类型一反应后物质成分的探究

1、类型一反响后物质成分的探究1 . 实验室制取氨气的反响原理为2NH4Cl+Ca(OH) 2=CaCl2+2NH 3+2H2O ,实验兴趣小组的同学称取一定量的NH4C1和Ca(OH)2固体于试管中,加热至不再产生气体为止,实验完毕后大家对试管中剩余固体的成分产生了兴趣,请你一同参与并完成以下填空：【提出问题】试管中剩余固体的成分是什么？【猜测假设】猜测一：氯化钙猜测二：氯化钙和氢氧化钙猜测三：氯化钙和氯化俊【查阅资料】氯化钙溶液显中性,氯化钱溶液显酸性.【实验设计】由于白色固体中一定存在氯化钙,因此两位同学针对猜测二和猜测三分别设计了如下实验.设计人实验操作实验现象结论小丽取剩余固体少许于试管

2、中,加水溶解 后向溶液中参加碳酸钠溶液有产生猜测二成立小敏取剩余固体和氢氧化钙混匀后装入 试管中加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸猜测三成立【交流讨论】(1)针对以上两位同学设计的实验方案,大家讨论后一致认为小丽设计的实验方案不正确,原因请用化学方程式解释 ,经过实验同学们得出猜 想三成立的结论.(2)根据小敏的实验,同学们还总结出一条农业上施用化肥的规律 【拓展迁移】根据资料和实验归纳,大家认为盐溶液的酸碱性是有规律可循的,与形成盐的酸和碱的 酸碱性强弱有关.如氯化钠是由盐酸(强酸)和氢氧化钠(强碱)反响形成的盐,其溶液呈中性；碳 酸钠是由碳酸(弱酸)和氢氧化钠(强碱)反响形成的盐,其溶液

3、是碱性；硫酸钱是由硫酸(强酸) 和氨水(弱碱)反响形成的盐,其溶液呈 性.2 .钙元素是一种重要的金属元素,它形成的物质种类很多.(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运发动常用的能源提供剂.某实验探究小组的同学通过查阅资料得 知：CaH2能与H2O反响生成 Ca(OH)2和H2,请你写出该反响的化学方程式 .(2)生石灰溶于水可制得熟石灰,该反响过程中能量的变化是 (填“吸热或“放热),实 验室可以用 测定其溶液的酸碱度.(3)实验探究小组同学将 Na2CO3溶液滴加到 Ca(OH)2溶液中,充分反响后过滤,得到滤渣和滤 液,经检验滤渣的成分是碳酸钙.【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜

4、测】猜测一：NaOH猜测二：NaOH 和 Ca(OH)2猜测三：NaOH 和猜测四：NaOH、Na2CO3 和 Ca(OH)2经过讨论,大家认为猜测四不合理,原因是 .【实验过程】实验步骤现象结论实验I:取滤液,向其中滴入适量碳酸钠溶液猜测一小成立实验n：另取滤液,向其中参加足量产生气泡猜测成立【拓展延伸】在分析化学反响后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑生成物外还需考虑3 .某化学课外活动小组的同学在学习?化学?下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成时,发现难溶于水的 CaCO3当遇到溶有 CO2的水时,会反响生成溶解性较大的Ca(HCO 3)2CaCO3+CO2+H2OCa(HCO

5、 3)2联想到实验室检验 CO2时,是将气体通入澄清石灰水中.假设长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究.【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后,溶液中含有什么溶质？【查阅资料】(1)通入少量的二氧化碳时,NaOH与CO2反响的化学方程式 (2)通入过量的 CO2时,反响的化学方程式为Na2CO3+ CO2+ H2O=2 NaHCO 3.(3)碳酸氢盐都能溶于水,BaCO3难溶于水且是白色固体.(4) Na2CO3、NaHCO 3的溶液显碱性、BaCl2显中性.【提出猜测】(1)溶质有 NaOH、Na

6、2CO3；(2)溶质是Na2CO3(3)溶质是 (填化学式)(4)溶质全部是 NaHCO 3【设计实验方案】实验步骤实验现象实验结论用试管取少量小烧杯中反响后的溶液,滴加几滴试剂(填酸碱指示剂)溶液变红色该溶液显碱性取少量小烧杯中反响后的溶液于试管中, 然后滴加过量的 BaCl2溶液有生成猜测(4)不成立取步骤静置后的上层清液,滴入稀盐酸有气泡冒出猜测(1)和(2)不成 立【得出结论】猜测(3)成立【讨论交流】有同学提出实验步骤是多余的.你认为该实验设计是否需要？并说明理由【反思应用】验证二氧化碳性质时,如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象 呢？请你描述一下： .4.甲、乙两

