人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节第3课时物质的量浓度同步测试(解析版)

1、人教版高中化学必修一第二章第三节第3课时物质的量浓度1. 下列说法正确的是（）A. 40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol. ,B. 1 mol. Ip 的 Na2CO3溶液中 Ny的浓度为 lmol. L1C. 从1 L0. lmol.L1的NaCI溶液中取出0. 1 L溶液，则NaCI的浓度变为0. Olmol. L1D. 1 L 0. 2 mol. Lr的Na2SO4溶液中，N才的物质的量为0.2 mol2. 下列溶液中C厂浓度由大到小的顺序是（）200 mL 2 mol. IPMgCL溶液 Iooo InL 2.5 mol. L, NaCI 溶液 250 mL 1 m

2、ol. IP FeCl3溶液A. B. C. D.3N表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol.L" K2SO1溶液的说法正确的是（）A. 1 000 mL溶液中所含K+、SoT总数为0.3NAB. 500 mL溶液中含有0.3NA个K*C. IL溶液中IC的浓度为0. 4 mol. L-ID. IL溶液中So亍的浓度是0. 4 mol. L,4. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为ImO1.的是（）A. 将58. 5 g NaCI溶解在IL水中B. 将IL 10 mol. L=的浓盐酸加入9L水中C. 将22. 4 L HCI气体溶于水配成1 L溶液D. 将10 g NaoH溶解在

3、少量水中，再加蒸饰水直到溶液体积为250 mL5. 将 15 InL 2 mol. L"1 AgNO3溶液逐滴加入 20 InL 0.5 mol. LrMCIn溶液中，恰好 使溶液中的C完全沉淀，则MCh中n的值是（）A. 1B. 2C. 3D. 46. 下列关于ImO1Ip的N氐SOl溶液的叙述正确的是（）A. 溶液中含有ImOI Na2SO1B. 可由ImOI N比S0；溶于IL水中C. 可与1 mol. Li BaCl2溶液完全反应D. IL 溶液中含 142 g Na2SOi7. 下列溶液中C的物质的量浓度和Cl一的物质的量与50 mL 1 mol/L的AICL溶液中Cl一物

4、质的量浓度和Cl一的物质的量都相等的是（）A. 75 mL 3 mol/L 的 NHICI 溶液B. 150 mL 1 mol/L 的 NaCI 溶液C. 50 mL 1. 5 mol/L 的 CaCI2溶液D. 50 mL 3 mol/L 的 KCIo3 溶液8. 在0.2 L NaCK MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：为质的体度（ZZU（1）该混合溶液中，NdCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为go（2）该混合溶液中CaCl2的物质的量为InOI ,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2 的物质的量浓度为mol/Lo9

5、. 容量瓶上需标有以下六项中的（）温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A. B. C . D.10. 有以下关于容量瓶的叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；不宜长时间贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（）A. B. C.D.11. 实验室中需要配制2. 0 mol的NaCI溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCI质量分别是（）A. 950 mL, 111. 2 g B. 500 mL, 117. 0 gC. 1 000 mL, 117.0 g D.任意规格，111.2 g12. 配制98 mL 1.0 mol. Cl血g溶液，下列操作正确的是

6、（）A. 称取10. 6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取10. 6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸镭水，搅拌、溶解C. 称取 28. 6 g Na2C0s. IOH2O,配成 98 mL 溶液D. 称取 28. 6 g Na： C03. IOH2O,配成 100 mL 溶液13. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）B.溶解C.转移溶液D.定容14. 用质量分数为98%的浓硫酸(P= 1. 84 g. CnP)配制240mL 1.84mol. Lr稀硫酸,下列操作或说法正确的是()A.

7、将蒸镭水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B. 需要用到的定量仪器有50 mL量筒、25OmL容量瓶和托盘天平C. 量取浓硫酸的体积为25. OmLD. 先在容量瓶中加入适量水，将量取的浓硫酸注入容量瓶，加水定容15某学生做实验需要0. 2 mol/L的硫酸溶液450 mL,现用质量分数为98%、密度为1.84 g. cm=的浓硫酸配制溶液。试回答下列问题：(1) 所需浓硫酸的体积为mL (计算结果保留到小数点后1位)。(2) 从下列用品中选出实验所需要的仪器 (填字母)。A. 1 000 mL 烧杯 B. 100 mL 烧杯 C. 10 mL 量筒D. 100 mL量筒 E.

8、 500 mL容量瓶 F. 1 000 mL容量瓶G.广口瓶 H.托盘天平I.玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是O(3) 该学生根据计算结果,进行如下实验操作:用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸懈水,并用玻璃棒搅拌;立即将稀释后的溶液转入容量瓶中; 将蒸镭水注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是 (用编号表示)。16. 实验室欲用NaoH固体配制1.0 mol. Lr的NaOH溶液240 mL,在配制过程中，假设其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（）A. 配制该溶液，称量10. 0 g NaoH固体B.

