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1、第一章从实验学化学单元质量检测(60分钟,100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1 .(聊城高一检测)下列从混合物中分离出其中的某一成分,所 采取的分离方法正确的是()A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法 除去碳酸钙B.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃 取出来C.水的沸点是100 C,酒精的沸点是78.5 C,所以可用加热蒸 储法使含水酒精变为无水酒精D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,所以可用冷却法从热 的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【解析】 碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多, 但酒精与水 互溶,液体不
2、分层,无法用分液漏斗分离;将酒精与水组成的混合物 蒸储,只能得到含少量水的酒精,只有先加入新制的生石灰,再蒸储 才能得到无水酒精;氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,但减小的 幅度很小,而氯化钾的溶解度减小的幅度较大,当采用冷却法结晶时, 随着氯化钠晶体的析出,同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时 溶解度变化幅度不大的物质,一般用加热蒸发溶剂的方法。【答案】 A2 .(临沂高一检测)下列实验操作正确的是()A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为 了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒 出C.先在天平两个托盘上各放一张
3、相同质量的纸,再把氢氧化钠 固体放在纸上称D.用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干【答案】 B3 .(浙江绍兴检测)某学生只有下列仪器和用具:烧杯、试管、 硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、 玻璃片、水梢、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、 药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看,该学生不能进行的实验操作是:()制取氢气粗盐提纯用氢气还原氧化铜用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol L11的氯化钠溶液A.B.C.D.【解析】粗盐提纯需漏斗,蒸发皿等,配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。【答案】D4
4、.(厦门高一检测)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液, 标签上标有“ CaCl2 0.1 mol L:1”的字样,下面是该小组成员对溶液 的叙述,正确的是()A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B. Ca2+和C的物质的量浓度都是0.1 mol L- 1C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为 . .1 0.05 mol L-1D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的 c(Cl )为0.1 mol L- 【答案】D5.(杭州高一检测)下列说法中正确的是()A.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02X 1023个B. 1 mol Cl2中
5、含有的原子数为Na aC.标准状况下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 2a4 X 6.02X 1023 个D.从1 L0.5 mol L二1NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液中NaCl 物质的量浓度为0.45 mol L一1【解析】 标准状况下,水不是气态,22.4 L水的物质的量不是1 mol, A错误;1 mol Cl2含有的氯原子数为2Na, B错误;标准状况 下,a L氧气和氮气的混合物的物质的量是 mol,含有的分子数约 为急乂 6.02X 1023个,C正确;从1 L 0.5 mol L-1 NaCl溶液中取出 100 mL,剩余溶液中NaCl物质的量浓度还是0.5
6、 mol L”,从溶液中 取出液体的体积影响溶液中溶质的物质的量,不影响浓度,D错误。【答案】C6.(珠海高一检测)下列说法正确的是()A. 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为 1mol L 1B .标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 LC.标准状况下,将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液,具物质的 量浓度是1.5 mol L- 1D. 1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c(C)等于1 mol L 1【解析】 A项中1 L为溶剂水的体积,不是溶液的体积;B项 忽略了将HCl溶于水后形成的溶液体积会发生变化;D项1
