2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡综合检测新人教版

1、第七章化学反应速率和化学平衡综合检测O 时间：60 分钟满分：100 分Mi ， !* = ，M- Mi ， iK Ml Ml一、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意)1 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A. Na 与水反应时增大水的用量B. 将稀硫酸改为 98%的浓硫酸与 Zn 反应制取 H2C. 在 H2SQ 与 NaOH 两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析：A 项，增大水的用量对 Na 与水的反应速率无明显影响，错误；B 项，改为浓硫酸后将得不到 耳，错误；C 项，无气体参与或

2、生成的反应，压强变化对化学反应速率无影响， 错误；D项，增大反应物的浓度可以加快反应速率，正确。答案：D12.一定条件下，在密闭容器中发生反应： NQ(g) +LU-N2(g) + CQ(g) 373.2 kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和 NQ 的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入 N2D.降低温度同时减小压强解析：A 项，加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率，但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动，NQ 的转化率会降低，A 项错误；B 项，加入催化剂同时增大压强能提高化学 反应速率，平衡向气体分子数减小的方向即正向

3、移动，NQ 的转化率会升高，B 项正确；C 叽升高温度同时充入氮气，反应速率增大，但是平衡逆向移动，NQ 的转化率会降低，C 项错误；D 项，降温和减小压强，反应速率都会减小，D 项错误。答案：B3.在某温度下， 将 H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中， 发生反应： H2(g)+ 12百；2:叵；H0,5 min 后达到平衡状态，测得c(H0 = 0.9 molL-1,则下列结论中，不能成立的是()A. 平衡时 H2、丨2的转化率相等B.从反应开始至平衡的过程中，v(HI) = 0.04 molL-1min-1C.其他条件不变再向容器中充入少量H2, I2的转化率提高D.

4、若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大解析：加入的反应物的量是按反应化学计量数之比加入的，所以二者的转化率相等，A项正确。5 min 后达到平衡状态，测得c(H = 0.9 molL-1，说明 HI 的浓度变化量为 0.2 molL，则该段时间内v(HI) = 0.04 molL min , B 项正确。其他条件不变再向容器 中充入少量耳，丨2的转化率提高，C 项正确。该反应的正反应是放热反应，若将容器温度提 高，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故D 项错误。答案：D4向某恒容密闭容器中充入一定量 CO 和 H2,发生反应：CQ(g) + 川门】， 测得平衡体系中 CO 的百分含量(CO

5、2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于 b 点的是()1正反应速率逆反应速率HCOOH(g 的浓度对应温度时的平衡常数A.B.C.D.解析：温度升高，反应速率增大，a 点的正、逆反应速率都小于b 点，、错误；温度升高，平衡体系中 CO 的百分含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，HCOOH(g) 的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小，即a 点的 HCOOH(g 的浓度和对应温度时的平衡常数都大于 b 点，、正确。答案：D5.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amol NO2,发生如下反应：2NO百； 、2Q(g) H40012平衡时，c(CHOCH = 1

6、.6 molL3平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ4平衡时，再加入与起始等量的CHOH 达新平衡后 CHOH 转化率增大5此时刻反应达到平衡状态6平衡时 CHOH 的浓度为 0.08 molL1A.B.C.D.解析：因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反 应转化生成的 CHOCH、HO 浓度均为 1.24 molL：此时 CHOH 的浓度为 0.8 molL1TT T厂根据QC=C吵九卡2，将各物质的浓度代入可得，Q 2.40B. NH 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C.A点对应状态的平衡常数K（A） = 10294D. 30C时，B点对应状态的v

7、（正）0, A 项不符合题意；图中A点对应一 lgK= 2.294，贝 UK（A） = 102.294，C 项不符合题意；B点为非平衡态，此点QK件下，M 的体积分数为X100%R50%由于该反应为气体物质的反应逆向进行，则v（正）t1），下列说法错反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80一，一 -、. 0.60-1_iA. 用H表示反应在11min 内的平均速率为v(H2)= molL mint1B.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO 和 2.00 mol H20(g)，达到 平衡时，n(CQ) = 1.20

