2014年上海天原杯初赛试卷及答案-精校版讲解

1、2014年上海市天原杯初三化学竞赛预赛相对原子质量：Mo-96 V-51一、单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）1、草莓适合生长在酸性条件下，若进行草莓的无土栽培，培养液中不适合添加的物质是（）A,氨水B,尿素C.硝酸俊D.氯化钾2、人被蚂蝗叮咬后，伤口常流血不止。依据上述现象，科学家希望从蚂蝗体内提取某种药物，该药物具有（）A.止血性能B.抗血凝性能C.止痛、止痒性能D.抗过敏性能3、下列关于化肥、农药的描述正确的是（）A.高温多雨时比较适合施用钾肥B.长期施用硫酸钱会造成土壤板结C.波尔多液是石灰和硫酸钠的混合物D.过磷酸钙必须经过硫酸处理才能施用4、目前，某些科研机构研发了以餐

2、饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术。下列有关分析错误的是（）A.此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源B.生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化C.地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害D.地沟油”可以进行合理利用变废为宝5、部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（A.CaO、Ca（OH）2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物B.转化是氯化钙溶液中的钙被置换出来C.转化可能是复分解反应D.转化一一定是 中和反应6、下列反应不能体现酸的通性的是（）A.Mg+H 2SO4 MgSO4+H2TC.2NaOH+H 2SO4一 Na2SO4+H2OB.

3、CuO+H 2SO4CUSO4+H2OD.Cu+2H 2SO4（浓）一与 CUSO4+H2O+SO2 T7、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是（水背日面时向日面时A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中是将电能转化为化学能D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能8、下列实验操作正确的是（t(C)C.80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于tCD.100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至tC后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%10、戊二醛（C5H8。2）是一种高效消毒剂，关于戊二醛的说法错误的是（

4、A.戊二醛是一种有机物B.戊二醛与乙醇（C2H6。）的混合物中氢氧元素的质量比可能是5:16C.20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为1.6%D. 1mol戊二醛与100g碳酸钙所含氧原子个数之比为2:311、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示。根据表中数据作出的推测不合理的是（）物质CaCl2CaBr2CaOCaSO4MgOAl 2O3ZnCl2ZnBr 2CuSO4干燥效率0.140.140.20.040.0080.0030.81.11.4A.MgO的干燥性能比CaO好B.干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大C.M

5、gSO 4的干燥效率可能小于 0.04D.干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响12、下列四个得到烧碱溶液的操作中，所得溶液的溶质的质量分数的大小关系是（）8gNaOH放入92g水中4.6gNa 放入 95.6g 水中（2Na+2H 2- 2NaOH+H22）6.2gNa2O放入93.8g水中100g10.6%的碳酸钠溶液中加入 5.6g生石灰，充分反应后过滤A.二二C.二二二D.下二13、下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（A.B.C.D.14、下列实验操作能够达到目的的是（）15、粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是（操作口:雪取水0_-*溶解过涯蒸发 儆 一称里

6、炉粗盐需直精盐i操作I操作III操作IV 操作V操作飞WA.本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B.操彳III中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低C.操彳IV中，得到的滤渣是粗盐中的难容性杂质D.操彳V中，需加热至液体蒸干为止16、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（）A. CaCl2、NaOH、KNO3、Mg（NO 3）2B.FeCl3、H2SO4、KCl、NaNOaC.Na2CO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4D.Mg（NO 3）2、Na?SO4、NH4CI、KNO 317、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是（）

7、实验现象加热固体M （如卜图所示）少量气泡溢出后，不再有气泡产生加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生加热氯酸钾与固体 M的混合物（如卜图所不）未见固体熔化即产生大量气泡A.实验说明M加快了气体产生的速率B.实验说明加入 M后，在较低温度下反应就可以发生C.实验说明固体 M的加入增加了气体产生的量D.固体M是氯酸钾分解的催化剂 18、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属铝的卡宾化合物可作为非常有效的烯燃复分解催化剂。工业上冶炼铝（Mo）的原理如下： 2MoS2+7O22M0O3+4SO2M0O3+2NH3.H2O (NH4)2MoO 4+H2

8、O(NH4) 2MoO4+2HCl H2M0O4J +2NHClH2MoO4上 MoO 3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属铝下列说法正确的是（）A.反应中MoS2发生了氧化反应B. （NH4） 2MoO4是一种钱盐，而 MoO 3是碱性氧化物C.在上述冶炼原理中，将160Mos 2全部转化成Mo,理论上需18g铝D.生产过程中产生的尾气可直接排放19、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入 足量的浓的氢氧化钠溶液。反应结束后称量中固体质量变为5g,中溶液增加了

