电离平衡常数与电离度

1、电离平衡常数与电离度1.25 时纯水的电离度为，pH=2的醋酸溶液的电离度为6, pH= 12的氢氧化钠溶液中水的电离度为“3。若将 上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为下列关系式中正确的是()A. 2=43<</ B< 3="2 <i/l <t/4c. Cl2 Vn VaI <t/4D. Cl <C(2 <d3 <?/42 .已知室温时，0.1 moll”某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.此酸的电离平衡常数约为1x10C.升高温度，溶液的pH增大D.由HA电离出

2、的c(H+)约为水电离出的c(H+)的1伊倍3 .数据:7.2x10 4.6x10£ 4.9x据.分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:®NaCN+HNO2=HCN+NaNO2, NaCN+HF=HCN+NaF, NaNO2+HF=HNO24-NaFu由此可判断下列叙述中，不正确的是()A. HF的电离平衡常数为7.2x107B. HNO?的电离平衡常数为4.9xl(TC.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 D. HNO?的电离平衡常数比HCN大，比HF小4 .已知室温时，0.1 mol-L 某一元酸HA的电离平衡常数约为1x10-7,下列叙述错误的是()

3、A.该溶液的pH=4B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离C.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D.由HA电离出的c(H')约为水电离出的c(H')的IO。倍5 .下列曲线中，可以描述乙酸(甲，&=L8xl()r)和一氯乙酸(乙，治=14xl()-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度=与瑞藁翳瞪XI。")6 .已知下而三个数据：7.2x10 4.6x10 4.9x10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反 应：®NaCN + HNO2=HCN + NaNO2,NaCN + HF=HCN+NaF, NaNO

4、2+HF=HNO2+NaFo 由此可判断下列叙述中不正确的是()A. HF的电离平衡常数为7.2x10-4B. HNO?的电离平衡常数为4.9xl(n。C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D. HNO?的电离平衡常数比HCN大，比HF小7 .已知25 °C下，醋酸溶液中存在下述关系：髅= 1.75x10-5,其中K的数值是该温度下醋酸的电 离平衡常数。有关K的下列说法正确的是()A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B.升高温度，K值增大C.向醋酸溶液中加水，K值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大8 .下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 )。酸电离方程式

5、电离平衡常数KCHjCOOHcHjCooir cn3coo+ir1.75X10*4H2COjH2co3PH* +HCOF HCO1=H'+COV=4.31X106=4.70X10'MHjPO4FT + HzPO；HPor=H*+PorKflOXKP &=6.23X10" 3=420X10,下列说法正确的是()A.温度升高，K减小B.向0.1川011”比0014溶液中加入少量冰醋酸，c(H3e(CH3co0H)将减小C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)D. POi HPO和H2Poi

6、在溶液中能大量共存9 .已知0.1 mol-L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CHaCOOH-iCH3cOO +Hl要使溶液中c(H+)/c(CH3coOH) 值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水A. ® B. C. D,10 .下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：就於HCNHtCHiCOOUHNOj由离常教4. & X IO-507. ? x 1旷1.3X106. 4 X 10T则O.lmoLL 的下列溶液中，pH最小的是（）A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO211 .在1 L某一元弱酸HR的溶液中，H'与HR的个

7、数之比为则此时HR的电离平衡常数为()A. B. C. D. 4 nm+nn-mms12 .若室温时c(OH-)=mol,L 缎水与c(H')=moLLr盐酸等体积混和恰好完全反应，则该叁水中的一水合氨的 电离度为()A. xlOO% B. 1x100% C. -xlOO% D. -xlOO% bbaa13 .对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()A k-c(c。厂)式*b k-c(cor)/(心C K _c(hc->c(h+) d 长一水。厂)点心c(H2CO3)-c(H2CO3)-，c(H2CO3) c(H2CO8)14 .下列关于电离常数的说法正确的是()

8、A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B-CH3COOH的电离常数表达式为C.CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa溶液，电离常数减小D.电离常数只与温度有关，与浓度无关 15 ,下列说法正确的是()A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱c. Ka大的酸溶液中c(H')一定比Ka小的酸中的c(H')大D.H2c03的电离常数表达式：K="警0 c(H2CO8)16 ,下列关于电离常数的叙述中正确的是()A.电离常数是衡量弱电解质相对强弱的一种物理量B.电离常数大的电解质一定比电离常数小的物质导电能力强C.相同温度下，电离常数

