专题2第4讲离子共存、离子的检验和推断

1、规律方法溶液中离子能否共存的判断方法第4讲离子共存、离子的检验和推断考纲要求1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。2.能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。高考热点专题突破规律方法,解题指导1 .离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间 能发生反应，则不能大量共存。2 .熟记常考离子的性质颜色MnO 4（紫）、Cu2+（蓝）、Fe”（浅绿）、Fe*（黄）氧化性ClO 、MnO 4、NO3(hT)、Fe"、C2O7还原性S2 (HS )、S

2、O2 (HSO3)、I、Br、Cl、Fe2+水解显 酸性NH4、Mg 2+、Al 3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解显 碱性AlO 2、 S2 、 SO3 、 CO2 、 SiO2 、 ClO 、 CH3COO两性离子HCO3、HS、HSO3、HPO4、H2PO4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。局考中常见 离了组合能否共存反应类型备注(1)Na > Ca2+、NH + 4、AlO -2(2)Na、H、S2O23、Cl(3)H > Br、I、NO3(4)H*、Na Cl、NO3(5)S2、Na ClO、Cl(6)K > Na+

3、、OH、HSO3(7)Na > Fe2+、S2、Cl(8)Na > Fe3+、S2、Cl(9)3+_2Na、Al3、S2、Cl(10)MnO 4、H +、Cl、S2定能大量共存的离子组是（）【例2】（2009四川理综，8）在下列给定条件的溶液中,【例1】 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析A.无色溶液：Ca2+、H +、Cl、HSO3B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4、I、NO3C. FeCl2溶液:K+、Na+、SO2、AlO 2DV=0.1 mol L 1 的溶液：Na+、K > SiO3、NO3c(H )33【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共

4、存的是A .无色透明的溶液中:Ba"、H +、MnO 4、BrB,加入铝粉产生 H2的溶液中：Cu为、Na+、SO、ClONa+、Fe2 +、Cl、NO3思维模型C.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Mg"、SO4、Cl条件类型局考中的常见表述误点点悟常见的限 制条件“无色”有色离子/、能大里存在“pH=1” 或 "pH = 13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共 存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量 共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐 含条件“与Al反应放出出”溶液既可

5、能显酸性也可能显碱性“由水电离出的 c(H + )=1X10 121” mol L溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH 3 H2O反应的离子不能大量存在常见题 十要求(1) “一定大量共存”(2) “可能大量共存”(3) “不能大量共存"审清关键字离子检验的一般程序与思路D.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中: 反思归纳 警惕题干中的常见“陷阱”1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类 型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离了试齐I现象注思沉 淀 法一 一 一Cl 、 Br 、 IAgNO3溶液和稀HNO3AgC

6、l(白色)、AgBr(淡黄 色)、AgI(庾/色)SO2稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化2 +FeNaOH溶液白色沉淀一灰绿色沉淀一 红褐色沉淀匚3 +FeNaOH溶液红褐色沉淀3 +AlNaOH溶液白色沉淀一溶解3 +不 TEzt Al2气 体 法十NH4浓NaOH溶液和湿润的 红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气 体，且气体能使湿润的红 色石蕊试纸艾盅要加热CO2稀盐酸和石灰水后灰水变浑浊SO2、HCO3 m扰SO2稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气 体，且气体能使品红溶液 褪色显色法-I氯水(少量)，CC14下层为紫色I- 2 +FeKSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水

7、后 变血红色先加KSCN溶液， 无变化，再加氯水i- 3 +FeKSCN溶液血红色苯酚溶液紫色+1/ +Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色k+要透过蓝色钻 玻璃片观察2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO 4呈紫色，Cu2+呈蓝色，Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH) 2蓝色沉淀，Fe(OH) 3红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。3 .无色溶液中离子检验的一般思路无色待检溶液滴加 紫色 石蕊 溶液显红色,可能 是酸、强酸弱 碱盐、强酸的 酸式盐等-NHf :加碱，加热，检验有无氨气产生A13+(

