《离子晶体分子晶体原子晶体》教案

1、名师精编优秀教案?离子晶体、分子晶体、原子晶体?教案【教学目标】1、帮助学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点.2、帮助学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系.3、让学生初步了解分子间作用力、氢键的概念及氢键对物质性质的影响.4、培养学生的空间想象水平和进一步熟悉“物质的结构决定物质的性质的客观规律.5、让学生掌握晶体中有关晶胞的计算.【教学重点】离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念；晶体的类型和性质的关系；有关晶胞的计算【教学难点】 离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型,有关晶胞的计算【教学用具】 多媒体课件【课时安排】 3课时第一课时离子晶体第

2、二课时分子晶体 第三课时原子晶体【教学方法】 观察、比照、分析、归纳相结合的方法.【教学过程】：新课导入：我们日常接触的很多物质是固体,其中多数是晶体.例如,自然界中纷 飞的雪花,晶莹的水晶,调味用的食盐以及常用作净水剂的明矶等等,那么,什么是晶体 呢？晶体又有哪些特征呢？媒体:展示雪花、水晶、食盐、明矶四张晶体的图片.讲述:晶体是内部原子或分子、离子、原子团有规那么地呈周期性排列的固体,晶体 的特征是有规那么的几何形状具有一定的熔沸点过渡:根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同,可将晶体分为离子晶体、 分子晶体、原子晶体和金属晶体.从今天开始,我们要学习这几种晶体的类型和性质具有 什

3、么样的关系？板书第一单元晶体的类型和性质第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体过渡:由离子键构成的化合物为离子化合物,室温下大多为晶体.板书:一、离子晶体媒体:播放NaCl晶体结构模型动画,让学生从不同侧面观察晶体的结构.强调:观察的重点是构成 NaCl晶体的粒子及粒子间的排列方式、相互作用.板书:1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体,叫做离子晶体.构成晶体的粒子：阴、阳离子粒子间的作用：离子键讲述:在NaCl晶体中,每个 Na+同时吸引6个Cl,每个C同时也吸引6个Na+,向空 间延伸,形成NaCl晶体.晶体内无单个的分子,NaCl表示晶体中两种离子的个数比为 1:1.设疑:NaCl晶体模

4、型中,Na+和C的个数分别有几个？学生:Na+有13个,Cl有14个设问:为何不是1:1呢？要解决这个问题,首先得学习晶胞的有关知识.媒体:展示有关晶胞的计算动画讲述:晶胞是晶体中具有代表性最小局部.在晶胞中,位于顶点的粒子,同时为八个晶名师精编优秀教案胞所共用,每个粒子有 1/8属于该晶胞；位于棱上的粒子,同时为四个晶胞所共用,每个1/2属于粒子有1/4属于该晶胞；处于面上的粒子,同时为两个晶胞所共用,每个粒子有 该晶胞；位于晶胞内部的粒子,那么完全属于该晶胞.提问:根据以上规那么,请同学们计算NaCl晶胞中含有的Na+和C个数学生:Na+: 12 x 1/4 +1= 4Cl : 8x1/8

5、 + 6 x 1/2=4习题:下列图为高温超导领域里的一种化合物一一钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性 的最小重复单元.(1)在该物质的晶体中,每个钛离子周围与它最接近的且距离相等的钛离子共有 个；过渡:除了 NaCl是离子晶体外,CsCl也是离子晶体,CsCl晶体有何特点呢？媒体:展示CsCl晶体结构模型(动画)讲述:在CsCl晶体中,每个Cs+同时吸引8个CP,每个C同时也吸引8个Cs+,向空间 延伸,形成CsCl晶体.晶体内无单个的分子,CsCl表示晶体中两种离子的个数比为 1: 1.习题:假设设立方体的边长为 L, CsCl的摩尔质量 Mg/mol ,密度为Pg/cm3,求相邻Cs+与

6、 Cs+间的距离.名师精编优秀教案解答:略过渡:物质结构决定物质的性质,离子晶体具有什么性质呢？媒体:展示NaCl熔化、敲裂的动画,以及导电的有关录象板书:2、离子晶体的物理性质a、溶沸点较高、硬度较大b、固态时不导电,熔融状态或溶于水时能导电.讨论:一种晶体是否为离子晶体,如何判断？学生:讨论板书:3、离子晶体的判断是否含有离子键常见物质：强碱、金属氧化物、大多数盐.作业:1、阅读教材离子晶体局部2、教材课后练习二 3、4题第二课时引入:本节课,我们来学习第二种类型的晶体板书:二、分子晶体媒体:展示干冰受热熔化的动画讲述:CO2常温下为气态,在降温或增大压强时,气体分子间距离减小,变不规那么

