定量分析误差和数据处理

1、第一章 定量分析误差和数据处理一、 选择题1、 误差是衡量.（ ）A、精密度 B、置信度C、准确度 D、精确度 2、下面论述中错误的是.（ ）A、 方法误差是属于系统误差B、 系统误差包括操作误差C、 系统误差具有单向性D、 系统误差呈正态分布3、 下面定义中不正确的是.（ ）A、 绝对误差是测量值与真实值之差B、相对误差是绝对误差在真实结果中所占的百分率C、偏差是指测定结果与平均结果之差D、总体平均值就是真值4、下面论述中错误的是（ ）A、 单次测量结果的偏差之和等于零B、 标准偏差是用与衡量测定结果的分散程度C、 系统误差呈正态分布D、 偶然误差呈正态分布 5、下列论述中错误的是. （ ）

2、A、 分析结果落在3范围内的概率为99.7%B、 分析结果落在1范围内的概率为68.3%C、 分析结果落在1.96范围内的概率为95.5%D、 分析结果落在2范围内的概率为95.0%6、 下列论述中错误的是.（ ） A、平均值的置信区间是= B、少量实验数据的平均值的置信区间是=C、平均值与标准值的比较要用F检验D、t检验法是比较两组数据的方差7、下列数据中，有效数字位数错误的是（ ）A、1.0001 （5位） B、1.0000 （5位）C、0.1000 （5位） D、1.00 （3位）8、下列表述中最能说明偶然误差小的是.（ ） A、高精密度B、标准偏差大 C、仔细校正过所有砝码和容量仪 D

3、、与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致9、定量分析中精密度和准确度的关系是.（ ） A、准确度是保证精密度的前提 B、精密度是保证准确度的前提 C、分析中，首先要求准确度，其次要求精密度 D、分析中，首先要求精密度，其次才是准确度10、下列论述中不正确的是.（ ） A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差是有不确定因素造成的11、下列论述中错误的是（ ） A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差又称可测误差 D、系统误差呈正态分布12、下列情况引起偶然误差的是（ ） A、重量法测定SiO时，硅酸沉淀不完全 B、使

4、用腐蚀了的砝码进行称量 C、滴定管读数最后一位估计不准 D、所有试剂中含有干扰组分13、下属情况，使分析结果产生负误差的是（ ）A、 用HCl标准溶液滴定碱时，滴定管内壁挂水珠B、 用于标定溶液的基准物质吸湿C、 测定H2C2H42H2O摩尔质量时，H2C2H42H2O失水D、 滴定前用标准溶液荡洗了量瓶14、对SiO2标样（SiO2%=37.45%）测定5次，结果如下：37.40%(X1)%, 37.20（X2）%，37.30（X3）%，37.50（X4）%，37.30（X5）%。，其X1的值的相对偏差（%）是 （ ）A、 0.32 B、-0.32 C、 0.16 D、 -0.1615、可以

5、减少偶然误差的方法是 .（ ）A、进行仪器校正 B、作对照试验C、作空白试验 D、增加平行测定次数16、计算 X= 11.05 + 1.3153 + 25.0678,答案X应为 . ( )A、38.66 B、38.6581 C、 38.64 D、 38.6717、下面数值中，有效数字为4位的是 （ A ）A、5位 B、 3位 C、 4位 D、 2位18、滴定管读至ml小数点后第二位值的误差，属（ ）A、过失误差 B、操作误差C、系统误差 D、随机误差19、碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致( ）A、 滴定体积减小B、 滴定体积增大C、 对测定无影响D、 若为标定NaOH浓度，会使

6、标定的浓度减小20、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是. （ ） A、准确度和精密度 B、F检验和t检验C、标准偏差和总体平均值D、置信度和可靠性范围21、分度值为0.1mg的分析天平，欲称取0.2000g试样，要求称量的相对误差0.1%，则称量的绝对误差是.（ ） A、0.1mg B、0.2mg C、0.3mg D、0.4mg22、若已知一组测量数据的总体标准偏差，要检验该组数据是否符合正态分布，则应用 .（ ） A、t检验 B、F检验 C、Q检验 D、u检验23、衡量样本平均值的离散程度时，应采用.（ ） A、变异系数 B、标准偏差 C、全距 D、平均值的标准偏差24、对置信区间的正确理