8、为心+八逐滴加入强碱直至过量，看生成的沉淀是否溶解-H+ :实验表明无其他阳离子后.可确认为酸_NOk、SO ,CL田厂 和 广：利用相应阴离子检验法确定不变色,可能是强酸强碱盐，如K2SOi、KKO?、NaCl、KI 等显蓝色， 可能是 碱、强减 弱酸盐等COl (SCe3Ca"或B/一，产生白色沉淀-S2-'加Ag或G?一,产生黑色沉淀CH-：实验表明无其他阴离子后，可以确认为碱-K+ .Na+十等：采用焰色反应检验【例4】 根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸艾盅该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定

9、是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe",可能还有I- 2 + Fe【例5】 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A.加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有C存在B ,通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO4一存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO,存在思维模型推理型离子推断题的解题思

10、路12 种离子:Al3+、Cl、Na+、【例6】 有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列K、NO3、OH、Fe2、AlO 2、CO3、NH 4、(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象:实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钢溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na+,不含K +用pH试纸中测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO 3存在于溶液中，理由是 ;Cl存在于 溶液中，理由是(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为 。cl或s、Br、I。为了鉴【例71 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3、CO，、SO，、别这些离子，分别取少量溶液进行以

11、下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4,滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加过量的 AgNO 3,溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验，实验实验实验，实验。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。 反思归纳坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。(1)肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；，(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+> MnO ,4

12、、CrO2 4、Cr2O 2 7(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律， 否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与 负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的 离子对后继实验的干扰。例8 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k +、Mg2+、Al"、Fe”、Ba”、NO3、SO2、Cl、HCO3,实验如下：实验步骤实验现

13、象(1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红(2)取少量该溶液，加入 Cu片和浓硫酸，加热后无色气体产生，气体遇空气PJ以变成红 棕色(3)取少量该溶液，加入 BaCl 2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液， 加入AgNO 3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入 NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀 部分溶解由此判断：溶液中一定存在的离子是 ;溶液中肯定不存在的离子是(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)真题重组,规范集训高考题组一离子共存1. (2011大

14、纲全国卷，11改编)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A. K > SiO3、Cl、NO3B. H*、NH4、Al3+、SO4C. Na+、S2、OH、SO4D. Na+、AlO 2、CH3COO、HCO32. （2011江苏，4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0 mol L11 的 KNO3溶液:H+、Fe Cl、SO4B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4、Ba2+、AlO 2、ClC. pH=12 的溶液：K > Na+、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO2、NO33. （2011安徽理综，8）

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A .饱和氯水中 C、NO3、Na+、SO3B. c（H+） = 1.0X 10 13mol L 1 溶液中C6H5O、K > SO4、BrC. Na2s 溶液中 SO2、K +、Cl、Cu2+D. pH =12 的溶液中 NO3、I、Na+、Al3+4. （2011广东理综，8）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A. H+> I、NO3、SiO2B. Ag +、Fe Cl、SO4C. Y、 SO2、Cu2+、 NO3D. NH4、OH、Cl、HCO3u高考题组二离子推断5. （2011上海，13）某溶液中可能含有 Na*、NH4

16、、Ba2+> SO2 >广、S2 o分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）+2aB6. （2010浙江理综，13）某钠盐溶液中可能含有NO2、SO2 >SO2>CO3、C、等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaC%溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的（NH4）2F

17、e（SO4）2溶液,23OCC三种阴离子。再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A.B. C.D.7. （2009全国理综n, 29）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+>Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+> Al3+,阴离子有 Cl、OH、CH3COO、NO3、SO4、CO2。 现将它们分别配成 0.1 mol L1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为 A>E>C ;向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D溶液中滴加Ba

18、（NO3）2溶液，无明显现象；向 F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题: 实验中反应的化学方程式是 ,E溶液是,判断依据是 ;（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F o曰高考题组三 物质的检验、鉴别8.判断下列说法是否正确，正确的划，错误的划“X”（1）（2011天津理综，3改编）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 判断下列说法正确与否操作现象结论填y或“X”A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功SO4B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中后IC用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈

19、黄色原溶液中后 Na , 无K +D滴加稀NaOH溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口试纸小艾盅原溶液中无NH；（2）某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3（）（2010 江苏，10A）利用HNO3能够鉴别 Mgl2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液（）（2010重庆理综，9A改编）（4）利用金属钠可区分乙醇和乙醛（）（2011大纲全国卷，7A）9. （2011重庆理综，11）不能鉴别AgNO3、BaC6 K2SO3和Mg（NO 3）2四种溶液（不考虑它们 间的相互反应）的试剂组是（）A .盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.

