包头2012年内蒙古中考化学真题卷含答案解析

1、5,3真题卷2012 年包头市高中招生考试试卷化学部分32A（满分：70分 时间:与物理、生物共用150分钟）可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Hg 201，全部选一、选择题（19题为单项选择题，每题2分;10 12题为多项选择题，每题至少有两个正确答案对彳导3分，选对但不全得1分。共27分）1 .下列变化中属于化学变化的是（）A.食物霉变B.矿石粉碎C.汽油挥发 D.冰雪融化2 .下列说法正确的是（）A.用氢氧化钠改良酸性土壤B.冰箱中放入活性炭，可以除去冰箱中异味C.将废弃塑料

2、就地焚烧，以消除“白色污染”D.加高工厂的烟囱，以消除二氧化硫对环境的影响3.下列说法正确的是（）A.原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B.分子与原子的主要区别是：分子大，原子小C.不同种元素之间的本质区别是核电荷数不同D.人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大，因此碘元素摄入量越多越好4.对下列相关的说法解释错误的是（）A.闻到花香一一分子在不停地运动B.酒精与水混合后的体积小于二者体积之和一一分子之间有间隔C.盐酸、硫酸溶液均显酸性一一溶液中都有酸根离子D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同分子构成不同5.下列说法正确的是（）A.含碳元素的化合物一定是有机物B. 一种元素在同一种化合物中表现

3、出来的化合价不一定相同C.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D.根据质量守恒定律，6 g碳在10 g氧气中充分燃烧能生成16 g二氧化碳6 .鉴别下列各组物质的方法中，有错误的是（）选项需要鉴别的物质方法一方法二A黄金和黄铜（Zn-Cu 合金）在空气中灼烧滴加稀盐酸B食盐水和碳酸钠溶液测定溶液pH滴加食醋C水和双氧水观察颜色加入少量二氧化镒D烧碱溶液和澄清石灰水通入二氧化碳滴加碳酸钠浓溶液图17 .图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度8 .t 2 c，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等C4t 1c时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至12 c，

4、所得溶液中溶质质量分数乙 甲丙D.将12c时甲、乙饱和溶液分别降温至11c，甲析出的晶体一定比乙多9 .下列实验方案设计可行的是（）A.用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物B.用加入适量二氧化镒并加热的方法除去氯化钾中含有的少量氯酸钾C.向氧化铜中加入适量稀硫酸，恰好反应后，加入适量氢氧化钢溶液即可制备氢氧化铜D.向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钢溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有 SO4-10 将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左、右两盘，天平平衡；再向这两只烧杯中分别放入质量相等的碳酸钙和碳酸镁，待反应停止后，天平仍然平衡。则下列情况可能的是（

5、）碳酸钙、碳酸镁都有剩余碳酸钙、碳酸镁均无剩余碳酸钙无剩余，碳酸镁有剩余A.BE C.D.11 .滴有石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是（）A.Na 2O B.BaCl 2 C.K0HD.NaNO 312 .下列四个图像分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（）金氧化销芾掩片:房尾处工在精格*（点量也量化笛里m出静年M4用乙肉丁A.甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液B.乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C.丙表示t C时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙D.丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体13 .有X、Y、Z三

6、种金属，把丫投入X（NO 3）2溶液中，丫表面有X析出，得到丫（NO 3）2溶液的质量比X（NO 3）2溶液质量大。把X投入Z（NO 3）2溶液中,Z析出后，溶液质量减少。下列判断正确的是（）A.金属活动性顺序是 Y>X>ZB.元素的相对原子质量可能是 Z>Y>XC.X、Y、Z可能依次是 Cu、Zn、Hg D.X、Y、Z可能依次是 Hg、Zn、Cu二、填空题（共5个小题，共20分）14 .用化学用语表示：两个氢原子 ；地壳中含量最多的元素 ；碘酒中的溶剂 。15 .下列物质：干冰水银氯酸钾大理石五氧化二磷氯化锌；其中属于单质的是（填序号，下同），属于化合物的是 ，属于氧

7、化物的是 。16 .潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有以下几种制氧气的方法：加热高镒酸钾电解水在常温下，过氧化钠固体（Na 2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。（1）写出方法的化学方程式。(2)你认为最适合潜水艇里制氧气的方法是 (填序号)，与其他方法相比，写出这种方法的两条优32B17 .某溶液含有Na +、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO2-、SO2-中的几种离子，进行如下实验(1)取少量溶液于试管中，加入足量氯化钢溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液 (2)向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡 (3)向滤液中滴入无色酚酗溶液，溶液呈红色。根据上述实验判断

