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1、初三化学 -3.131某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化 传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化,其图象如图所示, 下列说法正确的是()A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中,含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应2将一定量的水加入下列物质中,充分振荡后,再滴入酚酞试液,能使酚酞试 液变红的是( )ANaClB CO2CCaODCu(OH)2 3装有 50g 稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2 溶液至过量。 有关量
2、的变化情况见图 (横坐标表示氢氧化钡溶液的质量, 纵坐标表示小烧杯中量的变化)其中肯定不正确的是( )AC4常温下测得一些食物的近似 pH,显碱性的是()A苹果汁: 3.1B玉米粥: 7.5C牛奶: 6.5D番茄汁: 4.25对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是()A滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性B滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性C加入 Mg 粉,有气泡产生,则该溶液显酸性D加入 CaCO3 固体,有气泡产生,则该溶液显酸性填空题(共 3 小题)6为验证“酸的化学通性 ”,某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题:1)写出能证明 A 中
3、反应发生的现象( 2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式。(3)要全面验证酸的化学通性, D 试管中能与酸反应的固体单质是(写一种即可)。4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得 pH=2,则废液中所含溶质最多有 种(溶质不计指示剂与气体) 7烧杯中装有一定量的 Na2CO3 溶液,向其中加入一定量的 CaC2l 溶液,充分 反应后过滤,得到滤渣和滤液,现对滤液中溶质的成分进行探究:【提出猜想】:猜想 1 滤液中的溶质为 NaCl;猜想 2 滤液中的溶质为 NaCl、 CaC2l;猜想 3 滤液中的溶质为 ;猜想 4 滤液中的溶质为 NaCl、CaC2l、Na2CO3;( 1)完
4、成猜想 3(2)同学们一致认为,猜想 4 有明显的错误,其原因是【设计实验,验证猜想】 :实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中,向滤液中滴 加适量的 Na2CO3 溶液(3)猜想 2 成立取滤液于试管中,向滤液中滴 加适量的稀盐酸(4)猜想 3 成立反思与评价】:(5)当 NaCl溶液中混有少量的 Na2CO3 溶液时,可选用下列哪些试剂除去 Na2CO3 杂质(多选题) A稀盐酸 BCaC2l 溶液 CBaCl2 溶液 DBa(OH)2 溶液8某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验。 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能
5、发生,某同学选择了和你认为除 上述四种药品外,还需增加的一种试剂是 。( 2)选择(填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式 。( 3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填序号)。A锌与稀硫酸反应B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应D过氧化氢分解。参考答案1某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化 传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化,其图象如图所示, 下列说法正确的是( )B图中 a 点所示溶液中,含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由 a 点到 b 点的 p
6、H 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【解答】解:A、c 点的 pH 小于 7,溶液显酸性,故错误;B、a 点的 pH 大于 7,溶液显碱性,溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠,故错误;C、由图象可知, pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7,可知原溶 液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH 减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故错误;D、由 a 到 b 点的 pH 值的变化是从大于 7 逐渐的减小到等于 7,可以说明酸 和碱发生了中和反应,故正确答案:D2将一定量的水加入下列物质中,充分振荡后,再滴入酚酞试液,能使酚酞试 液变红的是( )ANaClBCO2 CCaO D
7、Cu(OH) 2【解答】 解:A、氯化钠溶于水呈中性,不能使酚酞变红,故 A 错误; B、二 氧化碳溶于水,其水溶液显酸性,不能使酚酞变红,故 B 错误; C、氧化钙与 水反应生成的氢氧化钙,其水溶液呈碱性,能使酚酞变红,故C 正确;D、氢氧化铜为碱,但是不溶于水,不能电离出氢氧根离子,不能使酚酞变红, 故 D 错误, 故选 C3装有 50g 稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2 溶液至过量。 有关量的变化情况见图 (横坐标表示氢氧化钡溶液的质量, 纵坐标表示小烧杯中量的变化)其中肯定不正确的是( )BC【解答】 解: A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反
8、应完 后,沉淀的质量不再改变,故 A 正确;B、不断慢慢滴加 10%的 Ba(OH) 2 溶液至过量,水的质量不断增加,不会出 现不变的情况,故 B 错误;C、硫酸的 PH 小于 7,当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的 PH 等于 7,加入 氢氧化钡过量时,溶液的 PH 大于 7,故 C 正确;D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者不断反应时,溶质的 质量分数逐渐减小,当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大,故 D 正 确;故选B。 4常温下测得一些食物的近似 pH,显碱性的是(A苹果汁: 3.1 B玉米粥: 7.5 C牛奶: 6.5 D番茄汁: 4.2【解答】 解:苹果汁、牛