20、氨水、氢氧化钠溶液 一一一 一一、 +_2+-2 +10. （2011四川理综，10）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4、Ba 、Mg 、 1、oh，ci > hco3、so4一中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol L -1乙溶液中c（H+）>0.1 mol L 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A.甲溶液含有 Ba2+B.乙溶液含有 SO2C.丙溶液含有 ClD. 丁溶液含有 Mg课时规范训练1. （2010广东理综，7）能在溶液中大量共存的

21、一组离子是（）A. NH4、Ag+、PO4、Cl B, Fe3+> L、I、HCO3C, K*、Na+、NO3、MnO4 D. Al Mg2+、SO2、CO32 .下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Na > Mg2+、Cl、OH B. H + > Ca2+> CO2、NO3C. Cu”、K SO4、NO3 D. Na+、HCO3、OH、Ca2+3 . （2010上海，9）下列离子组一定能大量共存的是（）A.甲基橙呈黄色的溶液中：、Cl、NO3、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO 2、NO3、HCO3C,含大量 Al"的溶液中：K+、NO3

22、、Na*、ClOD,含大量OH的溶液中：CO，、Cl> F、K+4.下列各组离子一定能大量共存的是（）A,在含有大量 AlO 2的溶液中：NH 4、Na+、Cl、H +B.在强碱溶液中：Na > K +、CO3 > NO3C.在 pH = 12 的溶液中：NH；、Na+、SO4、ClD.在 c（H*）=0.1 molL11 的溶液中：K +、I、Cl、NO35,某溶液中含有较大量的C、CO3 > OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液 过滤 滴加AgNO 3溶液滴加Ba（NO3）2溶液A

23、.B.C.D.6. （2010福建理综，10）下列关于电解质溶液的正确判断是（）A .在pH = 12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存B.在pH = 0的溶液中，Na+、NO3、SO，、K+可以常量共存C,由0.1 mol L11 一元碱BOH溶液的pH = 10,可推知BOH溶液存在BOH=B +OHD ,由0.1 mol L11 一元酸HA溶液的pH = 3,可推知NaA溶液存在 A + H2O HA+OH7. （2010江苏，6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ca2+、K Cl、HCO3A . pH=1 的溶液中：Fe型、NO3、SO2、Na +B,由水电离

24、的 c（H+）= 1X 10-14mol L-1的溶液中:C. c（H*）/c（OH ）= 1012 的溶液中：NH4 > Al3+、NO3、ClD. c（Fe3+）=0.1 molL1的溶液中：K > ClO、SO4、SCN8.某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其 中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是白色溶液工 6 MHCL沉淀白色沉淀1-溶液一» KSCN1-溶液一血红色溶液气体A.原溶液中一定含有 SO2 B.原溶液中一定含有 NH 4C.原溶液中一定含有 Cl D,原溶液中一定含有 Fe39

25、.某无色溶液，由 Na、Ag+、Ba2+、Al"、AlO 2、-4 Q n M23OCSO2一中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； (2)在(1)所得溶液中再加入过量 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； (3) 在(2)所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离 子在原溶液中一定存在的有()23 o c23 o cAlO 2D. MnO4、Na、CO210 .有 A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl2、NaHSO。Na2CO3、AgNO 3 中的

26、一种。已知： A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成； C与D反 应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成； A与E反应有气体生成；在和的 反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 。(2)A 是, B 是, C 是, D 是, E 是 o(3)A与E反应的离子方程式是 。11 .某无色溶液中含有 K+、CF、OH，SO2 > SOf ,为检验溶液中所含的某些阴离子， 限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、澳水和酚酬:试液。检验其中 OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。吊 过 利 试色淀 S沉111 揖落溶槌门沉不出门沉