7、 mol CaCl2 溶于水形成1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol L- 其中Cl-的物质 的量浓度为2 mol L-1o【答案】 C7.(漳州高一检测)标准状况下,现有6.72 L CH43.01 乂 1023 个HCl分子 13.6 g H2s0.2 mol NH3,对这四种气体的关系有 以下四种表述:a.体积: >>>b.物质的量: >>>c.质量: >>>d.氢原子个数: >>>A. abcC. abcd【解析】其中正确的是()1 CH4HCl| H2sNH3体积6.72 L11.2 L f8.96 L4.48
8、 L物质 的量0.3 mol0.5 mol0.4 mol0.2 mol质量4.8 g18.25 g13.6 g3.4 g 氢原 子数1.2Na0.5Na0.8Na0.6NaB. bcdD. acd根据相关计算关系即可得出下表:可知:a、c、d正确,故选D。【答案】D8.(双选)Na表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 ()A.常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5Nab . na个氧气分子和na个氮气分子的质量比为8 7C.常温常压下,2.86 g Na2cO3 10H2。含有的Na卡数为0.02NaD.物质的量浓度为0.5 mol L1的MgCl2溶液中,含有C个数为Na【解析】
9、A项,不是标准状况;D项不知道溶液的体积,无法求Cl-的个数。【答案】AD9.(新题调研)标准状况下某种。2和M的混合气体mg含有b 个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()VmnbVmmbA. mNAB. nNAC VmnNAD nbNA.mb. Vmm【解析】由丽=mg,彳# n g该混合气体的物质的量为喘b,bmiNANa在标准状况下混合气体所占的体积为VmnbmNA10.(河南内乡高一月考)在相同状况下,一个空瓶,若装满 O2 称其质量为36 g,若装满CO2称其质量为42 g,若装满A气体,称 其质量为52 g,则A的相对分子质量是()A. 16 B. 32C. 64
10、D. 128【解析】设瓶子的质量为x,气体A的摩尔质量为V,同一瓶子的体积相等,由阿伏加德罗定律可知,在相同状况下,。2、CO2与气体A的物质的量也相等,则依据n= m/M得,(36 g-x)/32 g mol 1 = (42 g x)/44 gm ol 解之得:x=20 g,故(36 g20 g)/32 g mo ,= (52 g-20 g)/y,解之得:y=64 gmol1,所以气体A的相对分子 质量是64。【答案】 C11.(经典习题选萃)某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g/cm3。 用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为 1 X 10-7 cm的立方体中 含有20个原子,则此元素的
11、相对原子质量最接近()A. 32 B. 65C. 120 D. 150【解析】由n = m和n=NN可得年=已 则解此类问题的思路为M = V -p皆。据题意,若能求出20个原子的质量,则可计算出Na(取值为6.02X 1023)个原子的质量,即1 mol原子的质量。20 个原子的质量 m= V -P= (1X 10-7 cm)3x 5 g/cm3= 5X 10-21 g, 则该元素的摩尔质量6.02X 1023 mol1M=5X10-21 gx20= 150 g/mol。所以,该元素的相对原子质量接近于150。【答案】 D1 000daMcM %1 000d%A. m=aV/100d B.
12、c=12. ( 杭州七校联考)体积为V mL,密度为d g/mL,溶质的摩 尔质量为M g mol1,物质的量浓度为c mol L 1,溶质的质量分数为 a%,溶质的质量为m go下列式子正确的是()c 1 000mC- c= VM D- a% =【解析】求物质的量浓度已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量,mM 1 000m 一 入、 一一.c= v = vm ,故C正确,其匕二项均不正确。1 000C13 .(福建闽江检测)下列溶液中的C浓度与50 mL 1 mol L1MgCl2溶液中的C浓度相等的是()A.B.C.D.150 mL 1 mol L;1NaCl 溶液75 mL 2
13、mol L1 CaCl2 溶液150 mL 2 mol L;1KCl 溶液75 mL 1mol L 1AlCl3 溶液【解析】已知1 mol L-1MgCl2溶液中CL浓度为2 mol L分析A中CL浓度为1 mol L-1, B中Cl-浓度为4 mol b C中Cl -浓度为2 mol L-1, D中Cl-浓度为3 mol L1,故选C。请注意Cl -浓度与体积数无关,这是干扰信息。【答案】C14 .若20 g密度为p g cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2则NO3的物质的量浓度是(A p , ,1A.400 mol L 一一 一1C. 2.5p mol L)B.20mol L 1P一