9、4.5g。该 实验中硫酸铜分解的化学方程式是（）A.3CuSO 4 & 3CuO+SO 3 T +2SO2 T +Q TB.4CuSO 4 - 4CuO+2SO 3 T +2SQ T +Q TC.5CuSO 4 一j5CuO+SO 3 T +4SQ T +2Q TD.6CuSO 4 二 6CuO+4SO 3 T +2SQ T +O T20、下列各组溶液中不用其他试剂，而用物质间两两混合的方法能够鉴别的是（）A.Na2so4、BaCl2、KNO3、NaClB.NaOH、Na2so4、FeCl3、BaCl2C.Na2so4、Na2co3、BaCl 2、HClD.NaCl、AgNO 3、NaNO3、

10、HCl21、测定水中溶解氧的方法：量取 20ml水样，迅速加入 MnSO4和KOH的混合溶液，再加入 KI ,立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2s2O3溶液（每毫升含溶质1X10-5mol）与生成的碘恰好完全反应。上述过程发生反应的化学方程式为（）2MnSO4+4KOH+O 2 2MO(OH) 2+2K2SO4MnO(OH) 2+2KI+2H 2SO4 一 I2+MnSO4+K2SO4+3H2O I2+2Na2s2O32NaI+Na 2s4O6该样品中溶解氧量为（）A.0.75mg/LB.48mg/L C.24mg/L D.12m

11、g/L22、对铁进行 发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜，是铁的防腐方法之一，该方法的主要反应如下。保 护膜的成分是（）3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+NH 3+H2O6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH 3+7NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOHA.NaNO 2B. Fe3O4C.Na2FeO2D.Na2Fe2O42 500-1 2,140：1,600电解前，为除去食盐刷圜蔚压的室力容静23、某兴趣小组称取2.500g胆矶晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不Mg同温度下剩余固体的质量（ m）得到如图所示的实验结

12、果示意图。下列分析正确的是（）A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同02 K3 258B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同（C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D.加热过程中结晶水分子逐个失去24、下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是（）A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 bgB.取ag混合物充分加热，减重 bgC.取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、得 bg固体D.取ag混合物与足量的Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 bg固体 25、氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基

13、础的工业体系。水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是（）A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钢B.氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钢D.碳酸钠、氯化钢、氢氧化钠26、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量a g镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是（）A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量B.氧气要保证充分C.可以用空气代替氧气进行实验D.实验结束后固体质量大于a g27、已知向某盐酸盐溶液中滴加盐酸至过量，生成气体的质量（ m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示。先将1.12gKOH

14、和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示意图。下面判断正确的是（A.甲图正确 B.乙图正确C.丙图正确D.无法判断28、某种由K2s和Al 2s3组成的混合物中，两种组分的物质的量之比为3:2,则140g混合物中S元素的质量是（）A.64gB.40gC.32gD.16g二氧化氯（ClO2）,熔点为-59C,沸点11C,易溶于水，能与碱溶液发生反应。其气态为黄绿色、有 刺激性气味，液态为红色。工业上用稍潮湿的氯酸钾和草酸（H2c2O4）在60 c时反应制得。某学生模拟工业制法在实验室中制取并收集C

15、lO2。请完成29至32题。29、氯酸钾和草酸反应的产物有K2CO3、ClO2、CO2等，则参加反应的氯酸钾和草酸的物质的量之比是（）A.2 : 1B.1 : 1C.1 : 2D.无法确定30、实验室准备了如下的实验仪器，完成该实验应选择的装置及正确的安装顺序是（）A.B.C.D.31、实验结束后可能得到 NaClO2、NaClO3等溶质的溶液。NaClO2饱和溶液在温度低于38c时析出的晶体是 NaClO2?3H20,在温度高于38c时析出的晶体是NaClO2。NaClO2的溶解曲线如图所示。下面说法正确的是（）A.蒸发结晶可得到纯净的NaClO 2B.蒸发浓缩、冷却结晶可以得到纯净的NaC

16、lO2.3H2OC.NaClO2、NaClO3是由ClO?和NaOH反应生成的D.ClO2和NaOH的反应中，没有元素化合价的变化32、ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行下列实验： 准确称取ClO2溶液样品ag加水稀释为100g,取稀释后的溶液10g放入锥形瓶中;向锥形瓶中滴加稀盐酸，调节试样的pH 2.0 ,加入足量的KI晶体，静置片刻；(2ClO2+8HCl+10KI刍 10KCl+5I 2+4H2O)用Na2s2O3溶液测定中生成的碘为b mol则样品ClO2溶液的溶质质量分数为：135b135b27b270b.1270a.