7、解是（ ）A、 一定置信度下，以真值为中心包括测定平均值的区间B、 一定置信度下，以测定平均值为中心包括真值的范围C、 一定置信度下，以真值为中心的可靠范围D、 真值落在某一可靠区间的几率25、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著想差异，则应当用.（ ）A、 先用t检验，后用F检验B、 先用F检验，后用t检验C、 先用Q检验，后用t检验D、 先用u检验，后用t检验选择题答案：1C, 2D,3D,4C,5CD, 6CD, 7C, 8A, 9BD,10B, 11D, 12C, 13C, 14C, 15D, 16A, 17A,18D, 19BD, 20C, 21B, 22D, 23D, 24B, 2

8、5B 二、 计算题1、 用沉淀法测定纯NaCl中Cl%，得到下列结果：59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。计算平均值、绝对误差和相对误差。 解： 其Cl%（理论值）= 绝对误差=-真值=60.09-60.66=-0.57（%） 相对误差=2、由正态分布概率积分表，求单次测量值的偏差绝对值分别大于1，3时的概率。解：由公式得 1时，由查得积分表面积为0.3413，这是单边，故内的概率=2,而在外的概率=1-68.26%=31.74%;3时，由表查得概率为0.4987, 故外的概率=1-20.4987=0.26%3、对含铁试样进行150次分析，已知结果符合正态分布N（55.

9、20，0.202）。 求分析结果大于55.60%的最可能出现的次数。解： 查概率为0.4773， 故 150次中大于55.60%的几率为：0.5-0.4773=2.27% 因此，可能出现的次数为：150次 4、用移液管移取NaOH溶液25.00ml，用0.1000mol/L HCl标液滴定，用去30.00ml。已知移液管移取溶液的标准偏差S1=0.02ml，读取滴定管读书的标准偏差为S2=0.01ml。求标定NaOH时的标准偏差Sx。 解：CNaOH=/L 因为它是乘除法的偶然误差，故 =2 =8.80 故 Sx=0.1200 注：滴定需计两次，移取溶液只计一次5、 返滴定法按下式计算试样含量

10、： 已知 mS=（0.2000g，求分析结果的极值相对误差。解：V1-V2=20.00ml，因为体积误差为20.02=0.04ml， 故6、 欲使在置信度为95%时平均值的置信区间不超过S，问至少应平行测定几次？ 解：由公式，欲使不超过1S， 即 查表n=6，t=2.57，则>1 n=7，t=2.45，则<1 故至少7次。7、 已知铁矿石样的Fe%=54.46%。某人测4次得平均值为54.26%，标准偏差s=0.05%。问置信度95%时，分析结果是否存在系统误差。 解：本题即要求判断是否存在显著性差异，用t检验法进行。 由公式 查表t0.05，3=3.18， t（8）>t表0

11、.05，3（3.18），故存在系统误 差。8、用两种基准物质标定HCl溶液，得到下面两组结果： A.0.09896，0.09891，0.09901，0.09896 B.0.09911，0.09896，0.09886，0.09901，0.09906 问置信度为90%时，两组结果是否存在显著性差异。 解：这时，需先用F检验，证明无显著差异后，再进行t检验。 A.X1=0.09896， B、X2=0.09900， F=，查表F表=9.12，故精密度无显著差异 由公式进行t检验。 而 代入 查表，t0.10，7=1.90，故无显著性差异。9、 用格鲁布斯法判断，17题中第一次所得的4 个数据是否有可疑

12、值应舍去？计算置信度为95%时的平均结果及平均值的置信区间。 解：数据顺序：0.1010，0.1011，0.1012，0.1016， 对x1（0.1010）来说，T= 查表t0.05，4=1.46，T（0.75）<T表（1.46），应保留。 对x4（0.1016）：T=（0.1016-0.1012）/2.65=1.509 查表t0.05，4=1.46，T（1.509）<T表（1.46），应舍去。 舍去0.1016后，x=0.1011。 查t表=3.18， =0.10120.000210、 用加热除去水份法，测定CaSO4.1/2H2O中结晶水含量时，称样0.2000g天平称量误差为

13、0.1mg。问分析结果应以几位有效识字报出？ 解：因为M（CaSO4.1/2H2O）=145.14， 又称量误差0.1mg，应报0.0124g 11、 已知测定Mn的标准偏差=0.12，测得Mn%=9.56。假设该结果分别测得1次，4次，9次得出。计算置信度95%时的平均值的置信区间。问上述结果说明什么问题。已知95%置信度时，u=1.96。 解：由公式得n=1，由上计算结果说明，在相同的置信度下，多次测量的平均值的置信区间比单次的要小，次数越多，平均值越接近真值。12、 某人分析钢中Mn%时，用含Mn1.24%的标样进行对照，得到结果为：标样1.21%；试样1.47%，1.42%，1.43%