14、,一 .1D. 1.25 p mol L【解析】由Ca(NO3)2的组成知,NO3的浓度应为Ca2+浓度的1 g2倍,所以先求Ca2+浓度:c(Ca2+) =n(Ca2+)40 g mol120 g x 1 L A3X 1 000L mLp g cm-1 00051=4 p mol L【答案】15.配制51-5c(NO3) = 4 p mol L- X2=2p mol L-。C250 mL 0.1 mol L -1的盐酸时,下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是()A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒 23次, 洗涤液倒入烧杯中
15、D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再 补几滴蒸储水【解析】 俯视量筒刻度线,凹液面在需要量取的液体体积对应 的刻度线以下,使量取的浓盐酸体积减小,所配溶液浓度偏低,A错误;定容时,仰视容量瓶刻度线,液面已超过刻度线,使定容时溶液 体积偏大,所配溶液浓度偏低,B错误;用水洗涤量筒23次,洗 涤液倒入烧杯中,使溶质的物质的量增大,所配溶液浓度偏高,C正确;定容后倒转容量瓶几次,凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾再补几滴蒸储水会使溶液的体积增大,所配在刻度线以上的内壁上, 溶液浓度偏低,D错误。【答案】 C16.(成都高一检测)常温下,欲配制密度为1.1 gcm 3浓度为 6 m
16、olL11的稀盐酸,在体积为100 mL、密度为1.19 g cm 3浓度为 12 mol L 1的浓盐酸中需加蒸储水()A. 200 mL B. 100 mLC. 101 mL D. 120 mL【解析】 设加水x mL可配制成V mL 6 mol L1稀盐酸,则100 mL X 12 mol L-1 = 6 mol L-1XV mL, V=200。体积不能加合,可利 用质量守恒:200 mL X 1.1 gm L -1 = 100 mL x 1.19 gm L1 +x mL x 1 gmL-1, x= 101,即需加蒸储水101 mL,选 C【答案】C二、非选择题(本题包括5小题,共52分
17、)17.(10分)(厦门高一检测)(1)下列数量的各物质所含原子数按由 大到小的顺序排列是。0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氨气4 C时9 mL水 0.2 mol 磷酸钠(Na3P04)(2)现有m g某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为M gmo1。 若阿伏加德罗常数用Na表示,请用以上符号及相应数字填写下列空 格。该气体的物质的量为 mol。该气体所含原子总数为个。该气体在标准状况下的体积为 L。该气体完全溶于水形成 V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物 质的量浓度为 mol L 1o【解析】(1)所含原子数分别为 0.5 molx(1 + 3) = 2 mol_22 4 L22
18、.4LX1 = 1 mol22.4 L mol -19X1 g x (2+1)= 1.5 mol 18 g mol 0.2 molx(3+ 1+4)= 1.6 mol比较大小得答案为;(2)m g气体的物质的量为节 mol,所含分子数为之Na,所含原 3m 224m 子数为3m Na,该气体在标准状况下的体积为22Mm L,气体完全溶于水形成V L溶液,其浓度为MV mol L -1o【答案】(i)(2)m普以(D22.4mmv18. (10分)(山东兖州高一检测)。2和。3是氧元素的两种单质, 根据其化学式完成下列各题:(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为 ,原子个数比为 ,分子的物质的
19、量之比为。(2)等温等压下,等体积的。2和O3所含分子个数比为 , 原子个数比为,质量比为。(3)配制100 mL 1 mol1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO,密度为1.84 gmL 1,质量分数为98%)的体积为 mL。【解析】(1)等质量的。2和。3的物质的量之比为: £=|3 :32 482,则所含分子个数之比为3 : 2,原子个数之比为1 : 1。(2)据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的气体含有相同数目的分 子数,即O2和O3所含分子数之比为1 : 1,则原子个数比为23,质量比为2 : 3该浓H2SO4的物质的量浓度为:c =1 000 mL/L 的第
20、42页100 mLX 11 000X 1.84X98%- mol/L = 18.4 mol/L。据稀释te律得: 98mol/L = 18.4 mol/LXV,解之得 V=5.4 mL。【答案】(1)3 : 2 1 : 1 3 : 2(2)1 : 1 2 : 3 2 : 3 (3)5.419. (10分)(经典习题选萃)如图为配制 250 mL 0.2 mol L 1 Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题:(1)中称得Na2CO3 g。(2)玻璃棒在、两步中的作用分别是 ? 。(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏 高” “偏低”或“无影响”)A.某同学在第步观察液面时俯视
