 mol H 2O时需消耗0.05 mol N 2H4,转移电子数为 0.2Na, D 正确.8. 2021四川成都一诊设Na为阿伏加德罗常数的值,以下表达一定正确的是 A. 2.0 g H28O和D2O的混合物中含有的质子数为 NaB. 1.

14、0 L 2.0 mol L 1 NaOH溶液中含有的氧原子数为 2NaC. 3.4 g H2O2参加氧化复原反响时转移电子数为 0.1NaD.标准状况下2.24 L的CCl4含有的共价键数目为0.4Na答案：A 解析：h28O的相对分子质量为1X2+18 = 20、质子数为1X2 + 8 = 10, D2O的相对分子质量为 2X2+16=20、质子数为1X2+8=10,故2.0 g 该混合物的物质的量为0.1 mol,所含质子数为Na, A项正确；1.0 L 2.0 mol L" - 1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为2 mol, 2 mol NaOH所含氧原子数为2Na, 但该

15、溶液中溶剂H2O也含有氧原子,故溶液中氧原子数大于2Na,B项错误；3.4 g H2O2的物质的量为 0.1 mol,例如,反响 2Fe2+ + H2O2+ 2H + =2F3+ + 2H2O 中,3.4 g H2O2参与反响时转移电子数为 0.2Na, C项错误；标准状况下 CCl4为液体,2.24 L CCl4的物质的量不为0.1 mol,含有的共价键数目不为0.4Na, D项错误.9. 2021河南郑州一测Na为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A.标准状况下,2.24 L CeHi4中所含碳碳单键的数目为0.5NaB. 25 C时,1 L 0.1 mol L 1CH3COOH溶液

16、中所含的H卡数目为0.1Na C.常温常压下,1.4 g N2与CO的混合气体中所含原子总数为 0.1Na D. 50 mL 12 mol L1的浓盐酸与足量MnO2反响,转移的电子数为0.3Na 答案：C 解析：C6H14为碳原子数大于4的烷姓:,在标准状况下不是气态,无法根据标准状况下的体积计算其物质的量,也就无法计算其化学键数目,A错误；CH3COOH是弱酸,弱酸的电离是微弱的,溶液中所含的H +数目小于0.1Na, B错误；N2与CO的摩尔质量相同,均是28 g mol,且二者均为双原子分子, 故1.4 g N2与CO的混合气体的总物质的量为0.05 mol,所含原子总数为0.1Na,

17、 C正确；浓盐酸与MnO2可以发生氧化复原反响生成氯气,但随着反响进行,盐 酸的浓度逐渐变小至不再反响,消耗 HCl的物质的量未知,故转移的电子数目 无法计算,D错误.10. 2021陕西一检设Na为阿伏加德罗常数的值.以下表达正确的选项是 A.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4NaB.常温常压下,36 g等体积混合的CO与CO2混合气体中含有的氧原子数 为 1.5NaC. 1 mol Fe与足量氯气反响时转移的电子数为 2NaD. 1 L 1 mol L的NaClO溶液中含有Cl.一的数目为Na答案：B 解析：标准状况下,CCl4为液体,2.24 L CCl4的物质的

18、量不是0.1 mol, A项错误；同温同压下体积之比等于物质的量之比,体积相同,那么二者的 物质的量也相同,设混合气体中CO与CO2的物质的量都是x mol,那么28x g+ 44x g=36 g,解得x= 0.5,故混合气体中含有的氧原子数为 1.5Na, B项正确；铁和 氯气反响无论铁的量为多少都生成 FeCl3,故1 mol铁与足量氯气反响,转移电 子数为3Na, C项错误；NaClO为强碱弱酸盐,Cl.-会水解,故1 L 1 mol L1 的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于Na, D项错误.11. (2021重庆一调)设Na为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是()A. 10