7、名同学做了碳酸钠溶液与氢氧化钢溶液反响的实验,反响后都进行过滤得到无色滤液,他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究.请你一同参与他们的探究活动.【提出猜测】经过讨论,他们认为溶液中一定存在NaOH,他们各自对所得滤液中其他溶质的成分进行如下几种猜测：A. Na2CO3、Ba(OH) 2C.D.Na2CO3【讨论交流】上述猜测中,肯定不成立的是 (填猜测序号),其理由【实验探究】甲、乙两位同学为了验证各自所得滤液的成分,分别进行了如下实验:实验操作实验现象实验结论甲同学取少量滤液于试管中, 参加足量的 溶液猜测C成立乙同学取少量滤液于试管中, 参加足量的稀盐酸有气泡产生猜测成立乙同学的实验

8、过程中,产生气泡时发生反响的化学方程式为口 NhOH饱和碳 £酸纳溶液_澄清 引为灰水丙5 .某探究小组在学习碱的化学性质时,进行了如下图的实验.,稀辛普滴有酚配 心/的氢氧化 昼目钠溶液甲第5题图【实验过程】(1)甲实验中可观察到的现象是 ,证实稀硫酸和氢氧化钠发生了化学反响.(2)乙实验中翻开弹簧夹,向烧瓶中滴加一定量的氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是(3)丙实验中发生反响的化学方程式是 .(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验结束后的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,同学们对废液中的物质产生了兴趣.经分析可知废液中一定含有的离子是 .可能含有的阴离子

9、是【实验设计】冰冰想用氯化钙溶液来验证可能含有的阴离子是否存在,进行以下实验：实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中, 滴加过量氯化钙溶液可能含有的阴离子一定存在【实验反思】小丽指出,乙组实验不能证实反响是否发生,她的理由是6 .某工厂排放的废水中含有 AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO 3)3,广-某校化学兴趣小组的同学取了一瓶该工业废水样品带回实验工f厂室,进行试验.将废水静置后,取上层清液,参加锌粉,待充二参加锌粉固体A分反响后过滤,得到固体 A和溶液Bo芸 过滤J化学兴趣小组的同学对固体A的成分进行了探究,请你一I-起参与(不考虑杂质干扰).庐与【提出问题】固体

10、A的成分是什么？溶灰B【猜测与假设】甲同学认为固体A是银；乙同学认为固体 A是银和铜；丙同学认为固体A是银、铜和铝,你认为固体 A还可能是 .大家经过讨论后,认为丙同学的猜测错误,理由是 .【实验探究】设计试验探究固体A的成分：实验1:取固体 A参加稀盐酸,无气体产生.实验2:取溶液 B参加,无蓝色沉淀产生.【实验结论】由实验可知,的猜测成立.【反思交流】假设实验 1观察到以下现象:固体 a_dS_如适_盐酸m 无色气体那么溶液B中溶质的成分为;写出产生气体的化学反响方程 类型二物质变质的探究7 .兴趣小组同学准备自制呼吸面具,准备用过氧化钠(Na2O2)作为供养剂,但在实验室找到的是一瓶敞口

11、放置的过氧化钠.【查阅资料】(1)过氧化钠为白色固体：(2)过氧化钠可与二氧化碳和水发生如下反响：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO 3+ O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH + 0 2T ；(3) CaCl2、BaCl2溶液呈中性.【进行实验】小芳取少量样品于试管中, 参加适量水,无明显现象,大家认为该样品中无 【提出问题】该久置固体样品的成分是什么？【作出猜测】猜测一：Na2CO3猜测二：NaOH猜测三：NaOH 和 Na2CO3【实验探究】取适量样品放入烧杯,参加足量水配成溶液,并取样 3份于试管中.实验1:小明向第一个试管中滴加过量CaCl2溶液,产生 ,说明该样品中一定有

12、Na2CO3.实验2：小美向第二个试管内滴加稀盐酸,观察到产生气泡,从面否认了猜测二.该反响的化学方程式为 O实验3:为进一步确定该样品中是否含有NaOH ,小刚向第三个试管内滴加BaCl2溶液至过量,取上层清液,参加 溶液,产生红褐色沉淀,说明该样品中有NaOH,猜测三正确.【交流讨论】实验 3中,不可用 Ca(OH)2溶液代BaCl2溶液的原因是 【反思拓展】(1)检验两种物质是否同时存在,一定要考虑生成物对另一种物质检验的影响.(2)根据过氧化钠的性质,保存时应注意 .8 .某同学发现上个月做实验用的NaOH溶液忘了盖瓶盖,溶液发生了变质.同学们对溶液中溶质的成分进行了探究.【提出问题】