14、。已知允许误差。问试样分析结果是否符合要求。 解：标样符合要求。试样，3次结果均在值0.03% 范围内，符合要求。13、 某生标定NaOH浓度得到结果为：0.1029，0.1060，0.1036，0.1032，0.1018，0.1034mol/L。用Q检验法判断置信度90%时有无可疑值要舍去？应以什么浓度报出结果？计算95%置信度的平均值置信区间。 解：Q=，查Q表=0.56 故应舍去。 舍去0.1060mol/L后，以此报出结果。 S=7.24 查得t0.05，4=2.78， =14、 计算下列误差传递结果：（1） - 解：因为 R=A+B+C中， 故最大为：（10.54+18.26-8.3

15、5）（0.04+0.02+0.03） =20.450.09 （2） 解：因为时， 故最大为： = =20.50.215、 已知x=25.0，=0.1。求置信度95%时的存在范围。解：查95%置信度面积为0.9546/2=0.4773，这时u=2。因此存在范围是：）故为25.0。16、 用光度法测得Mn含量与其吸光度A和有关值如表值。求其回归方程和相关系数r。已知同样条件下彻底的试液的吸光度为0.632，求Mn含量（g）。NOXMn（g）吸光度yA10.050.081-0.257-0.4270.109740.066050.1823820.100.160-0.207-0.3480.072040.0

16、42860.1211030.200.325-0.170-0.1830.019580.011450.0334940.300.500-0.007-0.0080.0000560.0000490.000064N00.400.6700.0980.1620.015070.008650.0262460.500.8270.1980.3190.061570.037250.1017670.600.9950.2980.4870.142690.085850.237178（试液）5.00ml0.632值0.420750.2852150.70215 解：令y=A，c=x 由公式 =而故回归方程：相关系数 =0.99997

17、试液中Mn的g数可用回归方程计算。即0. 632=-0.0042602+1.6686xMn故XMn=0.3813g17、用同一方法测定不同试样中的Cl%得到下列结果，计算方法总标准偏差： （1）11.25，11.30，11.31，11.31（n1） （2）14.26，14.27，14.30，14.32（n2）（3）18.72，18.65，18.60 （n3）（4）16.50，16.45，16.42 （n4） 解：S=18、已知分析结果遵循正态分布N（66.62，0.2072）。求测量值落在（66.21，67.03）中的几率P（x）。 解：首先需标准化，标准化后才能超标。（66.21，67.03

18、）是标准化了 的。因为=0.207和，=0.6662，则 X1=66.21， 这里，。故 查表Z=1.9807时，P（x）=0.9523。19、某年级分析化学课程期末考试，平均成绩=75分，标准偏差=10分。 求X=1分时的u值。解：由公式u=20、求数值x落在平均值的2个标准偏差以内的几率是多少？落在平均值的3个标准偏差以内的几率是多少？ 解：时，由查表得x在曲线下所占的面积为 20.4773=0.9546，故出现的几率为95.5% 3时，由查表得面积为20.4987=0.9974 故出现的几率为99.7%21、设天平平衡点的标准偏差为0.0002g。称取含Cl试样0.2000g，经沉淀，灼

19、烧至恒重，称得AgCl质量为0.2500g。求测定结果的相对标准偏差。 解：因为重量法计算公式为x%=是乘除法。注 意，称试样重是观察平衡点2次，而称AgCl重是共4次平衡点。 故 第二章 酸碱平衡及酸碱滴定法一、 选择题1、 H2SO4溶液中由大到小排列的活度系数次序是（ A ）A、H+>HSO4- >SO42- B、H+>so42->HSO4- C、so42->HSO4- >H+ D、HSO4- >H+ >so42- 注由离子电荷大小和大小来判断。2、在一定温度下离子强度增大，HAc的浓度常数将（ B ） A、减小 B、增大 C、不变 3、H