9、越大的弱酸溶液，溶液的酸性越强D.对同一种弱电解质来说，增大浓度或升高温度，都能使电离常数变大17 .已知25 °C下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：长=吟黑富2= 1.75x10 5,下列有关说法可能成立的是 CU Uriy()A. 25C下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，/C=8xl0 5B. 25 °。下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，/C=2xl0 4C.标准状况下，醋酸溶液中K=L75xl0-sD.升高到一定温度，/T=7.2xlO-518 .下列关于电离平衡常数的说法中正确的是()A.电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱 B.电离平衡常数与温度无关C.

10、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为代<&<M19 .已知 H2cCh的电离常数:=4.4x10 7, 2=4.7xl0 L HC1O 的电离常数:2.95x10 8。反应：02+H?(XHCl+HClO达到平衡后，要使c(H0O)增大可加入()A. NaOH B. HC1 C. CaCCh(固体) D. H2O20.7.2x10 4.6x104.9x101。分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN-F HNO2=HCN+NaNO2. NaCN + HF=HCN + NaF. NaNO2+HF=HNO2+NaF

11、» 由此可判断下列叙述中不正确 的是()A. K(HF)=7.2xlO 4B. /C(HNO2)=4.9xl0-10C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNC)2>HCND. K(HCN)vK(HNO2)<K(HF)21.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是()弱酸HCOOHHCNH 2 cO3电离平 衡常数 (25Ka = 1. 77 x10TKa = 4, 9X 1010Ka = 4,3 x 10-7K& 二 3. 6 X 10-nA.相同浓度溶液的酸性：HCOOH>H2CO3>HCN B. 2CN + H2O+CO2

12、=2HCN+C0fC. 2HCOOH+C0f =2HCOO +H2O+CO2TD,中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量相等22 .已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数 (25 X)% =1. 75 X 10一5冗=2, 98 X 108Kal = 4. 30 X 10-7Ka2 = 5. 61 X 10-11K&i L54 X 10-2Ka2 =L02 X 10一7下列离子方程式正确的是()A.少量的 CO?通入 NaQO 溶液中：CO2+H2O+2CIO =COi'+2HCIO+2HC0-B.少量的SO2通入Na2cO3溶液

13、中：SO2+H2O+2CO5C,少量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2l+2ClO =CaSO3l+2HClOD.相同浓度的NaHCCh溶液与NaHSCh溶液等体积混合：H'+HC0J=C02T+2Hq23 .高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电 离常数：锻lICIOiHCIIINO3K1L6X1076.3X10 -1.6X10L2X 10 W从以上表格中判断下列说法正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H

14、+S0rD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区别这四种酸的相对强弱24 .根据下列实验事实，不能得到相应结论的是()选项实验操作和现象结论A向2 m。bL的酶酸溶液中加入铁条.产生 气泡的速率先加快再减慢反应刚开始时,醋跌电离平衡 正移，c(H-)增大R常温下分别测等浓度的醋酸和氨水的pH.发 现二者的pH之和为14常温下.醋酸和氨水的电离平 徽常数相等C向均盛有2 mL 5%溶液的两支试管中分别滴入02 mol LFb”和0.3 mol -LCu2*溶 液1mL，前者生成气泡的速率更快催化效果：D向硼酸)溶液中滴加少量N3COj 溶液，观察到无明显现象&(H3BO3)V

15、KJHCO»25 .25 时，O.lmol L】的CH3coOH溶液中，c(H*)= 1.0x10 3moi.厂】(忽略水的电离)。(1)该温度下CH3COOH的电离度。(2)CH3COOH的电离平衡常数。26 .已知某温度下，醋酸的电离常数K=L6xlO工 计算O.OlOmoll 的醋酸溶液中，c(H。是°27 .已知某温度时0.01 molIiHAc的电离度是4.24%,求其电离平衡常数和溶液中的c(H )28 .一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，回答：(l)H'的物质的量最大的是(填“屋、飞”或"c”)。(2)经实验测得

