盐类的水解知识点总结

1、盐类的水解1. 复习重点1 盐类的水解原理及其应用2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2. 难点聚焦一盐的水解实质H 2OH +当盐AB能电离出弱酸阴离子Bn或弱碱阳离子 而促进水进一步电离An+,即可与水电离出的H或OR结合成电解质分子，从与中和反响的关系： 水解、 盐+水酸+碱两者至少有一为弱中和由此可知，盐的水解为中和反响的逆反响，但一般认为中和反响程度大，大多认为是完全以应, 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反响，真正发生水解的离子仅占极小比例。二水解规律越弱越水解，弱弱都水解强碱弱酸盐呈碱性弱酸碱盐不一定NH4F酸性谁强显谁性，等强显中性简述为：有弱才水解，无弱不水解具体为：1 正盐溶

2、液 强酸弱碱盐呈酸性强酸强碱盐呈中性女口 NH4CNCH3CONH碱性中性J 取决于弱酸弱碱相对强弱2 .酸式盐假设只有电离而无水解，那么呈酸性如 NaHSO 假设既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度H工 3PQ H 2PQ HPO 厂 P0 43pH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO NaHS NadHPQ NaHS.酸性很特殊，电离大于水解：NaHSO NaHPQ、NaHSO三影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化1 温度不变，浓度越小，水解程度越大2 浓度不变，湿度越高，水解程度越大.3改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。四

3、比拟外因对弱电解质电离和盐水解的影响HA H+A Q . A+H2O HA+QH Q温度T TfafThf加水平衡正移，af促进水解，h f增大H+抑制电离，af促进水解，h f增大OH 促进电离，af抑制水解，hf增大A 抑制电离，af水解程度，hf注：a电离程度h水解程度思考：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ 在CHCOOH和CHCOON的溶液中分别参加少量冰醋酸，对CHCOOHfe离程度 和CHCOO水解程度各有何影响？五盐类水解原理的应用考点1 .判断或解释盐溶液的酸碱性例如：正盐 KX KY KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9,贝U HX HY HZ的酸性强

4、弱的顺序是 相同条件下，测得 NaHCOCHCOONaNaAIQ三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 因为电离程度 CHCOOBHAIQ所以水解程度 NaAIQ NaHC9 CHCOO2在相同条件下，要使三种溶液 pH值相 同，只有浓度2 分析盐溶液中微粒种类. + 2 +例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na、S、HS、H2S、OH、H、HO,但微粒浓度大小关系不同.考点2.比拟盐溶液中离子浓度间的大小关系(1 )一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子(如或OH) 显性对应离子如 0

5、H或H实例：aCHCOONa. bNHCIa. Na + CH3COO OH- H+b. CI NH4+ OH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，那么是“几价分几步，为主第一步，实例NaS水解分二步S2+HOHS +O只(主要)HS+HO H 2S+OH(次要)各种离子浓度大小顺序为：+ 2一 一 一 +Na S OH HS H (2) 两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小 假设酸与碱恰好完全以应，那么相当于一种盐溶液 假设酸与碱反响后尚有弱酸或弱碱剩余，那么一般弱电解质的电离程度盐的水解程度考点3.溶液中各种微粒浓度之间的关系以NetS水溶液为例

6、来研究(1 )写出溶液中的各种微粒阳离子：NH阴离子：S2一、HS、OH(2) 利用守恒原理列出相关方程.10电荷守恒：Na+H +=2S 2一+HS 一+OH 一20物料守恒：+ 2NS=2Na+S假设S2已发生局部水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S2一、HS一，根据S原子守恒及Na+的关系可得.+2Na =2S+2HS +2H 2S30质子守恒+JHaOH +OH :+ + 2 +由H2O电离出的H =OH ，水电离出的H局部被S结合成为HS、HS,根据H (质子)守恒，可得方程： + OH =H +HS +2H 2S想一想：假设将 NaS改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与NaS对应

7、的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，假设NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS的进一步电离和水解，那么Na+=HS，但不考虑是不合理的。正确的关系为Na+=HS +S 2+H 2S小结：溶液中的几个守恒关系1电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。2 物料守恒原子守恒：即某种原子在变化过程水解、电离中数目不变。3质子守恒：即在纯水中参加电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式由电荷守恒及质子守恒推出练一练！写出O.1mol

