人教版九年级化学1-12单元基础知识汇集

1、第一单元 绪言走进化学世界1、化学是一门研究物质的_ _ _以及变化_的自然科学。2、近代_和_ _等科学家的研究得出：物质是由_和_构成的，_和 是化学变化的基础。 学说的创立，奠定了近代化学的基础。3、1869年_发现了元素周期律和_。.4、现在化学家已能对化学世界进行微观的探索，并正在利用_技术(1nm=_m)， 使化学在_ _ _ _等研究上发挥越来越重要的作用。5、学习化学的一个重要途径是_，通过实验以及对实验现象的_和_等,可以_和_化学原理,学习_的方法并获得化学知识6、近年来绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着_方向发展。7、酒精灯火焰分成三个部分,分别是_ _ _其

2、中_部分温度最高，_部分温度最低。点燃熄灭后的白烟，蜡烛能否重新燃烧_。8、用“多、少”填空，并说明结论：氧气二氧化碳水吸入的空气呼出的气体结 论9、固体药品通常保存在_里,取用固体药品一般用_，有些块状药品可用_；液体药品通常存放在_里。10、量液时,量筒必须_，视线要与_读出体积，若仰视则读数偏 。11、拿细口瓶时,标签朝向手心的原因是_。12、使用酒精灯时,注意以下几点：绝对禁止_以免失火, :绝对禁止用酒精灯引燃_；用完酒精灯后,必须用_不可用嘴吹灭；酒精在桌上燃烧起来，应立刻用_扑盖，属于_方法灭火。13、加热试管里的液体，不能试管口对着人的原因是_。14、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶

3、液的现象是_加热后的现象是_发生反应的化学方程式_ _。15、洗过的玻璃仪器_表示已洗干净。16、严谨的_，合理的_，规范的_是获得可靠实验结论的基本保证。17、在实验室取用药品时，不能用手_，不要把鼻孔_，不得尝_。18、药品取用的最少量是指在没有说明用量时_，剩余的药品不能放回_，也不要随意_，更不要_，要放入指定的容器内。19、可直接加热的仪器有_；可间接加热的仪器有_。20、检查天平是否平衡的方法是_。21、物质的物理性质一般指_ _ _ _ _ _ _化学反应的基本特征是_,常表现为_ _ _ 等,在化学反应中,还发生_变化,这种变化常以_ _ _的形式表现出来.在化学变化过程中同时

4、发生_。第二单元我们周围的空气1.二百多年前， _通过实验得出空气由氧气和氮气组成的结论.2.空气的成分按体积计算,大约是:_ _ _ _其它气体和杂质_.3. 氧气 四氧化三铁 液态空气 稀有气体 铝条 糖水 高锰酸钾加热后的固体碳酸火碱小苏打 其中,纯净物是（填序号，下同）_；混合物是_化合物是_氧化物是_酸是_碱是_盐是_。4. 写出物质颜色 二氧化锰_高锰酸钾_氯酸钾_氧化汞_5.随着工业的发展,排放到空气中的_和_对空气造成了污染.为了使天空变蓝,人类正在积极行动起来,如加强_，改善_，使用_，积极_ _ _等,以保护大气。6按书P-27实验2-3图，产生的现象是_ _，如果氧气的体

5、积测定小于1/5,则可能的原因是（至少写两条）： _。7.在标准状况下,氧气的密度是_，比空气的密度 ，它_溶于水,液态时为_ _色。8.稀有气体曾把它们叫做_，测电笔充的是_气。9. _叫化合反应，举例_（化学方程式）_叫氧化反应,生成物叫_例如 _ 。_ 叫置换反应，举例_10目前计入空气污染指数的项目有_ _ _ _和_11.在实验室里,常用分解_溶液或加热_或_的方法制取氧气.检验氧气的方法是_。10.在_里能改变其它物质的_，而本身的_和_在_都没有发生变化的物质叫催化剂(又叫_),所起的作用叫_。对于催化剂你应该知道：对一个反应催化剂不唯一，例如对过氧化氢溶液分解具有催化作用的有_

6、、_等；催化剂只能 “改变”反应的速率，而不能影响产物的质量；还有 等。11.在用高锰酸钾制取氧气时：在试管口放一团棉花的目的是_；试管口略向下倾斜的原因是_；气泡_并比较_地放出时，才开始收集的原因是_；反应后，先要_再_的原因是_。12铁丝在氧气中燃烧的现象是_。在集气瓶底装少量水的目的是_；木炭在氧气中燃烧，为什么自上而下的缓慢燃烧_13写出下列化学反应的化学方程式,并注明反应的类型。红磷的燃烧_ _ 硫的燃烧_ _铝的燃烧_ _ 过氧化氢的分解_ _加热高锰酸钾_ _铁在纯氧中燃烧_ _过氧化氢分解_ _ 氯酸钾分解_ _ 第三单元 自然界的水1、 是占地球表面约71%的最多最常见的物

