2022化学复习知识点深度剖析教案专题一从实验学化学(人教版)

1、2022化学复习知识点深度剖析教案： 专题一 从实验学化学人教版 1设计实验：将粗盐变成纯洁的nacl(如何除去这些可溶性的杂质)ca2+mg2+ so42-na+cl-ca2+mg2+ ba2+na+cl-ca2+ba2+ oh-na+cl-co32-oh- na+ cl-蒸发 2如何除去ca2+、mg2+、so42-如何除去引入的co32-和oh- 参加试剂的顺序是怎样的呢除了上述参加试剂的顺序外，还能不能有其它顺序化学方法除杂的原那么及思路是什么呢参考答案：ca2+用碳酸钠、mg2+用oh-、so42-用ba2+。参加适量盐酸ca2+ mg2+ so42- na+ cl-ca2+ oh-

2、 so42- na+cl-ca2+ ba2+ oh- na+ cl-co32- oh- na+ cl-bacl2过滤naoh过滤na2co3过滤hcl蒸发参加试剂是怎样的顺序呢除了上述参加试剂的顺序外，还能不能有其它顺序ca2+ mg2+ so42- na+ cl-ca2+ oh- so42- na+ cl-ca2+ ba2+ oh- na+cl-co32- oh- na+ cl-naoh过滤bacl2过滤na2co3过滤hcl蒸发化学方法除杂的原那么: 1不增不引入新杂质2不减不减少被提纯物质3易别离被提纯物与杂质易别离4易复原被提纯物易复原 除杂的思路:选择那些易与杂质反响生成气体或沉淀的

3、物质为试剂,然后再根据不增 的原那么确定参加试剂的顺序.核心考点真题回放1.2022广东设na为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 a、常温下，23g no2含有na个氧原子b、1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个ohc、常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子d、1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反响，转移2na个电子2.2022新课标全国以下表达正确的选项是 mol nacl中含有6.02×1023个nacl分子b.1.00mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为8×6.02×1023-1的nacl溶液，可将58.5g

4、 nacl溶于1.00l水中d.电解58.5g 熔融的nacl，能产生22.4l氯气标准状况、23.0g金属钠3.2022海南设na是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是a.1molal3+离子含有的核外电子数为3nab.1molcl2与足量的铁反响，转移的电子数为3nac.10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2nad.10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na3.d解析：a选项中al3+是10电子粒子；b选项中计算要以cl2为计算依据；c选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；d选项由ph=13计算oh-浓度为0.1mol/l。4(2022全国)na为阿伏伽德罗常数

5、，以下表达错误的选项是 a18gh2o中含的质子数为10nab12g 金刚石含有的共价键数为4nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na 与足量o2 反响，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子4b解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2na。5.(2022江苏)设na为阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是 a.1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac.标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1nad.常温常压下，na2o2与足量h2o反

6、响,共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4na 解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其根本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化复原中电子转移问题、可逆反响问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。6.2022江苏以下有关实验原理或实验操作正确的选项是a.用水湿润的ph试纸测量某溶液的phb.用量筒量取20 ml0.5000 mol·l1 h2so4溶液于烧杯中，加水80ml，配制成0.1000 mol·l1h2so4溶液c.实验室用图2所示装置制取少量氨气d.实验室用图3所示装置除去cl2中的少量hcl6.d解析：此题属于根底实验与根本实验操作

7、的考查范畴。a.ph试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。b.0.5000 mol·l1 h2so4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。c.收集试管带塞子将无法收集到氨气。d.根据溶解平衡原理，cl2在饱和食盐水溶解度很小，而hcl极易溶解。此题以ph试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。7.2022天津向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下

8、层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色原溶液中有na+，无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh48.2022重庆 不能鉴别agno3、bacl2、k2so3和mg(no3)2四种溶液不考虑他们间的相互反响的试剂组是a. 盐酸、硫酸 b. 盐酸、氢氧化钠溶液c. 氨水、硫酸 d. 氨水、氢氧化钠溶液综合提高一、考题预测1(2022合肥)以下有关实验的描述正确的选项是()a氢氧化钠固体保存在配有玻璃塞的细口瓶中b将so2通入品红溶液或kmno4酸性溶液均能使它们褪色，均可证明so2有漂白性c不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠d将金属钠

