第一部分专题四氧化还原反应

1、1. （2019山东泰安模拟）大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次 污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是 （）A. 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B. 生成03的反应属于氧化还原反应C. 反应I属于复分解反应D. 该过程中02做催化剂解析：丙烯双键发生断裂加氧转化成甲醛和乙醛，此反应属于氧化反应，故A正确；根据示意图，02 03,化合价没有发生变化，因此生成 03的反应不属于 氧化还原反应，故B错误；反应I中N0转化成N02，化合价升高，即反应I 为氧化还原反应，故C错误；有02参与反应，但后面没有 02的生成，因此02 不做催化剂，故D错误。答案：A2.

2、含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2CO304+ 6CIF3=6CoF3+ 3C12 + 4X。下列有关该反应的说法正确的是（）A. X是还原产物B. CIF3中氯元素为3价C. 反应生成3 mol CI2时转移18 mol电子D. CO3O4在反应中是氧化剂解析：由原子守恒可知X为02, 02为氧化产物，A不正确；CIF3中氯元素显+ 3价，B不正确；反应中只有氯元素化合价降低，生成 3 mol CI2得18 mol e，C 正确；CO3O4是还原剂，D不正确。答案：C3. （2019北京顺义模拟）某小组比较C、Br、1 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置f

3、NflOhMfr1!1j-中稱港L（-NdiSl 体现象溶液颜色无明显变化； 把蘸有浓氨水的玻璃 棒靠近试管口，产生白 烟溶液变橙黄；把湿润的KI-淀粉试纸靠近试管 口，试纸变蓝溶液变深紫色；经检验溶液中含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A实验1中，白烟是NH4CIB. 根据实验1和实验2判断还原性：BCC 根据实验3判断还原性：Br 上述实验利用了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质解析：A项，浓硫酸与氯化钠固体发生反应生成 HCI气体，蘸有浓氨水的玻璃 棒靠近试管口时HCI气体与浓氨水挥发出的氨气发生反应生成氯化铵固体，故 可以观察到有白烟产生；B项，实验1的溶液中含有浓硫酸，把 中的溶液

4、加入 NaBr固体中后，溶液变橙黄，把湿润的 KI-淀粉试纸靠近试管口，试纸变蓝，说 明实验2中有溴单质生成，对比实验1和实验2知，浓硫酸可以氧化Br-但不能 氧化CI-，故还原性：Br-CI -; C项，实验3中生成碘单质，但可能是浓硫酸 氧化厂生成的，也可能是Br2氧化厂生成的，故根据实验3不能判断 厂和Br- 的还原性强弱；D项，题给实验利用了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质。答案：C4. R2O8在一定条件下可以把 Mn2+氧化成Mn04,若反应中R2O8一变为R02，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 2,则n为（）A 1B2C 3D4解析：根据得失电子守恒，2 mol

5、Mn2+2 mol MnO车，共失2X5 mol =10 mol e-,则 5 mol R2O8-得到 10 mol 即每 1 mol R2O8->2 mol RO4-应得2 mol e-,故可知R2Os-中R的化合价为+ 7价，因此n = 2。答案 ： B5. 已知：KMnO4+ HCl（浓）>KCl + CI2 T + MnCI2+ H2O（未配平），下列说法正确的是 （）A. HCl 发生了还原反应B. 氧化性：Cl2>K MnO4C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 : 8D. 当标准状况下产生22.4 L氯气时，转移电子数为2Na解析：配平化学方程式：2KMnO

6、4+ 16HCI（浓）=2KCl + 5CI2 T + 2MnCl2 + 8出0。部分 HCl 中-1 价 Cl 被氧化为氯气， HCl 发生了氧化反应， A 项错误；氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2, B项错误；氧化剂与还原剂的 物质的量之比为1 : 5（16 mol HCl中只有10 mol HCl被氧化为5 mol氯气），C项 错误；当标准状况下产生22.4 L氯气时，转移电子数为2Na，D项正确。答案： D6. 工业上用铋酸钠（NaBiO3）检验溶液中的Mn2+，反应的化学方程式为4MnSO4+ 10NaBiO3+ 14H2SO4=4Na Mn O4+

