八年级物理上册 1.3《活动降落伞比赛》课件 （新版）教科版 (2875)

1、反应条件对化学平衡的影响反应条件对化学平衡的影响第第1课时课时知识知识回顾区回顾区 在一定条件下可逆反应进行到一在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正逆反再随时间的延长而发生变化，正逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。状态，简称化学平衡。化学平衡的定义：化学平衡的定义：逆逆：可逆反应：可逆反应动动：动态平衡：动态平衡等等：V正正=V逆逆定定：各组分的浓度保持恒定：各组分的浓度保持恒定变变：外界条件改变会引起平衡状态的改变：外界条件改变会引起平衡状态的改变( (本

2、质特征本质特征) )化学平衡状态有哪些特征？化学平衡状态有哪些特征？ 知识知识回顾区回顾区研究对象研究对象 阅读课本阅读课本P P4646回答下列问题：回答下列问题： 1.1.什么是化学平衡移动？什么是化学平衡移动？ 2.2.影响化学平衡移动的外界条件有哪些？影响化学平衡移动的外界条件有哪些？ 描述平衡状态的前提：在一定条件下，描述平衡状态的前提：在一定条件下，为什么要在一定条件下？条件改变会有什为什么要在一定条件下？条件改变会有什么结果呢？么结果呢？ 2.温度会发生哪些变化呢温度会发生哪些变化呢?对照对照“化学实验设计的要求化学实验设计的要求”分组讨论分组讨论, ,制定出可行的实验方案。制定

3、出可行的实验方案。知识链接知识链接1.我们怎样选取实验对象呢？我们怎样选取实验对象呢？化学实验设计的要求化学实验设计的要求 对同一个化学实验，可以设计出多种对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择。选择采用实验方案，并对它们进行选择。选择采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。短等优点。研究对象：研究对象：集思广益，并对可能出现的实验现象进集思广益，并对可能出现的实验现象进 行预测。行预测。1、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响2NO2 (g) N2O

4、4(g) ;H0红棕色红棕色无色无色分别将二氧化氮平衡球浸入盛有冷水和热分别将二氧化氮平衡球浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，观察并记录实验现象。发生变化为止，观察并记录实验现象。 实验方案：实验方案：分组讨论：分组讨论：研究对象：研究对象：1、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响实验探究区实验探究区2NO2 (g) N2O4(g) ;H0序序号号实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论(平衡移平衡移动方向动方向)温度温度变化变化混合气混合气体颜色体颜色NO21将将NO2平衡平衡球放入热水中球放入热水中 2将将N

5、O2平衡平衡球放入冷水中球放入冷水中 降低降低升高升高增大增大减小减小变深变深变浅变浅正向移动正向移动逆向移动逆向移动1.改变温度，平衡是否有发生移动？判断的依据是什么？改变温度，平衡是否有发生移动？判断的依据是什么？从实验事实可以看出：从实验事实可以看出：升高温度，平衡向生成升高温度，平衡向生成 的方向即的方向即 方向移动；方向移动；降低温度，平衡向生成降低温度，平衡向生成 的方向即的方向即 方向移动。方向移动。2.2.对反应对反应 来说，改变温度时平衡移动的方向与化学反应热效应来说，改变温度时平衡移动的方向与化学反应热效应( (吸热或放热吸热或放热) )有什么关系？有什么关系？ 2NO2(

6、气气) N2O4(气气)；H=-57KJ / mol交流研讨交流研讨探究归纳探究归纳NONO2 2N N2 2O O4 4吸热吸热放热放热 温度变化时，该反应的化学平温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？衡常数会改变吗？2NO2(气气) N2O4(气气)；H=-57KJ / molT/KK/mol-1L2986.803330.601阅读课本阅读课本P P4747表表2-2-32-2-3温度变化时，该反应的化学平衡常温度变化时，该反应的化学平衡常数为什么会改变？数为什么会改变？降低温度降低温度升高温度升高温度N2O4NO2 K2NO2(气气) N2O4(气气)；H=-57KJ / mol温度

7、变化温度变化探究内容探究内容 温度对化学平衡的影响是通过改变平温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。衡常数来实现的。 阅读课本阅读课本P P4848活动探究部分，活动探究部分，我们能否根据我们能否根据“化学实验设计的要化学实验设计的要求求”对实验方案进行改进呢？怎么对实验方案进行改进呢？怎么改进？改进？浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响化学实验设计的要求化学实验设计的要求 对同一个化学实验，可以设计出多种对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择。选择采用实验方案，并对它们进行选择。选择采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作的实验设计方案，应具有效果明显、操作

8、安全、装置简单、用药少、步骤少、时间安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。短等优点。 请根据给出的仪器与试剂设计实方请根据给出的仪器与试剂设计实方案并预测可能会观察到的现象。案并预测可能会观察到的现象。0.01mol/L FeCl0.01mol/L FeCl3 3 溶液溶液 0.03mol/L KSCN0.03mol/L KSCN溶液溶液 1mol/L FeCl1mol/L FeCl3 3溶液溶液 1mol/L KSCN1mol/L KSCN溶液溶液1mol/L NaOH1mol/L NaOH溶液溶液 KClKCl固体固体试管试管5 5个、药匙、胶头滴管、烧杯、量筒个、药匙、胶头滴管、

