上海格致中学高三化学入学摸底考试试题沪科版【会员独享】

1、格致中学二0一一学年度第一学期第一次测验高三年级化学试卷（共9页）（测试120分钟内完成，总分150分，试后交答题卷）友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获! 祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137第I卷（共66分）一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1 .化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是A.

2、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO和HOC.为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋D.自来水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的 作用2 .下列表述与化学用语对应且正确的是A. CO的比例模型：H. + 一B.氢化钱（NHH）电子式： H ： N ： H H .HC. CH3CH CH CH CH2的名张：2, 3一二甲基一4一乙基己烷CH3 CH3 C2H5 CH 3D.乙酸乙酯的水解：CHCOOGBH + HOCH :*COOI+ CH 3CH18OH3.处理实验室有关事故

3、方法不正确的是A.金属钠着火，立即浇水灭火B.酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C.汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉D.皮肤7上浓 HSO,先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗4.水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是A. 4c的纯水pH为7B.水的电离方程式为：H2O- 2H + O2C.重水（DO）中，质量数是质子数的两倍D.相同质量的水具有的能量：固体液体气体5.下列叙述正确的是A.晶体熔化时化学键一定发生断裂B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物用心爱心专心二、选择题：(本题共36分，每小题3分，

4、只有一个正确选项)6.气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A.7.下列物质中，既能与A. AlCl 3C. NaHCONaOH反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是B. NaHSOHN CHCOOH8 .关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A.与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似9 .将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是 (忽略放置过程的热量变化)10 .

5、下列离子组一定能大量共存的是A,能使pH试纸显红色的溶液中：Na> NH+、NOB.含有 0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K、Mcj S2、SQ2C.由水电离出来的 c(H+) = 1 X 10 13 mol/L的溶液中：K、CO2，Cl，NOD.常温下，Kw =0.1 mol/L 的溶液：Na> K、CO2-、NQc(H )11 . N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB. 6.2g氧化钠晶体中含有 0.2Na个Na+C.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D. 1 mol/L NH 4Cl溶液中，N4的数目小于 NA

6、用心爱心专心12 .利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应:4NH 3(g) + 6NO(g) 7=- 5N2(g) + 6H 2O(g) + QkJ ( Q> 0)有关说法正确的是A .其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大B .平衡时，其他条件不变，增加 NH的浓度，废气中NO的转化率减小C .单位时间内生成 NH和H2O的物质的量比为2:3时，反应达到平衡D .平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大13 .对于常温下的溶液，叙述正确的是A.某氨水溶液的pH= a,将此溶液稀释10倍后，溶液的pH= b,则avbB.

7、在滴有酚酗溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH= 7C.若1mL pH=1的盐酸与100mLNaO解液混合后，溶液的 pH=7,则NaOFH§M的pH=11D. 1.0 x 10-6mol/L 盐酸的 pH=6, 1.0 X 10-8mol/L 盐酸的 pH=814.下列离子方程式中正确的是A.向CHBrCOOH加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH BrCOHBCOOHHOHl CHBrBOO+HO H OB.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3+4OH-AlO2-+2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量的CO气体：GHO + CO 2 +H2O -C6HOH + H

8、CQD .等体积、等浓度的 Ca(HCG)2溶液和NaOH§液混合Ca2+2OH+2HCOfCaCOj +CQ2-+2H2。15.已知:共价健H-HCl- ClH-ClQjQQ下列关系正确的是A. Q+Q>QB . Q+Q>2QC. Q+Q<QD. Q+Q<2Q16.相同体积、相同 pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是3、Fe2(SO4) 3" NO硒HO,当反应完全时，口实际参加反应的 HNO与生成的NO的物质的量之比为A. 4: 3B. 4: 1C. 1 : 1D.

