2012届高三化学基础复习1物质的量气体摩尔体积针对测试

1、1-1物质的量气体摩尔体积（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1 .下列说法不正确的是（）A. 1 mol氧气中含有12.04 X 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为 1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3 ： 1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 : 6,氧原子数之比为1 : 3解析：由于磷酸为弱电解质，不能完全电离，而盐酸为强酸，可完全电离，所以两者的 氢离子浓度之比应小于 3 ： 1.答案：C2 .下列说法中，正确的是

2、 （）A.常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02 X 1023B.常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为 6.02 X 1023C.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D.在标准X犬况下,0.5 X6.02 X 10 23个氧气分子所占的体积为11.2 L解析：A中常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量小于 0.5 mol; B中原子数为2X6.02 X 1023； C中“气体单质”可能是单原子分子、双原子分子或多原子分子，故所含原子数不一定相同.答案：D3 .某硫原子的质量是 a g, 12C原子的质量是b g ,若N只表示阿伏加德罗常数的数值， 则下列说

3、法中正确的是（）12a该硫原子的相对原子质量为bmg该硫原子的物质的量为-m mol该硫原子的摩尔质量是 aNA ga g该硫原子所含白电子数为16NAB.A.C.12 1 r 12a -解析：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以C原子质量的 不，即飞正确;mg硫原子的个数为m,其物质的量为m mol ;该原子的摩尔质量是 aNAg/mol ,不正确; aaNA一个硫原子所含电子数为16,则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确.答案：C用心爱心专心4 . （2011 湖南常德调考）设阿伏加德罗常数为标准状况下，mg N 2和Q的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同态下的体

4、积为（单位为L）（）22.4 nb22.4 nbNAmN22.4 nNnbNC. mbD. 22.4 m解析：mg混合气体的物质的量为 N； mol,所以ng该混合气体的物质的量为 m>< 上mol,标准状况下的该气体体积为 nx? mol X 22.4 L/mol =L.m NAmlN答案：B5.（2011 汕头三模）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A.甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B.甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C.甲：固体的体积；乙：固体的密度D.甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：A项，n=N B项，n

5、 = >； C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量； INkVmD项，n=cV答案：C6 .同温同压下，质量忽略不计的两气球 A和B,分别充入 X气体和Y气体，且充气后 两气球的体积相同.若相同条件下， A气球放在CO中静止不动，B气球放在 O中上浮.下 列叙述或表示正确的是（）A. X气体的相对分子质量比 Y气体的相对分子质量大B. X可能是 QH, Y可能是CHC. X气体的密度小于 Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大解析：由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O中上浮”说明X 气体的相对分子质量与 CO相同，而Y气体的相对分子质量小于 Q,但不能

6、得出X与Y气体 的相对分子质量和密度大小关系.答案：B7 . （2010 四川高考）N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为 N个8 .盛有SO的密闭容器中含有 N个氧原子，则 SO的物质的量为0.5 molC. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N个用心爱心专心D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N个，则阳极质量减少 64 g解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；1个SO分子中含有的氧原子数为 2个,故氧原子的物质的量为1 mol时，SO的物质的量为0.5 mol , B正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol ,而一个

7、丙烷分子中含有8个C H极性共价键，故17.6 g丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol ,即3.2 M个极性共价键，C错误；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，故阳极质量减少量小于64 g , D错误.答案：B8.同温同压下，等质量的SO和CO相比较，下列叙述中正确的是 （A.体积比1 ： 1B.体积比16 ： 11C.密度比16 ： 11D.密度比11 ： 161一 1解析：设SQ和CO的质量各为1 g,则其物质的量分别为 n（SO2）=® mol , n（CQ）=彳V2n2mol,根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得V=-V2n211n 2彳 彳=

8、16 ： 11.答案：C （2011 北京崇文1月统练）下列有关叙述正确的是（）23A.标准状况下，2.24 L C 6H14中含有的共用电子对数为1.9X6.02X10B.同温同压下，原子数均为6.02 X 1023的氢气和氨气具有相同的体积C. 0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02 X 1023D.常温下，7.1 g Cl 2与足量NaOH容液作用，转移电子的数目为 0.2X6.02X10 2解析：A项，标准状况下，C6H,4为液态；B项，氢气为双原子分子，氨气为单原子分子;D项，转移电子数为0.1 X6.02 X 10 23.答案：C （2010 江苏高考）设为阿伏加德罗