21、;B .没有进行操作步骤和C.在第步不慎有少量液体流到容量瓶外 。【解析】(1)n(Na2CO3)=c( NazCO3)x V(Na2CO3) = 0.2 mol L-1X0.25 L = 0.05 mol , m(Na2CO3) = n(Na2CO3)x M(Na2CO3) = 0.05 molx 106 g mol-1=5.3 g。(2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器,在第步中,用玻璃棒搅拌,可加速Na2CO3固体的溶解;在第 步中,用玻璃棒引流, 可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量实验都存在一个 “误差”的问题,在本实验的误 差分析中,一定要紧扣物质的量浓度的定义式,
22、即c=n/V。如果在第步观察液面时俯视,V偏小,结果偏高;如果没有进行操作步骤 和,n偏小,结果偏低;如果在第 步不慎有少量液体流到容量瓶 外,n偏小,结果偏低。【答案】(1)5.3 (2)搅拌引流(3)A.偏高 B.偏低 C.偏低20. (12分)(新题调研)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol L (选填10 mL 50 mL 100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。A.容量瓶中原来含有少量蒸储水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线【解析】(1)用浓硫酸配制稀硫酸,无需烧瓶、药匙、
23、托盘天平,还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的 物质的量不变可得 0.1 LX1 mol L-1=18.4 mol L1XV, V0.005 4 L,即5.4 mL,应选用10 mL量筒。(3)A项无影响;B项未冷却,所 加水偏少,浓度偏高;C项,造成溶质减少,浓度偏小;D项,仰视 读数,会造成所加水偏多,浓度偏小。【答案】(1) 100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol L 1的稀硫酸。可供选用的仪器 有:胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平 请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序 号)
24、,还缺少的仪器有 得仪器名称)。 -1 >(2)配制100 mL 1 mol L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸 的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用B21. (10分)(孝感高一检测)某同学设计如下实验方案,以分离 KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:操作溶加入过量或剂a滤蒸发、结晶干燥*固体C操作沉淀A操作洗涤*沉淀1Ij上蒸发、结晶固体B- 干燥试剂b 溶液一供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是,操作白名称是。(2)试齐ij a 是, 试齐1J b 是, 固体 B 是 1c0若不能,应如何改进(若能,此问不用
25、回答)?(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合 物的质量外,至少还要获得的数据是 的质量。【解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物,可用 K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀,过滤即可分离,BaCO3溶于盐酸,蒸发结晶制得BaCl2固体;滤液的成分为KCl和过量的K2CO3,需用盐酸除 去过量的K2CO3,再蒸发结晶制得KCl固体,故方案不能达到实验 目的。固体B(BaCl2)中的所有钢离子全部来源于原混合物,因此只要测得固体B或沉淀Ai的质量,据“钢量”守恒可确定BaCl2的质量 分数。【答案】(1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2(3)K
26、2CO3+ BaCl2=BaCO3; + 2KClBaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2 T + H2O(4)否(不能)应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀Ai或固体B第二章化学物质及其变化单元质量检测(60分钟,100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1 .(新题调研)下列逻辑关系图示中正确的是()BCD盘应热应呜反放反.此康应 轼还反【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准,根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体 的一种,故A错误;氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标 准不同,故B错误;钾盐与钠盐是根据盐中
27、的阳离子进行分类的, 碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的,故 C错误。【答案】D2 .下列关于分散系的叙述不正确的是()A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴加到蒸储水中,以制取 Fe(OH)3胶体D.下图显示的是树林中的晨曦,该现象与丁达尔效应有关【解析】把FeCh饱和溶液滴加到沸腾的蒸储水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C项错误。【答案】C3 .(经典习题选萃)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系 中不正确的是()X|Y| Z例;氧化物化合物纯净物A含氧酸酸T化合物B溶液分散系混合物C 酸电解质化合物D 置