9、10: 9三、选择题：(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项)用心爱心专心18.下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是操作和现象结论A取某溶液少许加入盐酸酸化的EaC“溶液出现白 色沉淀.谖溶液中一定含有B向蛙碱溶液中滴加足量稀盐酸.将产生的气体通入苯 酚钠溶液中n容液变浑浊.酸性：豁酸碳圈>苯酚C某溶液加入盐骏产生能使澄清石灰水变深浊的气体逮溶液一定含coj 一或so?-D取少量Fe(NO3k试样加稀硫酸溶解滴加KS CN溶液, 溶液变缸色.遨瑾(乂强试择已经变质19.常温下，0.1mol/L 一元酸HA溶液中c(OH)/ c(H+)=1 X10-6,下

10、列叙述正确的是A.该溶?中 c(A-)+ c(HA) + c (H+)=0.1mol/LB.该溶液中水电离产生的c(H +) =1X10 -10mol/LC.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D.该溶?与 0.05 mol/LNaOH 溶液等体积混合后：c(A-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)20.现有甲、乙、丙、丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与僦 (Ar) 相同的电子数，其中乙与NaOH反应可生成两种盐，它们的水溶液均显碱性。下列推断合理的是A.甲为双原子分子，则甲中含有的化学键不一定是极性键B.

11、乙由两种元素组成C.丙中一种元素的电子层结构为1s22s22p：则丙一定是甲烷的同系物D. 丁和乙中各元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素阿斯匹林扑热息痛贝诺能有关叙述错误的是A .扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应B . 1mol阿斯匹林最多可消耗 2mol NaOHC.贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物D .用FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛22 .现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀 11.6 go则气体A的成分可能是A . 0.2mol NO 和 0.1mol NO 2B. 0.

12、3 mol NOC. 0.1mol NO、 0.2mol NO2和 0.1mol N 2Q D . 0.3 mol NO 2和 0.1mol N 2Q第n卷(共84分)用心爱心专心四、(本题共24分)23 .电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg NaO等元素。(1)上述元素中，原子半径最小的是 (用元素符号表示)，在元素周期表中处于 金属和非金属分界线附近的元素是 (用元素符号表示)；(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中 选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态;氧元素原子核外有

13、 种不同能级的电子；(3) B与最活泼的非金属元素 F形成化合物BF3,检测发现BF3分子中三根B- F键的键长相 等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BR分子的极性 ;(4) SiO2晶体的熔点比BF3晶体 (选填“高”、“低”)。24 .多硫化钠Na2Sx( x >2)在结构上与N&Q有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。(1)在碱性溶液中，将 NaClO与NaS混合，两者分别发生下列变化：NaClO NaCl,Na 2& f NaSO其中发生氧化反应的是 ,氧化剂是 ;若x =2 ,则NaClO与NaSx的物质的量之比为 ;(2)以硫粉(S)为原料制备 N

14、a8,反应体系中除了 NmS、S外，还有 NaOH Na?SO、H2O 三种物质。若x=5,完成下列化学方程式并配平匚 NaS + 口 + 匚25 .某研究小组在实验室探究氨基甲酸俊(NHCOONH分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸俊置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽如不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NHCOO埠)=2NH(g) + CO(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(C)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(X 10 一2.43.44.8

15、6.89.43mol/L)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。A. 2： (NH 3) h)(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算 25.0 C时的分解平衡常数： 取一定量的氨基甲酸俊固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25c下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积， 氨基甲酸俊固体的质量 (填“增加”、“减小” 或“不变”)。(2)已知：NHICOONH- 2H2。金NHHCO+ NH - H 2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度 的氨基甲酸俊溶液测定水解反应速率，得到c(NHzCOO)随时间变化趋势如

16、图所示。用心爱心专心i 0,» na II L Hgllu J iIiii1 riBi4BiiiA-iai lari，十i ir ，iUJLPD 二二二7一 丁=工口=k.-iKijL:. 3I- l.,i.=TT4M4.-二三二 I I 0 9 3 7. 7上1.A二 J.f丁1i 2 二；二，；1:11. : lrl -一it |awii Ju-F'F -r .L1n(mi XL X :Q 加Is 16 M 12 10 s 6 4 2计算25c时，06min氨基甲酸镂水解反应的平均速率 。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： 五、（本题共24分）26 .根