17、 127a. a. a研究表明，标准状况（0C, 101.3kPa）下，1mol任何气体的体积都约为 22.4L。请完成33-35题。33、根据上述结论分析，下列说法错误的是（）A.同温同压下，分子的大小是影响气体体积的主要因素之一B.同温同压下，分子间的距离是影响气体体积的主要因素之一C.同温同压下，分子的个数是影响气体体积的主要因素之一D.同温同压下，气体密度与其摩尔质量有关34、一定质量的液态化合物XY2在氧气中恰好完全燃烧生成两种气体，反应的化学方程式是XY2+3O2 t XO2+2YO2,冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672ml,密度为2.56g/L。下列说法错误的是（）A.

18、反应前氧气的物质的量是0.03molB.XY 2的摩尔质量是76g/molC.若丫为硫元素则该液态化合物为CS2D.反应前XY 2的体积约为224ml反应前的质量（g）反应后质量装置I56.355.2装置II242.9243.735、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（）A.75%B.67%C.50%D.33.3%二、多项选择题（共 30分，每小题有1或2个正确答案；中有一个正确选项，多选不给分；有两个正确选项的，选又一个给 1分，选错一个该小题不得分）36、关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确

19、的是（）A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液，pH不断减小，说明两者发生了反应B.将一定量的稀盐酸滴入有酚酬:的氢氧化钠溶液，溶液仍为红色，说明两者不反应C.将一定量的稀盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明两者发生了反应D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了化学反应37、常温下，向含有溶质0.02mol的NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量（m）与加入氢氧化钢的物质的量（n）的关系如右图所示，下列分析正确的是（）A.沉淀质量为m1时，溶液中的溶质为 0.01molB.m2=2.33C.b 溶液 pH=7D.c 中有 0.01mo

20、lBa（OH） 238、一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如右图所示）， 反应前后测定装置I、装置II的质量记录如下。下列分析正确的是（）A.I中减少的质量是氧元素的质量B.II中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量C.反应后I中固体成分可能有3种情况D.生成的气体可能是混合物39.某无色气体由H2、CO、CH4中的两种或三种物质组成，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）I .无色气体在氧气中充分燃烧；II .燃烧后生成的气体通过浓硫酸，装置的质量增加5.4g；III .再将剩余气体通过碱石灰固体，装置的质量增加6.6g.则关于气体成分的推断一定错误的是（）A.H2和 CH4

21、B.H2、CO、CH4 C.CO 和 CH4D.H2、CO40.某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钢盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是（）足工水溶液变红色乙溶液（过白色讥淀慢碑酸沉淀不溶解稀硝酸7过痴硝酸银溶液白色沉淀A . 一定有硫酸钠B. 一定有氢氧化钠C. 一定有氯化钠D.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种某化学实验小组制备硫酸亚铁钱晶体并设计实验测定其组成。请分析下列实验步骤，完成41题至43题。已知：俊盐能与强碱反应生成氨气，氨气能与酸反应生成俊盐。I.向硫酸亚铁溶液中加入饱和硫酸钱

22、溶液，经过乙系列操作”后得到一种浅绿色的硫酸亚铁俊晶体（俗名摩尔盐）。将摩尔盐低温烘干后保存待用II .称取7.84g上述制的摩尔盐，力口热至1000c失去结晶水，质量变为5.68gIII .确认检查装置气密性良好后，将上述 5.68g固体放入装置的锥形瓶中，再用注射器向锥形瓶中加入足量氢氧化钠浓溶液，关闭止水夹b,打开止水夹a,鼓入空气，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g IV.向中加入适量 3%过氧化氢溶液，使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁，过滤、洗净、干燥、灼烧后测 得其质量为1.6g。空气.加 一 |1| r 止水夹用1041、关于上述实验的叙述正确的是（）A.步骤I中没有发生化学变化B.拉动注射器活塞，中漏斗内液面上升，说明装置气密性良好C.中可盛放硫酸，越浓越好D.步骤III中将鼓入空气的目的是使产生的气体全部进入中42、下列关于制得硫酸亚铁样品的分析正确的是（）A.化学式是（NH 4）2Fe（SO4）2?6H2OB.化学式是（NH 4）4Fe2（SO4）5?6H