28、换反 应氧化还原反 应离子反 应【解析】有的氧化还原反应是离子反应,有的不是,故 D项错误。【答案】 D4 .(湛江高一检测)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进 行实验探究。下列说法中正确的是()5 .当开关K闭合后,电流计?指针发生偏转,证明CH3COOH 溶液是电解质B.闭合开关K,往烧杯中加入NaCl固体,由于CH3COOH与 NaCl不反应,故电流计?指针不发生变化C.闭合开关K,往溶液中加入CaCO3固体,电流计?示数逐渐 增大i .D.选取合适侬度的盐酸替换 0.1 mol L的CH3COOH溶凝,电 流计?的示数相同,说明二者电离程度相同【解析】开关闭合后,电流计指针偏转说明
29、溶液中存在自由移动的离子,CH3COOH发生了电离,CH3COOH是电解质,但CH3COOH 溶液为混合物,不是电解质,A错;往CH3COOH溶液中加入NaCl 固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数 增大,B错;往CH3COOH溶液中力口入CaCO3固体,由于2CH3COOH + CaCO3=Ca2 + + 2CH3COO - + CO2 T + 山0 ,生成强电解质 (CH3COO)2Ca,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电性增强,电流 计示数增大,C正确;HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,而 CH3COOH是弱电解质,在水溶液中部分电离,D错。【答案】 C5.(
30、双选)(经典习题选萃)常温下,下列各组离子一定可以大量 共存的是()A.强碱性溶液中:Na+、CO2、SO3、K +B.石蕊呈红色的溶液:ClO > Na+、SO3 > ClC. pH>7 的溶液中:Mg2+、Br、K > Al3+D,加入Fe能放出H2的溶液中:C、Mg: SOT、K+【答案】AD6.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化 还原反应是()A. 3B2 + 6KOH=5KBr+ KBQ3 + 3H2OB . MnOz + 4HCl(浓尸幺=MnCl 2+ 2H2O+ Cl2 TC. 2KNO3=2KNO2+O2TD. NH4NO3=N2O
31、T + 2H2O【答案】A7 .(威海高一检测)下列离子方程式中,只能表示一个化学反应 的是() CO2 +2H+=CO2T + H2O Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO4 =BaSO4 J + 2H2O Ag +Cl =AgCl J Fe+ Cu2 =Fe2 + CuA. B.C. D.没有【解析】代表可溶性碳酸盐与强酸的反应;代表Ba(OH)2与H2SO4的反应,还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应;代表 硝酸银与氯化物或盐酸的反应;代表金属铁与可溶性铜盐的反应。【答案】 D8 .某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,冥在该反应中是()A.氧化剂 B.
32、还原剂C.氧化产物 D.还原产物【解析】 电 是反应物,排除C项和D项;鼠。在反应中失电子被氧化,作还原剂,故选 B。【答案】 B9 .某同学在做实验时引起了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火 器欲灭火,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧,发 生反应:2Mg + CO2=2MgO + C,下列关于该反应的判断正确的 是()A. Mg的化合价由0升高到+ 2,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性 CO2>MgO,还原性Mg>CC. CO2作氧化剂,表现出氧化性,发生氧化反应D. Mg原子失去电子的数目等于氧原子得到电子的数目【解析】MgO是氧化产物,A项错误;氧化
33、剂是CO2,氧化产物是MgO,氧化性CO2>MgO,还原剂是Mg,还原产物是C,还 原性Mg>C, B项正确;CO2作氧化剂,碳元素化合价降低,被还原, 发生还原反应,C项错误;氧元素的化合价没有变化,所以氧原子不 可能得电子,D项错误。【答案】B10.下列反应的离子方程式和现象描述都正确的是 ()选项离子方程式现象描 述反应A金属镁与稀盐酸反应Mg + 2H + 2Cl =MgCl2 +H2T有气泡 逸出BBa2+ + SO4 =BaSO4 J有白色 沉淀生 成氯化钢溶液与稀硫酸反应Na2CO3 + 2H =CO2 T + H2O + 2Na+有气泡 逸出C碳酸钠与盐酸反应Cu2