7、5Bi2（SO4）3+ 3NazSOh + ，下列说法不正确的是 （）A. “”内的物质为水，配平化学计量数为 14B. 若生成 1 mol NaMnO4，则转移 5 mol e-C. 反应中的硫酸可换为盐酸D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色解析： 根据质量守恒定律判断 内的物质为水，配平化学计量数为 14， A 项正确；NaMnO45e-,若生成1 mol NaMnO4,则转移5 mol e", B项正确；盐酸 可被NaBiO3氧化，C项错误；该反应中Mn 2+宀MnO",溶液中有Mn2+的现象 是溶液变为紫红色，D项正确。答案：C7. 某容器中发生一个化学反应

8、，反应过程中存在H2O、CIO"、CN"、HCO3、N2、Cl"六种粒子。在反应过程中测得 CIO"和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是()A. 还原剂是CN"，氧化产物只有N2B. 氧化剂是CIO"，还原产物是HCO3C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5 : 2D. 若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol解析：由曲线变化图可知，ClO-为反应物，N2是生成物，Cl"、HCO"是生成物， 由氢元素守恒知H2O是反应物，反应方程式为2CN" + 5

9、ClO" + H2O=2HCO"+ N2 t+ 5Cl-。氧化产物有HCO"、N2, A错误；ClO"是氧化剂，还原产物是Cl", B错误；氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5 : 2, C正确；2.24 L N2(标 准状况)为0.1 mol，参加反应的ClO "为0.5 mol，由ClO "中+ 1价氯降低为Cl - 中一1价氯，转移电子数为0.5 molx 2X Na mol-1 = Na, D错误。答案：C8. 某化学反应的反应物和产物如下：Al + NaNO3+ H2O>Al(OH) 3+ N2 T + Na

10、AlO2(1) 该反应中被还原的元素是，氧化产物是。(2) 若反应过程中转移10 mol电子，则生成标准状况下 N2的体积为L。(3) 配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。解析：(1)NaNO3中氮元素的化合价降低被还原；Al被氧化生成AI(OH) 3、NaAIO2转移10 mol电子，则生成标准状况下 N2的体积为22.4 L (3)铝元素的化合价从0价+ 3价，失去3e-,而2NaNO3 N2中氮元素的化合 价从+ 5价一0价，得到10e-，根据电子得失守恒，转移电子数是 30,由失电子的物质指向得电子的物质。答案：(1)N Al(OH) 3、NaAlO2(2)

11、22.4(3) 4AI(OH+3lv/+6>riiAIO.9 按要求完成下列方程式。ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5, 然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式： 。(2)已知将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色 褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓硫酸、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平： 在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO

12、3反应 后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子方程式： 。(3)已知在酸性介质中FeSCH能将+ 6价铬还原成+ 3价铬。写出Cr2O2_与FeSCH 溶液在酸性条件下反应的离子方程式：用NaCIO NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反 应的离子方程式：KMnO4在浓H2SO4作用下，把KCI氧化为CI2，本身被还原成Mn2+;NaBiO3 作为氧化剂(不可拆)，把Mn2+氧化成MnO自身还原为Bi3+;(3)Fe2+将Cr2O7- 还原为Cr3+ ,自身被氧化为Fe3+ ; (4)CIO -将Ag +氧化为Ag2O2,自身被还原为 CI -;Al(N

13、O 3)3分解生成AI2O3,氧气和NO2。答案：(1)MnO4 + 3FW + + 7H2O=3Fe(OH)3 ； + MnO2 J + 5H+; 2MnO4 +23Mn2 + 2H2O=5 Mn O2J+ 4H2KMnO4+ 10KCI + 8H2SO4(浓)=2MnSO4+ 6K2SO4 + 5Cb T + 8H2O 2Mn2+ + 5NaBiO3+ 14H+=2 MnO4 + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O(3) Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O(4) 2AgCIO2OH=Ag2O2CIH2O高温4AI(NO 3)3=12NO2 T + 3O2 t + 2A

14、I2O310. (2019河南信阳期末统考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色 水处理剂，比CI2、O2、CIO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制 得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾 析出。(1) 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O2NazSO4+ O2 to 该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 每生成1 mol Na2FeO4转移mol电子。 简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时， 在水处理过程中 所起的作用：(2) 湿法制备高铁酸钾(K2FeQ)的反应体系中有六种微粒：