8、/L Na 2CQ溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案： Na+H +=OH +HC03+2CO32 HC03 +COs2 +H 2CO=0.1 0H=H +HCOs +2H 2CO考点4 .判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例 1.AlCl3+3H2O - AlOH3+HCl H 0 吸热 升温，平衡右移 升温，促成HCI挥发，使水解完全AlCl 3+3H2O 加热至ROH3+3HCI fJ灼烧Al2Q例 2.Al2SO43+6H2O - . 2AIOH3+3H2SQ H0 吸热升温，平衡右移H2SQ难挥发，随CH2SQ增大，将抑制水解综合结果，最后得到 Al 2 SQ从例1例2可

9、小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定 结论： 弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体除铵盐弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体考点5.某些盐溶液的配制、保存在配制FeCb、AlCl 3、CuCb、SnCI2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度N2SiO3、NaCO、NHF等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因NaaSiOs、NaCO水解呈碱性，产生较多 OH, NHF水解产生 HF, OH HF均能腐蚀玻璃.考点 6.某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如 Al 3+与 ST、HS、CO2、HCO、AIQ, SiO32、CIO、Gf

10、b等不共存 Fe3与 CO2、HCG、AI02、CIO等不共存 NH4+与 CIO、SiO32、AI02等不共存想一想：AI2S3为何只能用干法制取？( 2AI+2S AI2S3)=小结：能发生双水解反响，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H+，另一方产生较多 OHT,两者相互促进，使水解进行到底。例如：3HCO3 + 3H 2O - 3H 2CO + 3OH卜 3H 20、AI(OH)3 + 3H +祁11/促进水解进行到底*总方程式：3H2。3HCO3 +AI 3+=AI(OH) 3 J +3CO f考7.泡沫灭火器内反响原理.NaHCQ和Al2(SQ)3

11、混合可发生双水解反响：2HCO3 +AI 3+=AI(OH3)J +3COf生成的CO将胶状AI(OH) 3吹出可形成泡沫考丿点8.制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCI 3、Kal2(SO4)2 12HO等可作净水剂原因：Fe3+、AI3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、AI(OH) 3,结构疏松、外表积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用3. 例题精讲例1浓度为O.1mol/L的8种溶液：HNOHSQHCOOHBa(OH)2 NaOHCHCOONaKCI NHCI 溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) .例2 (2001广东)假设pH=3的酸溶液和pH

12、=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A. 生成一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液C. 弱酸与弱碱溶液反响D. 元强酸溶液与一元强碱溶液反响例3 (2001广东)以下反响的离子方程式正确的选项是A .硫酸铝溶液和小苏打溶液反响 AI 3+3HC0 =3COf +AI(OH) 3 JB. 向 Ca(CIO) 2溶液中通入二氧化硫 Ca +2CIO + SO2+ H2O = CaSQ +2HCIOC .硫化亚铁中参加盐酸 S2+2H=H2SfD.钠和冷水反响 Na+2HO=Na+Hd +2OH例4.明矶溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的选项是()A. SO42=K +=AI 3+ H

13、+ OHB. SO42 2K+ Al 3+ 01 H+C. SO 42 2K+ Al 3+ H+ OH D. SO42 +OH =K +AI 3+H +例5普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 产生此现象的离子方程式是 .(2 )不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是 (3 )一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为 。例6碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是 因是。 KaI(SO 4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 亚硫酸

14、钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是。4. 实战演练一、选择题1. ( 2002年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,那么此溶液中A. c(HCOO) c(Na +)B. c(HCOO) v c(Na +)C. c(HCOO)= c(Na+)D. 无法确定c ( HCOO)与c ( Na+)的关系2. ( 2002年上海高考题)在常温下10 mLpH=10的KOH溶液中，参加pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反响前后体积不变)，那么对反响后溶液的表达正确的选项是A. c(A)= c(K +)B. c(H +

15、)= c(OH)v c(K +) v c(A)C. V 后?20 mLD. V后 w 20 mL一 13. 物质的量浓度相同(0.1 mol L )的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的选项是A. c (Na+) + c (H+)= c (X 一)+ c (OH)B. 假设混合液呈酸性，那么 c (X 一)c ( Na+) c ( HX) c ( H+) c (OH)C. c (HX) + c (X 一)= 2c (Na+)D. 假设混合液呈碱性，那么 c ( Na+) c ( HX) c (X 一)c (OH) c ( H+)4. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与N

