初_二_物_理_知_识_点 化学

1、初 二 物 理 知 识 点第一章：走进物理世界1、物理学史研究光、热、力、声、电等形形色色物理现象的规律和物质结构的一门科学2、观察和实验是获取物理知识的重要来源3、长度测量的工具是刻度尺，长度的国际基本单位是米，符号是m；常用单位还有千米(km)、分米(dm)、厘米(cm)、毫米(mm)、微米(m)、纳米(nm)等。它们之间的换算关系是 1km=1 000m lm=l0dm ldm=l0cm lcm=l0mm1mm=1 000n lm=1 000nm4、长度测量结果的记录包括准确值、估计值和单位。5、误差：测量值和真实值之间的差别叫误差。误差产生的原因：与测量的人有关；与测量的工具有关。任何

2、测量结果都有误差，误差只能尽量减小，不能绝对避免；但错误是可以避免的。减小误差的方法：选用更精密的测量工具；采用更合理的测量方法；多次测量取平均值。6、测量时间的工具是秒表，时间的国际基本单位是秒，符号是s；常用的单位还有小时(h)、分(min)等。它们之间的换算关系是 1h=60min lmin=60s7、科学探究的主要过程是：提出问题、猜想与假设、指定计划与设计实验、进行实验与收集数据、分析与论证、评估、交流与合作第三章：声音1、产生：声音是由物体的振动产生的，振动停止，声音就停止；振动发声的物体叫声源2、传播：声音的传播需要介质，真空不能传播声音。声音在介质中是以波的形式传播；在不同的介

3、质中传播速度不同，一般在固体中传播最快，气体中传播最慢。15的空气中声音传播速度为340m/s。3、声音的三个特性：（1）音调：人耳感觉到声音的高低叫音调；音调的高低跟发声体振动的频率有关，频率越高，音调越高。（2）响度：人耳感觉到的声音的强弱，响度的大小跟发声体振动的幅度有关；振幅越大，响度越大；响度还跟距离发声体的远近有关。（3）音色：又叫音品，不同的发声体发出声音的音色不同。4、频率的高低决定音调的高低；振幅的大小决定声音的响度。频率的单位是赫兹，符号是Hz，人能感受到的声音频率范围是20Hz20000Hz。人们把低于20Hz的声音叫次声，高于20000Hz的声音叫超声。超声的应用有：超

4、声波粉碎结石、声纳探测潜艇、鱼群，B超检查内脏器官。5、乐音与噪声： 乐音：悦耳动听、使人愉快的声音；是物体做规则振动时发出的声音。 噪声：使人们感到厌烦、有害身心健康的声音；是物体做无规则振动时发出的声音。人们用分贝来划分dB声音的强弱的等级。6、控制噪声的三个途径是：吸声、隔声、消声；即在声源处、在传播途径和在接收处控制。7、声的利用：（1）声音可以传递信息：如渔民利用声纳探测鱼群 （2）声音可以传递能量：如某些雾化器利用超声波产生水雾8、回声：声音在传播途径中遇到碍物被返射回去的现象，叫回声。如回声比原声到达人耳晚0.1s以上，人耳能把他们区分开，否则回声会与原声混在一起会加强原声。利用

5、“双耳效应”可以听到立体声。第四章：光一、光的传播1、自身能够发光的物体叫光源，如太阳、萤火虫等，而月亮不是光源。2、光在同种均匀的介质中沿直线传播，生活中应用光的直线传播的事例有：日食、月食，小孔成像，排队瞄准等。3、光在真空中传播速度是最快的，真空中的光速c=3.0×108m/s,光在不同的介质中传播速度是不同的二、光的颜色1、色散：太阳光通过三棱镜后被分解成红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种色光的现象，这说明白光不是单色光。2、色光的三基色：红、绿、蓝；不透明物体的颜色是由它发射的光决定的，透明物体的颜色是由它透过的光决定的。颜料三原色是：品红、黄、青。三、光的反射1、光的反射定律

6、：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线与入射光线分居法线的两侧；反射角等于入射角。2、在光的反射现象中光路是可逆的3、光在物体表面的反射有两类：一类是镜面反射，反射面是光滑的，如黑板“反光”；另一类是漫反射，反射面是粗造的，如我们能从不同的方向看到本身不发光的物体。镜面反射和漫反射都遵守光的反射定律4、平面镜成像规律：物体在平面镜中成的虚像、像与物的大小相等，像与物的连线跟镜面垂直、像与物到镜面的距离相等5、球面镜包括凸面镜，如：汽车的后视镜，公路拐弯处的反光镜，主要作用是扩大视野；还有凹面镜，如：太阳灶、手电筒的反光罩，作用是使光汇聚起来四、光的折射1、光的折射：光从一种介质进入另