15、Fe(OH)3、CIO、OH、FeO24、 CI、 H2Oo写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：每生成1 mol FeO转移mol电子，若反应过程中转移了 0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为 mol。 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO)，说明 什么问题？ 。_解析：反应中Fe由+ 2价升高为+ 6价，被氧化，FeSO为还原剂，过氧化 钠中 O 由1 价降低为 2 价，由 1 价升高为 0，过氧化钠既是氧化剂又是还 原剂；由题给化学方程式可知，每生成2 mol Na2FeO4,有6 mol Na2O2参加反应， 转移10 mol电子，则每生成1

16、mol Na2FeO4转移的电子的物质的量为 5 mol ； K2FeO4中Fe的化合价为+ 6价，具有强氧化性，能杀菌消毒且还原产物铁离 子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附并除去水中的悬浮杂质。(2)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，Fe的化合价升 高了 3价，ClO-做氧化剂被还原成Cl-，氯元素的化合价降低了 2价，根据得 失电子守恒，得到含铁元素物质的化学计量数是 2, CIO-的化学计量数是3,氢 氧化铁必须在碱性条件下存在， 所以该反应是在碱性条件下进行， 因此反应的离 子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3

17、Cl-+5H2O； 反应 2Fe(OH)3+ 3ClO- + 4OH- =2FeO4-+ 3Cl- + 5H2O 中每生成 1 mol FeO2-转移 3 mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物氯离子的物质的量 为 0.15 mol。答案：(1)N&O2 FeSC4和Na2O2 5高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒， 且消毒过程中自身被还原成铁离子， 铁离子水解生成的氢氧化铁胶体能吸附并除 去水中的悬浮杂质 2Fe(OH)3+ 3CIO- + 4OH - =2Fe&- + 3Cl - + 5H2O 3 0.15 该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解

18、度小11. 二氧化硒(SeQ)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物， 通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeQ以回收Seo完成下列填空。Se和浓硝酸反应的还原产物为 NO和N02,且NO和NO2的物质的量之比为1 : 1，写出 Se和浓硝酸反应的化学方程式： 。（2）已知：Se+ 2H2SO4（浓）=2SQT+ SeQ + 2H2O;2SO2+ SeO2+ 2H2O=Se+ 2SOr + 4H+。SeQ、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2 + KI + HNO3 > Se+ I2+ KNO3+ H2O

19、I2+ 2Na2S2 O3=Na2S4O6 + 2NaI配平方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目 。（4）实验中，准确称量 SeO2样品0.150 0 g,消耗了 0.200 0 mol L的N&S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。解析：（1）SeSeO2化合价升高4价，HNO3转化为NO和NO2的物质的量之比 为1 : 1时，化合价降低总价为 4价，故反应的化学方程式可写为Se+2HNO3（浓）=SeQ+ NO T + NO2 t + H2O。（2）Se+ 2H2SO4（浓）=2SQt+ SeQ+ 2H2O中氧化剂是浓硫酸，氧化产物是SeQ,则氧化性

20、：H2SO4（浓）>SeO2； SO2中硫的化合价是+ 4价，处于中间价态， 既有氧化性又有还原性，在2SO2 + SeQ + 2H2O=Se+ 2SO4- + 4H+中氧化剂是SeQ, SO2为还原剂体现还原性，故氧化性：SeO2> SO2。综上所述氧化性：H2SO4（浓）> SeO2> SO2。SeO-Se,化合价降低4价，2KI 一|2，化合价升高2价，根据化合价升降总数相等和元素守恒，可配平反应方程式：*_f I Kr+2k+4kN（h+2H：（>。（4）根据反应、可知，物质转化存在如下关系:SeO2 212 4Na2S2O3111 g4 moIm(SeO2)0.200 0 mol Lx 0.025 L解得:m(SeO2) 0.14 g,样品中SeQ的质量分数为0.14 g0.150 0 gx 100%" 93%答案：(1)Se+ 2HNO3(浓)=SeQ+ NO T + NO2T + H2O(2) H2SO4(浓)> SeO2 > SO2(3) S：*2L+4KM)2IL()93%12. 二氧化氯(CIO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 CIO2的方法。 用于电解的食盐水除杂提纯。 该法工艺原理示