34、+ + 2OH =Cu(OH)2J有白色 沉淀产 生硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液D【答案】B11.下列有关Fe(OH)3胶体的说法中正确的是()A.用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCh溶液,用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCh溶液B. Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷,在通电的情况下胶粒向与直 流电源的正极连接的区域移动,这种现象称为电泳C.向沸腾的蒸储水中逐滴滴加饱和 FeCh溶液,加热至液体呈 红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D.向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边用玻璃棒 搅拌,然后继续煮沸,制得Fe(OH)3胶体【解析】A项,用丁达尔效应鉴别Fe(OH)
35、3胶体和FeCl3溶液,用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCb溶液;B项,Fe(OH)3胶体的胶粒 带正电荷,在通电情况下胶粒向与直流电源的负极连接的区域移动; D项,制备Fe(OH)3胶体时,应向沸腾的蒸储水中逐滴滴加饱和 FeCb 溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热, 加热过程中一定不要用 玻璃棒搅拌。【答案】C12 .下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3 + Cl =AgCl J + NO3B .铜片插入硝酸银溶液中:Cu+ Ag =Ag + Cu2+C.硫酸和氯化钢溶液反应:Ba2+ + SO2 =BaSO4;D .铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+ 3Cu
36、2+=2Fe3+ + 3Cu【解析】A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反 应时一般生成Fe2+O【答案】C13 .(天水高一检测)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业 领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,AI2O3是氧化剂B .上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+ 3价D. AlN的摩尔质量为41 g【解析】AlN中氮元素的化合价为一3价;反应中氮元素由0价73价
37、,碳元素由0价-+ 2价,所以N2是氧化剂,单质碳是还 原剂;每生成1 mol AlN转移3 mol电子;摩尔质量的单位为g mol 1 o【答案】B14.已知C&O3在酸性溶液中易被还原成 Co Co2O3、Cl2、Fe3 +、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A. 3Cl2 + 6Fel2=2FeCb+4Fel3B . Cl? + Fel2=FeC2 +12C. CO2O3 + 6HCl=2CoCl2 + CI2 T + 3H2OD. 2Fe3 +2I =2FeT + l2【解析】氧化性由强到弱的顺序为 Co2O3>Cl2>Fe3+>幅 所
38、以A项中不可能生成Feb。【答案】A15.常温下,在溶液中可发生以下反应: 2Fe2+ + Br2=2F3+ + 2Br , 2Br +Cl2=B2 + 2Cl , 2Fe3+ 2I =2F夕 +12。由此判断下列说法错误的是()A.铁元素在反应和中均被氧化B.反应中当有1 mol CI2被还原时,有2 mol BL被氧化C.氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3 >l2D.还原性强弱顺序:I >Fe2 >Br >Cl【解析】 反应中Fe2+作还原剂,在反应中被氧化;反应 中Fe3+作氧化剂,在反应中被还原,故A项错误。反应中C12作氧 化剂,当有1 mol
39、 CI2被还原时,有2 mol Bl被氧化,B正确。由反 应可知,氧化性:B2>Fe3+,还原性:Fe2+>Br-;由反应可知, 氧化性:Cl2>B2,还原性:Br >Cl-;由反应可知,氧化性:Fe3 十>12,还原性:I->Fe2+,故C、D项均正确。【答案】A16 ,已知:2FeC3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + l2,2FeCl2 + Cl2=2FeCb,2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2T + 8H2。若某溶液中Fe"、C和要除去而不氧化Fe2+和C, 可加入的试剂是( )A. Cl
40、2B. KMnO4C. FeCb D. HCl【解析】 由题中所给化学方程式可知,氧化性由强到弱的顺序 为KMnO4>Cl2>FeCl3>» 若选。2,则Fe2+、厂都会被氧化;若选 KMnO4,则Fe2+、Cll厂都会被氧化;若选HCl,则不能被除去。【答案】C二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17. (10分)如图所示为一 “铁链”图案,某化学兴趣小组的同学 在图案上分别写了 H2、CO2、Na2。、NaCl、FeCb五种物质,图中相 连的两种物质均可归属为一类,相交部分 A、B、C、D为其相应的 分类依据代号。(1)将分类依据代号填入相应的括号内:()两
41、种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸储水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加 入图中某物质M的饱和溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为。证明有红褐色胶体生成的实验原理是向该胶体中逐滴加稀盐酸,会发生一系列变化:a . 产生红褐色沉淀,原因是b.随后红褐色沉淀溶解,此时发生的离子方程式是【解析】 H2和CO2都不是电解质,CO2和Na2O都是氧化物,Na2O和NaCl都是钠的化合物,NaCl和FeCh者B是盐。(2)将饱和FeCh 溶液加入煮沸的蒸储水中加热可制得 Fe(OH)3胶体,则M为FeCh。 证明有红褐色