16、 c 点处：c(CH3COOH)=0.1 mol L c(CH3COO-)=0.01 mol L,则该条件下 CH3coOH 的电离常 数 Ka =c杼电能力29.25 °C时，在0.5 LO.2 molLr的HA溶液中,有0.01 mol的HA电离成离子.求该温度下HA的电离常数,30.某温度下1 L氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.02 mol,未电离的氟化氢为0.18 mol,求该溶液中氟化氢的 电离度和电离平衡常数。31.某温度下,K 500 mL 0.01 mol L-,CH3COOH CH3COOH, H CH3coeF共 3.13x1021个，求该温度下 CH.COOH

17、的电离度是。32.0.5 mol-L 一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1 : 2的体积比混合，所得溶液的c(OH )=0.1 mol.L用此碱溶液中和20 mL 一元弱酸HC该酸溶液c(H )=0.01 mol-L-1,当恰好完全反应时，用5 mL B溶液，求弱酸HC的电离度。33.25C时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2comH2SO3电离平衡常数KA>1.8xlOsKg.3 10?KH6X10F/C|=L5xlO2K=LQ2 乂 107(1)电解质由强至弱顺序为(用化学式表示，下同)。(2)常温下，0.02 molL的CH38OH溶液的电离度约为

18、，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加 蒸馀水稀释至1 000 mL,稀释后溶液的pH,前者后者(填“>"、"V"或(3)下列离子CH3cOCT、CO；、HSO：, SO：在溶液中结合H*的能力由大到小的顺序为。(4) NaHSCh溶液显酸性的原因(离子方程式配适当文字叙述)，其 溶液中离子浓度由大到小的关系是o34.(1)25 时，HF 的 Ka=6.4xl0r 则此温度下 0.1 mol LHF溶液的 c(H+)为mol.L *o(2)25 时，“mol LiCPhCOOH溶液的pH = 3用含a和b的代数式表示CHsCOOH的电离平衡

19、常数&,=硒酸(HzSeO)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H +HSeOJ, HSeOiH 4-SeOf, /C2=1.0xl0-2(25 )0向HfeO溶液中滴加少量刎水，该反应的离子方程式为 0己知HKXh的电离平衡常数/Cai=4.4xl0 7, /Ca2=4.7xl0 »,贝ij KHCO3和KHSeCh两溶液混合反应的离子方程 式为。(4)已知 25 时，/Ca(CH3COOH)= 1.8x10 5, &(HSCN)=0.13。现在该温度下将 20 mL 0.1 molL iCH3coOH 溶液 和20mL0.1 mol-L ESCN溶液分别与2。mL

20、01mol-L NaHCCh溶液混合，实验测得产生的气体体枳(V)随时间 变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO?气体的速率存在明显差异的原因是(5)已知25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH： Ka=1.77xl(T4, HCN： /ra=4.9xl0-10, H2CO3： /Cm =4.4x10-7, A;a2=4.7xl0 H,则以下反应不能自发进行的是(填字母)。a. HCOOH4-NaCN=HCOONa-l-HCN b. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN岛心H2som1.54X1GL02XWH2COj4.3X10'"5.6XL0-

21、11c. NaCN + HzO+CO2=HCN+NaHCOje. H2O+CO2+2CN =2HCN+COf35.已知:d. 2HCOOH+COr=2HCOO +H2O+CO2T在相同浓度的h2s03和H2c03的溶液中,用，y或“="填空。c(h)： H2SO3 H2CO3： c(sor)c(cor)； c(h2so3)«h2co3)：溶液导电能力：H2s03 H2CO30(2)HSO5的电离平衡常数表达式为 o(3)H2s03溶液与NaHCCh溶液反应的主要离子方程式为。36 .已知在25 C时，1 moll-i叁水中NH3-H2O的电离度为0.42% ,则NHrH2O

22、的电离常数 K(NH3, H2O)037 .乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示)，在一定温度下，0.1 mol-L 乙酰水杨酸溶液中，乙酰水杨酸的电离 常数K(HA)=3.4xl0r求该酸的电离度°38 .已知25 °C时，CFhCOOH的电离常数为2xl0-该温度下，将0.10 mol CHCOONa固体溶于一定量水中配成 溶液，在向该溶液中滴加0.1 mol,L 的CHaCOOH溶液，当溶液中c(W )=c(OH 一)= 10 "mol L时，加入的 CH3COOH溶液的体积为mL.39 .已知25 时，CHCOOH的电离常数为2x10-5,该温度下，0.