9、在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安2(2022福建)以下实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是()a用品红试纸检验so2b用淀粉碘化钾试纸检验cl2c用红色石蕊试纸检验nh3d用ph试纸测定某溶液的ph2d解析：实验室中试纸的使用一般分两种情况：定性检测，试纸可以预先用蒸馏水润湿；定量检测，试纸不能预先用蒸馏水润湿。用品红试纸检验so2，用淀粉碘化钾试纸检验cl2，用红色石蕊试纸检验nh3等均属于定性检测，可以先用蒸馏水润湿。用ph试纸测定溶液的ph属于定量检测，不能事先润湿试纸，如果事先润湿相当于稀释溶液，可能造成误差。3某学生的实验报告有如下数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用

10、量筒量取21.48 ml盐酸；用容量瓶配制210 ml 1 mol/l的硫酸溶液；用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 ml naoh溶液，其中数据合理的是()abc d4以下各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()4d5(双选)na表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是()a在18g18o2中含有na个氧原子b1mol cl2参加反响转移电子数一定为2nac1mol h2与1mol cl2反响生成na个hcl分子d1mol ca变成ca2时失去的电子数为2na6(2022泉州)以下表达中正确的选项是()在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48l当1mol气体的体

11、积为22.4l时，它一定处于标准状况下标准状况下，1l hcl和1l h2o的物质的量相同标准状况下，1g h2和14g n2的体积相同28g co的体积为22.4l同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比abc d7以下有关实验操作的表达正确的选项是()a用量筒取5.00ml 1.00mol/l盐酸于50ml容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/l盐酸b将固体参加容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液c用10ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100ml，h2so4的质量分数为9.8%d质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得

12、氨水的质量分数小于15%7d解析：a项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；b项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，b项错误；c项，由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来8以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是()8a解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数等于气体体积比，只有a正确。9如图两瓶

13、体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的选项是()a所含原子数相等 b气体密度相等c气体质量相等 d平均摩尔质量相等10设na为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是()acl2的摩尔质量与na个cl2分子的质量在数值和单位上都相同b活泼金属从盐酸中置换出1mol h2，转移电子数为nac500ml 0.5mol·l1al2(so4)3溶液中，含so数目为0.75nad常温常压下，0.5 na个一氧化碳分子所占体积是11.2l11以下说法正确的选项是()a100ml 3mol·l1的h2so4跟100mlh2o混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·

14、;l1b100g 20%的nacl溶液跟100g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%c200ml 3mol·l1的bacl2溶液跟100ml 3mol·l1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是3mol·l1d100ml 20%的naoh溶液跟100ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%12(12分)(2022龙岩)一定质量的液态化合物xy2，在标准状况下的一定质量的o2中恰好完全燃烧，反响方程式为：xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/l，那么：(1)

15、反响前o2的体积是_。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)假设xy2分子中x、y两元素的质量比是3：16，那么x、y两元素分别为_和_(写元素符号)。12(1)672ml(2)76g/mol(3)cs13(12分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o22o3(1)假设在上述反响中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保存一位小数)。(2)将8l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5l，其中臭氧为_l。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896l(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反响器中，充分

16、加热后，粉末的质量变为21.6g。那么原混合气中臭氧的体积分数为_。13(1)35.6(2)3(3)0.5或50%321aa 1.5la4.5l，臭氧体积为3l。14(13分)某化学兴趣小组测定某fecl3样品(含少量fecl2杂质)中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：称取ag样品，置于烧杯中；参加适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250ml溶液；准确量取25.00ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，参加适量的氯水，使反响完全；参加过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在枯燥器中冷却至室温后，称量；请根

17、据上面的表达，答复：(1)如下列图仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是e和_(填字母)。(2)写出步骤中发生反响的离子方程式：_。(3)洗涤沉淀的操作是_。(4)第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，假设m1与m2差值较大，接下来的操作应是_。(5)假设坩埚质量是w1g，最终坩埚和固体的总质量是w2g，那么样品中铁元素的质量分数为_。(列出算式，不需化简)14(1)cfg(2)2fe2cl2=2fe32cl(3)向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过固体，等水自然流完后，重复操作23次(4)继续加热，放置枯燥器中冷却，称量，至最后两次称得

18、的质量差不超过0.1g(或恒重)为止(5)×100%15(13分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入枯燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。nh3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反响，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定

19、所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。试答复以下问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水_。(2)在配制过程中，以下哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()a烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯b定容时，俯视刻度线c定容时，仰视刻度线d移液时，有少量液体溅出(3)假设称取样品的质量为1.5g ，共配制100ml的溶液，取其中的20ml，经过一系列处理后，使n转变为硼酸铵然后用0.1mol/l盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0ml，那么该样品中n的含量为_。(：滴定过程中涉及到的反响方程式：(nh4)2b4o72hcl5h2o=2nh

