湖南省株洲市2017届高三上学期教学质量检测(一)化学试题

1、湖南省株洲市2017届高三上学期教学质量检测（一）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源B.利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应C.高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维D.在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症2. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用

2、此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是选项I中的物质II中收集的气体III中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和高锰酸钾Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3滴加酚酞的水3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NAB.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NAC.常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NAD.0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA4. X、Y、Z、W、Q

3、五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是XYZWQA.X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物B.X和Z只能形成一种化合物C.氧化物对应的水化物酸性：WWZY5.下列有关离子方程式正确的是A.将氟气通入水中：F2+ H2O=H+F+HFOB.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2=AgOH+NH4+D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2

4、-+2BaSO4+2H26. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A.上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO2I2B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B.水电离出来的 c(H+)=10-13molL-1的溶液：NH4+、

5、Fe2+、NO3-、Cl-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-D.加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-8. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是A.甲为C2H5OH、X为O2 B.甲为H2S、X为O2 C.甲为HNO3、X为Fe D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液9.下列有关化学用语的表示中正确的是A. C2的电子式： B.聚丙烯的结构简式： C.中子数为20的氯原子：Cl D.镁离子的结构示意图：10.对下列图像的描述正确的是根据图甲可判断反应的H 0 根据图乙，除去

6、CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35 图丙可表示压强(p)对反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响 图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况A.B. C.D. 11. Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是A.熔钠电极作电池的正极 B.放电时Na+向正极移动C.充电时熔钠电极与电源的正极相连 D.充电时阳极反应式为8Sn2- 16e-=nS812. 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HT113.常温下，CaSO4Ksp(

7、CaSO4)=910-6 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.在任何溶液中，c(Ca2+)c(SO42-)均相等B.d点溶液通过蒸发可以变到c点C.b点对应的Ksp大于a点对应的KspD.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3 molL-114.设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 (1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=a kJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2=b kJ/mol，其它数据如表：化学键COOOC-HO-H键能kJmol-1798x413463下列说法正确的是A.上表中

8、x=(1796+b)/2B.H2O(g)H2O(l) S0，H(a-b)kJ/molC.当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJD.利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g二、非选择题(本大题含4小題，共43分)15. (4分右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：(1) 20时， KNO3的溶解度为 。(2) a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)(3)若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。(4)40时，将35.0

9、gNaCl溶于100g水中，降温至0时，可析出晶体 g。16. (11分)三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请答下面问题：(1)玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。(2)B中所盛试剂是，F

10、中碱石灰的作用是。(3)实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这实验目的，实验时与K1、 K2有关的操作是 。 (4)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。(5) 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0

11、.1000mol/L碘水（足量）,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。17. (14分）常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：请回答下列问题：(1)保险粉应如何保存？ (

12、填一个注意事项)。(2)由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180m(1m=106m)的锌粉鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）。(3)流程的化学方程式为 。(4)流程的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。(5)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为

13、：2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是。18. (14分)氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。(1)下列关于该反应的说法中，正确的是 。A.H0,S0 B.H0，S0 C.H0,S0 D.H0,S0 (2)定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容

14、器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)(3)标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。(5)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实

15、验简图如下，阴极的电极反应式为 。 (6)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H= 。（已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJmol-1)三、选做题（15分，请考生从19、20两题中任选做一题，多选不重复计分）19. (15分)【选修3：物质的结构与性质】.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、C

16、aF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。请回答下列问题：（1）V原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ ）。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为 （用含a的代数式表示）。（2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是 。.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：(3)写出基态Cu2+ 的核外电子排布式 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(4)如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为

17、 。(5)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过 键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是 。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 （任写一种）20. (15分）【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：(1)E中的含氧官能团名称为。(2)B转化为C的反应类型是。(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。(4)1molE最多可与molH2加成。(5)写出同时满足下列条

18、件的B的一种同分异构体的结构简式。A.苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构 B核磁共振氢谱只有4个峰C.能与FeCl3溶液发生显色反应(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（）的合成路线（无机原料任选）。 。合成路线流程图示例如下：参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）15 CBAAB 610 DCADB 1114 CBDA二、非选择题（共43分）15.（4分）(1）)31.6g （没写单位不计分）（1分） (2) 相等（1分）(3)降温结晶（1分）

19、 (4)0 (1分)16. (11分)(1)玻璃管口用水润湿（1分)(2)浓硫酸（1分）吸收多余的Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应（2分）(3)排尽装置中的空气，防止PCl3与O2反应（2分）先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2(2分)（4)蒸馏(1分)（5)82.5%(2分)17. (14分）(1)密封、阴凉处保存（或其他合理答案）(1分)(2)增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率（1分)；NN(1分)；悬浊液（1分)(3)）Zn+2SO2=ZnSO4（2分）(4)过滤(1分)；甲醇（1分）降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于