27、港笆色泥溶现色能m/(1)图中试剂溶质的化学式分别是,。(2)图中现象 a、b、c表明检验出的离子分别是 a、b、c白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是 。 无色溶液C加试剂的主要目的是 。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是V(Y)(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是 12.某无色稀溶液 X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO3、SiO2、AlO 2、Cl阳离了Al"、Fe3+、Mg2+、NH4、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，

28、下同)是ab段发生反应的离子是 , bc段发生反应的离子方程式为(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是 , ab段反应的离子方程式为 O13.某同学用含有 Ag+、Alt Ca2+、Mg2+的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反 应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成 沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式:(2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生 沉淀;离子方程式： 。(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生 沉淀。(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份， 一份加入稀盐酸，沉淀(填现象)。向另一份 中加

29、入过量 NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成 ,不溶解的是 ,离子 方程式： 。14.有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离了K+ Ba2+ Ag +Mg2+ NH4 Na+阴离子so4so3CO2AlO 2为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离了排除的依据(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味 气体逸出。(3)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法10自定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据答案规律方法 解题指导【例

30、 1】(1)不能 水解反应AlO 2 + NH + 4+H2O=Al(OH) 3 J + NH 3 T(2)不能 氧化还原反应2H+ +S2O2 - 3=SO2 T + S J + H2O(3)不能 氧化还原反应HNO3与BJ、厂均能发生反应(4)能 HNO3不会与C发生反应不能(6)不能不能(8)不能(9)不能(10)不能氧化还原反应CIO能氧化S2 ,与溶液的酸碱性无关复分解反应 OH + HSO3=SO23 + H2O复分解反应Fe2 + S2 =FeSj氧化还原反应2Fe3+ + S2 =2Fe2 + S J双水解反应2Al 3+ 3S2 + 6H2O=2Al(OH) 3 J + 3H

31、2s T氧化还原反应 在H存在的条件下 MnO4与S2、Cl发生反应【例2】 D【例3】 C 本题是限制条件下的离子共存题，审题时要理清限制条件所给的提示信息。无色透明溶液，说明有色离子 MnO4不能大量存在；加入铝粉产生H2,溶液可能呈酸性， 也可能呈碱性，若溶液呈酸性，则ClO 一不能大量存在，若溶液呈碱性，则Cu2+不能大量存在；滴入KSCN溶液显血红色，说明溶液中存在Fe3+,题给离子能大量共存；D中说明溶液呈酸性，酸性条件下NO3能氧化Fe2+,离子不能大量共存。【例4】 D A项，该物质也可以是 NaOH、KOH等，不一定是氨气，不正确；B项，该气体不一定是氯气，不正确； C项，该

32、溶液中也可能含碳酸氢根离子，不一定含碳酸根 离子，不正确；D项，遇KSCN显血红色的溶液中肯定有 Fe3+,不能确定是否有 Fe2+, 故可能有Fe2+,正确。【例5】 B C、SO24均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉定，A错；I2遇淀粉变蓝，通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有存在，B对；SO23与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在 H NO3的作用下也可 转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子是 CO23、HCO3、SO23或HSO3 , D错。【例6】 (1)N溶液中不含 CO2

33、 3、SO24或M溶液中一定含有 CO2 3、SO2-4 取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)M N溶液中含有H > Fe2+、Al3+、NH + 4、K+,由于N溶液为酸性，又含有 Fe2+ , 所以N溶液中不含NO3N 根据溶液呈电中性原则，可以确定C存在于N溶液中(3)OH、AlO 2、CO2 3、SO2 4、Na NO 3【例7】(1)说明可能含有 CO23或者含有SO2-3或者含有CO2 3和SO23,因为 二者水解均显碱性肯定含有 CO2-3,肯定不含 SO2-3,因SO2有刺激性气味肯定不含有 Br > I ,因两者与氯水反应