9、定容时仰视刻度线C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线17. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏 小的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸镭水B. 定容时俯视容量瓶刻度线C. 滴管加水时，有少量水滴到容暈瓶外D. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯18. 将c mol. Lr的AlCl3溶液VjnL加水稀释至V2 mL,稀释后溶液中Cl一物质的量浓 度为（）A. : -/?<?/.Ll B. :' 二"o.!7iC.D. I.U'%½V2½

10、;19. 实验室常用98%（P= 1.84 g. mL=）的浓H2SO4配制体积比为1： 4的稀H2SO4,此 稀H：SOi的密度为1.23 g-mL",其物质的量浓度为（）A. 4. 6 mol. L 1B. 5. 7 mol. L 1C. 3. 88 mol. L 1D. 18. 4 mol. L ,20. V mL Al2（SO1）3溶液中含有Al3 a g,取丄VmL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中So亍的物质的量浓度是（）A. -HlOl.UlB. mol.U1C. mol.U1D. -HlOl.U19V18V36V54V能力提升1. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍

11、的是（）A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B. 200 mL 1 mol. Iri氯化钙溶液中C （Cr）和100 mL2 mol. L=氯化钾溶液中C（Cr）C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22. 4 L氧化碳中氧原子数D. 20% XaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度2. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A. 0.3 mol.广的Na：S0溶液中含有Nan SO;-的总物质的量为0.9 molB. 当IL水吸收22. 4 L氨气时所得氨水的浓度是lmol. L,c.2so1和NaCi的混合溶液中，如果心坏nso;

12、-的物质的量相等，则IC和CI一的物质的 量浓度一定相等D. IOOC时,0.35mol Lr的KCI饱和溶液IoOmL蒸发掉5g水，冷却至原温度，其体积小于Ioo mL,它的物质的量浓度仍为0. 35 mol. L 13. 将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为bg. mL, 则该盐酸的物质的量浓度是（）A. InOLr B. mol.UlC.1（）学山_fno-J）. mol.Ux22.4224002240+36.5a22400+36.5a4. VL浓度为0.5 mol. Lr的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（）A.通入标准状况下的HCI气体11. 2

13、V LB. 加入10 mol. Ci的盐酸0. 14V L.再稀释至1. 5V LC. 将溶液加热浓缩到0. 5V LD. 加入2 mol. L_,的盐酸VL混合均匀5. 下列说法正确的是()A. IL水中溶解了 58. 5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB. VL Fe2( SoJ3溶液中含ag S0/,取此溶液?L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中乙C (Fe3 +)为一-moL / L576VC. 己知某NaCl溶液的密度是1.17 gcm3 ,可求出此溶液溶质的物质的量浓度D. 把100 IIlL 20%的NaoH溶液跟100 mL 10%的NaoH混合后，可判断N

14、aOH混合溶液 中溶质的质量分数等于15%6. 某10%的NaOH溶液,加热蒸发掉IoOg水后得到80 mL20%的NaoH溶液,则该20% 的NaOH溶液的物质的量浓度为()A. 6. 25 mol. L 1B. 12. 5 mol. L 1C. 7 mol. L 1D. 7. 5 mol. L 17. 如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答 下列问题：'酸分子式:HCl相对分子质fi ：36.5密度：1.19 g CmrHCI的质童分数：365%(1) 该浓盐酸的物质的量浓度为mol. L 1 o取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多

15、少而变化的是A溶液中HCI的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中CL的数目D.溶液的密度(3) 某学生欲用上述浓盐酸和蒸饰水配制500 mL物质的量浓度为0. 400 mol. L,的稀盐酸。该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。(4) 假设该同学成功配制了 0. 400 mol. 1的盐酸，他又用该盐酸中和含0. 4 g NaOH的NaoH溶液,则该同学需取mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0. 4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积 偏小，则可能的原因是OA.浓盐酸挥发，浓度变小B.配制溶液时，未洗涤烧杯C.定容时，俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出8. 在标

16、准状况下，将224 LHCI气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1. 18 g. Cnl 试计算：(1) 所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是、(2) 取这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是。(3) 在40.0 InL 0. 065 mol. L, NafOs溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生C0：气体，加入稀盐酸的体积最多为InLO第3课时物质的量浓度答案与解析基础过关练1. A A项，40 gNaOH的物质的量为Imol,又因溶液体积为1L,则c( NaOH)=,正确；B项,Na2CO3溶液的浓度为Imo1 L=,则N