42、胶体生成的实验原理是丁达尔效应。胶体遇电解质溶液会发生聚沉。【答案】(1)A C B DFeCl3 丁达尔效应 Fe(OH)3胶体发生聚沉产生 Fe(OH)3 沉淀 Fe(OH)3 + 3H + =Fe3+ + 3H2O18. (10分)(新题调研)对于数以万计的化学物质和化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质:CO、CaO、MgO、F&O3、Na?。按照不 同的分类标准,它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同,找 出这种物质,并写出依据(写出两种):(2)从上述物质中找出两种能相互反应的物质,写出一个氧化还原 反 应 的 方 程 式(3)虽然分类的方法不同
43、,但离子反应和氧化还原反应之间也存 在着一定的关系,用简单的图示方法表示二者之间的关系(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的 和,用:可以鉴别(填化学专用名词)。【答案】(1)CO 常温常压下是气体,其余是固体CO非金属氧化物,其余是金属氧化物(2)Fe2O3 + 3CO叁湿=2Fe+ 3CO2(3)'*)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应(其他合理答案也可)19. (12分)(经典习题选萃)离子反应是中学化学中重要的反应类 型,回答下列问题:(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解 反应和氧化还原反应可表示为图I。 如图H为离子反应、
44、氧化还原反 应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置 换反应的字母分别是。(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一 些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观 点。错误观点“否定的”离子 方程式所有离子方程式中的反应物必须都是离子所有酸碱中和反应均可表示为:H+OH =H2O【答案】(1)C、A、B错误观点所有离子方程式中的反应物必须都是离子“否定的”离子方程式Fe+ 2Ag =2Ag+ Fe (合理即可)所有酸碱中和反应均可表示为:H+ + OH =H2O2H+SO2 +Ba2+2OH=BaSO4 J + 2H2。(合理即可)_20.(1
45、0分)完成下歹U问题:在反应:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NOT+4H2O中,有19.2 g铜被氧化,参加反应的HNO3的物质的量是,被还原 的HNO3的物质的量是 。写出该反应的离子方程式:【答案】0.8 mol 0.2 mol 3Cu + 8H + + 2NO3 =3Cu2+ +2NOT +4H2。21. (10分)(经典习题选萃)一定条件下,NO2跟NH3可以发生反 应生成N2和H2O,化学方程式为6NO2 + 8NH3=7N2+12H2。请回 答:(1)请用单线桥法标明电子转移的方向和数目。(2)氧化产物与还原产物的质量比是 (3)若经氧化得到的N2比经还原
46、得到的 冲多2.8 g,求参加反应 的NO?和NH3的质量各是多少?【解析|6NQ+8NH-72+12日。(2)产物7 mol N2中有3 mol是还原产物,4 mol是氧化产物,所以氧化产物与还原产物的质量比为口 31(3)设参加反应的NO2和NH3的质量分别为x和y,则有6NO28NH3=7N212H2。氧化产物与还原产物的质量差6X46g 8X 17g28 g2.8 g6X46 g 28 gx 2.8 g 8X 17 g 28 gy =2.8 gx= 27.6 gy=13.6 g24e-+ 41 30答案】6N()2+8N%72+12旦。4 3(3)NO2: 27.6 g NH3: 13
47、.6 g第三章金属及其化合物单元质量检测(60分钟,100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1 .(成都高一检测)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔 (已除氧化膜),会发现 熔化的铝不断滴落B.钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固 体进行简易描述C.铁和镁均是较活泼的金属,易被空气中的氧气氧化而形成一 层致密的氧化膜D.铁和高温水蒸气的实验中,可用干净的细铁丝代替还原铁粉 进行实验【答案】 D2 .(珠海高一检测)下列离子方程式正确的是()A .钠与水反应:Na+ 2H2O=Na+ + 2OH + H2 TB .硫
48、酸铝溶液中加入过量氨水:A13 +4OH =AlO2+2H2OC.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2CD.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH =AlO2+H2T【解析】 A项,电荷不守恒,正确的离子方程式是2Na +2H2O=2Na+2OH-+ H2 T ; B项,氢氧化铝不溶解于弱碱氨水中, 正确的离子方程式是 A13+ + 3NH3 H2O=Al(OH)3 J +3NH才;D项, 电荷不守恒,正确的离子方程式是2Al+2H2O + 2OH-=2AlOz +3H2 T ; C项正确。【答案】 C3 .下列说法错误的是()A.向滴有酚醐的水中加入过量 Na2
