【学案导学设计】高中化学2元素周期律每课一练苏教版

1、1.1.2元素周期律 每课一练 （苏教版必修2）基础过关一、元素周期律的内容和实质1.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从7到1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2.下列说法正确的是（）A.原子的半径越小，其原子序数越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况

2、D.元素的化合价越高，其金属性越强3 .下列叙述中，能证明 A金属比B金属活动性强的是（）A. A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比 B原子电子层数多C. 1 mol A从酸中置换出的 H2比1 mol B从酸中置换出的 H2多D.常温时，A能从冷水中置换出 hb,而B不能二、元素的化合价与核外电子排布的关系4 .下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（）C N、F Na Mg Al F、Cl、Br P、S、ClA.B.C.D,5 .元素X、Y可组成化学式为 XY3的化合物，则 X、Y的原子序数不可能是（）A.3 和9B.7 和 1C.13 和 17D

3、.15 和 176 .某元素R的原子序数小于18,该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子 的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO,下列说法中正确的是（）R元素的最高正价是+ 5价 R元素还可形成其他含氧酸R元素原子的最外层电子数为7R元素的原子序数为7B.D.A.C.7 .元素R的最高价含氧酸的化学式为 HROn-2,则在气态氢化物中 R元素的化合价为B. 3n12D. 63n ()B. Na O FD. C Si、P()A. 123nC. 3n10三、微粒半径大小比较8.下列各元素原子半径依次增大的是A. Na、Mg AlC. P、Si、Al9 .下列各组微粒半径大小的比较

4、中，不正确的是A. r (K)> r (Na)> r (Li)B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F )_上2上3上C. r(Na )>r(Mg )>r(Al )D. r(Br )>r(Cl )>r(Cl)10 .已知原子序数小于18的元素的离子aAm+、bBn+、cCT、dDn(的n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A,原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C能力提升11 .电子层数

5、相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HX0HaYO>HZQ,下列判断错误的是()A,原子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性 X>Y>ZC.元素原子得电子能力 X>Y>ZD.单质与氢气反应难易程度X>Y>Z12 .原子序数为 1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”(1)各元素的原子半径依次 ,其原因是 O(2)各元素原子的电子层数 ,最外层电子数依次 。(3)元素的金属性逐渐,而非金属性逐渐,元素失电子能力逐渐 , 得电子能力逐渐 。1

6、3 .在水溶液中，丫0一和S2一发生反应的离子方程式如下：YO + 3S2 +6H+=Y + 3SJ + 3hbO,已知 丫为 1 18号兀素。(1)YO3一中Y的化合价是 ;(2)Y元素原子的最外层电子数是 ;(3)S 2的半径 Y的半径(填“大于”或“小于”)。拓展探究14 .元素A、日C、D的离子核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28,A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为 QR型；C与D的化合物为CD型。试根 据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式：ACl: ; A2B: ; C2B3： ; CD: 。答案1. B 2. C 3. D 4. B 5. A 6. B 7. B 8. C 9. B10 . C 11. A因此原12. (1)减小电