7、运动 为有序排列,成为固态干冰,说明CO2分子间必定存在某种作用力,这种作用力为分 子间作用力.板书:1、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力,叫分子间作用力,又称范德华力范德华,荷兰物理学家.强调:分子间作用力只存在于分子之间.媒体:展示干冰晶体结构模型动画强调:观察的重点是干冰晶体的结构、构成微粒.板书：2、分子晶体定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体.常见的分子晶体有卤素单质、稀 有气体、氧气、氨、卤化氢等等构成微粒：分子微粒间作用：分子间作用力讲述:像干冰一样,其他分子晶体的构成微粒也是分子,所以分子晶体的化学式就是分名师精编优秀教案子式.由于分子间作用力很小,所以分子晶体具有哪些

8、物理性质呢？板书:3、分子晶体的物理性质a、熔沸点低,硬度小 b、固态或熔化时均不导电,溶于水时局部导电设疑:两种不同的分子晶体,熔沸点上下如何比拟呢？讲述:由于分子晶体是分子之间通过分子间作用力相结合的,所以分子晶体的熔沸点的上下就取决于分子间作用力的大小.媒体:展示两张分子晶体熔沸点与相对分子质量关系的图片学生:观察图片,总结规律板书:4、分子间作用力大小的判断a、结构和组成相似的物质相对分子质量越大,分子间作用力就越大相对分子质量相等,极性分子大于非极性分子媒体:展示氢化物的熔沸点与相对分子质量的关系图提问:为何这些物质不遵循上述规律呢？讲述并板书:在某些氢化物分子间存在着一种比分子间作

9、用力稍强的相互作用,称为氢键.板书:b、氢键强度：比分子间作用力稍强,但比化学键弱得多表示方法：用 表示影响：氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高讨论:存在氢键的物质,为何熔、沸点相对较高？学生:略强调:氢键只存在于固体、液体中,气体中无氢键.习题:下列图为干冰的结构单元,是一个 面心立方体该结构单元是由 个CO2分子组成的,每个立方体所占有的CO2分子数为 每个CO2分子与个其它分子紧相连.作业:教材习题一、1、2;二、5;三、2第三课时名师精编优秀教案新课引入:前面,我们学习了离子晶体、分子晶体的结构和性质；这节课,我们来学习 原子晶体的结构和性质.媒体:播放金刚石晶体结构模型动画强调:学生

10、观察的重点是金刚石晶体结构的特点、构成微粒讲述:在金刚石晶体中,每个碳原子与周围四个碳原子通过四个共价键形成正四面体结构,伸展成空间网状结构.板书:三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 构成粒子：原子粒子间作用：共价键媒体:展示金刚石硬度大、熔化的动画板书:2、原子晶体的物理性质a、熔沸点很高,硬度很大b、难溶于一般的溶剂c、大局部不导电过渡:前面,我们学过 CO2是分子晶体,其熔沸点很低,C与Si在同一主族,SiO2晶体与CO2晶体是否具有相似的结构和性质呢？媒体:展示SiO2晶体与CO2晶体性质比拟的表格学生:SiO2不是分子晶体媒体:播放SiO2晶体结

11、构模型动画讲述:SiO2晶体中,每个硅原子周围以共价键结合4个氧原子,同时每个氧原子跟 2个硅原子相结合,其中硅、氧原子数之比为1:2,从而形成空间网状结构的晶体.常见的原子 晶体有金刚石、SiO2、晶体硅、SiC晶体等板书:3、常见的原子晶体金刚石、SiO2、晶体硅、SiC晶体总结:到现在为止,我们已经学习了离子晶体、分子晶体和原子晶体三种晶体的结构和 性质,下面我们来比拟这三种晶体的结构和性质.晶体类型构成晶体 的微粒微粒之间 的作用力性质特征举例离子晶体离子离子键熔沸点较高, 硬度密度大NaCLCsCl 等分子晶体分子范犍瓦力熔沸点较低, 硬度较小co小等原子晶体原子共价键熔沸点较高, 难溶于溶剂金刚石SiO?等设疑:如何来判断一种晶体的类型？学生:略归