2019高考化学一轮复习基础课时练17元素周期律和元素周期表

1、基础课时练（十七）元素周期律和元素周期表1. （2018 淮安调研）下列有关化学用语表示正确的是（）A.质子数为 78,中子数为 117 的铂原子：78PtC.次氯酸钠的电子式：Na : O: Cl:D.碳酸的电离方程式：HCQ?+ CO答案：C2. （2018 长沙长郡中学期中）美国 FDA 证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84 号元素 Po（钋）的一种放射性致癌同位素。 钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（）A. 门捷列夫能预测钋在地球上的分布B.钋位于元素周期表第七周期第WA 族C. 钋原子的最外层电子数为 6D. 钋属于副族元素解析

2、：选 C 门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球的分布，A 错误；钋的原子序数为 84，和 86 号元素的原子序数相差 2,故钋位于元素周期表第六周期第WA 族, B D 错误；钋原子的最外层电子数为 6, C 正确。3. 下列叙述中金属 M 的活泼性肯定比金属 N 活泼性强的是（）A. M 原子的最外层电子数比 N 原子的最外层电子数少B. 常温时，M 能从水中置换出氢，而 N 不能C. 1 mol M 从酸中置换 H 生成的 H2 比 1 mol N 从酸中置换 H 生成的 H2 多D.M 的氧化物对应水化物的碱性比N 的氧化物对应水化物的碱性强答案：B4. （2018 保定检测）

3、下列叙述正确的是（）A. 铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B. 若存在简单阴离子 R，则 R 一定属于第WA 族元素C.S 和 Se 属于第WA 族元素，H2S 的还原性比 H2Se 的强D. 最外层电子数为 1 的元素一定属于第IA 族元素B. A的结构示意图:2解析：选 B A 项，Pb 不位于金属元素与非金属元素交界处，不可作半导体材料， 错误;C 项，H2S 的还原性比 H2Se 的弱，错误；D 项，最外层电子数为 1 的元素也可能为过渡元素， 错误。5.（2018 上海崇明区模拟）元素周期表中铊元素的数据如图，下列说法正确的是（）3A. 铊元素的质量数是

4、204.4B. 铊原子的中子数为 81C. 铊对应的氢氧化物有两性D. 铊元素位于第川 A 族解析：选 D 铊元素的相对原子质量是 204.4，故 A 错误；铊原子的质子数为 81,故 B 错误；铊的位置与铝相距较远，对应的氢氧化物没有两性，故C 错误；铊元素最外层有 3个电子，位于第川 A 族，故 D 正确。6. （2018 南充模拟）X、Y、Z、M R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数 之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）A. R 的氧化物含有离子键B.最高价含氧酸的酸性：ZYZ则 M 是第三周期的硫，Y、Z 分别是第二周期的碳、氮；原子半径：XM 可知 R 为钠。钠的氧化物

5、有氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，故 A 正确；非金属性：Z（N）Y（C），所以最高价含氧酸的酸性：ZY,故 B 错误；硫化氢常温常压下为气体，故 C 正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化合物， 所以 Y 形成的化合物种类最多，故D 正确。7. （2018 长春模拟）有 a、b、c、d 四种元素，均为原子序数依次增大的前 20 号元素。 a 存在 a*和 a_两种离子，b 和 c 为同一主族元素，c 的次外层有 8 个电子，c2_和 d2+的电子 层结构相同。下.F 2 3 156原子最外层庖子毂4列叙述正确的是（ ）A. b、c 与 a 形成化合物的稳定性一定为cbB. a

6、和 d 形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料C c、a 和 b 可形成离子化合物D. a、b、c、d 四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性解析：选 B a、b、c、d 为原子序数依次增大的前 20 号元素，a 存在 a*和 a_两种离子， 且原子序数最小，应该为 H 元素；b 和 c 为同一主族元素，c 的次外层有 8 个电子，则 b 为 第二周期、c 为第三周期元素，c2和 d2+的电子层结构相同，贝 U c 为 S 元素、d 为 Ca 元素， b 为 0 元素。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：0S 水的稳定性强于硫化氢，但双氧水的稳定性弱于硫化氢

