草酸亚铁制备及组成测定ppt课件

1、草酸亚铁的制草酸亚铁的制备及组成测定备及组成测定 一、目的要求一、目的要求 二、实验原理二、实验原理 三、仪器和试剂三、仪器和试剂 四、实验步骤四、实验步骤 五、思索题五、思索题 六、科技前沿六、科技前沿一、目的要求一、目的要求 以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式。学式。了解高锰酸钾法测定铁及草酸根含量的方法。了解高锰酸钾法测定铁及草酸根含量的方法。二、实验原理二、实验原理 在适当条件下，亚铁离子与草酸可发生反响得到草酸亚在适当条件下，亚铁离子与草酸可发生反响得到草酸亚铁固体产品，反响式可为：铁固体产品，反响式可为： (NH4)2SO4FeSO

2、46H2O+H2C2O4 FeC2O4nH2O+(NH4)2SO4+H2SO4+H2O 用用KMnO4规范溶液滴定一定量的草酸亚铁溶液，即可规范溶液滴定一定量的草酸亚铁溶液，即可测定出其中测定出其中Fe2+，C2O42-和和H2O的含量，进而确定出草酸的含量，进而确定出草酸亚铁的化学式。滴定反响为：亚铁的化学式。滴定反响为： 5Fe2+ + 5C2O42- +3MnO4-+24H+ = 5Fe3+10CO2+3Mn2+12H2O 三、仪器和试剂三、仪器和试剂仪仪器器抽滤瓶抽滤瓶布氏漏斗布氏漏斗量筒量筒点滴板点滴板称量瓶称量瓶锥形瓶锥形瓶酸式滴定管酸式滴定管台秤台秤电子天平电子天平三、仪器和试剂

3、三、仪器和试剂试试剂剂丙酮丙酮H2C2O4H2C2O4ZnZnNH4SCNNH4SCN溶液溶液H2SO4KMnO4KMnO4溶液溶液四、实验步骤四、实验步骤硫酸亚铁铵硫酸水水水洗洗抽抽干干沉沉淀淀析析出出静静置置倾倾析析加加热热至至沸沸H2C2O4溶液晾晾干干称称量量丙丙酮酮洗洗涤涤60mL9.0g尽量尽量沉降沉降1、制备草酸亚铁、制备草酸亚铁 45mL6mL不沾不沾玻棒玻棒30mL两遍两遍四、实验步骤四、实验步骤2、测定草酸亚铁的化学式 0.5g产物产物5mL5mL溶液溶液NH4SCNNH4SCN1 1定性实验定性实验溶液溶液KMnO4NH4SCNNH4SCNZn片片NH4SCNNH4SCN

4、2 2组成测定组成测定草酸亚铁草酸亚铁H2SO4溶溶液液溶液溶液高锰酸钾高锰酸钾混合液混合液煮沸煮沸V2煮沸过滤煮沸过滤锌粉锌粉H2SO4溶溶液液NH4SCNNH4SCN高锰酸钾高锰酸钾V1不变色不变色变色变色滤液滤液本卷须知本卷须知 在制备过程中在制备过程中,要不断搅拌要不断搅拌,以免爆沸以免爆沸. 要用丙酮洗涤晶体要用丙酮洗涤晶体. 要用电子天平称取草酸亚铁晶体要用电子天平称取草酸亚铁晶体. 需将溶液加热至需将溶液加热至40-50C,然后用规范高锰酸钾溶然后用规范高锰酸钾溶液滴定液滴定. 1. 使使Fe3+ 复原为复原为Fe2+ 时，用什么作复原剂？过量的复原时，用什么作复原剂？过量的复原剂怎样除去？复原反响完成的标志是什么？剂怎样除去？复原反响完成的标志是什么？ 2. 用用KMnO4滴定滴定Fe2+ 时，溶液中能否带有草酸盐沉淀？时，溶液中能否带有草酸盐沉淀？五、思索题五、思索题草酸亚铁草酸亚铁 FeC2O42H2O FeC2O42H2O 六、科技前沿六、科技前沿2. 2. 性质性质 浅黄色粉末状结晶，微溶于水，受热分解为氧化亚浅黄色粉末状结晶，微溶于水，受热分解为氧化亚铁或单质铁自燃铁粉。铁或单质铁自燃铁粉。3. 3. 运用运用 除了做化学试剂外，还用于涂料、染料、陶瓷瓷釉、除了做化学试剂外，还用于涂料、染料、陶瓷瓷釉、光学玻璃及玻璃器皿着