2013年高三化学二模试卷(奉贤区附答案)

1、2013 年高三化学二模试卷（奉贤区附答案） 2012 学年奉贤区调研测试（二模） 高三化学试卷 20130419 （完卷时间 120 分钟，满分： 150 分） 本卷命题人员金秀红丁飞顾蕖甘 相对原子质量： H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64N14 第 I 卷（66 分） 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1.2013 年 3 月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多 种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是 A. 加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B. 加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C

2、 用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. NH4Br 的电子式：B.葡萄糖的分子式：C12H22O11 C. 乙醛的结构简式：CH3COHD 原子核内有 18 个中子的氯原子： 3. 下列物质属于电解质的是 A. NaCl 溶液 B.SO3C.Na2OD.Cu 4. 用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A. 用图 1 所示装置除去 CI2 中含有的少量 HCI B 用图 2 所示装置蒸干 NH4CI 饱和溶液制备 NH4CI 晶体 C

3、 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D 用图 4 所示装置分离 CCI4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 5. 只给出下列甲和乙中对应的量， 可以组成一个有关 （或含有） 物质的 量的公式 甲物质微粒数标准状况下的气体摩尔体积固体体积非标准状况下物质 质量溶液质量分数 乙阿伏伽德罗常数标准状况下的气体体积固体密度物质的摩尔质量溶 液体积 A. B. C. D. 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N （NO2）3（如下图所示） 已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1， 下列有关 N（NO2）3

4、的说法正确的是 A. 分子中 N、0 间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质既有氧化性又有还原性 D. 15.2g 该物质含有 6.02 X 102 个原子 7.160 和 180 是氧元素的两种原子，NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说 法正确的是 A. 16O 与 180 互为同分异构体 B. 160 与 180 核外电子排布方式不同 C 通过化学变化可以实现 160 与 180 间的相互转化 D 标准状况下，1.12L1602 和 1.12L1802 均含有 0.1NA 个氧原子 8. 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是 选项实验操作现象解释或结论

5、 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HN03,充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红 色稀HN03 将 Fe 氧化为 Fe3+ BAgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液有白色沉淀出现 AgCl 比 AgI 更难溶 CAl 箔插入稀 HN03 中无现象 Al 箔？?表面被 HN03 氧化，形成致密的 氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性 9. 下列叙述中正确的是 A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C. 某溶液加入 CCI4, CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I D. 某溶液加入 BaCI

6、2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一 定含有 Ag 10.1,5戊二醛（简称 GA）,是一种重要的饱和直链二元醛。2%的 GA 溶液具有广谱、高效、无刺激性、无腐蚀等特点，对禽流感、猪流感 等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法正确的是 A. 戊二醛分子式是 C5H10O2 符合此分子式的二元醛有 4 种 B. 戊二醛不能再加热条件下和新制的氢氧化铜悬浊液反应 C 戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 2%的 GA 溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用 11. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 12. 由 A、B、 C、D 四种金

7、属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的 是 实验装置与现象 装置甲乙丙 现象 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生 A.装置甲中的 B 金属是原电池的负极 B. 装置乙中的 C 金属是原电池的阴极 C 装置丙中的 D 金属是原电池的正极 D.四种金属的活泼性顺序是 DABC 13. 在溶液中加入少量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 A . NH4+、 B a2+、 Cl-、 N O 3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42- C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32- 14 下列有关含氯化合物的说法中，正确的是 A. HC

8、IO 是弱酸，所以 NaCIO 也是弱电解质 B. 电解 NaCI 溶液得到 22.4LH2 标况），理论上需要转移 NA 个电子（NA 表示阿伏加德罗常数 ） C. HCI 溶液和 NaCI 溶液均通过离子导电，所以 HCI 和 NaCI 均是离子化 合物 D. 氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强 15肼（H2NNH2 是 一种高能燃料，有关化学反应的 能量变化如右图所示，已知断裂 1moI 化学键所需 的能量（kJ） : NN 为 942、0=0 为 500、N-N 为 154, 则断裂 1moIN-H 键所需的能量（KJ）是 A.194B.391C.516D.658

9、16. 常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H+10 Z-+2XO4 2X2+5Z2+8H2C 2A2+B2 2A3+2 血 2B -+Z 2 B2+2Z 由此判断下列说法错误的是 A. 反应 Z2+2A2+= 2A3+2Z 可以进行。 B. Z 元素在 反应中均被还原 C 氧化性由强到弱的顺序是 XO4- Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是 A2+、B- Z-、X2+ 17. 下列说法正确的是 A. 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 克溶液，其浓度为 20% B. 把 3mol/L 的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于 1.5mol/L C. 把 200mL3

