2019-2020年九年级化学全册-3.1.3-构成物质的基本微粒学案(新版)沪教版

1、2019-2020年九年级化学全册 3.1.3 构成物质的基本微粒学案（新版）沪教版【学习目标】：1、 了解原子的内部结构的发展史2、 掌握原子的构成3、 掌握原子内部的相关等式【学习重难点】：知道原子的内部构成及等式的应用【学习过程】：一、回顾、预习与交流1. 从微观角度看化学变化实质是怎样的过程？2. 原子在化学变化中能否变成其他原子？3. 氯化钠是由什么微粒构成的？二、合作研讨点拨活动一、探究原子的内部结构让学生观看一段录像汤姆生发现原子中的电子，卢瑟福发现原子核。交流讨论：1、汤姆生发现原子内有_。电子带负电，但原子不显电性，说明什么？ 2、阅读课本p68“交流与讨论”，你能解释下列相

2、关问题吗？用粒子轰击金箔的实验：现象：大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；小部分粒子改变了原来的运动路径；极少数粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。解释：原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。 结论：原子的构成：原子由 和 构成原子核所带的电荷数（核电荷数） 核外电子数原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。活动二、探究原子核的内部结构阅读课本p69“拓展视野”交流讨论：1、原子核内有什么？ 2、你能解释原子核带电的原因吗？3、结合下表，你能总结出的规律原子质子中子电子氢101氢111氢121碳666碳676氧888氮777钠111211（1） ；（2） ；（

3、3） 。 活动三、探究离子的形成1.原子结构示意图2.最外层电子数决定了原子的性质3.离子的形成及分类 a钠离子的形成过程 b氯离子的形成过程得到_个电子失去_个电子na na+ cl cl-上面第二个图和第四个图叫离子结构示意图带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠（nacl）。 离子（失去电子，带 电的离子。如na+、 ca2+、 al3+ ）离子 离子（得到电子，带 电的离子。如cl- 、s2- ）结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；三、总结、反思、提升1、反思：氯化钠是由钠离子和氯离子构成中，其中钠

4、离子带_电，氯离子带_电，那么氯化钠物质显电性吗？为什么？ 2.在原子中，质子数和电子数有何关系 ？在离子中，质子数和电子数又有何关系？原子中: , 离子中: ,3.原子得失电子形成离子，那么离子能重新形成原子吗？4.以下几个结构示意图 a b c d e f g h属于原子的是 ，属于离子的是 ，属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，具有稳定结构的是 ，易失电子的是 ，易得电子的是 四、自检反馈巩固【达标检测】1、已知一种锶原子的质子数为38，中子数为37，则这种锶原子的核外电子数为（ ）a38 b37 c88 d1262、用分子、原子、质子、中子、电子填空：（1）不显电性的是 （2）在同一原

5、子中数目相等的是 （3）氢原子中不含有的是 （4）二氧化碳是由二氧化碳 构成。（5）铁是由铁 构成。3、某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有 个质子，最外电子层上有 个电子。4、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是 ( )5、下列微粒在化学反应中容易失去电子的是 （ ）a b c d6、下列关于分子、原子的叙述中，错误的是 ( )a分子是由原子结合而成的 b分子是化学变化中的最小微粒c原子失去电子后，会形成阳离子 d原子是由原子核和核外电子构成的7、下列结构示意图中表示阳离子的是 （ ）8、下列说法错误的是 ( )

6、a原子失去电子变成阳离子 b原子得到电子变成阴离子c原子、分子、离子都是构成物质的微粒 d原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子【课后作业】1、一种元素的离子变成原子发生的变化是 ( )a.一定得到电子b.一定失去电子c.可能得到电子也可能失去电子d.不得电子也不失去电子2一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于 （ ）a原子 b分子c阴离子d阳离子3下列粒子结构示意图中表示离子的是（ ）4根据结构示意图 ，判断下列微粒属原子、阳离子、阴离子：（1）当x8时是_，（2）当x10时是_，（3）当x11时是_。5、某原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数为 ，最