17、据SO的实验室制法及 SO的性质回答下列问题：（1）用NaSO（s,含少量NaCl）和约12mol/L的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO气体。为了控制反应的速率及气体的量，应选用下列仪器中的 （填写编号）。A B C D用98%勺浓硫酸配置体积比为写编号）。a .烧杯b.玻璃棒2:1的浓硫酸 也1 12mol/L ），应选用的仪器有c.量筒 d.容量瓶(填 下列仪器组装后可用于 SO气体的净化，其中试剂 A是，试剂B（2）为验证SO既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：可选用的试剂：稀盐酸 澳水 NazSO固体FeS固体 浓硫酸（约12mol/L ）氢 氧化钠溶液

18、I尾气处理A B C D能证明SO具有氧化性的实验可用仪器 ,实验中可观察到的现象是;能证明SQ具有还原性的实验可用仪器,实验中可观察到的现象是 在装置 A C中应加入的试剂是： A，C。 尾气处理时，可能发生反应的离子方程式为：27.二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：_ O OH _ O O _<-C-Ch>+2FeC13f <2-C-C-<> +2FeClz+2HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水

19、溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解一活性炭脱色一趁热过滤一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥请回答下列问题：(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：b。(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体： 。A,缓慢冷却溶液B,溶液浓度较高C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用 等方法促进晶体析出。(3)过滤所用的滤纸应略 (填“大于”或“小于”)漏斗内径。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗，下列液体最合适的是 。A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C. 70 %乙醇水溶液D.滤液(4)

20、上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:六、(本题共20分)28.已知：链煌 A(C5Ho有支链且只有一个 官能团。有机化合物 AH的转换关系如下所示:A(C5H3)催化剂©Br2/CCUO OH&CH2 cH 金 OH| "1r a(C9H14O4)请回答下列问题:用心爱心专心(1) A的结构简式是 ,名称是 。(2)链煌B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B所有可能的结构简式。(3)写出反应类型：反应 ,反应。(4)写出反应的化学方程式： 。29.含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下:0HR -6HCOOHRPHR

21、CHO已知: HCN/OH 1 吐n、 1,RCOOH > RCOQ > RCOOK 但 R,代表履勘(1)甲的含氧官能团的名称是 。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名 称,检验反应的条件为 。(2)写出己和丁的结构简式：己 丁。(3)乙有多种同分异构体。属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有 种。(4)在NaO哈液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH勺物质的量之比为 。(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式 。七、(本题共16分)30.固体钱盐的成分可能是 (NH4)2SO,或是NHHSO,或是两者的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定钱

22、盐样品A和B的成份，并测定氮元素的质量分数。(1)甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A,溶于适量水中，然后加入不同体积的用心爱心专心5mol/LNaOH溶液，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下钱盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收,分别写出oa及ab段反应的离子方程式:确定A的成份以及各成分的物质的量:A的成份是物质的量是（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B,测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的钱盐分别加入到50.00mL、4.10mol/L NaOH溶液中，部分测定结果如下:实验编号IIIIIIIV钱盐的质里（g）10.0020.0030.0050.0

23、0浓硫酸增加的质量（g）mm1.290的实验中，氢氧化钠足量，钱盐中的钱根分析试验数据可知，实验编号为: 离子完全转化成气体。计算该钱盐中氮元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果用小数表示，保留两位小格致中学二。一。学年度第一学期第一次测验高三年级 化学答题卷（共 页）、选择题（本题共 10分），每小题2分67891011121314151617CCBADBCCCDCA二、选择题（本题共 36分），每小题3分心一落12345DCACD三、选择题（本题共 20分），每小题4分,1819202122BBCBDBAC四、（本题共24分）23.（共8分）（1） O （1分），Al、Si、B （各1分，共3分，多填、错填均不得分）U 2s 2P（2）O O ""'" （i 分）3（i 分）（3）不能（1分）（4）高（1分）24 .（共8分）（1） NaS （1 分）、NaClO （1 分）、7:1 （2 分）（2） 11S + 6NaOH -2 NaG + Na2SO+ 3 H 2O （完成方程式 2 分，配平 2 分，共 4 分）25 .（共8分）（1）BC K=c（CO2）Lc2（NH3）=1.6M3.22M10_9=1.64M10_8。增加。（2）