10、mol/L 的 BaCl2 溶液跟 100mL3mol/L 的 KCl 溶液混合后， 溶液中的 c(Cl-)仍然是 3mol/L D. 已知某温度 KN03 的溶解度是 31.6g/100g 水，在该温度下将 20gKNO3 溶解于 50g 水中，所得溶液的质量分数是 28.6% 三. 选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选 项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一 个给 2 分，选错一个该小题不给分) 18. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 B. 氯气和氢气混合在光照条件

11、下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 C 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出 N2、H2 循环使用，总体上提 高了氨的产率 D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收 制成浓硫酸 19. 下列叙述中一定正确的是 A. 0.1mol/L 的 CH3C00H 溶液中，由水电离出的 c(H+)为 10- 13mol/L B. pH=2 与 pH=1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比为 1 : 10 C 仅含有 Na+、H+、OH、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在： c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) D. 1.0mol?L 1Na2CO 溶

12、液：c(OH- )= c(HCO3- )+c(H+)+2c(H2CO3) 20. 已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q0)向同温、同体积的三个真空 密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2 和 1molO2;(乙)1molSO2 和 0.5molO2;(丙)2molSO3;恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定 正确的是 A. 容器内压强 p： p 甲=p 丙2p 乙 B. SO3 的质量 m： m 甲=m 丙2m 乙 C. c(SO2 与 c(O2)之比 k： k 甲=k 丙k 乙 D. 反应放出或吸收热量的数值 Q： Q 甲=Q 丙2Q 乙 21. 能正确表示下列各组

13、溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方 程式是 A. Ba(OH)2 禾口 NaHSO4 Ba2+OH-+H+SO4 BaSO4j +H2O B. Ba(OH)2 禾口 NaHSO4 Ba2+2OH-+2H+SO4 BaSO4j +2H2O C Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2 ： 2Ba2+4OH+AI3+2SO42- 2BaSO4j +AI02 D Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2 ： 3Ba2+6OH+2AI3+3SO4 3BaSO4j +2AI(OH)3 J 22. 向 27.2 克 Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L,固体物 质完全反应，生成 NO

14、 和 Cu(NO3) 2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH溶液 1.0L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1 B. 硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L C 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D.Cu Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2mol 第 II 卷( 84 分) 四、(共 8 分) Q、 R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的 所有元素中 Q 的原子半径与 Z 的原子半径之比最小 (不包括稀有气体 )， R、 X、丫三

15、种元素的原子核外电子层数相同， 同一周期中 R 的一种单质 的熔点最高，丫与 Q、R、X、Z 均能形成多种常见化合物。 23. X 在周期表中的位置：，其原子核外有种不同形状的电子云。这五 种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是(用元素符号表示) 。 新-课-标-第-一-网 24Q 分别与 X、Y 形成的最简单化合物的稳定性 _ _ （用 分子式表示） 25. Q 与 R 两元素组成的分子构型可能是（填写序号）。 a.直线型 b.平面形 c.三角锥形 d.正四面体 26.元素 X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生 如下转化（其中 D 是淀粉水解的最终产物）:

16、 非金属 XY（填“”或“V ”）请用事实说明该结论： 五、（共 8 分） 工业上为从 4J29 合金（铁钻镍合金）废料中提取钻和镍，一般先用硫 酸溶解合金使成为 Fe2 +、Co2+、Ni2 +,再把 Fe2+氧化为 Fe3+，从而使 Fe3+转化为 某种沉淀析出，达到与 Ni2 +、Co2+分离的目的.生产上要使 Fe2+ 氧化为 Fe3+,而不使 Co2+、Ni2 +氧化的试剂是 NaCI0 或 NaCI03（均 含少量 H2SO4 溶液，反应的部分化学方程式如下（A 为还原剂）： NaCIO+A+9NaCI+C+H2O NaCIO3+A+L NaCl+C+H2O 27. 请 完 成 以

17、 上 化 学 方 程 式 ： 并回答实际生产上采用 NaCIO3 来氧化 Fe2 +比较合算的理由: 28. 配平下列离子方程式，并回答问题： 29. 已知有 3.21gFe(OH) 3 参加反应，共转移了 5.418 X 102 个电子， 则 n = _ ; 30. 根据上述 28,29 题推测 FeO 能与下列哪些物质反应(只填序号) 。 A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2 六、(共 8 分) 氢气被誉为 21 世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放。以 甲醇为原料经过重整可以获得氢气。其工业流程如下： 请回答以下问题： 31. 液态甲醇雾化后与水蒸气混合， 其目的是 _ ;该工

18、业流程中可以 循环利用的物质是 _ (填名称)。 32. 为了测定 CH3OH(g)+H2O(g) - CO2(g)+3H2 的反应速率，在某温度下 用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下： 时间 s012345 C(CH3OH) /mol.L-11.00X10-34.50X10-42.50X10-41.50X10-41.00X10-41.00X10-4 C(H2O)mol.L-13.60X10-33.05X10-32.85X10-32.75X10-32.7X10-32.7X10-3 (1)前 2s 内的平均反应速率 v(H2)= _ ( 2)在该温度下，反应的平衡常数表达式 K= _