7、一种介质，它的传播方向发生改变的现象。2、光从空气斜射入水或玻璃等其它介质时，折射光线向法线方向骗折，折射角小于入射角。入射角增大，折射角也增大。 光从水或玻璃斜射入空气时，折射光线将远离法线，折射角大于入射角。当光空气垂直射入水或玻璃等其它介质表面时，传播方向不变，折射角等于入射角等于0°3、光的折射现象中，光路是可逆的。五、看不见的光光谱上红光以外的部分叫红外线，它用于红外夜视仪，红外线测温仪；光谱上紫光以外的部分叫紫外线，紫外线验钞机。六、透镜与凸透镜成像1、中间厚边缘薄的透镜凸透镜，它对光线有会聚作用2、中间薄边缘厚的透镜凹透镜，它对光线有发散作用3、凸透镜的焦点：跟主光轴平

8、行的光，通过透镜后会聚于一点，这一点叫凸透镜的焦点，用字母“F”表示4、凸透镜成像的规律和应用（1）焦距：用字母f表示，是指焦点到光心的距离；物距：用字母u表示，是指物体到透镜的距离；像距：是指像到透镜的距离，用字母v表示（2）凸透镜成像规律和应用列表物距u像距v像的性质应用u>2ff<u<2f倒立缩小的实像照相机u=2fu=2f倒立等大的实像f<u<2fu>2f倒立放大的实像投影仪u<f正立放大的虚像放大镜 照相机利用物距大于2倍焦距，成倒立缩小的实像的原理制成的 投影仪利用物距大于1倍焦距小于2倍焦距，成倒立放大的实像的原理制成的 放大镜利用物距小

9、于1倍焦距，成正立放大的虚像的原理制成的七、眼睛与透镜1、眼睛的作用相当于凸透镜，眼球好像一架照相机，来自物体的光会聚在视网膜上形成倒立、缩小的实像。2、产生近视眼的原因是晶状体太厚，眼的屈光本领过强，或眼轴偏长，来自物体的光成在视网膜的前面。近视眼需要配戴凹透镜来矫正3、产生远视眼的原因是晶状体太薄，眼的屈光本领过弱，或眼轴偏短，来自物体的光成在视网膜后面。近视眼需要配戴凸透镜来矫正第六章：质量和密度1、质量：物体所含物质的多少叫做质量，用符号m表示，质量不会因为物体的位置、形状和状态的变化而变化。2质量的国际单位是千克，符号为kg。常用单位有吨(t)、克(g)、毫克 (mg)等。换算关系是

10、1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。3、测量质量的工具：实验室常用太平测量质量。常见的工具还有台秤、磅秤、电子秤等4、使用托盘天平测量物体质量的方法：（1）称量前要把天平放置在水平的桌面上，游码应移到标尺左端的零刻度处，调节横梁两端的平衡螺母，直到指针指在分度盘的中央，天平就平衡了。（2）称量时把待测物体放到左盘，法码放在右盘，取法码时要用镊子（3）读数时待测物体的质量等于法码的质量加上游码对应刻度的质量5、密度：某种物质单位体积所含质量的多少叫做这种物质的密度，用符号表示，每种物质都有一定的密度，不同的物质密度一般不同。物质的密度与该物质组成的物体的质量、体积、形状和

11、位置无关，但与物质的种类、温度、状态有关。2.密度公式：=m/v 单位是千克米3(kg/m3)。常用单位有克厘米3(gcm3)等。它们之间的换算关系是1kg/m3=1X10-3gcm3。6、物体的密度的测量（1）一般固体密度的测量用天平测量物体的质量；向量筒中注入适良的水，记下水的体积V1；用细线系住固体放入量筒的水中，使其全部浸入水中，记下水和固体的体积V2；根据所测数据用=m/v求出固体的密度。（2）液体密度的测量步骤用烧杯装入一定量的液体，用天平测出烧杯和液体的总质量m1；把烧杯中的一部分液体漫漫地注入量筒中，记下倒入液体的体积V；用天平测出烧杯和剩下液体的质量m2 ，求出倒入量筒中液体

12、的质量；根据所测数据用=m/v求出液体的密度。第五章新材料、粒子和宇宙二、新材料1、纳米材料：是指纳米尺度的材料，纳米是长度单位大小为2、超导材料：是指在低温环境下，导体的电阻突然变为零的材料3、形状记忆合金：是指受热后又会恢复原来合金4、隐性材料：隐性材料能将雷达发出的电磁波大部分吸收，反射回去的却很少三、粒子和宇宙1、分子：物质是由分子组成，分子直径的尺度数量级为10-10m=0.1nm2、原子：分子是由原子组成的，原子是由原子核和核外的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子是由更小的微粒夸克组成3、万有引力定律：1687年伟大的科学家牛顿发现任何两个物体间都存在着互相吸引的力，这就