9、奶、番茄汁等物质的 pH 小于 7,显酸性;玉米粥的 pH 大于 7,显碱性故选 B5对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是()A滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性B滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性C加入 Mg 粉,有气泡产生,则该溶液显酸性D加入 CaCO3 固体,有气泡产生,则该溶液显酸性 【解答】 解:A、石蕊遇酸性性溶液会变红,所以该溶液呈酸性,故此选项说法正确B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液,溶液均保持无色,所以滴入酚酞溶液,溶液保 持无色不能说明溶液一定显酸性,故此选项说法不正确C、加入 Mg 粉生成了气体,由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢
10、气,所以能证明溶液呈酸性, 故此选项说法正确D、加入 CaCO3 生成了气体二氧化碳,能证明溶液呈酸性,碳酸根离子遇氢离子 会生成二氧化碳气体,所以能证明溶液呈酸性,故此选项说法正确故选 B6为验证“酸的化学通性 ”,某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题:1)写出能证明 A 中反应发生的现象红色消失或红色褪去2)写出上 述实验中酸与金属 氧化 物反 应的化学 方程 式 CuO+2HClCuC2l+H2O (3)要全面验证酸的化学通性, D 试管中能与酸反应的固体单质是 Mg 或 Al 或 Zn 或 Fe(镁或铝或锌或铁) (写一种即可)。(4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,
11、测得 pH=2,则废液中所含溶质 最多有 四 种(溶质不计指示剂与气体) 。【解答】 解:(1)滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色,如果盐酸和氢氧化钠反应后氢 氧化钠消失则溶液会由红色变为无色, 所以能证明 A 中反应发生的现象是红色消 失或红色褪去;(2)所列的物质中氧化铜属于金属氧化物,该物质与盐酸反应的方程式为 CuO+2HClCuC2l+H2O;(3)与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面,所以该 固体可以是 Mg 或 Al 或 Zn 或 Fe(镁或铝或锌或铁)等;( 4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2 则溶液呈酸性,所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠,
12、则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、 碳酸 钠与盐酸反应生成生物氯化钠, 氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜, 金属单质与盐 酸反应生成的盐,还有剩余的盐酸共四种;故答案为:(1)红色消失或红色褪去;(2) CuO+2HClCuC12+H2O;(3)Mg 或Al 或 Zn 或 Fe(镁或铝或锌或铁)等;(4)四。7烧杯中装有一定量的 Na2CO3 溶液,向其中加入一定量的 CaC2l 溶液,充分 反应后过滤,得到滤渣和滤液,现对滤液中溶质的成分进行探究:【提出猜想】:猜想 1 滤液中的溶质为 NaCl;猜想 2 滤液中的溶质为 NaCl、CaC2l;猜想 3 滤液中的溶质为 NaCl、Na2CO3 ;猜
13、想 4 滤液中的溶质为 NaCl、 CaC2l、 Na2CO3;( 1)完成猜想 3(2)同学们一致认为,猜想 4 有明显的错误,其原因是 碳酸钠和氯化钙会发生化学反应,不能同时存在设计实验,验证猜想】 :实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中,向滤液中滴 加适量的 Na2CO3 溶液(3)猜想 2 成立取滤液于试管中,向滤液中滴 加适量的稀盐酸(4)猜想 3 成立【反思与评价】:(5)当 NaCl溶液中混有少量的 Na2CO3 溶液时,可选用下列哪些试剂除去 Na2CO3 杂质(多选题) ABC A稀盐酸BCaC2l 溶液 CBaC2l 溶液DBa(OH)2 溶液【解答】 解:猜想 3、碳酸
14、钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,如果反应 物过量,则存在剩余的情况,若碳酸钠过量,则含有的溶质是氯化钠和碳酸钠, 故填: NaCl、Na2CO3;(2)由于碳酸钠和氯化钙混合会发生反应生成碳酸钙沉淀,剩余碳酸钠和氯化 钙不会同时剩余,故填:碳酸钠和氯化钙会发生化学反应,不能同时存在; 要证明氯化钙的存在, 则加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀; 要证明碳酸钠的存在, 则加入盐酸会产生气泡,故填:实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中,向滤液中滴 加适量的 Na2CO3 溶液有白色沉淀产 生猜想 2 成立取滤液于试管中,向滤液中滴 加适量的稀盐酸有气泡产生猜想 3 成立(5)要除去氯化钠中混有的
15、碳酸钠,所加入的试剂与碳酸钠反应不能生成新的 杂质,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水, 不引入新的杂质, 使用盐酸可以除去 碳酸钠;氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,不引入新的杂质, 可以使用氯化钙溶液除去碳酸钠; 氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯 化钠,不引入新的杂质, 可以使用氯化钡除去碳酸钠; 氢氧化钡与碳酸钠反应生 成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,引入新的杂质氢氧化钠,不能使用氢氧化钡除去碳酸钠,故填: ABC8某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了和你认为除 上述四种药品外,还需增加的一种试剂是 无色酚酞试液 。( 2)选择 (填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解 反应能发生,其化学方程式 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 。 (3)下列反应中, 能验证有气体生成的复分解反应能发生的是C (填序号)。A锌与稀硫酸反应B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应D过氧化氢分解。【解答】 解:(1)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水没有明显的现象, 应该借助指示剂,还需增加的一种试剂是无色酚酞试液;故填:无色酚酞试液; (2)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,其化学方程 式 2NaOH+CuSO
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