镁的提取及应用

1、镁的提取及应用第二单元 钠、镁及其化合物 镁的提取及应用 一、教学目标：(一)知 识技能：了解镁的提取及物理性质，掌握镁的原子结构和化学性质。(二)过程方法：通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解 化 学实验与化工生产的区别。通过实验探究培养学生观察能力、分析 问题和解决问题的能力。(三)情感态度与价值观：通过介绍镁的提 取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。二、教学难、重点：重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质 难点：提取镁的化学 原理 三、 教学工具 仪器：试管土甘埸钳酒精灯 火柴砂纸药品：镁条盐酸水酚酬 一集气瓶C

2、02四、教学方法：设疑讨论、实验 探究、归纳总结五、课时安排：一课时六、教学过程：引入海水中含有大量的镁离子，镁及其 合金的用途十分广泛，我们这节课 就来探索如何从海水中提取镁。板书 一、镁的提取 思考海水中 含有大量的 NaCI、MgCI2、CaCI2、KCl等 氯化物，但每千克海水中氯 化镁只含约5.11g,如果直接从氯化镁中提取 到镁有无实际意义，如 何解决面临的困难？讨论数据分析海水中的 Mg2+的浓度很小，必须让海水中镁离子的富集。可以加入一种试剂使Mg2+沉淀，如氢 氧化钠、氢氧化钙等.追问是不是直接往海水中加沉淀剂？讲 述不是，因为海水中的 Mg2+的浓度很小，直接加沉淀剂不利于

3、 Mg2+的沉 淀，而且会增大沉淀剂的用量， 我们可以先将海水浓缩，再加沉 淀剂。追 问从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？讲述因为海边有丰富的贝壳，可用来制得 Ca (0H) 2,从原料来源 以及经济等综合 角度考虑选用Ca (OH) 2试剂作沉淀剂好。思考如 何由贝壳制得氢 氧化钙？写出化学方程式。讲述贝壳(CaC03 C CaO>Ca (OH) 2 投影教材P55图2-15从海水中提取镁 的 流程。提问由MgCI2到Mg究竟用还原法还是电解法好？ 启发 回顾工业如何获得金属钠。 讲述由于镁本身比较活泼，用还原法 比较 困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁。练习请一位

4、同学演板其他同学在从海水中提取镁的过程中所涉及的化学方程式，草稿纸上书写。与学生一起看同学写的正确与否，当堂评判。(1)MgCI2 + Ca(0H)2 = Mg(0H)2 J + CaCI2 (2) Mg(0H)2 + 2HCI = MgCI2+ 2H20 (3) MgCI2 ? 6H2O= MgCI2+ 6H2O 电解(4)MgCI2 = Mg + CI2 f f 过渡镁是我们熟悉的金属，在高科技领域以及工业生产中有重要的作用，那么镁具有哪些性质呢？展示观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。板书二、镁的物理性质 镁是银白色固体、密度较小、质地柔软，是 电和 热的良导体，镁合

5、金的硬度和强度较大。要求学生书写Mg的原子结构，并预测Mg的化学性质。讲述Mg原子的最外层只有两个 电子，很容易失去，结构决定性质，我们可以预测Mg是一种活泼的金属。板书三、镁的化学性质探究实验内容实验现象结论或 化学方程式1、取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中。镁条逐渐溶解，有大量气体产生 Mg+2HCI = MgCI2+H f 2、取一小 段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酬的水中。有气体产生，滴有酚酬的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多) Mg+2H2O = Mg(OH)2+H f 3、一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满C02的集气瓶中。 燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出

6、耀眼的 白光，生 成白色固体 点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C讲述镁条不仅能在二氧化碳中燃烧，在氮气中也能燃烧。点燃 反 应的化学方程式：3 Mg +N2 = Mg3N2 小结镁容易失去最外层的2个电 子形成Mg2+是一种比较活泼的金属，可以和某些非金属单质、氧化物、酸等反应。练习分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是()A、 C B、MgO C MgCO3 D Mg3N2 总结这节课 我们重点讨论了海水提取 镁的步骤及镁的化学性质，通过对实验现象的观察和分析，很好地锻炼了大家的观察能力与思维能力。作业 练习与实践7七、板书设计 镁的提取及应用一、镁的提取(1) MgCI2 +Ca(OH)2 = Mg(OH)2 J + CaCI2 (2) Mg(OH)2 + 2HCI = MgCI2+ 2H20 ( 3) MgCI2 ? 6H2O= MgCI2+ 6H2O 电角单(4)MgCI2 = Mg + CI2 f二、镁的物理性质 镁是银白色固体、密度较 小、 质地柔软，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强度较大。三、 镁的化学性质(1)与非金属单质反应 点燃2 Mg+ 02 =