23、10 mol CH3COONa固体溶于一定量水中配成 溶液，在向该溶液中滴加0.1 mol,L 的CHCOOH溶液，当溶液中c(H')=c(OH-)=10 Wol L 时，加入的 CH3COOH溶液的体积为mL.40 .已知某温度下CH3COOH的电离常数K= 1.6x10 s,该温度下向20 mL 0.01 mol-L kH3coOH溶液中逐滴加入 0.01 mol L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，请回答有关问题：(l)a 点溶液中 c(H')为 moI L-'o(2)b点溶液中溶质, CH3coOH的电离常数 1.6x10 工"V”

24、或41 .已知25 C时硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)+H2O(l=B(OH)4(aq)+H'(aq),它的电离常数K= 5.7x1。-%则此温度下0.7 mol-L 1硼酸溶液中H+的浓度=(计算结果保留小数点后一位)。42 .室温时，0.1 mol-L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离平衡常数约为。43 .已知25七时，测得浓度为0.1 mol L的BOH溶液中,c(OH-)=lxlO-3mol L ,0(1)写出BOH的电离方程式：。(2)BOH的电离度a=。(3)B0H的电离平衡常数K=。44 .将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液

25、，此溶液的物质的量浓度为 o经测定溶液中含CH3COO为1.4x10 3mol L ',此温度下醋酸的电离常数&=。温度升高，尤将(填“变大”、“不变”或“变小)45 .在25 C时，相同浓度的HF、CH3coOH和HCN(氢虱酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2x10 LIO .5、4.9x10。其中，c(H>)最大的是,未电离的溶质分子浓度最大的是。46 .常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.6c(H+)=2.5xl0 6moiLf, c(H2co3) =1.5x10一 5moiI L若忽略水的电离及H2cO3的第二级电离，则H2co3=H&

26、#39;+HC0J的平衡常数K=°47 .已知室温时，0.1 moll的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：该溶液c(H')=。(2)HA的电离平衡常数表达式=，数值约为。(3)升高温度时，K将(填”增大”、"减小”或"不变48用。04 mol.L的氢氧化钠溶液去中和20 mLe(H*)= 10 3mol L1的某一元弱酸溶液,消耗氢氧化钠溶液12.5 niL,则此一元弱酸物质的量浓度为：电离度为。49.25。 。时某0.1 molL 的一元弱酸(用HA表示)，未电离的弱酸分子(HA)的物质的量与电离生成的阴、阳离子 总物质的量之比为4.

27、5： 1,则此弱酸的电离度a=。50 .乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)的结构简式为(相对分子质量为180),是一种常用的药品。( OOH(1)乙酰水杨酸是一种一元弱酸，它在水溶液中的电离方程式：。(2)在一定温度下，0.20的乙酰水杨酸的电离度为5.0%0则该溶液的氢离子浓度为，配制500mL这种溶液需要乙酰水杨酸 go51 .写出下列物质的电离平衡常数：(1)碘酸(HKh)是中强酸，其水溶液中电离平衡常数表达式：K=。(2)氢氟酸的电离平衡常数表达式：K=。(3)双氧水中的平衡常数表达式：K=。52 .下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CFkCOOHH2CO5H2sHsPOiK=1.8X 10

28、-5K = 4.3X10一了K2 = 5. 6X10-1】Ki=9. X 10-8K2=l. 1 X 1072Ki - 7. 5 X10一3七二6. 2 X io-«K3 2.2义 10-13(DCH3COOH. H2cCh、HS H3P四种酸的酸性由强到弱的顺序为。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是。(3)同浓度的CH3coO、HCO3. COr、S?一结合H，的能力由强到弱53 .下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：*JR方理武平通皎CH CGOHCHjCOOH -CH：COO- TLK « I. TiS-K IO 1H=CX>xHKd HCO7HCO7 H* 4 corK - I. 4 - IO-1K-4, X H-S凡台一* IL HS- 11- 十 s=-ii? rorHzFO； H-HPOi，