19、 33. _ 为了研究反应条件对 CO 含量的影响，在甲醇含量为 50%，原料液 进料量 60mL/h 的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温 度 与 CO 含 量 的 关 系 图 。 从 图 中 得 到 的 有 关 结 论 是 _ （写出其中一个即可） 34. _ 为研究反应中压强对 CO 含量的影响，请简述你的实验方案： 七、（共 12 分） 为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还 是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如右装置 来进行实验。请回答相关问题。 35. 为了探究干燥的 S02 能不能使品红褪色， 请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ；。 36. 按照修

20、改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒 3 个气泡的速 度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品 红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。 为此，S02 通过品红水溶液后， 引起品红褪色的微粒可能是。 37. 甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中， 再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红 都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 _ ， 不是 H2SO3 你认为他的结论是否正确，其理由是。 38. 为了进一步探究， 乙组同学做了如下实验： 分别取相同浓度的品红 溶液 各 20mL 于两 只小 烧杯中 ， 两只烧 杯 中同时 一 次性

21、各 加 入 20mL0.1mol/L 的亚硫酸钠， 20mL0.1mol/L 的亚硫酸氢钠溶液，发现加 入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。 微粒浓度与褪色快慢关系，请用 “大”或“小”填写 “ _ 内”容 Na2SO3 容液大小小快 NaHS03 容液较上面 _ 上面 _ 上面 _ 慢 根据实验和分析，得出的结论是；理由是。 八、（共 12 分） 综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备 食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程： 完成下列填空 39. 实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 _ 、 _ 、加热浓缩、 _ 、 _ 烘干。 40. 气体 X 是 _ （填化学式 ）

22、，溶液 II 中发生反应的化学方程式是： 41. 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再 滴加 _ 。 c(SO32-)c(HSO3-)c(H2S 色速度 42. 若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为 43. 由 MgCI2?6H2O 制取无水 MgCI2 的部分装置（铁架台、酒精灯已略） 如下： 上图中，装置 a 由、双孔塞和导管组成（填仪器名称） 。 循环物质甲的名称是 _ ， 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是 装置 b 中填充的物质可能是（填入编号） e.硅胶 f.碱石灰 g.无水氯化钙 h.浓硫酸 方框中的 d 装置可选择 _

23、 （填写编号 ） ABCD 九、 对二环己醇可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造 纸和皮革加工助剂。它由苯酚通过系列反应而合成，流程如下： （部分 试剂和反应条件略去） 根据上述流程，回答下列问题： 44. _ 分别写出 B、D 的结构简式：B _ .D _ ; 45. 反应s中属于消去反应的是 _ （填序号）； 46如果不考虑、的反应，对于反应，得到 E 的结构简式可能 为：47. _ 写出由 F 生成的化学方程式： _ . 十、 一种用于治疗高血脂的新药 灭脂灵可按如下路线合成： 已知 一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物 质，如： 又知 G 的分子式为

24、 C10H22O3 试回答： 48. _ 写出 B、E 的结构简式：B _ E _ 。 49反应中属于取代反应的有 _ 。 50. CH3（CH2）6CHO 有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是 （写一种）。 A.能发生银镜反应 B.烃基上的一氯取代物只有两种 51. 鉴别 F 和 I 的方法是 _ 52. 反应 的 化学 方 。 程式 为 53. 反应 的 化学 方 。 程式 为 十一、（本题共分） 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（ Na2SO4) 与 炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下： Na2SO4+4S Na2S+4CONa2SO4+4GO Na2S+4CO

25、2 54现要制取Na2S11.70g 若生成过程中无水芒硝的利用率为 90%,则 理论上需要无水芒硝 _ g （精确到 0.01）. 55. 若在反应过程中生成的 Na2S 物质的量为 3mol,贝昨肖耗的碳单质的 物质的量 n 的范围是 _ mol nNH3（1 分） 25. abd （2 分） 26. V; 1 分 2H2S+032H2O+S（其它合理均给分）1 分 五（本题共 8 分） 27. NaCIO+2FeSO4+H2SO4 NaCI+Fe2（S04）3+H2O1 NaCIO3+6FeSO4+3H2SO 金 NaCI+3Fe2（SO4）3+3H2 分 1 相同质量 NaCI03 比 NaCIO 氧化更多的 Fe2 +。1 分 28.2,5-n,n 宀 2,51,3+n2 分 29. n=21 分 30. BC2 分 六（本题共 8 分） 31. 让反应物充分接触，加快反应速率。一氧化碳各 1 分 32.1.125X10-3mol/ （LS 2 分 K=（H23CO2）/（CH3OHH2O）份 33. 最佳反应温度 230C（合理均可以）1 分 3