2019版高考化学总复习第二章化学物质及变化跟踪检测(四)离子反应离子方程式

1、跟踪检测（四） 离子反应 离子方程式1 .下列说法正确的是（）A. CQ 的水溶液能导电，所以 CO 是电解质B.BaSQ 不溶于水， 其水溶液的导电能力极弱，所以BaSQ 是弱电解质C. 液溴不导电，所以溴是非电解质D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选 D A 中是因 CQ+U2CQ, HzCQ 电离出 屮和 HCQ 从而使溶液导电，而不是 CQ 自身，因此 H2CQ 是电解质，CQ 是非电解质，A 错；电解质导电能力的强弱与溶液中 自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D 对；电解质强弱的划分是根据其电离

2、的程度，而不是根据其溶解度的大小， BaSQ 溶解度很小，但溶于水的BaSQ 完全电离，所以 BaSQ 是强电解质，B 错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错。2.下列化学方程式能用离子方程式2H+ CQ=HQ+ CQf表示的是（）A. HCl+NaHC3=NaCl+ H2Q+CQfB. 2HCl+BaCQ=BaCb+H2Q+CQfC. H2SQ+NazCQ=NaSQ+H2Q+CQfD. 2CHCQQKNctCQ=2C3QQNia H2Q+CQf解析：选 C HCQ 在离子方程式中不可拆分， A 项不符合题意。BaCQ 难溶于水，在离子 方程式中用 BaCQ 表示，B 项不符合题意

3、。CHCQQI 为弱酸，在离子方程式中用 CHCQQ!表示，D 项不符合题意。3. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、 氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A. QH + HCI=HQ+ CB. Ca（QH）2+ Cu2+=Ca+ Cu（QH）2C. Fe+ Cif+=CuF Fe2+D. Fe+ 2H =Fe + Hf解析：选 C A 项正确的离子方程式为 QH+ H+=HQ; B 项正确的离子方程式为 Cu2+_丄2 丄2QH =Cu（QH2J;D 项正确的离子方程式为 Fe+ 2H

4、 =Fe + Hf。4.下列过程对应的离子方程式正确的是（）22A. NaHSQ 溶于水呈酸性： NaHS6=Na + H + sQB. 在 NaSzQ 溶液中滴加稀硫酸：2H+SCt =SQf+SJ +H2Q3C.浓盐酸与 MnO 反应制氯气：MnO+4HCI=M 芹+2Cl2T +2H2O_电解D.工业冶炼 Mg 2Mg2+ 2CT=2Mg+ Qf解析：选 B NaHSQ 溶于水呈酸性是因为 HSQ 的电离程度大于水解程度，且NaHSQ 溶于水：NaHS=N 扌+ HSQ, A 错误；在 NQS2Q 溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应：2H+ SCt =SQf+ SJ+HQ B 正确；浓盐酸

5、与 MnQ 反应制氯气： MnQ+ 4H+ 2CI_=2=MrT 电解+ Cl2f+ 2HaQ, C 错误；工业冶炼 Mg 是电解熔融的氯化镁：皿 6十+ 2C=Mlg+ CI2f,D错误。5.在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等 的 H2SQ、NaHSQ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A. 代表滴加 HSQ 溶液的变化曲线B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na= OHC. c 点，两溶液中含有相同量的D. a、d 两点对应的溶液均显中性解析：选 C Ba(OH)2与 H2SQ、NaHSQ 溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)

6、2+HSO=BaSQ+2fO, Ba(QH)2+NaHS4=BaS I均氧化BMg(HCO2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：M$+HCO + OH =MgCU + H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SQ 通入到 NaClO 溶液中：SQ+ HaO+ CIO=HCI3 HSO正确；说明酸性： H2SO 强于 HCIOD1 11 molL的 NaAIQ 溶液和 2.5 molL的HCI 溶液等体积互相均匀混合：2AIO+ 5H+=AI3+AI(OH)3J +H2O正确；AIO与 AI(OH)3消耗的的物质的量之比为 2：3解析：选 D A 项，CI2少量，先与 I反应，正确的离子方程