13、氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？【作出猜测】猜测 1 :溶质为 NaOH ;猜测2：溶质为Na2CO3；猜测3:溶质为.【进行实验】步骤现象结论实验1向少量待测液中参加几滴酚酗:溶液溶液变红色猜测1成立实验2向少量待测液中参加过量稀盐酸有气泡产生猜测2成立【交流讨论】(1)甲同学认为实验 1不能得出结论,理由是 .(2)乙同学认为实验 2也不能得出结论,理由是 【设计方案】大家经过讨论后,又重新设计了如下实验：实验方案实验现象实验结论步骤一：向少量待测液中加人足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀猜测3成立步骤二：取步骤一后的上层清液,参加酚酗:溶液溶液变红写出步骤一中产生白色沉淀的化学方程式

14、 .【反思评价】根据氢氧化钠的性质,保存时应注意 .9 .化学兴趣小组的同学对一包食品包装袋中的铁粉保鲜剂进行探究,他们发现其外表呈红褐色.【提出问题】该铁粉是否变质 ？变质的原因是什么？【猜测与假设】猜测一：没有变质；猜测二：局部变质；猜测三：全部变质.【查阅资料】铁与硫酸铁溶液可以发生如下反响：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4【交流讨论】有同学提出猜测一不成立,理由是 .【实验探究一】取样品放入试管中,参加稀硫酸,一段时间后,有持续的气泡生成,反响 的化学方程式是;还能观察到现象是 .【实验结论】猜测二成立.【实验探究二】另外在实验室取铁粉进行如下实验：实验操作实验现象铁粉无变化铁粉

15、无变化铁粉表回启红褐色 物质生成实验结论铁粉变质的原因是【拓展迁移】(1)食品包装袋中常用铁粉和生灰作保鲜剂,二者能保鱼的原理 (2)生产生活中防出铁“变质的原理是 .类型三混合物成分的探究10 .某白色粉末可能由氧化钙、碳酸钙和硫酸钢中的两种或三种组成.同学们对该白色粉末的成分进行了相关探究.【提出猜测】该白色粉末的成分是什么？【猜测与假设】猜测一：氧化钙和碳酸钙猜测二：猜测三：碳酸钙和硫酸钢猜测四：氧化钙、碳酸钙和硫酸钢【实验方案与验证】实验实验操作实验现象实验结论实验一1.取少量固体于试管中, 参加适 量水,用手触摸试管外壁固体局部溶解,试管外壁发热猜测一2.过滤出试管中的不溶物于另 一

16、支试管中,滴加足量稀盐酸有产生,固体全部溶解成立实验二1.取少量固体于试管中, 参加适 量水,用手触摸试管外壁固体局部溶解,试管外壁发热猜测成立2.过滤出试管中的不溶物于另 一支试管中,滴加足量稀盐酸固体不溶解实验三取少量固体于试管中,参加适 量水,再滴加过量的稀盐酸猜测三成 立【交流讨论】1如果想证实猜测四成立,请你设计一个合理的方案:实验实验操作实验现象实验结论步骤1取少量固体于试管中,参加适量水, 用手触摸试管外壁固体局部溶解,试管外壁发执八、猜测四成立步骤2过滤出步聚1所得不溶物于另一支试管中,参加足量因体局部溶解,产生大量气 泡2请出稀盐酸与碳酸钙反响的化学方程式:11 .暑假,同学

17、们在帮助老师整理实验室时发现一瓶氢氧化钢溶液的瓶口有白色粉末,试剂瓶和瓶塞周围也有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究.【提出问题】这种白色粉末的成分及形成原因是什么？【查阅资料】氢氧化银是一种白色的粉末,是一种可溶性碱,跟氢氧化钠、氢氧化钙一样,具有碱的通性.【猜测与假设】对白色粉末成分的猜测和成因分析如下.白色粉末的成分形成的原因可能是BaCO3氢氧化钢与空气中的 CO2反响；化学方程式为： 1可能是暑假气温较高,溶剂蒸发,溶液中的局部溶质析出经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是 的混合物.【进行实验】他们取少许白色固体于试管中,加水充分搅拌后,进行了如