8、该溶液中 一定含有的离子是；一定不含的离子是；不能确定的离子是，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中,若看到,说明溶液中含有该离子。18 . 一包固体物质A由氯化铁、碳酸钙、氯化钢、硫酸钾、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成为探究其组成，取适量样品进行如下实验：白色沉淀B加入足量律码酸沉海消失,且有气泡产生无色渡液C加口入足量水国体A 过滤(1)根据上述实验推断：固体A中一定含有 ；一定不含有 ；原固体物质A有 种可能的组成。(2)为进一步探究固体 A的组成，向滤液C中通入二氧化碳，看到有白色沉淀产生。则固体 A中一定还含有。三、实验题(共2个小题，共14分)19 .请回答下

9、列问题(1)图2所示的各装置中，装置正确且能完成相关实验的是 (填序号)（2）图3所示各装置可用于检验或除去气体（注:无水硫酸铜遇水变蓝）图3I .若验证混合气体由H2和CO两种气体组成，所选装置的连接顺序是（填序号）。口 .若验证混合气体由HCl、H2、CO、水蒸气四种气体组成，所选装置的连接顺序是（填序号，装置可重复使用）。证明混合气体中有HCl的现象是证明混合气体中有 CO的现象是装置D的作用是 如果没有F装置，将会导致 给A装置加热前，应先通一会儿气体，原因是19.已知某铝合金的成分除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究。查阅资料铝与氢氧

10、化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO 2,溶于水）,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H 2 T，铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。猜想猜想一:该合金中除铝外，还含有铁。猜想二：该合金中除铝外，还含有铜。猜想三：该合金中除铝外，还含有。实验探究该小组同学进行了如下实验。请你完成下表，写出他们所用的试剂和实验现象。实验结论或解释实验步骤现象取适量除去合金粉末中的铝的合金粉末于烧杯中，加入过量的_,充分反应。将步骤所得物质过滤，再向滤渣中猜想三成立加入过量的_,充分反应。反思交流根据金属活动性得知，铝的化学性质较活泼，但是日常生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是 O四、计

11、算题(9分)20.右图所示为某纯碱公司的产品标签。某同学称取该样品6.2 g放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸至恰好完全反应。测得生成气体质量为 2.2 g,所得溶液中溶质质量分数为12.5% o(1)通过计算说明该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠含量是否相符(精确到0.1%)?(2)计算所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？2012年包头市高中招生考试试卷1.A 食物霉变过程中生成了新物质，属于化学变化，故选择Ao2.B 氢氧化钠有很弓！的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，应该用氢氧化钙，故A错。活性炭有吸附性，可除去 冰箱中的异味,B正确。焚烧塑料会产生有害气体，故C错。加高烟囱只是将二氧化

12、硫排放得远些 ，并不能消 除二氧化硫对环境的影响，故D错。3 .C 有一种氢原子中不含中子，故A错。分子和原子的本质区别在于在化学变化中分子可分，原子不可分。分子与原子的大小比较：如果分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子大；如果分子与其他原子相比，分子未必比原子大，故B错。元素的种类由核电荷数决定，所以不同种元素之间的本质区别是核电荷数不同，故C正确。碘元素摄入过多会导致甲亢，微量元素的摄入适量才好，量少或量多都会影响身体健康，故D错。4 .C 盐酸、硫酸溶液均显酸性的原因是溶液中均含有氢离子，故C错误。5.B 有机物是含碳的化合物，但是有特例，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等均属于无

13、机物，故A错。 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。高镒酸钾受热分解生成 。2、MnO 2和K2MnO 4,生成物中既有单质，也有化合物，但不是置换反应，故C错。根据碳燃烧的化学方程式可 知碳、氧气、二氧化碳的质量比为3 ： 8 ： 11,故氧气的量不足，6 g碳不能完全生成二氧化碳，故D错。在NH 4NO 3中氮元素的化合价分别是-3、+5,说明一种元素在同一种化合物中可表现出不同的化合价，故选Bo6 .C 水和双氧水都是无色的，所以无法通过观察颜色加以区分 ，故C错误。7 .C A项,没有说明温度，无法比较溶解度的大小，A错。B项，未说明甲、乙溶液是否为饱