9、烧杯、量筒浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响序序号号实验内容实验内容实验现象实验现象Fe3+浓浓度变化度变化结论结论1参照物参照物2加入少量加入少量1mol/L 1mol/L NaOH NaOH 溶液溶液3加入少量加入少量1mol/L 1mol/L KSCNKSCN溶液溶液4加入少量加入少量1mol/L 1mol/L FeClFeCl3 3溶液溶液5加入加入KCl固体固体血红色血红色加深加深血红色血红色加深加深褪色褪色 、生成、生成红褐色沉淀红褐色沉淀无明显无明显变化变化不变不变减小减小减小减小增大增大逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动平衡不移动平衡不移动实验探究区实验探究

10、区 请根据下列反应的化学平衡常数表达式请根据下列反应的化学平衡常数表达式K与与浓度商浓度商Q的关系的关系,讨论增大讨论增大KSCN溶液浓度和减小溶液浓度和减小FeCl3溶液的浓度对化学平衡的影响。溶液的浓度对化学平衡的影响。 QKQ和K的相对大小与平衡移动关系 若若Q K, 平衡左移（逆向）。平衡左移（逆向）。改变纯固体、纯液体的量改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。对化学平衡无影响。 浓度对化学平衡的影响是通过改浓度对化学平衡的影响是通过改变浓度商实现的。变浓度商实现的。 可逆反应可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，

11、能否引起平定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、的浓度、CO的百分含的百分含量都有何变化？量都有何变化？正向移动正向移动增大增大逆向移动逆向移动减小减小不移动不移动不变不变减小减小不变不变巩固练习巩固练习特别提醒：特别提醒：增加固体或纯液体的量对化学平衡无影响。增加固体或纯液体的量对化学平衡无影响。实验内容实验内容平衡移动情况平衡移动情况CO的浓度的浓度 CO增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度增大增大H2浓度浓度加入更多的碳加入更多的碳 在硫酸工业中制取三氧化硫时，通在硫酸工业中制取三氧化硫时，通常向反应体系中通入过量空气，目的是什

12、常向反应体系中通入过量空气，目的是什么？么？ 工业生产中通常采用增大价廉、易得工业生产中通常采用增大价廉、易得的反应物的浓度来提高另一种昂贵稀缺的的反应物的浓度来提高另一种昂贵稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本，提反应物的转化率，从而降低生产成本，提高经济效益。高经济效益。2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) 阅读课本阅读课本P P5050页页“身边的化学身边的化学”了解了解COCO中毒急救的方法。中毒急救的方法。一定温度下，在密闭容器中发生的反应一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , 当堂

13、达标区当堂达标区条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向SO2的转化率的转化率升温升温 降温降温 增大增大c(SO2) 鼓入过量的空气鼓入过量的空气 及时分离及时分离SO3 1234小结小结评测练习评测练习1.1.如右图所示，两烧瓶中充入如右图所示，两烧瓶中充入NONO2 2气体，存气体，存在如下平衡：在如下平衡：2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)H H0 0；烧杯甲中盛放烧杯甲中盛放100mL 6mol100mL 6molL-1L-1的的HClHCl溶液，溶液，烧杯乙中盛放烧杯乙中盛放100mL100mL冷水，现向烧杯甲的冷水，现向烧杯甲的溶液中放入溶液中放

14、入25g NaOH25g NaOH固体，同时向烧杯乙固体，同时向烧杯乙中放入中放入25g NH25g NH4 4NONO3 3固体，搅拌使之溶解固体，搅拌使之溶解(1)(1)烧杯甲中气体颜色烧杯甲中气体颜色 ；简述理由：；简述理由： (2)(2)烧杯乙中气体颜色烧杯乙中气体颜色 ；简述理由：；简述理由：加深加深因因NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降溶于水是吸热的，使体系温度降 低，低，使平衡使平衡 2NO2（g） N2O4（g）H0向放热热方向移动，向放热热方向移动，即反应方向移动，即反应方向移动，NO2浓度减小，颜浓度减小，颜 色色 变变 浅。浅。 变浅变浅NaOH 溶于水以及与溶于水

15、以及与NaOH与与HCl的反应都是放热反应，的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，平衡平衡 2NO2（g） N2O4（g）H0向吸热方向移动，向吸热方向移动，即逆反应方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，浓度增大， 颜颜 色色 加加 深深 。返回返回2. 在一定温度下将在一定温度下将1molCO和和1molH2O(g)通入一通入一个密闭容器中反应：个密闭容器中反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，达到平衡后CO2的物质的量为的物质的量为0.6mol，再通入，再通入4molCO 达到达到平衡后平衡后

16、CO2的物质的量可能是（的物质的量可能是（ ） A等于等于0.6mol B等于等于1mol C大于大于1mol D大于大于0.6mol，小于，小于1molD返回返回 3.3.向存在向存在 平衡体系的溶液中平衡体系的溶液中, ,加入下列物质加入下列物质, ,使溶液使溶液 变浅的是（变浅的是（ ）A AgNOA AgNO3 3 B FeCl B FeCl2 2 C Fe D NaCl C Fe D NaCl评测练习评测练习C返回返回评测练习评测练习4若反应若反应aA(g) + bB(g) cC (g) + dD(g)在密闭容器内达在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度会使平衡混合物中到化学平衡以后，升高温度会使平衡混合物中C的质量分的质量分数降低，那么：数降低，那么： （1）正反应是）正反应是_热反应；热反应； （2） 为了