7、式为CI2+ 2I_=2C+ I2,错误；B 项，NaOH 足量，以 Mg(HCO2作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg*+ 2HCO+ 4OH=Mg(OH2J+ 2HaO+ 2CO，错误；C 项，过量 SQ 通入到 NaClO 溶液中，正确的离 子方程式为 SO+ CIO-+ HO=2H+SO+C，错误；D 项，1 mol L1的 NaAIQ 溶液和 2.5 mol L t的HCI 溶液等体积互相均匀混合，n(AIO】):n(H+) = 2 : 5,反应的离子方程式为2AIO】+ 5H+=AI3+ AI(OH)3J+ H2O, AIO】与 AI(OH)3消耗的 H+的物质的量之比为 2

8、: 3, 正 确。2611 .下列离子方程式书写不正确的是()A.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：21+ C12=I2+ 2CB. 少量 CQ 通入澄清石灰水中：CO+Ca+ 2OHI=CaCa + HkOC.明矶溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：Al3+ 2SO+ 2Ba2+ 4OH=AIQ+2BaSQJ +2H2OD 向 Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2+ 4H+ NO =3F(e+ NOT+ 2fO解析：选 D Fe(OH)2是难溶物，应写化学式，故向Fe(OH)2中加入稀硝酸，反应的离子方程式为 3Fe(OH)2+ 10H + NO_=3Fe + NOT+ 8H0, D 项

9、错误。12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A将 Fe 加入 CuSO 溶液中：Fe+ Cu2+=CuL2+ Fe将 Na 加入到 CuSO 溶液中：2Na+ Cif=Cu+ 2NB向 Ca(CIO)2溶液中通入少量 CO: Ca2+2CIO_+ CO+ HbO=CaGa + 2HCIO向 Ca(CIO)2溶液中通入少量 SO: Cai+2CIO_+ SQ+ H2O=CaSU + 2HCIOC用惰性电极电解 NaCI 溶液：2CI_+ 电解2H2O=OH+HbT+CI2f用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br_+ 电解2H2O=OH+H

10、2f +Br2D稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性：H+ OH_=HO稀 HNO 与 Ba(OH)2溶液反应至中性：+ OH =HO解析：选 D 将 Na 加入到 CuSO 溶液中，Na 先与 H0 反应生成 NaOH NaOH 再与 CuSO 发生复分解反应，不能置换出 Cu, A 项错误；向 Ca(CIO)2溶液中通入少量 SO, SQ 具有还原 性，会被 CIO氧化，反应的离子方程式为Ca2+ 2CIO_+ SQ+ HbO=CaSa + H+ Cl_+HCIO, B 项错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，反应的离子方程式为Mg+ 2Br_+ 2fO=：Mg(OH)4 + H4+ BQ,

11、C 项错误；稀盐酸与 NaOH 溶液、稀 HNO 与 Ba(OHb 溶液反应的实质 相同，都是 H 与 OH 反应生成水，D 项正确。13.向含amol NaOH 和amol Na2CO 的混合溶液中通入bmolCO2充分反应(不考虑 CO 的溶解)，下列说法不正确的是()A. 当a2 b时，发生的离子反应为2OH + CO=CO_+ HbO7B. 当a= 1.25b时，发生的离子方程式为5OH + 4CO=3HCO+ CO_+ H2O28C. a2b时，CO 的量少， 只与 NaOH 发生反应，此时离子反应为2OH + CO=CO+ HO,故 A 正确；当a= 1.25b时，除将 NaOH

12、完全反应生成 NaCO 外，剩余的 CO 会继续与 NQCO 反应，发生的离子方程式为 5OH +4CO=3HCO+ CO+ HO,故 B 正确；2ba2b时，溶液中只存在 cO、HCO、Na,3设 cO为xmol , HCO 为ymol，根据物料守恒：3a= 2x+y、x+y=a+b,解得：x= 2ab,y=2ba,溶液中 cO与 HCO 物质的量之比为(2ab) : (2ba)，故 C 错误；若反应后 溶液中 CO与 OH 物质的量之比为 2 ： 1,设 OH 的物质的量为xmol，根据原子守恒：3a=5xx4x+x,2x=a+b,解得：a= ,b=3,贝U5b=a,故 D 正确。3314