49、O2粉末并振荡,溶液由无色 变红又变无色B.向包有Na2。?粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧 起来,说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C. Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂, 又是还原剂D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质 。2产生【答案】 D4 .(合肥高一检测)下列各组物质相互混合反应后,最终有白色 沉淀生成的是()金属钠投入到FeCb溶液中过量NaOH溶液和明矶溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B.只有C.只有 D.只有【解
50、析】金属钠投入到FeCh溶液中发生两个化学反应:2Na+ 2HzO=2NaOH+H2 T , 3NaOH+FeCb=Fe(OH)3 J +3NaCl,但 产生的氢氧化铁是红褐色沉淀;过量 NaOH溶液和明矶溶液混合时, 过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水,无沉淀产 生;Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2 +2NaHCO3=CaCC3 J +Na2CO3+2H2O,产生白色沉淀;向 NaAlO? 溶液中滴入少量盐酸,发生的反应是 NaAlOz+ H2O+ HCl=NaCl + Al(OH)3 J ,产生白色沉淀;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
51、,发 生的反应是Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3 J ,因为反应消耗水且 生成的碳酸氢钠的溶解度比 Na2CO3小,故有碳酸氢钠晶体析出,故 选D。【答案】 D5 .(衡水高一检测)分类是学习和研究化学的一种重要方法,下 列分类合理的是()A. F&O4和Na2O2都属于碱性氧化物B. KOH和Na2CO3者B属于碱C. NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐D . Na2O和Al 2O3都属于碱性氧化物【答案】 C6 .在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质: Na、Na2O2、 Na2。、NaOH、NazCOs、Fe,其中实验现象相同,发生反应 类型也相同的一组物质是
52、()A. B.C. D.【答案】 B7 .下列关于焰色反应的说法中不正确的是()A.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B.并不是所有的金属元素都存在焰色反应C. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的钳丝【解析】在观察钾元素的焰色时,应透过蓝色钻玻璃片才能观察到紫色火焰。【答案】C8 .(新题调研)已知A是一种金属单质,B为淡黄色固体,它们 之间的转化关系如图所示,则以下有关C的性质描述错误的是() A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解【解析】 A是金属,则B是金属氧化物,又知B是淡黄色固
53、 体,即B为Na2。?,依次可推知 A为Na, C为NazCO?, D为NaOH。 Na2CO3 溶液呈碱性,A 项正确;NazCO3 + Ca(OH)2=CaCQ4 + 2NaOH, B 项正确;Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2 T + 力0, C 项正 确;Na2CO3受热不易分解,D项错误。【答案】D9 .将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如 Fe有剩余,则容器中只能有()A. Cu、Fe3+ B, Fe2+、Fe3+C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+> Fe【解析】Fe能与Fe3+、Cu2+发生反应:2Fe3+ + Fe
54、=3F$+、Fe+Cu2 +=Cu+ Fe2 +故容器中不能存在Fe3+、Cu2+, D项正确。【答案】D10.(长沙高一检测)有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其 中 c(Mg2 )为 0.2 molL1, c(Cl )为 1.3 mol L1。要使 Mg2+全部转化 为沉淀分离出来,至少需加4 mol L 1 NaOH溶液的体积为()A. 40 mL B. 72 mLC. 80 mL D. 128 mL【解析】欲使Mg2+全部转化成沉淀并从溶液中分离出来,应向溶液中加入过量的NaOH溶液,使Mg2+、Al3+全部沉淀后,再使 Al(OH)3恰好溶解,此时溶液中溶质是 NaCl和NaAlO2。对原溶液设 c(Al3+)为 x,则根据电荷守恒:3x+2c(Mg2+) = c(CL),即 3x+ 2X0.2= 1.3, x=0.3 mol L1。对反应后的溶液,根据电荷守恒:n(Na+) = n(AlO2)+ n(Cl-),根据原子守
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