18、下实验,请完成以下实验报 告.实验步骤可观察到的现象结论取试管中的上层清液, 滴加12滴无色酚酬:溶液溶液呈红色向上述试管残留的固体中参加稀盐酸白色粉末中有 BaCO3 【实验结论】由上述实验可知白色粉末的成分是： .【交流与反思】 通过上述实验的探究,同学们向实验室提出关于保存和使用易变质药品时的一些建议,其中合理的是 填序号.A.密封保存B.使用前,临时配制 C.禁止使用这种药品实验室清洗盛放氢氧化钢溶液的试剂瓶内壁上的白色粉末时,可选用的试剂为.12 .有一包白色粉末状固体可能含有碳酸钙、碳酸钠,氯化钢、氢氧化钠中的一种或几种.化学小组的同学对其成分进行探究.他们取样加水溶解,有未溶物A

19、,在上层清液 B中滴入酚酗溶液,溶液变红.根据现象他们继续进行如下探究：【提出问题】白色粉末的成分是什么？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.【猜测与假设】猜测甲：CaCO3、NaOH猜测乙：CaCO3、Na2CO3猜测丙：CaCO3 、NaOH、Na2CO3猜测丁： Na2CO3、BaCl2猜测戊：Na2CO3、BaCl2、NaOH有同学根据实验现象提出猜测甲成立,但其他同学不同意,理由是【实验验证】实验操作实验现象实验结论(1)取未溶物A参加足量的稀盐酸再滴入几滴稀硫酸未溶物溶解,有气泡生成未见沉淀生成白色粉中肯定不存在(2)在上层清液 B中滴入足量 氯化钙溶液再滴入几滴酚酗:溶液有生成溶液变红

20、白色粉末中肯定含有碳酸钠和氢氧化钠,猜测丙成立写出(2)中生成白色沉淀的化学方程式 【反思评价】在【实验验证】(2)中参加足量氯化钙溶液的目的是 【拓展迁移】该白色粉末转变为氢氧化钠溶液的方法是 .13 .有一包固体粉末,可能含有KCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCb、 CuSO4中的一种或几种.为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下探究.【查阅资料】Ag 2SO4是微溶于水的白色物质.【实验探究】取少量固体粉末加水溶解,得到溶液,同学们分别进行如下操作：(1)甲同学：取待测溶液,观察,溶液呈无色、透明、均一状,那么原固体粉末中一定不含(2)乙同学：向待测溶液中滴加氯化钢溶液,产生白色

21、沉淀,那么原固体粉末中一定含有Na2SO4和Na2CO3.(3)丙同学认为乙同学的实验不能得出相应的结论,于是他向所产生的白色沉淀中滴加足量,观察到,那么原固体粉末中一定含有 Na2SO4,不含 Na2CO3.(4)为进一步确定该固体粉末的成分,丁同学另取待测溶液进行以下操作：溶液参加足量 白色溶液匹淀过滤L滤液参加适备硝 酸.假设参加 AgN溶液d白色沉淀币由此得出原白色粉末中应含有 .写出产生白色沉淀甲的化学方程式 【实验结论】该固体粉末的成分为KCl、Na2SO4【反思交流】 丁同学的实验中参加足量Ba(NO 3)2溶液的目的是 类型四标签破损的相关探究714 .实验室有一瓶溶液的标签被

22、腐蚀 (如下图),兴趣小组的同学们对溶液中的/溶质产生了兴趣并进行了如下探究：'【提出问题】该溶液的溶质是什么 ？1【作出猜测】同学们认为可能是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种.【查阅资料】氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性.【进行实验】实验操作实验数据或现象实验分析与结论PH>7溶质不是溶质为碳酸钠；反响的化学方 程式为【反思评价】上述实验中的错误操作可能导致的后果是 .【启示】从实验中可得到的启示是 .A.倾倒液体药品时,标签应朝向手心以免药品腐蚀标签B.药品用完后要及时盖上瓶盖,以免药品变质C.实验后的废液不能乱倒,否那么可能会污染环境15 .小红和小丽发现实

23、验台上摆放整洁的药品中如图有一瓶标签破损的试剂, 她们很感兴趣并进行了【提出问题】这瓶标签破损的试剂是什么溶液？【作出猜测】1小红猜测：可能是 NaOH溶液.2小丽猜测：可能是 Na2CO3溶液.3你的不同猜测：可能是 溶液任写一种,填化学式.【实验验证】1小红将被测液滴到 pH试纸上,测出 pH 7填“>、“<或“=",她判断这瓶试剂呈碱性,于是得到是NaOH溶液的结论,她的结论 填“正确或“不正确.2小丽为了验证自己的猜测,选择如图中某种试剂进行了如下实验,请你帮她完成以下实验报告.操作步骤实验现象结论及化学反响方程式取样品于试管中,参加溶液小丽猜测正确.反响的化学方