7、质，生物体内约占2/3的物质是 。2、实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请思考回答下列问题： 通电后，电极上出现，等收集较多气体后，设法从水槽中取出试管（应堵住试管口）进行检验：用的木条检验试管1中的气体，发现它能 ，说明是 。试管2中的气体移近火焰时，气体能 ，火焰呈 ，这是 。 水在通电的条件下，发生分解反应产生 和 。这说明了水是由 和 组成。 为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的 或 溶液。电解水所用电源为 。该反应的化学方程式为 。实际观察到的现象是正负两极气体的体积比小于1:2, 则原因可能有： 3、氢气是一种 、 ， 于水，密度 的气体，混有空气

8、（或氧气）的氢气遇到明火可能发生 ，使用氢气时，要注意安全，点燃氢气前，一定要 。具体做法是 。实验室制取氢气的化学方程式是_4、物质根据组成 不同可分为纯净物和混合物。纯净物根据组成 不同，可分为 和 。例如二氧化碳、氧化铁、高锰酸钾等都是由 组成的，叫做 ；如氢气、氮气等是由 组成，叫做 。5、科学实验证明，物质是由微小的粒子 、 、 等构成的。如水由_构成，食盐由_构成，铜由_构成。(写具体粒子名称)6、敞口放置的水会不断减少，品红会在水中扩散，说明了分子在 ；请你再举一个例子 另外分子还具有的性质是：质量都很 ，如一滴水（1mL水大约有 滴水）中大约有1.67*1021个水分子；体积都

9、很 ，并且分子之间还有一定的 ，举例说明如 。7、课本上有用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象和通过移走硅原子构成的“中国”文字，这两幅图片主要说明了分子和原子具有 性质。8、向盛有40mL水的烧杯中滴加56滴酚酞溶液，搅拌，发现溶液的颜色 ；再向上述烧杯中滴加浓氨水，发现溶液变成了 ，说明水 （填“能”或“不能”，下同）使无色的酚酞溶液变色，而浓氨水 使无色的酚酞溶液变色。如右图所示，可以看到的现象是A烧杯中酚酞溶液 ；B烧杯中酚酞溶液 ；此现象说明了 。9、从分子的角度分析，水的蒸发与水的分解不同，原因是 ，如右反应，说明了在 变化中， 可分， 不可分。 在上述的变化中，一个氢分子先分解为

10、，（填具体粒子的名称，下同）一个氯分子分解为 ，则氢气和氯气的 性质也不再保持。然后，每一个 和一个 结合成一个 ，因为有新的物质生成，故是一个 变化，在变化中， 变了，而 未变。故分子是 的最小粒子，而原子是 最小粒子。 再如图，加热红热的氧化汞粉末时，氧化汞 会分解成 和 ，每2个 结合成1个 ，大量的 聚集成氧气，许多 聚集成金属 。10、纯水是无色、无臭的澄清透明的，而河水、湖水、井水、海水里由于含有许多 和 的杂质，因此常呈浑浊。在某些乡村，利用 溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质 来达到净水的目的。11、在过滤操作中，用到的仪器有 、 、 、 。制作过滤器时滤纸要 漏斗内壁，之

11、间不要留有 ，否则会影响过滤速度，（简称“一贴”）。 “二低”中要求 的边缘低于 边缘； 的边缘低于 边缘。“三靠”指 _ 靠 ；玻璃棒轻靠 层滤纸处； 下端紧靠烧杯的 。 若过滤得到的滤液仍浑浊可能的原因是 。12、某学生用活性炭，鹅卵石和细沙等做了一个简易净水器（如右图），请写出标号处所放物质_13、如果用具有 作用的活性炭来过滤液体，不仅可以除去 物质，还可以除去一些 的杂质和臭味。如图所示，入水口在下边的好处有 。14、含有较多 的水是硬水；软水是 的水。区别的方法是：操 作现 象结 论15、使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，例如用硬水洗涤衣物会 ；锅炉使用久了可能会引起 。16、硬