14、和溶液，所以无法 比较溶质质量分数。D项，甲、乙饱和溶液的量没有说明，故无法比较析出的晶体的量。C项,tjC时甲、乙、丙的溶解度大小顺序为乙 > 甲=丙,根据溶解度与饱和溶液中溶质质量分数的关系式：饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100 g) X 100%,则11c时甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙。升温时，甲、乙的溶解度增大，均未析出晶体，溶质、溶剂的量均未变，则溶质质量分数保持不变；而丙的 溶解度减小，会析出部分晶体，所以丙溶液的溶质质量分数减小，故此时溶质质量分数的大小顺序为乙>甲>丙。选择C。府评析 本题考查溶解度曲线的相关知识

15、，考查学生审题、读图及分析、解决问题的能力。本题易错选B、D两项。错选B项的原因是忽略溶液的饱和性。错选D项是忽略了饱和溶液的量。解题的关键在于正确分析影响溶质质量分数的因素。属于中等偏难题。8 .D A项，氯化钠和硝酸钾均可溶，无法用过滤的方法分离，故A错;B项，加入二氧化镒可以加速氯酸钾分 解生成氯化钾，但是又引入新杂质二氧化镒，故B错;C项，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钢反应生成氢氧化铜和硫酸钢两种沉淀，故C错;D项，加入稀盐酸无现象，排除了银离子、碳酸根离子的干扰,再加入氯化钢产生白色沉淀，可证明硫酸根离子的存在，D正确。9 .D 稀盐酸的质量和质量分数相等，加入碳

16、酸钙、碳酸镁的质量也相等，最终天平仍保持平衡，说明放出二氧化碳的质量也相等。根据碳酸钙、碳酸镁与稀盐酸反应的方程式知，只有参加反应的稀盐酸的质量相等时 生成的二氧化碳的质量才相等。若两种碳酸盐都有剩余，则参加反应的稀盐酸的质量相等，故正确；与少量相同质量的盐酸反应，消耗碳酸钙的质量比碳酸镁大，在加入等质量两种物质时，若碳酸钙恰好完全反应，则 碳酸镁有剩余，正确。故选D。10.BD 滴有紫色石蕊试液的溶液呈红色，说明溶液呈酸性。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可中和稀硫酸 溶液未必呈酸性，氢氧化钾同理。而氯化钢与稀硫酸反应生成盐酸，溶液一定呈酸性。硝酸钠与稀硫酸不反应，只能稀释稀硫酸，溶液也必定为酸

17、性，故选B、Do11. ABD t C时,向饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，Ca(OH) 2的 溶解度减小，且该反应消耗了水，部分溶质会析出，故饱和溶液中溶质的质量会减少，C错误。12. ABC由题意知金属活动性顺序为Y>X>Z,故A正确。由题意可知，丫、Z的相对原子质量均比 X大,所以B正确。符合以上条件的为 C。D项中X(Hg)的相对原子质量比 Y(Zn)大，故D判断错误。13. ”答案 2H O C2H5OH解析注意题目要求为用化学用语表示。本题难度不大。14. ”答案状解析 本题考查物质的分类，注意区分单质、化合物、氧化物的概念。同时需注意

18、审题，按照题目要求用序号答题。15. 答案 2Na 2O2+2CO 2- 2Na 2CO3+O2（2） 不需要加热或通电，装置简单、操作简便将人呼出的二氧化碳转化为氧气解析 评价实验方案常从装置、操作、成本、安全、环保、节能等角度考虑。16. 答案 Na+、OH-、CO3-H+、Ba2+、SO2-Cl-先加入过量稀HNO 3,再滴加AgNO 3溶液 出现白色沉淀（或先加入足量AgNO 3溶液，再加入足量 稀HNO 3产生的白色沉淀有部分溶于稀 HNO 3,且有气泡）*解析 首先清楚在这几种离子中，不会同时存在的有：822+和。02-、822+和$02-、H+和OH-。加入氯化钢后产生白色沉淀，