20、4cl4h3bo3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(c3n6h6)。三聚氰胺中氮的含量为_。15(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，假设都不漏水，那么说明该容量瓶不漏水(2)b(3)10.73%(4)66.7%二、过关强化训练 相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 cu-64一、选择题此题包括17小题，每题3分，共51分。每题只有1个选项

21、符合题意1以下说正确的选项是( )a. 1mol水中含有1mol氢分子b. 1mol硫酸钠中含有4mol氧原子c.0.5mol氯气中含有6.02×1024个氯原子d.1mol nacl的质量是58.5g/mol2.以下说法正确的选项是a200ml1mol/l al2(so4)3溶液中，so离子总数为6×6.02×1023b标准状况下，22.4l cl2和hcl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023c0.1mol h2o中含电子数为：6.02×1022d138g no2含有的原子总数为：3×6.02×1023

22、3 以下关于物质的量的表达中，正确的选项是( )a.1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒b.0.012 kg 12c中含有约6.02×1023个碳原子c.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧d.10 mol h含有6.02×1023个电子4.以下各图所示的实验操作，不能到达相应的实验目的的是( )5以下说法中正确的选项是 a一个碳原子的质量是12 g b一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量c氦气的摩尔质量在以g·mol-1为单位时数值上等于它的相对原子质量d在标准状况下，22.4lh2o所含原子的物质的量是3mol6以下表达中正确的选

23、项是 ah2so4的摩尔质量是98gb2molco和2molco2含原子数相同c等质量的o2和o3中所含电子个数相同d等体积的co和co2中所含分子数相等7. 一定能说明某无色溶液中含有so42的是a向某溶液中参加过量盐酸无明显现象，再参加bacl2溶液产生白色沉淀b向某溶液中参加过量硝酸，再加bacl2溶液产生白色沉淀c向某溶液中参加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失d向某溶液中参加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为1 mg

24、。那么两个铅笔字含有的碳原子数约为( ) a2.5×1019 b2.5×1022 c5×1019 d5×10229.1gh2o中含m个氢原子，那么阿伏加德罗常数为 a.m/9b.9mc.2m d.m10vl含有(nh4)2so4和nh4cl 的混合溶液，参加a mol naoh后加热，恰使nh3 全部逸出；又参加b mol bacl2溶液，刚好so42-完全沉淀，那么原混合液中nh4cl 的物质的量浓度为 1115ga物质和10.5gb物质完全反响生成7.2gc物质和1.8gd物质和0.3mole物质，e物质的摩尔质量为 a.100 g·mol

25、-1 b.111 g·mol-1 c.55 g·mol-1 d.27.5 g·mol-1121mol氧气和36.5g氯化氢气体相比较，前者的体积与后者的体积的关系是 a.前者大b.后者大 c.一样大d.无法判断13. 如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中na为阿伏加德罗常数) a.(22.4bc/ana)l b. (22.4ab/cna)l c. (22.4ac/bna)l d. (22.4b/acna)l 14在以下各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是 ( ) a.1mol二氧化碳和1mol氯化氢 b.1g氢气

26、和16g氧气c.1mol一氧化碳和34g硫化氢h2s d.18g水和28g一氧化碳15以下实验能到达目的的是( )a在容量瓶中加一定体积的水，再参加浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸b用稀硫酸和锌粒反响制氢气c用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度d参加盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质16标准状况下有6.72lch4；3.01×1023个hcl；13.6gh2s(g)；0.2molnh3(g)。以下对四种气体的关系从小到大表示不正确的选项是( ) a. 体积：<<< b. 密度：<<<c. 质量：<<< d. 氢原子数：<<

27、;<17. 将15 ml 2 moll1 na2co3溶液逐滴参加到40 ml 0.5 moll1 mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn离子完全沉淀为碳酸盐，那么mcln中n值是()a4b3 c2 d12、 非选择题此题共5小题，共49分18.12分(1)9.03×1023个氨分子含_mol氮原子，_mol氢原子，_mol质子，_个电子。(2) 含有相同原子个数的so2和so3，其质量比为，摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为，硫原子个数比为。(3)节约用水从点滴做起。某学校中共有100个水龙头，假设每秒中每个水龙头滴了3滴水，那么该学校每天要浪费的水的物质的量是多少1ml水有20滴，水的密度是1 g·ml-1197分在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、