19、0 g 46%的乙醇溶7中,含HO键的数目为NaB. 7.2 g过氧化钙(CaO2)固体与足量的水反响转移电子数为 0.2NaC,向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶 解,消耗OH的数目为0.8NaD. 1 L含Na个Fe3+的Fe(NO3)3溶液中,NO3的物质的量浓度大于3 mol L 1答案：D 解析：100 g 46%的乙醇溶液中含46 g乙醇和54 g水,二者物质 的量分别为1 mol和3 mol,共含7 mol HO键,A项错误；根据2CaO2+ 2H2O=2Ca(OH)2 + O2T及化合价变化可知,7.2 g CaO2参加反响转移

20、0.1 mol 电子,B项错误；向含0.2 mol NH 4Al(SO4)2的溶液中参加0.8 mol NaOH ,得到 0.2 mol Al(OH)3和0.2 mol NH3 H2O,要使沉淀恰好完全溶解还需 0.2 mol NaOH, C项错误；1 L含Na个Fe3+的Fe(NO3)3溶液中,由于Fe3+水解,所以溶液中 Fe(NO3)3的物质的量大于1 mol,那么溶液中NO3的物质的量浓度大于3 mol L-1, D项正确.12.(2021湖南三十四校联考)(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL, 那么此气体的相对分子质量为.(2)25 C、101 kPa下,等质量的

21、CH4和A气体的体积之比是15 ： 8,那么A 的摩尔质量为.(3)25 C时,两个相同容积的密闭容器 X、Y, X中充入a g A气体,Y中充 入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4 ： 11,那么A的摩尔质量为.(4)相同物质的量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为 ;相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为 0(5)同温、同压下,实验测得 CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是 H2 的14.5倍,其中02的质量分数为(保存小数点后一位)0(6)相同条件下,某C12与02的混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成 HC1和H20,那么混合气体中C12与0

22、2的体积之比为,混合气体的平均 相对分子质量为 0答案：(1)64 (2)30 gmol 1 (3)44 gmol 1(4)1 ： 1 5 ： 4 (5)27.6% (6)1 ： 1 51.5192 g1斛析：(1)M= n 1=64 g mol- 00.672 L22.4 L mol-1(2)T、p相同时,体积之比等于其物质的量之比,15 : 8=弓：高先,那么M(A) 16 Ivl A1二30 g mo.(3)T、V相同时,压强之比等于其物质的量之比,. a a 4：1仁丽)花'M(A),_1=44 g mol .(4)相同物质的量的S02气体和S03气体,其分子数之比为1 ： 1

23、;相同质量的S02气体和S03气体,其分子数之比为 四：悬=5 : 4. 64 80(5)混合气体的密度是H2的14.5倍,那么混合气体平均相对分子质量为14.5X2= 29, C0、N2的相对分子质量都是28,设C0、N2的总物质的量为x mol、02的物质的量为y mol,那么28x+ 32y= 29(x+y),整理得x y=3： 1,故氧气的质量11 x 32 g mo分数: 1X32 gmol+3x 28 gm ol乂 100°.(6)设氯气的体积为x,氧气的体积为(100 x),那么：点燃Cl2 + H2=2HCl2H2O2=鹫Uo2100- x 100-xx+ 2100-

24、x = 150,解得 x= 50 mL,氧气的体积为 100 mL-50 mL = 50 mL,故混合气体中Cl2和O2的体积之比为1 ： 1.设氯气和氧气各1 mol,那么混合气体71 g+ 32 g的平均摩尔质量为2 mol =51.5 gm o13. 2021上海奉贤区模拟有三种镁铝合金样品组分比例不一定相同、 、.三位同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行以下实验探究：1第一位同学取样品 m1 g和过量的氢氧化钠溶液反响,然后过滤；再往 滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固 体的质量仍为m1 g0那么合金中镁的质量分数为 呆留小数点后2位.2第二位同学取样品 m2 g和足量的稀硫酸反响,发现固体完全溶解,并 得到标准状况下气体的体积为 V L ,那么m2的取值范围是结果化为最简 分数.3第三位同学取不同质量的样品分别和 30 mL同浓度的盐酸反响,所取 合金质量与产生气体的体积标准状况下测定如表所示：实验序号