13、.向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题:+恰好完全反应。则反应的离子方程式是解析：(1)Ba(OH)2与 H2SQ 发生反应生成 BaSO 沉淀和O,反应的离子方程式为+2OH + 2H+ Sd=BaSOj+ 2HO。(2)A 项的离子方程式为 Bs?+ 2OH + 2H+ S&=BaS0+ 2fO, B项的离子方程式为 H+ sO+ Ba2+ OH =BaS0 + H2O, C 项的离子 方程式为 H+ SO+ Ba2+OH=BaS(4M+ HO。故与(1)离子方程式相同的是 A 项。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀 HSC4,依据(1)的离子方程式可知，当二

14、者恰好完全反应生成BaSQ时，导电性接近于零，后随HbSQ 的过量而导电能力增大，C符合。 向 Ba(OH)2溶液中逐2 丰3滴加入 KAl(SO4)2溶液至 Ba 恰好完全反应时，二者的物质的量之比为2 : 1，此时n(Al+) :n(OH)= 1 : 4, Al3+完全转化成 AlO，反应的离子方程式为 2Ba2+ 4OH + Al3+ 2SO=2BaS Al3+的溶液，力口 FeS 还原 FeSQ2不 溶于酸，滤渣I中还有 SiO2。反应物为 Fe3*、FeS2（硫显1 价，铁显+ 2 价），生成物有 Fe2+（Fe3+被还原为Fe2+）、S（滤渣I成分之一），根据得失电子守恒配平。（3

15、）滤液I中主要含Fe2+ Al3+，加空气氧化 Fe2+为 Fe3十，加氨水调节 pH 至 34,沉淀 FeJ 反应物为 Fe2*、 Q、NH H20,生成物有 FeOOH NHl,根据电子守恒有： 4Fe2* NH!H2C* 02 4FeOOH + NhJ，根据电荷守恒配 NH*:4Fe2*+ 8NHIH2C* Q4FeOOH + 8NHl，根据原子守恒补水。由 中反应可判断滤液n中溶质为Ai2（sO4）3、（NHk）2SO。由滤液n成分可知铁黄表面可溶性杂质是 Al2（SO4）3、（NH4）2SQ,若洗涤干净，则洗涤液中无 SC4o答案：（1）Fe2Q+ 6H+=2Fe*+ 3H2O（2）

16、SiO22Fe3*+ FeS2=3F+ 2S（3）4Fe2*+8NHH2O+Q=4FeOOlH+8N+2fO（4）（NH4）2SO 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的 BaCh 溶液，若无白色沉淀，说明已 洗干净16.（2018 北京海淀区适应性考试）海水中含有 80 多种元素，是重要的物质资源宝库， 同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。（1）已知不同 pH 条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_ （填字母）。t酸濟一酸濟一T硫酸渣硫酸渣还原还原空弋空弋+ +洗洗一一烘烘干干化化3-*FeOOH11a. pH= 8 时，溶液中含碳元素的微粒

17、主要是b.A点，溶液中 H2CQ 和 HCO 浓度相同C.当C(HCQT) =C(CQ3)时，c(H十)C(QH)向上述 pH = 8.4 的水溶液中加入 NaQH 溶液时发生反应的离子方程式是(2)海水 pH 稳定在 7.98.4 之间，可用于烟道气中CQ 和 SQ 的吸收剂。1海水中含有的 QH 可以吸收烟道气中的 CQ 同时为海水脱钙，生产 CaCQ 写出此反应的离子方程式： _。2已知：25C时，H2CQ 的电离常数K= 4.3X10 二K=5.6X10一11； H2SQ 的电离常数_ 2一 8K=1.5X10,K=6.0X10。海水中含有的 HCQ_可用于吸收 SQ ,该过程的离子方程式是HCO2122CQ+ 2OH + Ca =CaCQ + H2OSQ+HCO=COHHSO02+2HSO=2SOr+2H+碱性海水的中和起稀释作用；鼓入空气排出了部分(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分 CQ2是一种有效的处理方式。1_通入Q 可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是 _。2_上述方式使处理后海水 pH 升高的原因是 _ 。解析： 由图示可知，在 pH= 8 的溶液中含碳元素的微粒主要是HCQ,故 a 正确；A点，溶液中CQ+ H2CQ 的浓度与 HCQ 的浓度相同，故 b