20、2C2O4溶液中加入大量电解质后，H2C2O4浓度常数Ka1C与Ka2C间的差别 是 （ B ） A、减小 B、增大 C、不变 4、下述组分中属于共轭酸碱对的是（A，D） A、H3PO4-H2PO4- B、H3PO4-PO43- C、H3PO4-PO43- D、H2PO4-HPO42- 5、EDTA的pKa1 pKa6分别为0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26，其pKb3 是 （ A ） A、11.33 B、7.75 C、12.00 D、12.40 6、H3AsO4的pKa1 pKa3分别为2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO4主要 平衡关系是 （ B

21、） A、H3AsO4 = H2AsO4- B、H2AsO4- = HAsO42- C、HAsO42- = AsO43- D、H3AsO4 > H2AsO4- 7、H3AsO4的pKa1 pKa3分别为2.2，7.0，11.5。pH=7.00时H3AsO4/ AsO43- 比值是（ B ） A、100.4 B、10-0.3 C、1020.6 D、10-20.6 8、H3PO4的pKa1 pKa3分别为2.12，7.20，12.36。pH =6.00的H3PO4溶液各 组分间浓度大小顺序是（ D ） A、HPO42- > H2PO4- > H3PO4B、HPO42- > P

22、O43- > H2PO4-C、H3PO4 > H2PO4- > HPO4-D、H2PO4- > HPO42- > H3PO4 9、H2A的pKa1=2.0，pKa2=5.0。溶液中当H2A=A2-时的pH值是（ B ） A、1.0 B、3.5 C、2.5 D、7.0 10、浓度为c mol/L的KNO3 溶液的电荷平衡式是（ A ） A、H+ +K+ =OH- +NO3- B、H+ =OH- C、K+ =NO3- D、H+ +K+ =OH- 11、浓度为C mol/L 的Na2CO3 溶液的物料平衡是（ BC ）A、2Na+ + CO32- = cB、H2 CO3

23、 + H CO3- + CO32- = cC、 Na+ = 2cD、2Na+ = CO32- = c 12、浓度为c mol/L 的Na2S 溶液的质子条件是（ AD ） A、OH- = H+ + HS- + 2H2S B、H+ = OH- S2- + H2S + c C、OH- = H+ - HS- - 2H2S D、H+ = OH- + S2- - H2S c 13、浓度为c mol/L的NaOH溶液的质子条件是 （A，C，D） A、OH-=H+ + Na+ B、OH-=H+ c C、OH-=H+ + c D、H+=OH-Na+ 14、浓度为c mol/L Na2H2Y 溶液质子的条件是（

24、 C ） A、H+ = H2Y3- + HY3- + Y4- H4Y H5Y+ H6Y2+ B、H+ = OH- + HY3- + H3Y- + H4Y + H5Y+ + H6Y2+ + Y4- C、H+ = OH- + HY3- +2 Y4- H3Y- 2H4Y - 3H5Y+ 4 H6Y2+ D、H+ = OH- + C 15、浓度为c mol/L 的NaHCO3 溶液的质子条件是 （ B ） A、H+ = OH- CO32- + H2CO3 B、H+ = OH- + CO32- - H2CO3 C、H+ = OH- + CO32- + H2CO3 D、H+ = OH- CO32- - H

25、2CO3 16、浓度为c mol/L H2SO4 溶液的质子条件是（ CD ） A、H+ = HSO4- + 2SO42- B、H+ = OH- + SO42- C、H+ = OH- + HSO4- + 2SO42- D、H+ = OH- + SO42- + c 17、浓度为c mol/L 的 （NH4）2CO3 溶液质子条件是（ BD ） A、H+ = OH- NH3 + HCO3- + 2H2CO3 B、H+ = OH- + NH3 - HCO3- - 2H2CO3 C、H+ = OH- NH3 - HCO3- - 2H2CO3 D、NH3 HCO3- 18、0.10 mol/L NH3

26、0.10mol/L NH4Cl 溶液的质子条件是 （ BC ） A、H+ + Cl- = OH- + NH4+ B、H+ + NH4+ = OH- + Cl- C、H+ = OH- 0.1 + NH3 D、H+ = OH- + 0.1 - NH3 注 应将它视为“0.2 NH3 0.1 HCl”的体系。 19、用0.10mol/L HCl 滴定0.10mol/L NH3 水至计量点的质子条件是（ CD ） A、H+ = OH- + 0.05 NH3 B、H+ = OH- - 0.05 + NH4+ C、H+ = OH- + NH3 D、H+ = OH- + 0.05 NH4+ 20、浓度为cm

