2019高考化学第5章(物质结构元素周期律)第1节原子结构考点(1)原子构成讲与练(含解析)

1、物质结构元素周期律李仕才第一节丿原子结构高粤命题撮究内客探究：本部分知识考章电主要有结构和组成包括原 :子、分子和物质的结构，曲烷是原子结构，通常从核素、核外电 :子数且与排布等角度来考查B形式探究：通过分析历年警省高nT-te 都有圣查本祁 :分知识的草独題且丄匕妇龙沓常见物质的化学用语的选择越， :另外其他题目中也占宿一定的比例，勒于比较审要的知识，复 :习时要注意概念间的祸靳 DIE3识1 原子的构成决定元素种类的是质子数（核电荷数）。（2）决定元素化学性质的是最外层电子数。(3) 决定原子种类的是质子数和中子数。(4) 决定原子相对质量的是质子数和中子数。2 原子结构中微粒之间的关系考

2、点一原子构成基WiRS芬实基咄厚根薄发原子煜X）原子核店工人每个质子带一个单位正电荷质子笑个）相对质量约为1中子（A-Z个）（中子不带电（相对冠约为1核外电子（Z个）围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位煲电荷相对质量约为一个质子（中子）的召L1 836】” 了解原子踣枪示意国、分子式、结枸式和皓构 簡式的表示方送 Q瓷了籍相对原子辰 SL 相对分子质量的定义，并 能进行有关计算3, 了解元慕、核素和同毡套的含义4, 了解原子的枸成* 了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子融、核外社子数以及它们之间的相互关離。乱了解原子核外电子排布。2AX 中，质子数(Z)=核电荷数=核外电子数质量数(A)=

3、质子数(Z) +中子数(N)阳离子X的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数=Z- n阴离子 刘的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数=Z+ m3 元素符号周围数字的意义元素化合价质子数离子所带电荷数- /-A臥土/ 质量数原子个数4元素、核素、同位素的概念及相互关系具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一/一77-类原子的总称”同种元素可有多种不同的核/ZTM素卄具有一定数目的质子和一定数目的中子的 同位素J一种原子质子数相同，中子数不同的同_元素的不同核素的互称5 同位素的性质“同位”即核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置。(1) 当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态

4、还是化合态，其各核素的 原子个数百分比一般是不变的。(2) 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性 质差异较大。6 几种重要的核素核素235 u14广IH1H用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪 原子37.几种相对原子质量1_(1)原子的相对原子质量：以12C 原子质量的石(约 1.66X10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制单位为1,符号为 1(单位 1 一般不写)。(2)概念辨析1原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个18O原子的质量是 2.657X10一26kg。121 一2核素的相对原子质量

5、：各核素的质量与C 原子的质量的门;的比值。一种兀素有几种12同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966。3核素的近似相对原子质量:是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如35Cl 为 35,37Cl 为 37。4元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的原子百分比算出的平均值。女口 A(CI) = Ar(35CI)Xa% Ar(37CI)Xb%5元素的近似相对原子质量:用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度 的乘积之和。寓维辨析I判断正误(正确的打“V”，错误的

6、打“X”)1. 一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。2.16O 与18O 的相互转化为化学变化。(X)3所有的原子中都含有质子和中子。(X)4.34S 原子核内中子数为 16。(X)5.2H+核外电子数为 2。(X)6.13C 和15N 核内中子数相差 1。(V)7.和 0H 中具有相同的质子数和电子数。(X)8.80 的摩尔质量为 20 g mol1。(V)9.质量数就是元素的相对原子质量。(X)410 质子数相同的粒子一定属于同一种元素。（X）11.一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O17O18o三种核素。（ V）12.H2、D2、T2是氢元素的三种不同核素。（X）1

7、3 金刚石、石墨、C60、C70互为同素异形体。（V）1.有质子的原子不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。如1H 只有一个质子和一 个电子，不含中子； 只有一个质子，既没有中子也没有电子。2.质子数相同的粒子不一定属于同种兀素，如 Ne和 H2Oo3. 任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳 离子中。4.核外电子数相同的微粒， 其质子数不一定相同，如 Al3+和 Na*、等，NhJ 与 OH 等。5. 只有具体的原子才有质量数，元素无质量数。6. 种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少 种原子。因此，核素的种类多于元素的种类

8、。7. 在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同。&2H2和3Hb 既不是同位素，也不是同素异形体，可以看成同种分子，同位素是原子的 互称。9.核聚变、核裂变属于核反应，既不是物理变化，也不是化学变化。基础小题快练-、各种微粒间的关系及计算1. 2015 年 9 月 3 日抗战胜利 70 周年大阅兵场上，展示了我国研制的各种导弹。导弹 之所以有神奇的命中率，是制造导弹合金材料中的稀土元素钕（Nd）的贡献。则下列