16、aX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c ( Na+) c (X 一)，那么以下关系正确的选项是A. c (O片)v c ( H+)B. c ( HX v c (X一)C. c (X 一)+ c (HX)= 2c (Na+)D. c ( HX) + c ( H+)= c ( Na+) + c (OH )5. 某酸的酸式盐 NaHf在水溶液中，HY 一的电离程度小于 HY 一的水解程度。有关的表达正确的选项是A.H2Y的电离方程式为：H2Y+HsO4 + HY 一B. 在该酸式盐溶液中 c ( Na+) c (Y (6)盐酸与硫酸浓度各为 1 moI 1的混合酸10 mL,加热浓缩至1 mL,最后

17、得到的溶液是 ,原因是。11. (12分)用离子方程式表示以下反响：(1) 某可溶性盐的化学式X mY n (是最简结构n ),将一定量的该盐溶于足量的水中，假设测得溶液的pH为3,该盐水解的离子方程式可能为 。假设测得溶液的pH为11,那么该盐与水反响的离子方程式可能为。 NH4CI溶液与 Na反响。 AICI 3溶液与NaAIO2溶液反响 。C u SO溶液与NaaS溶液反响 。(5)NaHSO4溶液与NaHC液反响。FeCI 3溶液与NaI溶液反响。12. (10 分)25 C时，将 0.01 moI CH 3COOND 0.002 moI HCI 溶于水，形成 1 L 混合溶液:_)

18、c ( HY) c (0H) c ( H+ )工I2C. HY 的水解方程式为 HY + H20H30 +YD. 在该酸式盐溶液中 c ( Na*) c ( HY) c (OH ) c ( H+)6. 将0.1 mol L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol L1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关粒 子的浓度关系正确的选项是A. c(CH3CO0) c(CI) c(H +) c(CH3COOH)B. C(CH3CO0) C(CI)c(CH3COOHc(H +)C. c(CH3COO)= c(CI J c(H +) c(CfCOOH)D. c(Na +) + c(H+) c(CH

19、3COO) + c(CI)+ c(OH)7. 物质的量浓度相同的以下溶液中，NH4浓度最大的是A. NH4NOB.NH4HSOC.CHCOONHD.NH4HCO8. CH3COOH! CHCOON以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，以下说法错误的选项是A. CH3COOH的电离作用大于 CHCO ON的水解作用B. CH3COO Na勺水解作用大于 CHCOO的电离作用C. CHCOOH的存在抑制了 CHCO ON的水解D. CfCOONa勺存在抑制了 CHCOO的电离9. 0.1 mol L的NaHC昭液的pH=8,同浓度的NaAIQ溶液的pH=11,将两种溶液等体积混合，并且发

20、生了反响，可能较大量生成的物质是A.CC2B.AI (OH 3C.CO2D.AI二、非选择题(共55分)10.(12 分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,原因(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示:； 。(2) 溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3) 在这些粒子中，浓度为0.01 mol丄一1的是,浓度为0.002 mol丄一1的是(4) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0

21、.008 mol。14. (6分)某二元弱酸(简写为HA)溶液，按下式发生一级和二级电离：HAH + HA , HA 屯 ：H + A相同浓度时的电离度 a ( HA) a (HA),设有以下四种溶液：A. 0.01 mol - L1 的 HA 溶液B. 0.01 mol - L1 的 NaHA溶液C. 0.02 mol - L1的HCI与0.04 mol - L1的NaHA溶液的等体积混合液D. 0.02 mol - L1的NaOH与 0.02 mol - L1的NaHA溶液的等体积混合液据此，填写以下空白(填代号)：(1) c ( H )最大的是，最小的是。(2) c (H2A)最大的是，

22、最小的是 (3) c (A )最大的是 ，最小的是 。15. (6分)(1) CT、Fe2+在pH为45的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。(2) 双氧水(H2Q)是强氧化剂，在酸性条件下，它的复原产物是fQ现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下： 取50 mL纯洁的盐酸，参加一定量的粗CuO加热搅拌、充分反响后过滤，测知滤液的pH=3。 向滤液中参加双氧水、搅拌。 调节中溶液的 pH至4,过滤。 把所得滤液浓缩。答复以下问题：(1 中发生反响的离子方程式是 。(2)中使pH升高到4，采取的措施是：参加过量的 并微热、搅拌。A.NaOHB.氨水C.CuCI 2D. CuO(3) 中过滤后滤渣的成分是 。附参考答案一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC二、1O.(1)