13、是万有引力定律，万有引力的大小与物体的质量和物体间的距离有关。4、光年是天文学中的长度单位，它表示光在一年中传播的距离。 =9.4605×1015m初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、 石墨： C 水银、 汞： Hg (3)生石灰、 氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳CO2 (5)盐酸、 氢氯酸：HCl (6)亚硫酸 ：H2SO3 (7)氢硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHC

14、O3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、 乙醇： C2H5OH(16)醋酸、 乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气： NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 N

15、aOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白

16、色：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量

17、最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂

18、氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则

19、：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液

20、有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单

21、质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染

22、物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、

23、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 六、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一

24、定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括

25、多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。初中化学总结  1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.  2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。  3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。  4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。  5、绿色粉末碱

26、式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3  6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。  (空气)  1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。  若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷吹绞椅戮痛蚩杉小?  2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得

27、了氧气。  3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。  4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。  （水）  1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。  2、水的污染

28、来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。  3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。  4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。  5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为12，质量比为81，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。  （O2、H2、CO2、CO、C）  1

29、、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。  氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。  二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）  一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。  甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）  2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。  C

30、O和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。  生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。  3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。  反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。  密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集  密度比空气小用向下排空气法  CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法  4、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）  KClO3 KMnO

31、4  工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）  原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。  实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸  （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4  Zn+HCl  工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）  实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（

32、产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3  5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。  （黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。  （黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。  （红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪） 

33、（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）  （银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。  H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。  CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。  CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。  酒精燃烧 C2H5OH+ O2  甲醇燃烧 CH3OH+ O26、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性

34、0;  可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度  CO+ O2 H2的爆炸极限为474.2%  C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足）  还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现  C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体  CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体  7、CO2 与水反应： 

35、;CO2+H2O （紫色石蕊变红色）  与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验CO2的方程式）  与灼热的碳反应：CO2+C （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）  除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2  CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO  CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3  检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl  鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧

36、产物  H2、O2、CO2：用燃着的木条  （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水  8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，  醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。  无水醋酸又称冰醋酸。  当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。  （铁）  1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，

37、是电和热的导体。  2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。  3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。  4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al  5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

38、 铁的合金有：生铁和钢（混合物）  生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。  生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。  6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）  炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。  7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用

39、途制造化工机械和铸件。  低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。  8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。  9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。（溶液）  1、溶液的特征：均一稳定的混合物。  加水升温  饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外  增加溶质降温蒸发溶剂&#

40、160; 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温  对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。  2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。  3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，  NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）  对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。  对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方

41、法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）  冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4?5H2O。  4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4?5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。  （组成与结构）  1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。  例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl

42、0;B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。  原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数  相对原子质量=质子数+中子数  原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。  某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个

43、比值。相对分子质量的单位是“1”。  由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。  2、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）  由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。  由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。  纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。  单质和化合物的区别是元素的种类不同。  由两种元素组成的，其中一种

44、是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。  元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。  化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。  物质是由分子、原子、离子构成的。 实验部分)  1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）  A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等  B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙  C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶  （1）试管

45、0;常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器  （2）烧杯 主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应  （3）烧瓶-有圆底烧瓶，平底烧瓶  常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器  （4）锥形瓶 常用于加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。  （5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。  （6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。  注意： 使用时胶头在上，管口在下

46、（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用  （7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。  不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。  也不能在量筒里进行化学反应  注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最

47、低点保持在同一水平面。  （8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。  （9）集 气 瓶 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应。  （瓶口是磨毛的）  （10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的）

48、60;常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶  （11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。  （12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。  （13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）  （14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量&

49、#160; （15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。  （16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。  （17）酒精灯 使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精  也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）  酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。  要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）  实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费

50、酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）  万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。  （18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。  （19）燃烧匙  （20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。  （21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品初三化学复习重点知识点总结物质俗名及其对应的化学式和化学名化学式俗名化学式俗名化学式俗名C金刚石、石墨CaO生石灰、氧化钙NaOH苛性钠、火碱、烧碱CO2干冰（固体二氧化碳）Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小苏打

51、C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨气（碱性）NH3·H2O氨水、一水合氨Hg水银、汞Na2CO3纯碱、苏打CaCO3大理石、石灰石Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石NaNO2工业用盐、有毒CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇C2H5OH酒精无色透明，具有特殊气味

52、的易挥发的液体，可与水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。四氧化三铁Fe3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O无色晶体，易失水风化。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比N

53、a2CO3小。氯化钠NaCl食盐碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。硫酸铜CuSO4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银AgCl新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁Fe(OH)3新制得为红褐色沉淀。氢氧化铜Cu(OH)2新制得为蓝色沉淀。2. 几种常见药品的存放药品性质保存方法白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应放入

54、冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。 3.空气中含量最多的物质是氮气（N2） 4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。5.最简单的有机物是甲烷。 （CH4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。 最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状

55、态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 。3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

56、碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2.C

57、uCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有