9、说法中正确的是（）A. 钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量B. 个140Nd 原子的质量为140/NAg别提醒5C.16?Nd 原子的中子数与质子数之差为 80D. 14 g 钕原子中含 10 mol 电子6一个原子的质量为140/NAg，B正确；16?Nd 原子的中子数为 80,质子数为 60,两者之差为 20，C 错误；14 g 钕原子的 物质的量并非0.1 mol，电子也不是 10 mol， D 错误。答案：B2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A.18O 与19F 具有相同的中子数B.160 与17O 具有相同的电子数C.15N与14N具有相同的质子数D.12C 与13C 具有

10、相同的质量数解析：180 质量数为 18,质子数为 8,中子数为 10,19F 质量数为 19,质子数为 9，中子 数为 10, A 正确；160 与17O15N 与14N 为同种元素， 同种元素原子具有相同的质子数和电子 数， B C 正确；12C 质量数为 12,13C质量数为 13, D 错误。答案：D3某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A,含 N 个中子，它与1H 原子组成 HX 分子, 在 a g HnX 中所含质子的物质的量是()aA.(A N+ m) molA+maB.A(A N) molaC. R-N)血aD*A(A N+ m) mol解析：X 原子的质子数为(A N)，

11、一个 HX 分子中所含的质子数为(A N m), HX 的摩1a尔质量为(A + m) g mol ，所以 a g HnX 中所含质子的物质的量为(A N+ m) mol。A+m答案：A4.20Fe 揭秘了超新星爆炸的历史真相。下列说法中正确的是( )A. 铁元素的质量数为 60B.20Fe 的核内质子数比中子数多 8C.26Fe 与26Fe 的核外电子数相同，二者的化学性质几乎相同解析：摩尔质量和相对原子质量的单位不同,A 错误；1 mol6oNd 原子质量约为 140 g,7D.等物质的量的20Fe 与28Fe，前者的质量比后者的多2 g解析：质量数是对核素而言的，A 错误；20Fe 的核

12、内质子数(26)比中子数(34)少 8, B错误；只有当60Fe 与2；Fe 均为 1 moL 时，前者的质量才比后者的多 2 g , D 错误。答案：C5某元素的一个原子形成的离子可表示为bXn，下列说法正确的是（）A bXn_含有的中子数为 a+ bB.bXn含有的电子数为 a- nC.aX 原子的质量数为 a + b + nbbD. 1 个aX 原子的质量约为 6 02x1023g解析：A 项，中子数为 b- a; B 项，电子数为 a+ n; C 项，质量数为 b。答案：D二、有关概念的辨析6. 具有广泛用途的2上 0 放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如27co27

13、C。、27CO和27C。下列关于钴原子的说法正确的是（）A.27CO27CO27CO27co 和27co 是摩尔质量不同的五种同素异形体B.60Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.27C027C027C027C0 和27C0 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.27CO27C。27C。27CO和27CO互为同分异构体解析：27CO27C。凳 o、27co 和27CO互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，AC、D 错误；?CO的中子数为 60 27= 33,与电子数之差为 33-27= 6, B 正确。答案：B7.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列

14、说法错误的是（）A. 氘（D）的原子核外有 1 个电子B.1H 与 D 互称同位素C. HO 与 D2O 互称同素异形体D.1H8o 与 D6o 的相对分子质量相同解析：H2O 与 D2O 都是化合物，而同素异形体是同一种元素形成的不同单质，故C 项错误。答案：C&金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之8称。下列有关；Ti 和50Ti 的说法中正确的是（）A. STi 和52Ti 的质量数相同，互称为同位素B. STi 和20Ti 的质子数相同，互称同位素C. Sli 和52Ti 的质子数相同，是同一种核素D.48Ti 和22Ti 核外电子数相同，中子

15、数不同，不能互称为同位素解析：A 项二者质量数不同；C 项中子数不同，属于不同核素；D 项质子数相同，中子数不同，互称同位素。答案：B9.下列说法不正确的是（）1质子数相同的粒子一定是同种元素2同位素的性质几乎完全相同3质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子4电子数相同的粒子不一定是同一种元素5一种元素只能有一种质量数6某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A.B.C.D.解析：Na 与 NbJ质子数均为 11,但不是同种元素，错误；同位素的化学性质几乎相同，而物理性质不同，错误；1H1H均为氢元素，但质量数不同，错误；某种核素的相对原子质量取整数，就是质量数，错误。

16、答案：C10.16O 中的“16”表示的含义是（）1氧元素的相对原子质量2氧元素的一种同位素的近似相对原子质量3氧元素的近似相对原子质量4氧元素的一种同位素的质量数A.B.C.D.解析：元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量（Mi）与其原子百分含量（n%）乘积的和的值，故错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与112C 质量的 77 的比值。同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C 质量91的石的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等。因此，、正确；元素的近 似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量（即质量数）与其原子百分含量乘积的和的值，错误。答案：B11设某元素原子的核内质子数为m 中子数为 n,则下列论断正确的是（）A. 不能由此确定