27、ol/L 的Na2C2O4中Na+的物料平衡是 （ BD ） A、Na+ = c B、Na+ = 2c C、Na+ = c D、Na+ = 2（H2C2O4 + HC2O4- + C2O42- ） 21、浓度为0.020mol/L 的NaHSO4（pKa2=2.0）溶液的pH是 （ C ） A、4.0 B、3.0 C、2.0 D、1.0 22、浓度为0.10mol/L 的NH4Cl（pKb =4.74）溶液的pH是（ A ） A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.13 23、浓度为0.10mol/L的NH3水（pKb=4.74）溶液pH是 （ C ） A、9.13 B、10.13

28、C、11.13 D、12.13 24、浓度为1.0mol/L的乙胺（pKb=3.25）溶液的pH是 （ D ） A、6.95 B、7.95 C、8.95 D、9.95 25、0.10mol/L （NH4）2CO3溶液（NH3的pKb=4.74，pKa1=6.38，pKa2=10.25） pH值是（ B ） A、7.18 B、9.18 C、8.18 D、10.18 注 因NH3 ，即2c ， H+ = 26、0.10mol/L Na2HPO4（pKa1 pKa3分别为2.12，7.20，12.36）溶液的 pH值是（ B ） A、8.8 B、9.8 C、10.8 D、11.8 27、浓度为 0.

29、010mol/L 氨基乙酸（pKa1=2.35，pKa2=9.60）溶液的pH值 是 （ C ） A、3.9 B、4.9 C、5.9 D、6.9 注 H+ = 28、（NH3 + NaOH）混合组分的质子条件是 （AD ） A、OH- = H+ + NH4+ + Na+ B、OH- = H+ + NH4+ C、OH- = H+ + Na+ D、H+ = OH- - NH4+ - Na+ 29、用NaOH滴定H3PO4（pKa1 pKa3分别为2.12，7.20，12.36）至第二计量点， pH值为（ B ） A、10.7 B、9.7 C、8.7 D、7.7 30、pH =8.00时，0.10m

30、ol/L KCN溶液中的CN-（Ka =6.2）的浓度是（ A ） A、5.85-3 B、5.85-4 C、5.85-5 D、5.85-6 31、100ml 0.10mol/L HCl溶液pH由1.0增到4.44时，需加固体NaAc的 克数（忽略体积变化）是 （ C ） A、4.23 B、2.23 C、1.23 D、0.23 注 Na+ = HAc + Ac- = Ac- + Cl- = Ac- +0.10，0.10=HAc = c总HAc，c总=0.15mol/L0.15 32、六次甲基四胺（pKb=8.85）配成缓冲溶液的pH缓冲范围是 （ B ） A、8 10 B、46 C、68 D、3

31、5 33、1.0mol/L NH4HF2（pKaHF =3.18，pK=4.74）溶液的pH是（ C ） A、6.23 B、9.26 C、3.18 D、1.59 34、强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（ C ） A、酚酞 B、百里酚酞 C、甲基红 D、百里酚蓝 35、下面0.10mol/L的酸不能用NaOH作直接滴定分析的是 （ BCD ） A、HCOOH（pKa=3.45）B、H3BO3（pKa=9.22）C、NH4NO3（pKb=4.74）D、H2O2（pKa=12）H、 36、用0.10mol/L 的NaOH滴定0.10 mol/L、pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是 7.09.7。用同

32、浓度的NaOH滴定pKa=3.0 的弱酸时，其突跃范围将是 （ B ） A、6.010.7 B、6.09.7 C、7.010.7 D、8.09.7 37、下面叙述中正确的是 （ CD ）A、 NaOH滴HCl，用甲基橙为指示剂时，其终点误差是正值；B、 HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂时，其终点误差是正值；C、 蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3气，以NaOH返滴至pH=7.0，终点误差是正值；D、 NaOH滴定H3PO4至pH=5时，对第一计量点来说，误差是正值。 38、以甲基红为指示剂，能用NaOH标液准确滴定的酸是（ D ） A、HCOOH B、CH3COOH C、H2C2O4 D

33、、H2SO4 39、有NaOH磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用HCl滴定耗去12.84ml 若滴到甲基橙变色，则需HCl 20.24ml。此混合物的组成是（ D ） A、Na3PO4 B、Na3PO4 Na2HPO4 C、Na2HPO4 NaH2PO4 D、Na3PO4 NaOH 40、某混合碱先用HCl滴至酚酞变色，耗去V1 ml，继以甲基橙为指示剂，耗去 V2 ml。已知V1 < V2，其组成是 （ D ） A、NaOH Na2CO3 B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaHCO3 Na2CO3 41、配制的NaOH溶液未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于