7、，A 错误；H 元素和 Ca 元素形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，B 正确；H O S 三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，C 错误；a、b、c、d 四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，D 错误。& (2018 云南师大附中月考)A、B C D 是原子序数依次增大的短周期元素，A 是某种化肥的主要元素之一，A C 最外层电子数之和与 D 的核外电子数相等，D 的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是 ()A.元素的最高正价：CBAB. B 的气态氢化物比 C 的稳定

8、C.简单离子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)D. AB 与 DC 中的化学键类型相同解析：选 C A、B C、D 是原子序数依次增大的短周期元素，A 是某种化肥的主要元素之一，A C 最外层电子数之和与 D 的核外电子数相等，D 的最外层电子数等于其最内层电子 数，则 D为 Mg 元素，因此 A 为 N 元素，C 为 F 元素，B 为 O 元素。F 没有正价，故 A 错误； 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：FQ 则稳定性：HFHO,故 B 错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序：r(O2_)r(L)r(Mg2+)，故 C 正确；N

9、O 是共价化合物，含有共价键，MgF 属于离子化合物，含有离子键，故 D 错误。9. (2018 吉林大学附中模拟)X、Y Z、R、W 是五种短周期元素，原子序数依次增大； 它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY、XV4；已知 Y、R 同主族，Z、R、W 同周期。下列说法错误的是 ()A. 原子半径：ZRYB.气态氢化物稳定性：HW HnRC. Y、Z、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显中性5D. X2W6 分子中各原子均满足 8 电子结构解析：选 C X、Y、Z、R、W 是五种短周期元素， 原子序数依次增大。已知 Y、R 同主族,6且形成共价化合物 RY3,则 R 为 S 元素，Y

10、为 0 元素；离子化合物 Z2Y 中 Z 的化合价为+ 1 价， Y 的化合价为一 2 价，分别为第IA族和第WA族元素，Z、R、W 同周期，则 Z 为 Na 元素；W 原子序数最大，则 W 是 Cl 元素，根据 XW 可知 X 为 C 元素。同周期元素从左到右原子半径 逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，z、R、Y 分别为 Na S、0,原子半径逐渐减小，A 正确；非金属性：CIS，则氢化物稳定性：HCIH2S，B 正确；Y、Z、R 三种元素组成的化合物有 NaaSO、NaaSQ 等，其溶液分别呈碱性和中性，C 错误；XW6 分子为 QCh，每个 C原子形成 4 个共价键，C 原子最外

11、层满足 8 电子稳定结构，CI 形成 1 个共价键，最外层电子 数也为 8，D 正确。10.短周期元素 X、Y、Z、M 在周期表中所处的位置如图所示，四种元素原子的质子数之和为 36。下列说法不正确的是（）XMZYA. X 与 Z 形成的三原子分子的电子式为：Z : X Z :B.简单氢化物的稳定性：ZMYC.X、Y、M 分别与 Z 可形成多种二元共价化合物D.最高价氧化物的水化物的酸性：M Y X解析：选 A 由 X、Y、Z、M 四种短周期元素在周期表中的位置，可知 X、M Z 处于第 二周期，Y处于第三周期，设 M 的原子序数为a,由图可知，Y 的原子序数为a+ 8, X 的原 子序数为a

12、 1, Z 的原子序数为a+ 1，四种元素原子的质子数之和为 36,则a 1 +a+a+ 1 +a+ 8= 36,解得a= 7,故 X为 C 元素、Y 为 P 元素、Z 为 O 元素、M 为 N 元素。CO 分子的电子式为 O: C:O,故 A 错误；兀素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性:ONP 简单氢化物稳定性：H2O NH PH,故 B 正确；C 与 O 可形成 CO、CQ P 与 O 可形成 PzO、P4Oo 等，N 与 O 可形成 NO NO 等多种氧化物，且均为共价化合物，故C 正确；元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性: 的水化物的酸性： HNO H

13、3PQ H2CO,故 D 正确。11. （2018 江西二校联考）短周期元素 A、B、C D 最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W A 是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W 均可与 Y 反应，AC D 的原子序数及 0.1 mol/L X、Z、W 溶液的 pH 如图所示（已知 lg 2= 0.3）。下列说法正确的是（）NPC 则最高价氧化物7A.A 的离子半径小于 B 的离子半径B.W X 两物质含有的化学键类型相同C. D 的氢化物稳定性弱于 C 的氢化物稳定性D. B 的简单离子会影响水的电离平衡解析：选 D A 是短周期中原子半径最大的元素，则A 是 Na, X 为 Na