7、外层电子层上有 个电子。在化学反应中，这种原子容易 电子，生成 离子。6在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；（1）能直接构成物质的粒子有_；（2）构成分子的微粒_；（3）构成原子的微粒_（4）带负电荷的粒子_；（5）显中性的粒子_（6）质量最小的微粒_-。7、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请你推测，反氢原子的结构可能是 ，试画出这种反氢原子的结构示意图 a由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电

8、子构成b由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成c由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成d由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成8、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。粒子是带两个单位正电荷的氦原子核。1911年，科学家用一束平行高速运动的粒子轰击金箔时，发现下列三种实验现象。试根据原子核的结构对（2）、（3）所述现象作出解释。（1）有一小部分粒子改变了原来的运动路径。原因是粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；（2）大多数粒子不改变原来的方向。原因是_；（3）极少数粒子

9、被弹了回来。原因是_。2019-2020年九年级化学全册 3.1.3 构成物质的基本微粒教案 （新版）沪教版课题3.1.3构成物质的基本微粒（三）教学时间教学目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成；原子核由质子和核外电子构成；2、知道离子是构成物质的基本微粒之一；3、原子和离子通过得失电子可以相互转化。教学重点1、知道原子的构成 2、知道原子和离子的相互转化教学难点1、掌握原子的内部结构 2、离子形成的过程及离子种类教学方法本节课主要运用放录像、展示实物、教师讲解介绍内容。学生通过观看，讨论理解该节内容。教学设计即目标达成过程。教学媒体多媒体【导入】原子是化学变化中的最小微粒，那原子能不能再

10、分？【合作探究】活动一、探究原子的内部结构让学生观看一段录像汤姆生发现原子中的电子，卢瑟福发现原子核。交流讨论：1、汤姆生发现原子内有_。电子带负电，但原子不显电性，说明什么？ 2、阅读课本p68“交流与讨论”，你能解释下列相关问题吗？用粒子轰击金箔的实验：现象：大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；小部分粒子改变了原来的运动路径；极少数粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。解释：原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。 结论：原子的构成：原子由原子核和核外电子构成原子核所带的电荷数（核电荷数）等于核外电子数原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。活动二、探究原子核

11、的内部结构阅读课本p69“拓展视野”交流讨论：1、原子核内有什么？ 2、你能解释原子核带电的原因吗？3、结合下表，你能总结出的规律原子质子中子电子氢101氢111氢121碳666碳676氧888氮777钠111211（1） ；（2） ；（3） 。 活动三、探究离子的形成1.原子的核外电子是分层排布的2.原子结构示意图3.最外层电子数决定了原子的性质当最外层电子数等于8时这样的原子结构是最稳定的结构，具有稳定结构的原子当最外层电子数小于4时这样的原子结构是不稳定的结构，易失去最外层的电子，变为最外层是8个电子的稳定结构当最外层电子数大于等4时这样的原子结构是不稳定的结构，易得到电子，成为最外层是

12、8个电子的稳定结构元素的分类最外层电子数元素化学性质 金属元素 小于4易失电子，不稳定  非金属元素 一般大于4 易得电子，不稳定 稀有气体元素 等于8（氦等于2） 不易得失电子，稳定4.离子的形成及分类 a钠离子的形成过程 b氯离子的形成过程得到_个电子失去_个电子每个钠原子（na） 带一个单位正电荷的钠离子（na+）每个氯原子（cl） 带一个单位负电荷的氯离子（cl-）带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠（nacl）。 阳离子（失去电子，带正电的离子。如na+、 ca2+、 al3+ ）离子 阴离子（得到电子，带负电的离子。如cl- 、s2- ）结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；【总结、反思、提升】1、反思：氯化钠是由钠离子和氯离子构成中，其中钠离子带_电，氯离子带_电，那么氯化钠物质显电性吗？为什么？ 2.