8、molC.保持其他条件不变，在t2min 时向容器中再通入 1.00 mol CO，与原平衡相比，达 到新平衡时 CO 转化率将增大D.温度升至T2C,上述反应的平衡常数为 0.70， 则正反应的 Ht1和表中11数据可知，在11min 时反应处于平衡状态，而反应物和生成物的系数都是1，则其他条件不变，起始时向容器中充入 3.00 mol CO 和 2.00 mol H2O(g)与充入 2.00 mol CO 和 3.00 molH2O(g)达平衡时效果相同，故达到平衡时，n(CO2) = 1.20 mol, B 选项正确；增大 CO 的浓度,1,T2C时K= 0.70 ,升高温度平衡常数减小

9、，说明平衡逆向移动，又升高温度平衡向吸热 反应方向移动，则正反应的HT2;也可根据达到平衡时，A 的浓度变化情况来判断，即温度较咼时，平衡常数较小，mol，贝 U起始物质的量（mol）转化物质的量（mol）平衡物质的量（mol）x700C 时平衡常数K=4=1X解得x(4)设达到平衡时 A 发生转化的物质的量为xC (gj0 xx1-min 。该反应为气体的总物质的量不变的反应，故达到平衡时，气体的总物质的量“宀c .答案：-(2)C大于 温度较高时，反应速率较快，达到平衡所用时间较短(或温度较高时， 平衡常数较小，A 的平衡浓度较大)cd0.2 molL1min11 mol80%12. (1

10、0 分)目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO 和 CO 气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g) +(g) +2CO(g) H=akJ mol1。(1) CO2的结构式为 _。(2) 已知 2NO(g) + Q(g)=2NQ(g)H=bkJ mol 1;CO 的燃烧热 H=ckJ mol1写出在消除汽车尾气中 NO 的污染时，NO 与 CO 的可逆反应的热化学方程式(已知该反应为放热反应)：_(3)在一定温度下，将 2.0 mol NO、2.4 mol CO 通入到容积固定为 2 L 的密闭容器中, 反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：1有

11、害气体 NO 的转化率为_ 。220 min 时，若改变反应条件，导致CO 浓度减小，则改变的条件可能是 _(填序号)。a. 缩小容器体积仍为 1 mol。A的转化率为0.8 mol1 molx100%F80%b. 在恒压条件下再充入 2.0 mol NO、2.4 mol COc. 降低温度d.扩大容器体积3若保持反应体系的温度不变， 20 min 时再向容器中充入 NON2各 0.4 mol，反应将_（填向左”或向右”）进行，再次达到平衡时的平衡常数为 _ 。4若保持反应体系的温度不变， 20 min 时再向容器中充入与平衡组分相同的气体，达到平衡后，CO 的体积分数将 _ （填“增大” “

12、减小”或“不变”）。解析：（2）根据 CO 的燃烧热可写出 CO 燃烧的热化学方程式，并结合已知的热化学方程式，运用盖斯定律可写出反应的热化学方程式。（3）CO 的浓度变化为 0.4 molL1,体积 为 2 L,故 CO 的物质的量变化为 0.8 mol，根据方程式 2COF ?匕匚+ 2CO 可知，NO 消耗 0.8 mol， 故 NO 的转化率为 40%若缩小体积， 导致 CO 浓度增大； 在恒压条件下再充 入 2.0 mol NO、2.4 mol CO 可建立“相似性”等效平衡，CO 浓度不变；降低温度，平衡正向移动，CO 浓度减小；扩大容器体积，各物质浓度都减小；可根据Q与K的关系，代入数据QK,反应向左进行，再次达到平衡时，由于温度不变，平衡常数不变，可根据第一次平衡时的数据计算平衡常数；若保持反应体系的温度不变, 平衡组分相同的气体，相当于对体系加压，平衡正向移动，答案：(1)O=C=O(2)4CO(g) + 2NQ(g)2(g) + 4CQ(g)1 H=(a+2c b) kJmol40% c、d 向左 5/36 或 0.14 减小13. (20 分)已知：CO(g) + H/i匚；以 g) + H(g)如下表所示:温度/c400500850平衡常数9.9491