34、 测定HAc含量，其结果将会（ C ） A、偏高 B、偏低 C、无影响 注 因为标定和测定都是酚酞为指示剂。 42、下面混合液能出现两个滴定突跃的是 （ AC ） A、HCl HAc（pKa=4.74）B、HAc HF（pKa=3.18）C、HCl H3PO4（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=-12.36） D、HCl H2C2O4（pKa1=1.22，pKa2=4.19） 43、酒石酸钠（NaKA），经灼烧、溶解，以酚酞为指示剂用HCl滴定时，NaKA 与HCl物质的比是（ C ） A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、1：4 注 灼烧后为碳酸盐，1NaKA 1NaKCO

35、3 1HCl。 44、第43题，若以甲基橙为指示剂时，NaKA与HCl的物质的量的比是 （ A ） A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、1：4 注 1NaKA 1NaKCO3 2HCl。 45、柠檬酸二氢钠（NaH2Cit），经灼烧，溶解，以甲基橙为指示剂，用HCl 滴定时，NaH2Cit与HCl物质的量的比是（ C ） A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、1：4 注 2NaH2Cit 1Na2CO2 2HCl 46、铵盐在催化剂存在下氧化为NO，再氧化为NO2，溶于水得HNO3，用 NaOH滴定时，NH4+与NaOH物质的量的比是（ C ） A、3：1 B、1：3 C、3：2 D、2

36、：3 注 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3NH4+ 3NO2 2HNO3 2NaOH 二、 计算题1、 某缓冲溶液100ml ，HB的浓度为0.25mol/L。于此溶液中加如0.200g NaOH（忽略体积变化）后，pH =5.60。问该缓冲液原pH为多少（pKa=5.30）。 解：pH =5.30+ 加入的cNaOH = 因此 5.60=5.30+ CB=0.35mol/L2、欲配制缓冲液1.0升，需加入NH4Cl多少克才能使350毫升浓NH3水（15mol/L）的pH=10.0？ 解：，3、配制100毫升总浓度为0.100mol/L 氨基乙酸缓冲液，需多少克氨基乙酸？需加

37、多少毫升1.0mol/L的盐酸才使溶液的pH=2.0。已知M=75.07，pKa1=2.35，pKa2=9.60。解：溶液pH=2，相当于氨基乙酸离解了的H+ =0.01mol/L，需要氨基乙酸克数为m（g）=0.10pH=2.0=2.35+ VHCl=7.9ml4、某试样含NaHCO3 Na2CO3，称取0.3010克，酚酞为指示剂，用0.1060mol/L, 的HCl滴定耗去20.10毫升，继而用甲基橙为指示剂，共用去47.70毫升。求各组分百分含量。 解：NaHCO3% Na2CO3%=5、称取钢样1.000克，使其中P转变成磷钼酸铵，经过滤、洗涤后，用0.1000mol/L, NaOH

38、 40.00毫升溶解沉淀，过量NaOH耗去0.2000mol/L HNO37.50毫升。酚酞为指示剂。求P%和P2O5%和磷5/2（P4O10）%。 解：因为1P ！（NH4）2HPO4.12MoO324NaOH 故 P%= P 因为1P4O10 4P 244NaOH，nP为磷物质的量， 故P4O10=6、用0.100mol/L HCl滴定0.100mol/L NH3水。计算用酚酞为指示剂（pH=8.5）和甲基橙为指示剂（pH=4.0）时的终点误差。 解：质子条件为：H+ = OH- + NH3 NH3 酚酞时TE%= = 甲基橙时TE%=7、用0.1000mol/L NaOH溶液20.00毫升滴定0.100mol/L羟胺盐酸盐）和0.100mol/L NH4Cl混合溶液，问计量点pH为多少？有多少NH4Cl参加了反应？ 解：只能滴定NH2OH.HCl，产物为两性物质：NH4Cl NH2OH 故 H+ = pH=7.63 NH3=， NH4Cl反应百分数=8、甲基橙的理论变色点为pH=3.4。加入NaCl使浓度达0.10mol/L，这时甲基橙的理论变色点又为多少？ 解：HIn = H+ + In- 变色点时，pH=-lga 这里 9、于0.1000mol/L HCl中，加入总碱度为0.100mol/L 的NaOH（它有2%