陌生离子型氧化还原反应书写攻略（课堂PPT）

1、1作者：王星乔作者：王星乔单位：宁波市鄞州中学单位：宁波市鄞州中学邮箱：邮箱： 高三化学复习高三化学复习2氧化剂氧化剂+还原剂还原剂+介质介质氧化产物氧化产物+还原产物还原产物+ 其它产物其它产物3常见的氧化剂和还原剂以及对应的产物常见的氧化剂和还原剂以及对应的产物类型类型反应物实例反应物实例产物实例产物实例氧氧化化剂剂非金属单质非金属单质Cl2、O2、S高价金属阳离子高价金属阳离子Fe3+、Cu2+、Ag+高价或较高价含氧化高价或较高价含氧化合物合物H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、K2Cr2O7某些过氧化物某些过氧化物Na2O2、H2O2还还原原剂剂活泼或较活泼的金属活泼或较活泼

2、的金属Na、Mg、Al、Zn低价金属阳离子低价金属阳离子Fe2+非金属阴离子非金属阴离子Cl-、Br-、I-、S2-较低价的化合物较低价的化合物CO、SO2、H2SO3、NH3某些非金属单质某些非金属单质C、H2、SCl-、H2O或OH-、S2-Fe2+、Cu、AgSO2、NO或NO2、Cl-、Mn2+、Cr3+NaOH、 H2ONa+、Mg 2+ 、Al 3+ 、Zn 2+Fe3+Cl2、Br2、I2、SCO2、SO42-、N2CO2、H2O、SO24例例1：（2012.新课标卷理综新课标卷理综26，节选）铁是应用最广泛，节选）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧的金属，

3、铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。酸盐均为重要化合物。(4)高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。处理剂和高容量电池材料。FeCl3与与KClO在强碱在强碱性条件下反应可制取性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方，其反应的离子方程式为程式为_。例题讲解例题讲解5第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物FeCl3+3K2FeO4+6ClO-Cl-ClO-+Fe(OH)3Cl-+FeO42-Fe(OH

4、)3强碱性条件强碱性条件FeCl3与与KClO在强碱性条件下反应可制取在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为，其反应的离子方程式为_。6第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物第二步：根据电子守恒确定上述式子第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂氧化剂+还原还原剂剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物” 中各物质的系数中各物质的系数ClO- + Fe(OH)3 Cl-+ FeO42-+3+6+1-1322323237第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：第一步：根

5、据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物第二步：根据电子守恒确定上述式子第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂氧化剂+还原还原剂剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物” 中各物质的系数中各物质的系数第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加方程式两端添加H+、OH-，使之，使之满足电荷守恒的要求满足电荷守恒的要求3ClO- +2Fe(OH)33Cl-+2FeO42-4OH- +8第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂氧化剂

6、+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物第二步：根据电子守恒确定上述式子第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂氧化剂+还原还原剂剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物” 中各物质的系数中各物质的系数第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求使之满足电荷守恒的要求4OH- +3ClO- +2Fe(OH)33Cl-+2FeO42-第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒（或其它小分

7、子）使方程式两端的原子守恒+5H2O9第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物第二步：根据电子守恒确定上述式子第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂氧化剂+还原还原剂剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物” 中各物质的系数中各物质的系数第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求，使之满足电荷守恒的要求第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加第四步：根据原子守恒，通过在反

8、应方程式两端添加H2O（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒第五步：检查并确定离子方程式第五步：检查并确定离子方程式4OH- +3ClO- +2Fe(OH)33Cl-+2FeO42-+5H2O10例例2：（2011安徽安徽28，节选）如图表示足量，节选）如图表示足量Fe粉还原上粉还原上述述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子时刻前该反应的离子方程式方程式 。图像

9、型图像型11第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物12例例2：（2011安徽安徽28，节选）如图表示足量，节选）如图表示足量Fe粉粉还原上还原上述述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子时刻前该反应的离子方程式方程式 。13第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：第一步：根据题给信息和所学知识

10、列出反应式： 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物Fe+NO3-Fe2+NH4+14第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物第二步：根据电子守恒确定上述式子第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂氧化剂+还原还原剂剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物” 中各物质的系数中各物质的系数Fe+ NO3- Fe2+ NH4+0+22841+5-34415第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物

11、还原产物+氧化产物氧化产物第二步：根据电子守恒确定上述式子第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂氧化剂+还原还原剂剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物” 中各物质的系数中各物质的系数第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求，使之满足电荷守恒的要求4Fe+ NO3- 4Fe2+ NH4+10H+ +16第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物第二步：根据电子守恒确定上述式子

12、第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂氧化剂+还原还原剂剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物” 中各物质的系数中各物质的系数第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求，使之满足电荷守恒的要求第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒10H+ +4Fe+ NO3- 4Fe2+ NH4+3H2O17第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：第一步：根据

13、题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物第二步：根据电子守恒确定上述式子第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂氧化剂+还原还原剂剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物” 中各物质的系数中各物质的系数第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求，使之满足电荷守恒的要求第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒（或其它小分子）使方程式两端的原

14、子守恒第五步：检查并确定离子方程式第五步：检查并确定离子方程式10H+ +4Fe+ NO3- 4Fe2+ NH4+3H2O18 例例3：（2013高考化学模拟）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主高考化学模拟）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是要成分是MnO21991年由年由Allen等人研究，用硫酸淋洗等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的后使用不同的方法方法可制备纯净的可制备纯净的MnO2，其制备过程如，其制备过程如图所示：图所示： 步骤步骤中，以中，以NaClO3为氧化剂，当生成为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗时，消耗0.10molL-1 的的NaClO3溶液溶液200mL，该反应的，该反应的离子方程式为离子方程式为_ 计算型计算型19ClO3- + Mn2+ ?Cl- +Cl2+ 步骤步骤中，以中，以NaClO3为氧化剂，当生成为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗时，消耗0.10molL-1 的的NaClO3溶液溶液200mL，该反应的，该反应的离子方程式为离子方程式为_ 25+2+425+51052MnO25202