24、程式为【实验拓展】假设小红同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸储水润湿的,那么会造成测量结果填“偏大、“偏小或“不变.类型五与金属活动性顺序相关的探究16 .金属M是生活中一种常见的金属, MSO4溶液是无色液体,某化学兴趣小组的同学探究M与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动：【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【查阅资料】氧化铜、氧化铝等金属氧化物能和酸反响,生成相应的金属化合物和水.【猜测与假设】猜测一：Al>Cu>M ;猜测二：Al>M>Cu ;猜测三：【设计与实验一】小莉取 M丝、铜丝、铝丝和编号为、的 3支试管,进行如表的实验试

25、管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸.实验操作M丝插入试管中铜丝插入试管中铝丝插入试管中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡产生猜测几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生成立【交流与表达】通过分析,同学们认为试管中铝丝刚开始时无气泡,后来产生大量气泡的原因是【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同,打磨干净的铜丝、铝丝及相关溶液,又进行了如下图的实验: (1)试管乙中观察到的现象是(2)试管丙中反响的化学方程式为17 .初三化学小组的同学为了知道Al、Fe、 甲乙Cu三种金属的活动性顺序,进行了以下探究：【提出问题】用什么方法证实三种金

26、属的活动性顺序？活动性顺序是什么？【查阅资料】所需药品：A.铝片B.铁钉 C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸铝G.硫酸亚铁【假设与猜测】利用金属的性质；活动性顺序是Al>Fe>Cu .【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下方案：(1)甲同学认为铝、铜在空气中性质稳定不易生锈,而铁在潮湿的空气中易生锈,所以判断 Fe比Al和Cu都活泼.同学们经过讨论认为这与金属活动性顺序不符,应该是铝比铁活泼,请你分析原因： (2)乙同学将三种金属打磨后,分别放入盛有稀硫酸的3支试管中.根据观察到的现象为_,判断出三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu.(3)丙同学认为还可以选择

27、CuSO4溶液、Al 2(SO4)3溶液和来证实三种金属的活动性顺序,发生反应的化学方程式为 .【实验结论】经过探究得出：猜测 (填“正确或“不正确).【反思评价】上述探究金属活动性顺序的依据是：.类型六活动与探究建议中的科学探究18 .活动与探究建议一实验：用微粒的观点对质量守恒定律做出解释.在“质量守恒定律的课堂教学中,教师引导学生进行“化学反响中,反响物与生成物的质量关系的实验探究.以下图中的实验装置和选用的药品均为教材图示,现有 A、B、C、D四个实验分别由甲、 乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了标准的操作、准确的称量和细致的观察.硫酸铜溶液【进行实验】(1)甲组同学在进行 A

28、实验时,在白磷刚引燃时,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡,结 论是质量不守恒.等锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡,结论是质量守恒.(2)乙组同学进行 B实验后得出了化学反响前后质量守恒的结论,丙、丁两组同学进行 C、D实 验得到的Z论是“ C、D两个实验说明质量不守恒.【交流讨论】(1)你认为甲同学得出的结论中正确的选项是 (填“前一种或“后一种),而导致另一种 结论错误的原因是.(2)请你从原子的角度说明质量守恒的原因：.(3)你认为 C实验中天平不平衡的原因是 ; D实验中反响的化学方程式为【拓展】 通过对上述实验的探究,可以得出结论：有气体参加或生成的反响,在验证质量

29、守恒定律时应该在中进行实验.A中的粉末由红色逐渐变19 .活动与探究建议 一用实验方法将氧化铁中的铁复原出来.三位同学用如下图装置做一氧化碳复原氧化铁的实验.当观察到玻璃管停止加热,继续通入一氧化碳, 冷却到室温后停止通气,同时观察到澄清的石灰水变浑浊.为黑色时,小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁.小红认为：仅从上述实验现象,缺乏以证实生成的黑色固体为金属铁,她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体,看到有黑色固体被磁铁吸引.于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论.小光通过查询有关资料得知：(1) 一氧化碳与氧化铁在加热条件下,可发生如下反响：3Fe2O3 + CO=2Fe 3O4 + CO2 ;(2)四氧化三