9、常数的值，下列叙述正确的是（） A.常温下，1 L 0.1 mol L -的NHNO溶液中氮原子数为 0.2 N B. 1 mol羟基中电子数为 10NA C.在反应 KIO3+6HI=KI + 312+3屋。中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为 6NA D.常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4N 解析：本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的综合计算能力.A项，正确；B:项，1 mol羟基中的电子数为 9N,不正确；C项，每生成3 mol I 2,转移的电子数为 5NA, 不正确；D项，常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数小于4NA,不正确.;根据同温同压下，等质量的S

10、O与CO的密度与体积成反比,即-用心爱心专心2答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11. (16分)(1)2 mol O 3与3 mol O2的质量之比 ,分子数之比 ,同温 同压下的密度之比 ,含氧原子数之比 ,体积之比 .(2)0 3与C12具有相似的性质，均可用于自来水的消毒.已知二者在消毒时均被还原为最 低价态，则相同状况下10 L 0 3与 L C1 2的消毒能力相当.(3)气体化合物A分子式可表示为 QFy,已知同温同压下 10 mL A受热分解生成15 mL 0 和10 mL F2,则A的化学式为 ,推断的依据为 .解析：(1)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化

11、成要求的量，运用阿伏加德罗 定律时，注意所给的条件.-2 1(2)此过程为氧化还原反应，用 03与C12消毒后分别转化为 0、C1 ,若设C12的体积为x L,根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则 10 LX3X0 ( 2) =x LX2X0 (1),解得 x=30.(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OFy=3Q+ 2F2,则A的化学式为O3F2.答案：(1)1 ：12：33：21：12：3(2)30(3)0 3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律12. (12分)(2011 太原质检)一定质量的液态化合物 XY2与标准状况下的一定质量的 Q恰好完全反应，

12、化学方程式为： XY2(l) + 3Q(g)=XQ(g) + 2Y0(g),冷却后，在标准状况 下测得生成物的体积是 672 mL,密度是2.56 g/L ,则：(1)反应前Q的体积是 .(2)化合物XY的摩尔质量是 .(3)若XY分子中X、Y两元素的质量比是3 ： 16,则 X、Y两元素分别为 和(写元素符号).解析：(1)由反应XY(l) +3Q(g)=XQ(g) +2Y0(g)可知，反应前后气体的体积变化为 0,故 V(02) =672 mL.(2)由 F p V,生成物白质量F0.672 L X2.56 g/L = 1.72 g , Q的物质的量：n =0.01 mol.0.672 L

13、22.4 L/mol =隗3诬，的物质的量为所以MXY2)=76 g/mol1.72 g 0.03 mol x 32 g/mol0.01 mol,M3一 一(3)由=而，M(X) +2M(Y) =76,21Vli16解得 M(X) =12, M(Y) =32,即 X为 C, 丫为 S.用心爱心专心答案：(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S13. (9分)(2009 上海高考)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化 放由，性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3Q=203(1)若在上述反应中有30%勺氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol(保

14、留一位小数).(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L,其中臭氧为 L.(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准犬况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g .则原混合气中臭氧的体积分数为 .解析：(1)设有1 mol O 2放电3O 2=2O3 A n3 mol 2 mol 1 mol0.3 mol 0.1 molm 32 g根据：M=m=两曲=35.6 g/moL放电(2)3O 2=QAV3 体积 2体积 1体积ML)8- 6.5 =1.5 LV=3 L.(3)加热条件下，Q、Q都能和铜粉反应故粉末增加的质量即为 Q

15、和O的总质量设混合气体中含有 Q x mol ,含有O3 y mol0.896 LI X+ y=22.4 L/mol 则有=0.04 mol2x+ 3y=1.6 g16 g/mol=0.1 molX=0.02 mol解得,y = 0.02 mol所以混合气体中臭氧的体积分数为50%.答案：(1)35.6(2)3(3)50%14. (13分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验.操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值).用心爱心专心气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.408 2B48.408 2C48.408 2

16、D48.434 2E48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g,空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D E是中学常见的气体.(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式) .(2)D的相对分子质量是.(3)在标准状况下，11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为 .(4)A、B、C可能的化学式是 .0.293 L解析：五种气体的物质的量分别为：A /rn_i = 0.0130 8 mol ,22.4 L/mol烧瓶中空气的质量=0.013 08 mol X29 g/mol =0.379 3 g烧瓶的质量=48.421 2 g -0.379 3 g =48.041 9 g气体A、B C的质量为：48. 408 2 g -48.041 9 g =0.366 3 g气体A、日C的摩尔质量为:0.366 3 g0.013 08 mol=28 g/mol气体D的质量为:48.434 2 g