34、后分别生成单质澳和单质碘，澳和碘单质溶解于CCl4显色11肯定含有SO2-4,因BaSO4不溶于盐酸肯定含有Cl ,因AgNO3与CF反应生成的AgCl不溶于稀HNO3(2)NO3例 8(1)NO3、SO2 4、Mg2+、Al3+ Fe2+> HCO3、I、Ba2+(2)K +的检验可以用焰色反应；C厂的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解解析 (1)加甲基橙溶液变红，说明溶液显碱性，HCO3不能大量存在；(2)步说明有NO3, 在酸性条件下 NO3有强氧化性，因此还原性的离子 Fe2 +、厂就不能大量存在；(3)步说 明

35、有SO2-4, Ba2+就不能大量存在；(4)步不能说明有 Cl ,因为(3)中引入了 Cl ; (5) 步说明有Mg2+和Al3 +。真题重组规范集训21. B A项，CO2与SiO3一、H2O反应生成 H2SQ3, SiO2 3不能大量共存； C项中，CO2 能与OH、S2 反应，OH 、S2一不能大量存在；D项中，AlO 2与HCO3反应生成 Al(OH) 3 沉淀和CO2-3, CO2也能与AlO 2溶液反应生成 Al(OH)3沉淀。2. C NO 3在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2+;使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO 2在酸性条件下不能大量共存；pH = 12的溶液显碱性，所给

36、离子一定能大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共存，若 溶液显强酸性，CO2 3不能大量共存。3. B 离子能否大量共存， 关键看离子间是否发生反应。A项中饱和氯水有强氧化性，SO23有还原性，不能大量共存；C项中S2+Cu2+=CuS J ,故不能大量共存；D项中Al3+4OH =AlO 2 + 2H2O,故不能大量共存。4. C A项中NO3(h+)能氧化而不能大量共存，H +和SiO2 3生成硅酸沉淀也不能大量 共存；B项中Ag+与C、SO2 4都不能大量共存； D项中OH与NH+4、HCO3者B不 能大量共存。5. A 因为样品溶液显弱酸

37、性，说明原溶液中含有NH+4, NH+4水解显酸性，NH + 4+ H2ONH3 H2O + H+；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含和S2 ,则溶液中的阴离子含有 SO2-4,无Ba2 + ,不能确定的是 Na+O 6. B 实验，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl ,放出有色刺激性气体，说明溶液中还含有 NO2,因NO2具有氧化性，SO23、厂具有还原性， 可确定溶液中一定不含有 SO23和I ;实验，加入足量的 BaCl2溶液，产生的白色 沉淀能溶于稀硝酸且放出气体，该气体不能使品红溶液褪色，可推出，溶液中一定含有 CO2-3,不含SO24。仅两

38、个实验，即可得出该同学的结论。7. (1)AgNO 3+NH 3 H2O=AgOHNH4NO3,AgOH +2NH3 H2O=Ag(NH 3»OH +2H2O (2)K2CO3由中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO23形成可溶性盐的只有K + ,故E为K2CO3(3)Ba(OH) 2 (CH 3COO”Ca AlCl 3 FeSO412 解析(1)向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO3, 发生反应方程式为 AgNO3 + NH 3 H2O=AgOH J + NH4NO3 , AgOH + 2NH3 H2O=Ag(NH 3)2OH +2

39、H2O(2)(3)由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性知：A为Ba(OH)2, E为K2CO3, C为(CH3COO)2Ca,由知 F 为 FeSO4。8. (1)X ， x x解析 能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了SO2 4以外，还可以是 SO23、CO23以及Ag+等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶于有机溶剂， CCl4溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的被氯水氧化成单质碘， 选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钻玻璃滤去黄光，而在实 验中并没有透过蓝色的钻玻璃观察，所以不能排除K+,选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果镂盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来， 红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。(2)X ,(4),9. D10. D 能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2,故甲为Ba(OH)2,根据可知乙是H2SO4,根据可知丙的阴离子是Cl ,甲与