14、OH A、B C、D最高价氧化物的水化物 X、Y、Z、W 必为酸或者碱，Y 可与 X、Z、W 反应，则 Y 是两性化合物，Y 为 Al（OH） 3, B 为 Al，则 C D 必为非金属元素，Z、W 为酸，C D 原子序数大于 11 ,由图像可知，0.1 moL/L W 溶液的 pH 为 1,说明 W 为强酸且是一元酸，所以W 为 HCIQ, D为 Cl 元素，0.1 mol/L Z 溶液的 pH 为 0.7，说明 Z 为强酸且为二元酸，所以 Z 为 H2SC4, C亠3亠为 S 元素。Na 半径大于 AI 半径，A 错误；HCIC4 中含共价键，NaOH 中含共价键和离子键,B 错误；CI

15、元素的非金属性强于 S 元素，HCI 比 HS 稳定，C 错误；AI3+为弱碱阳离子，能发 生水解，促进水的电离，D 正确。12. （2018 南宁模拟）短周期主族元素WX、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 moI/L述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 原子半径：WXYXC. 化合物 XYZ 中只含共价键D. K、L、M 中沸点最高的是 M解析：选 C 短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元

16、素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y 单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K 为 SO,0.05 moI/L 丙溶液的 pH 为 1,则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水、氧气反应生成硫酸，因此L 为水，乙为氧气，甲为C 单质，X 为 C 元素；M 为二氧化碳，因此 W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 S 元 素。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：HOSC 故 B 错误；化合物 COS 属于共价化合物，其中只含共价键，故C 正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水（L），故 D 错误。丙溶液的 pH

17、 为 1,上813. （2018 厦门模拟）短周期元素 X、Y、Z、G M 的原子序数依次增大， X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX Y 的单质是空气的主要成分之一，Y 与 M 可形成 MY、MY 两种分子,G 为金属元素。下列判断错误的是（）A. 原子半径：ZGMYB.X、M 形成的简单阴离子的还原性：XMC. G 与 Y 形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应D. X、Z 分别与 Y 可形成原子个数比为 1：1的物质解析：选 C 根据题意推知，X 为 H 元素、Y 为 0 元素、Z 为 Na 元素、G 为 Mg 或 Al 元 素、M 为 S元素。A 项，同周期元素自左而右原

18、子半径减小，同主族元素自上而下原子半径 增大，故原子半径：Z（Na） G（Mg 或 Al） M（S） Y（0），正确；B 项，非金属性：M（S）X（H）, 元素非金属性越强， 对应阴离子的还原性越弱，X、M 形成的简单阴离子的还原性：H S2:正确；C 项，G 与 Y 形成的化合物为 MgC 或 AI2Q, Al 2Q 既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反 应，但MgO 不能与烧碱溶液反应，错误；D 项，H 元素、Na 元素与 0 元素分别可以形成 HbQ和 NaQ,正确。14. （2018 桂林调研）短周期元素 X Y Z 的原子序数依次增大， 其中 Y 元素的原子半 径最大。已知AB、C 分别

19、是 X、Y、Z 三种元素的单质，A 和 C 常温下为气体。在适宜的条 件下，A、B C 可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是（）A. 化合物 YX 中含离子键B. Z 的含氧酸均为强酸C. 非金属性：XZD. 离子半径：YZ解析：选 A 根据题意和图示转化关系，A 可能是 H2, B 是 Na、Mg 或 Al 中的一种，C应是 Cl2, X Y、Z 分别是 H Na（或 Mg 或 Al）、Cl 元素。A 项，若化合物是 NaH 或 AlHs 或MgH），则含离子键，正确；B 项，HCIO 是弱酸，错误；C 项，非金属性：ClH，错误；D 叽 离子半径：C Na+（或 Mg*或 Al3+），错误。15.（2018 琼海嘉积中学月考）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如 图所示，其中 Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。XYZW请回答下列问题:（1）元素 Z 位于周期表中第 _周期第_族。9（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，_ 水溶液酸性最强的是（写化学式)。(3) Y 和 Z 组成的化合物的化学式为 _。(4) W 的单质和过量的 X 的简单氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为_ 、_ 。(5) W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气 体，