中考化学天天练(3.13)含答案

1、初三化学 -3.131某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化 传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化，其图象如图所示， 下列说法正确的是（）A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应2将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试 液变红的是（ ）ANaClB CO2CCaODCu（OH）2 3装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10%的 Ba（OH）2 溶液至过量。 有关量

2、的变化情况见图 （横坐标表示氢氧化钡溶液的质量， 纵坐标表示小烧杯中量的变化）其中肯定不正确的是（ ）AC4常温下测得一些食物的近似 pH，显碱性的是（）A苹果汁： 3.1B玉米粥： 7.5C牛奶： 6.5D番茄汁： 4.25对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C加入 Mg 粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D加入 CaCO3 固体，有气泡产生，则该溶液显酸性填空题（共 3 小题）6为验证“酸的化学通性 ”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：1）写出能证明 A 中

3、反应发生的现象（ 2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式。（3）要全面验证酸的化学通性， D 试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）。4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 pH=2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体） 7烧杯中装有一定量的 Na2CO3 溶液，向其中加入一定量的 CaC2l 溶液，充分 反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：【提出猜想】：猜想 1 滤液中的溶质为 NaCl；猜想 2 滤液中的溶质为 NaCl、 CaC2l；猜想 3 滤液中的溶质为 ；猜想 4 滤液中的溶质为 NaCl、CaC2l、Na2CO3；（ 1）完

4、成猜想 3（2）同学们一致认为，猜想 4 有明显的错误，其原因是【设计实验，验证猜想】 ：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，向滤液中滴 加适量的 Na2CO3 溶液（3）猜想 2 成立取滤液于试管中，向滤液中滴 加适量的稀盐酸（4）猜想 3 成立反思与评价】：（5）当 NaCl溶液中混有少量的 Na2CO3 溶液时，可选用下列哪些试剂除去 Na2CO3 杂质（多选题） A稀盐酸 BCaC2l 溶液 CBaCl2 溶液 DBa（OH）2 溶液8某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液 （1）为了验证有水生成的复分解反应能

5、发生，某同学选择了和你认为除 上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 。（ 2）选择（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 。（ 3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填序号）。A锌与稀硫酸反应B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应D过氧化氢分解。参考答案1某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化 传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化，其图象如图所示， 下列说法正确的是（ ）B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由 a 点到 b 点的 p

6、H 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【解答】解：A、c 点的 pH 小于 7，溶液显酸性，故错误；B、a 点的 pH 大于 7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知， pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7，可知原溶 液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；D、由 a 到 b 点的 pH 值的变化是从大于 7 逐渐的减小到等于 7，可以说明酸 和碱发生了中和反应，故正确答案：D2将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试 液变红的是（ ）ANaClBCO2 CCaO D

7、Cu（OH） 2【解答】 解：A、氯化钠溶于水呈中性，不能使酚酞变红，故 A 错误； B、二 氧化碳溶于水，其水溶液显酸性，不能使酚酞变红，故 B 错误； C、氧化钙与 水反应生成的氢氧化钙，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，故C 正确；D、氢氧化铜为碱，但是不溶于水，不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红， 故 D 错误， 故选 C3装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10%的 Ba（OH）2 溶液至过量。 有关量的变化情况见图 （横坐标表示氢氧化钡溶液的质量， 纵坐标表示小烧杯中量的变化）其中肯定不正确的是（ ）BC【解答】 解： A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反

8、应完 后，沉淀的质量不再改变，故 A 正确；B、不断慢慢滴加 10%的 Ba（OH） 2 溶液至过量，水的质量不断增加，不会出 现不变的情况，故 B 错误；C、硫酸的 PH 小于 7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的 PH 等于 7，加入 氢氧化钡过量时，溶液的 PH 大于 7，故 C 正确；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的 质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故 D 正 确；故选B。 4常温下测得一些食物的近似 pH，显碱性的是（A苹果汁： 3.1 B玉米粥： 7.5 C牛奶： 6.5 D番茄汁： 4.2【解答】 解：苹果汁、牛

9、奶、番茄汁等物质的 pH 小于 7，显酸性；玉米粥的 pH 大于 7，显碱性故选 B5对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C加入 Mg 粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D加入 CaCO3 固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 【解答】 解：A、石蕊遇酸性性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，故此选项说法正确B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保 持无色不能说明溶液一定显酸性，故此选项说法不正确C、加入 Mg 粉生成了气体，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢

10、气，所以能证明溶液呈酸性， 故此选项说法正确D、加入 CaCO3 生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子 会生成二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确故选 B6为验证“酸的化学通性 ”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：1）写出能证明 A 中反应发生的现象红色消失或红色褪去2）写出上 述实验中酸与金属 氧化 物反 应的化学 方程 式 CuO+2HClCuC2l+H2O （3）要全面验证酸的化学通性， D 试管中能与酸反应的固体单质是 Mg 或 Al 或 Zn 或 Fe（镁或铝或锌或铁） （写一种即可）。（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，

11、测得 pH=2，则废液中所含溶质 最多有 四 种（溶质不计指示剂与气体） 。【解答】 解：（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢 氧化钠消失则溶液会由红色变为无色， 所以能证明 A 中反应发生的现象是红色消 失或红色褪去；（2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为 CuO+2HClCuC2l+H2O；（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该 固体可以是 Mg 或 Al 或 Zn 或 Fe（镁或铝或锌或铁）等；（ 4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2 则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，

12、则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、 碳酸 钠与盐酸反应生成生物氯化钠， 氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜， 金属单质与盐 酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；故答案为：（1）红色消失或红色褪去；（2） CuO+2HClCuC12+H2O；（3）Mg 或Al 或 Zn 或 Fe（镁或铝或锌或铁）等；（4）四。7烧杯中装有一定量的 Na2CO3 溶液，向其中加入一定量的 CaC2l 溶液，充分 反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：【提出猜想】：猜想 1 滤液中的溶质为 NaCl；猜想 2 滤液中的溶质为 NaCl、CaC2l；猜想 3 滤液中的溶质为 NaCl、Na2CO3 ；猜

13、想 4 滤液中的溶质为 NaCl、 CaC2l、 Na2CO3；（ 1）完成猜想 3（2）同学们一致认为，猜想 4 有明显的错误，其原因是 碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在设计实验，验证猜想】 ：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，向滤液中滴 加适量的 Na2CO3 溶液（3）猜想 2 成立取滤液于试管中，向滤液中滴 加适量的稀盐酸（4）猜想 3 成立【反思与评价】：（5）当 NaCl溶液中混有少量的 Na2CO3 溶液时，可选用下列哪些试剂除去 Na2CO3 杂质（多选题） ABC A稀盐酸BCaC2l 溶液 CBaC2l 溶液DBa（OH）2 溶液【解答】 解：猜想 3、碳酸

14、钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果反应 物过量，则存在剩余的情况，若碳酸钠过量，则含有的溶质是氯化钠和碳酸钠， 故填： NaCl、Na2CO3；（2）由于碳酸钠和氯化钙混合会发生反应生成碳酸钙沉淀，剩余碳酸钠和氯化 钙不会同时剩余，故填：碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在； 要证明氯化钙的存在， 则加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀； 要证明碳酸钠的存在， 则加入盐酸会产生气泡，故填：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，向滤液中滴 加适量的 Na2CO3 溶液有白色沉淀产 生猜想 2 成立取滤液于试管中，向滤液中滴 加适量的稀盐酸有气泡产生猜想 3 成立（5）要除去氯化钠中混有的

15、碳酸钠，所加入的试剂与碳酸钠反应不能生成新的 杂质，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水， 不引入新的杂质， 使用盐酸可以除去 碳酸钠；氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不引入新的杂质， 可以使用氯化钙溶液除去碳酸钠； 氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯 化钠，不引入新的杂质， 可以使用氯化钡除去碳酸钠； 氢氧化钡与碳酸钠反应生 成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质氢氧化钠，不能使用氢氧化钡除去碳酸钠，故填： ABC8某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液 （1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和你认为除 上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 无色酚酞试液 。（ 2）选择 （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解 反应能发生，其化学方程式 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4 。 （3）下列反应中， 能验证有气体生成的复分解反应能发生的是C （填序号）。A锌与稀硫酸反应B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应D过氧化氢分解。【解答】 解：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水没有明显的现象， 应该借助指示剂，还需增加的一种试剂是无色酚酞试液；故填：无色酚酞试液； （2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其化学方程 式 2NaOH+CuSO