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文档简介

1、自贡市普高2010级第二次诊断性考试理科综合能力测试(化学部分)第卷(选择题 126分)一、选择题(本题包括13个小题,共78分。每小题只有一个选项符合题意)6美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆,设汁灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色汽泡墙之内,钢结钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的汽泡,称为PTFE膜(聚四氟乙烯),它能为场馆内带来更多的自然光。根据以上信息,下列说法不正确的是 A若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”,它与C24形状相似 B若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形

2、状“碳笼”,需钢棍(相当于键)36根 CPTFE的单体为:CF2=CF2 DPTFE在空气中易被氧气氧化7设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子 C常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 D1mol C10H22分子中,含有共价键数目为32NA8下列离子方程式中,书写正确的是 A将1mol过氧化钠投入含有1mol AlCl3的溶液中: 6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al(OH)3+3O2+12Na+ B向

3、沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ C乙醛和银氨溶液的反应: CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+2Ag+3NH3+2H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+9人在做过剧烈运动后,有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是C6H12O6(葡萄糖)2C3H6O3(乳酸)。4.5g乳酸跟足量的钠反应,在标况下得气体1120mL。9g乳酸与相同质量的甲醇反应,生成0.1mol乳酸甲酯和1.8g水,乳酸被氧化时得 CH3COOH,则乳酸的结构简式是 D10X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其

4、原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸11除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液洗气BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(H

5、NO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气12固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 A有O2参加反应的a极为电池的负极 B有H2参加反应的b极为电池的正极 Ca极对应的电极反应式为:O2+2H2O-4e- =4OH- D该电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O13将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体448

6、mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g,则m1m2为 A5.76 B2.88 C1.92 D026(15分) A、B、C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如上图所示的关系。据此判断: (1)在甲、乙两种化合物中,不含有组成A元素的化合物是_,不含组成B元素的化合物是_(用“甲”、“乙”填写)。 (2)单质A是_(填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”)。 (3)单质A、B可能同时是同主族非金属吗?_,若可能,写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式:_。 (4)单质A、B可能同

7、时是同周期非金属吗?_,若可能,写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式:_。 (5)单质A是金属、单质B是非金属,可能吗?_,若可能,写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式:_。27(14分) ()(6分)如下图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H<0。 该反应达到平衡状态A时,测得气体总物质的量为4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示,回答下列问题: (1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O2,体系中SO2

8、的体积分数_(填“增大”或“减小”或“不变”)。 (2)若起始时a=1.2mol,b=0.6mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,则起始时c的取值为_。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同,则起始时c的取值范围是_。 ()(8分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应: AHA+HC2-(少量)=A-+H2C- BH2B(少量)+2A-=2B2

9、-+2HA CH2B(少量)+H2C-=HB-+H3C 回答下列问题: (1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是_。 (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子,最易结合质子(H+)的是_。 (3)下列反应的离子方程式正确的是_。 AH3C+3A-=3HA+C3- BHB-+A-=HA+B2- (4)完成下列反应的离子方程式: H3C+OH-(过量)=_。28(16分) 据报道,一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸(A)是这种饮料中的主要酸性物质。已知:在下列有关苹果酸(A

10、)的转化关系中,B能使溴的四氯化碳溶液褪色。 回答下列问题: (1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_。 (2)苹果酸不能发生反应的有_(选填序号) 加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应 消去反应 取代反应 (3)写出B、C的结构简式和F的分子式: B的结构简式:_, C的结构简式:_, F的分子式:_。 (4)写出AD的化学方程式: _。 (5)苹果酸(A)有多种同分异构体,写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式: 条件:在一定条件下,能发生银镜反应 能与苯甲酸发生酯化反应 能与乙醇发生酯化反应 分子中同一碳原子不能连有2个羟基 _、_。29(15分) 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验

11、室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。 (1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是_。 (已知酸性条件下,K2Cr2O7、KClO3的氧化性均强于Cl2;酒精灯可以不用) MnO2和浓盐酸混合共热; 次氯酸钠和浓盐酸混合; K2Cr2O7和浓盐酸混合; KClO3和浓盐酸混合共热; KMnO4和浓盐酸混合; A只有 B只有 C只有 D全部可以 (2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是_、_。 (3)装置B的作

12、用_,现象是_。 装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。 装置E的作用是_。 写出装置F中发生反应的离子方程式:_。 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号),该装置中应放入_。自贡市高2010级第二次诊断性考试化学(理综)参考答案及评分意见一、客观题:6.D 7.D 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 13.A二、主观题26(15分,除标明1分的外,每空2分)(1)甲; 乙。(2)单质A可以是金属也可以是非金属。(3)可能(1分),2CSiO2Si2CO(4)可能(1分),2F22H2O4HFO2 (5)可能(1分),2MgCO22MgOC 27(14分,每空2分)()(1)减小 (2) 任意值 (3)3.6c4()(1)H2B (2)C3- (3)B (4) C3-

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