12、水的软化就是设法除去 ，生活可以降低水的硬度的方法是 、 。17、保持水的化学性质的粒子是 （填化学符号，下同），保持水银的化学性质的粒子是 ；海水中含量最多的化学元素是 ，最多的金属元素是 ；空气中含量最多的物质是 ，占空气体积21%的物质由 元素组成。18、我们爱护水资源就要做到 ； 。19、节约用水就是要提高水的 ；水体污染主要来自 、 、 。预防及解决的措施有 。举例（至少两点）日常生活中你是怎样节约用水的：_20、最轻的气体是 ，它具有：燃烧值大、最清洁、制取原料广、又可再生等优点，但也有一些不足之处：制取成本高，技术有难度、储存困难，而且使用不当可能发生爆炸。它的化学性质有 。21

13、、地球是水球，为什么还缺水？第四单元 物质构成的奥秘1、原子是_的最小粒子，是由居于_和_构成的，原子核由_两种粒子构成，由于_所以整个原子不显电性。2、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相_所得到的比，符号为_。原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量均约为_3、元素就是_。地壳中含量前四种元素是_ _ _ _；根据元素组成，把纯净物分为两类，分别为_和_。如氧气属于_高锰酸钾属于_。4、写出含下列字母的元素符号C_ A_ M_ a_ g_5、“Fe”的含义是_、_ _ _、_“2Fe”的含义是_。6、元素周期表共有_个横行，_个纵行，_个周期，_个族，其

14、原子序数与元素的_在数值上相同。7、核外电子在不同的_上运动的，最外层电子数目不超过_个，(只有一层的不超过_个)，元素的性质与原子核外的_，特别是_有密切的关系。8、在化学反应中，金属元素原子易 电子，形成 粒子；非金属元素原子易 电子，形成 粒子。粒子间由于_作用而形成不带电的化合物。9、构成物质的微粒有多种，如二氧化碳是由_构成的,金属铁是由_构成的,食盐是由_构成的。10、写出下列符号：氢氧根离子_ 硝酸根离子_ 高锰酸根离子_ 锰酸根离子_硫酸根离子_ 碳酸根离子_ 铵根离子_ 亚铁离子_铝离子结构示意图_ 氩原子结构示意图_硫离子结构示意图_硫酸铁_ 氢氧化钡_ 硝酸铵_ 硫酸_

15、硝酸锌_11、写出下列符号的意义H2 _2H2_Fe2+ _ _12、化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的_，化合价有_和_，如H为_O为_；在化合物中正负化合价的代数和为_；元素的化合价是元素的原子在形成_时表现出来的一种性质，因此单质中元素的化合价为_。13、标出下列物质中各元素的化合价：NH4NO3 CaCO3 Fe2(SO4)3 NH4HCO3 Cu2(OH)2CO3 NaClO4 KIO3 Au 14、已知尿素的化学式是CO(NH2)2，求:(1)各元素的质量比(2)含氮元素的质量分数。15、多少克含Fe3O480%的磁铁矿与160克含Fe2O390%的赤铁矿含铁量相当？第

16、五单元质量守恒定律1、白磷保存在 中，原因是 。燃烧的现象： 。化学方程式为 在瓶底放细沙的目的是_2、一枚光亮的铁钉放入 色的硫酸铜溶液中，过一段时间可以观察到的现象： ，化学方程式为 。 3、质量守恒定律的内容：参加 的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和。4、质量守恒原因：化学反应过程就是参加反应的各物质的原子 生成其他物质的过程。 原子 元素 也不变原子“三不变” 原子 推论 组成原子的各种粒子总数：质子、中子、电子、原子核等总数_ 原子 元素 也不变 分子数目 （填“可能”、“一定” 或“肯定不”，下同）变化，物质的总质量 变化 。 5、用 表示化学反应的式子叫化学方程式。

17、认识化学方程式： “”不读“加”而读“ ”“ ”“ ”等。反应物是；生成物是；反应的条件为。质的读法； 量的读法：每 份质量碳和份质量氧气完全反应生成份质量（反应中物质质量比为 ）；微观读法：。6、书写化学方程式必须遵守的两个原则是：、。7、化学方程式书写的步骤： 8、配平下列化学方程式：C2H5OH+O2CO2+H2O；C2H2+O2CO2+H2O；CO+Fe2O3Fe+CO2 ；CO+NO N2+CO2 ；O2+FeS2Fe2O3+SO2 ；NO+NH3N2+H2O ；9、_叫化合反应，形式是_ 叫分解反应，形式是_ 叫置换反应，形式是_ 叫复分解反应，形式是_10、_叫氧化-还原反应，得

18、氧的是_剂_叫中和反应，举例_11、某化合物3.2g完全在空气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水，关于该化合物元素组成为 ;各元素的质量比为 ; 化学式为 ;各元素原子个数比为 ;其中碳元素的质量分数为 。12、多少克高锰酸钾完全分解产生的氧气能与足量的氢气反应生成72克水?13、干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物共13.2克，其中二氧化锰占20%，加热一段时间后，测得二氧化锰的质量分数变成了26.4%，求其中氯酸钾的分解百分率。14、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/