19、推断可能含有CO3-和SO2-,可分别生成碳酸钢沉淀和硫酸钢沉淀。过滤后，向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解，说明该沉淀为碳酸钢，而非硫酸钢，故一定含有CO2一, 一定不含SO4-。又因CO2-和Ba2+不能同时存在于溶液中，所以一定不含Ba2+。滤液可使酚酗变红，说明滤液呈碱性，则原溶液中一定含有OH -, 一定不含H+o溶液不显电性，溶液中除含有带有负电的 CO3-、OH -外，必定含有带正电的离子，带正电的离子除Ba2+和H +外,只剩下Na+,故一定含有Na+,不能确定是否含有 Cl-。Cl-的检验方法通常是用 AgNO 3溶液，为防止其他离子干扰，需要加入稀硝酸，若仍有白色沉淀生成，则

20、证明 有 Cl-。士评析 解答本题的关键为熟知常见的离子和离子的检验方法，明确相关物质的性质。重点考查学生的分析、推断能力以及灵活运用知识解决问题的能力，属于难题。17. *答案（1）CaCO 3 FeCl35BaCl 2 和 NaOH疣解析（1）加入足量的水后，溶液为无色，则一定不含氯化铁。根据加水后有白色沉淀生成，且加入足量稀硝酸,沉淀全部消失，有气泡生成，可推断沉淀一定为碳酸钙，而非硫酸钢，则氯化钢和硫酸钾不会同时存在。氢氧化钠不影响上述现象，故可能存在。固体A可能的组成共有5种（注意A为两种或两种以上的物质）:碳酸钙、氢氧化钠；碳酸钙、氯化钢；碳酸钙、 硫酸钾；碳酸钙、氢氧化钠、氯化钢

21、；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾。 通入二氧化碳，发生以下两个反应可生成沉淀：2NaOH+CO 2 Na 2CO3+H 2O,Na 2 CO3+BaCl 2BaCO 3 J +2NaCl,故推断一定含有氯化钢和氢氧化钠。评析 本题为难度较高的推断题，特别是第（1）小题的第三空和第（2）小题。解答本题的关键是熟知物质的性质和相互之间的关系，要求学生有清晰的思路、较强的分析和判断能力。18. *答案CE（2） I .ABEG 口 .BCDFABEGC中产生白色沉淀E中澄清石灰水变浑浊除去混合气体中的 HCl气体无法验证混合气体中是否有H2将装置内的空气排出，以免发生爆炸的危险*解析（1）A中试管口应该略

22、向下倾斜；B中长颈漏斗的下端应该插入液面以下；C中当洗气瓶中盛满水用来收集气体时，应该短进长出；D中测定氧气在空气中的体积分数，不能用硫，因为硫燃烧会生成二氧化硫气体，瓶内压强无明显变化，无法准确测定氧气的体积分数。（2） I .验证氢气和一氧化碳的方法是用混合气体还原氧化铜，检验生成的产物分别为水和二氧化碳；验证水可用无水硫酸铜，验证二氧化碳可用澄清石灰水。因为只要气体通过溶液就会混有水蒸气，所以要先验证水蒸气的存在。故装置的连接顺序为：先通入灼热的氧化铜（A）,然后通入无水硫酸铜（B）,再通入澄?#石灰水（E）, 最后点燃尾气（G） o现象分别为：氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑

23、浊、产生蓝色火焰。口.同上,先通过B装置，验证水；通过装置C验证氯化氢气体；在验证氢气和一氧化碳之前，应该先除去可能有 的HCl和从溶液中带出的水蒸气，故通过D、F；后面同I。如果没有装置F,将无法验证混合气体中是否有 H2。通入可燃性气体之前要排尽装置内的空气。19. *答案猜想猜想三：铁和铜实验探究NaOH溶液 产生气泡，合金粉末有部分溶解稀盐酸（或稀硫酸）产生气泡，滤渣有部分溶解，溶液变为浅绿色反思交流铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜.解析 根据题中所给信息：铝与氢氧化钠、水的反应，结合表中结论为除去铝合金中的铝，不难答出要加入过量的氢氧化钠溶液，现象为产生气泡且合金粉末有部分溶解。铁与稀硫酸（或盐酸）反应，而铜不反应，所以可用稀硫酸（或稀盐酸）来验证铁的存在，如果滤渣部分溶解说 明有铜。20. '*答案 解:设样品中Na2CO3质量为x,稀盐酸中溶质的质量为 y,生成NaCl质量为z。Na2CO3+2HCl 2Na