19、g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量分数。(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为_ 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。15、某同学将碳酸钙和氯化钙的混合物共25g，置于反应容器中向其中滴加稀盐酸到恰好完全反应，共收集到气体2.2g ,称量反应后的溶液质量为100g，求： （1）原混合物中碳酸钙的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。16、总结所有学过的化学方程式：第六单元 碳和碳的氧化物1、同种元素 （填“能”或“不能”

20、）组成不同单质。若能请举例： 。2、碳的单质有 、 和 。它们的 （填“物理”或 “化学”，下同）性质不同， 性质相同。它们性质不同的原因是 。3、自然界最硬的物质是 （化学式为 ）主要用途有 等，而和这种物质组成元素相同的另一种单质则是自然界最软的矿物之一，它的主要用途有 等，由此我们知道下列关系：结构性质用途(填写)4、木炭具有 结构，所以具有 性质，可用来 。5、C60这种物质是由 元素组成，由 粒子构成，在物质分类上属于 。6、我国古代字画，当今书写档案等都用墨或碳素墨水，因为碳 。但随着温度升高，碳的化学性质变的活泼起来，主要的化学性质有 、 。7、书写化学方程式：并注明基本反应类型

21、：碳的燃烧：氧气充足 氧气不足 碳还原氧化铜 碳还原氧化铁 8、制取气体的一般思路： 反应原理通过何种条件加热、高温、催化剂等，那些物质状态之间反应，可以产生该气体 与空气密度的比较 发生装置 制取气体的装置 收集装置 验证制得的气体验证与验满的区别“验证”是证明是不是该物质； 例如O2 验证是用带火星的木条伸入集气瓶内“验满”是已知该物质，证明是否收集满 验满是用带火星的木条放在集气瓶口9、实验室制取二氧化碳的原料是 ，反应化学方程式： 。10、碳的氧化物有 和 。它们的性质有很大差异的原因是 。11、二氧化碳的物理性质有： .倾倒二氧化碳 二氧化碳溶于水实验现象： 现象： 说明二氧化碳的性

22、质： 说明二氧化碳的性质： 得到的启示： _12、二氧化碳的化学性质有：一般 ，不能供给呼吸 能与水反应，生成的 可使紫色石蕊试液变成 色 能使澄清的石灰水变浑浊，方程式为 特别注意这个方程式的应用：石灰池或盛石灰水的试剂瓶常有一层白膜为 ；新用石灰浆刷过墙壁会 “出汗”原因 ；鸡蛋在石灰水中浸一下，可以保鲜的原理为 。13、固体二氧化碳叫作 ，由于它具有 性质，所以可以用来 。14、CO2有利的方面不利的方面在分析物质的性质或用途的时候，一定要注意“物质总是一分为二” 的。15、看右边的一幅图片，主要想说明的问题是 。这一现象如果加剧将产生的严重后果可能是 ；解决这一全球性问题的措施有 ；

23、； ；16、一氧化碳是一种 的气体，密度比空气的 ， 于水。它的化学性质主要有： ； ； ；17、右图是家用煤炉使用时的画面，各部分发生的化学反应不同（试写出化学方程式）：下层 ；中层 ；上层 。18、写出我们初中阶段见过的 “气”的主要成分：空气 ；天然气 ；水煤气 ；爆鸣气 ；煤气 ；液化石油气（缩写，下同） ；压缩天然气 。19、C H2 CO普遍规律特殊规律任何物质都有普遍（共同）规律，也有它本身的特殊（个别）规律。三者都具有 性和 性对CO来说，对C来说对H2来说20、右图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置，对该实验的一些知识你掌握了吗？ 实验现象： 。 对应的反应方程式： 。 实验的步

24、骤：因为CO是可燃气体，使用前一定要 ；因为CO有剧毒，通入之前一定要先点燃 酒精灯（填“后面”或“前面”，下同）；通入CO，目的 ，防止发生爆炸；点燃 酒精灯；反应结束后，先熄灭 酒精灯，继续 （因为被还原出来铜很热，易被空气氧化）待冷却后，停止通CO，再熄灭 酒精灯，目的： 。 21、请比较碳还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜两个实验装置的不同之处，并说明理由：不同之处理 由第七单元燃料及其利用1、燃烧就是可燃物与 发生的一种 、 的、 的 反应。2、如右图，薄铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧的事实，说明燃烧 ；薄铜片上的白磷燃烧，而水中白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要 ；由此实验可得出燃烧需要的

25、条件是 。3、灭火的方法有： 可燃物或使可燃物与其他物品 ； ；使温度 着火点以下。如吹蜡烛是灯帽盖灭酒精灯是_。4、如右图，点燃蜡烛，3烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，观察现象并分析原因：序号123现象原因5、常用灭火器的类型有 灭火器 、 灭火器和 灭火器。其中一般油气等失火可用 灭火器，图书馆及精密仪器室应装备 灭火器。6、可燃物在 的空间内急剧地 ，就会在短时间内积聚大量的热，使气体的 迅速膨胀而引起爆炸，这是由于 变化所引起的。另外，还有由于 引起的爆炸，例如 _ 、 _ 。7、化石燃料包括固态的 、液态的 和 状态的 。它们都是 能源。8、煤是复杂的 物，主要含有 元素，还含有 元素和少

26、量的 、 、 等元素， 石油从矿井中开采出来也叫 ，是一种 物，主要含 和 元素，石油的综合利用是根据石油中各成分的 不同，将它们 石油的炼制过程是 变化。9、甲烷俗称 或 ，主要成分是 （化学式）。它是 色、 味，密度比空气 ，_水的气体。点燃之前应 ，反应的化学方程式为 。10、化学反应中常伴随着 变化，表现为 的变化。试各举一例：吸热 放热 。生活中利用化学反应放出的热量来 、 、 等。11、为了使燃料充分的燃烧，通常要考虑两点： 。12、煤在燃烧的过程会放出 、 等污染物，这些气体溶于雨水会形成酸雨。酸雨的危害有 预防的措施有 _ _ 等。13、目前，汽车使用的燃料是 或 。目前在燃料

27、使用和汽车制造技术方面采用的措施有改进 以使汽油能充分燃烧；使用 _ 装置，使有害气体转化为无害气体； _ 。14、目前，城市的一些车用燃料改用 （缩写 ）或 （缩写 ）。15、乙醇属于 能源，俗称 ，燃烧的化学方程式为 车用乙醇汽油可以节省 和有效地减少 ，还可以促进 。16、氢气是 的燃料，因为 ，方程式为 。但氢气在 和 方面存在困难，暂时不能广泛使用。17、实验室制取氢气的化学方程式是_为什么不能用镁或铁制取氢气_氢气的收集方法是_或_第八单元 1、 金属材料包括_和_，人类从_时代进入_ 时代，继而进入_，但是由于铝的_和_等优良性能，现在年产量已居于第二位。而_和_被认为是21世纪

28、的重要金属材料，它们具有很多的优良性能，如_、_、_、_、_，抗腐蚀性能远优于不锈钢。2、 金属有很多共同的物理性质。例如，在常温下，它们都是固体(_除外)，有_光泽，大多数为_和_的优良导体，有_性，_较大，_较高。3、 物质的_在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑_、_、是否_、使用是否_以及废料是否易于_和对环境的_等多种因素。4、 (用符号表示)地壳上含量最高的金属元素_人体中含量最高的金属元素_导电导热最好的金属_硬度最高的金属_海水中含量最高的金属元素_电灯中的常用金属_热水瓶内胆上的金属是_干电池的负极_5、 如果在金属中加热熔合某些_或_就可制得_，例

29、如_和_就是铁的合金，它们的含碳量分别是_和_合金的_和_一般比组成它们的纯金属更高，_性能也更好。6、 淬火后的钢，其_和_增强，_和_却降低，淬火后的钢经_后，其_可部分恢复。7、 铝在空气中与_反应，其表面生成_，从而_，因此铝具有很好的_性能，反应的化学方程式是_8、 写出金属活动顺序表的元素符号_它可以给你以下一些判断的依据：(1)金属的位置越靠_活动性越_(2)位于_前的金属能置换出_、_中的_(3)位于_的金属能把位于后面的金属从它们的_里置换出来。9、 写出下列化学方程式(1)一种金属与盐酸反应有浅绿色溶液生成_(2)废旧电池外壳放入稀硫酸中_(3)波尔多液不能用铁制容器盛放的原因_(4)铜丝浸入硝酸银溶液中_10、工业上炼铁时，把_、_、 _一起加入高炉，在_下，利用_和_反应生成的一氧化碳把_从_里还原出来。以赤铁矿为例，用化学方程式说明_11、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_、_等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是_，很_，不能阻碍_，因此铁制品可以全部被锈蚀。12、自行车的防锈措施说明：支架_链条_钢圈_ 生活中的防锈措施：钢锯条_白铁