17、a啲浓度为2m01. L1L一1 ,错误；C项，溶液具有均一性，原溶液浓度为0.1 mol. ,则取出的0.1 L 溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0. Imol. L,错误;D项，n(Na2SOi) =0. 2 mol. L -I Xl L=0. 2 mol,则 n(Naj=2n(Na2SO1) =2×0. 2 mol=0. 4 mol,错误。2. C溶液中某一离子浓度二该物质的浓度X该离子的个数，与溶液的体积无关，中 C (Cr)=2 mol. C ×2=4 mol. Ci ；中 C (Cr)=2. 5 mol. C,;中 C(Cr)=Imol. L 1 ×

18、;3=3 InOLL-I。3. C IOOOnIL 溶液中所含 KSO总数为 0. 6Na, A 错误；500 mL 溶液中 n(K：SoJ= 0. 2 mol. L1 x. 5L=0. 1 mol,含有 0. 2 mol K 即 0. 2Na> 个 K： B 错误；C(Kj=O.4 mol. L , , C 正确；C (SOJ-) =0 2 mol. L1, D 错误。4. D A项，IL水是溶剂的体积，不是溶液的体积，错误；B项，浓度不同的液体 密度不同，混合后溶液体积发生变化，因此ILlOmol. L=的浓盐酸加入9 L水中 得到的溶液体积不是10 L,错误；C项，气体的体积受温度

19、和压强的影响较大，未指 明气体体积是在什么条件下测定的，错误;D项,C (NaoH) = (m / M) / V=(IO g / 40 g. mol -,)÷0. 25 L=Imol. Lr ,正确。5 .C AgNO3 M Cln完全反应,生成氯化银沉淀，即n(Agj=n (Cr),所以15X10 "3L×2 mol. CI =20xl03 L×0. 5 ml. C, ×n,解得 n二3。6. D溶液体积未知,溶液中不一定含有1 mol Na2SO4, A错误;1 molNa2S04溶于IL 水中后溶液的体积不是1 L,其浓度不是Imo 1.

20、 , , B错误；溶液体积未知，不一 定能与IIno1. L, BaCl,溶液完全反应，C错误；IL溶液中禽有ImoI硫酸钠，其 质量是142 g, D正确。7C 50mL 1 mol / L 的 AICI3 溶液中：C (Cr) =ImoL / LX 3=3 moL / L, n(C)=3 mol L×0. 05 L=O. 15 mol0 75 mL 3 moL / L 的 NHICI 溶液中，C(Cr)=3 mol / LX 1=3 moL L, n(C)=3 mol / LX 0. 075 L=O. 225 mol, A 错误；150 mL ImoI / L 的 NaCl 溶液

21、 中：C(Cr)=I moL / L× I=Imol L, B 错误;50 mL 1. 5 mol / L ¾ CaCl2溶液中：C(Cr) =1. 5mol L×2=3 mol / L, n(Cl) =3 mol L×0. 05 L=0. 15 mol, C 正确；50 mL 3 mol / L的KCIo3溶液中不存在Cl一，D错误。8. 答案(1)0.29.5 (2)0. 10. 1解析根据题图可知n(Na+) =1.0 m0molL×0. 2 L=O. 2 mol,因此NaCI的物质的 量为 0. 2 mol； n(Mg2+)=O. 5

22、mol L×0. 2 L=0. 1 mol,则 N(MgCl2)=O. 1 mol,所以 Hi(MgCl2)=O. 1 mol ×95 g / mol=9. 5 go(2) 根据电荷守恒可知 C(Na+) +2c (Mg2 +) +2c(Ca2 +) =C (CI ), C(Ca2 *) = (3. 0 mol / L1. OmOI / L=0. 5mol L×2) ÷2=0. 5 mol / L, n(CaCl2) =n(Ca2 +)=0. 5mol / LxO. 2 L=O. 1 mol；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca2力勺物质的量浓度为0.

23、 Imol÷IL=O. 1 mol / LC9. A容量瓶上标有温度、容量、刻度线。10. A容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，使用前要先检查是否漏液, 不能在容量瓶里进行溶质的溶解；容量瓶不能加热，只能用于配制溶液，不能长期贮 存溶液。11. C实验室没有95OmL的容量瓶，应用1 OOonlL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=I L× 2. 0 mol. L 1 =2. 0 mol, m(NaCl) =2. 0 mol × 58 5 g. mol , =117. 0 g.12. D实验室没有98 mL的容量瓶，应用IoOnIL的容量瓶进行配制，需

24、要碳酸钠的 质量是0.1 Lxl.0 mol. L, ×106 g. mol= 10. 6g,不能用容量瓶溶解固体，所以需 要在烧杯中溶解，冷却后再转移至IOonIL容量瓶中，A、B错误；需要Na03. IOH2O 的质量是 0. 1 Lxl. 0 mo-Lll x286 g. mo, =28. 6 g,即需要称取 28. 6 g Na2CO3. IOH2O 配成100 mL溶液，C错误、D正确。13. B称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以加 快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C项错误；定容时 胶头滴管尖嘴部分不能伸入容量瓶中，D

25、项错误。14. CA项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃 棒搅拌；B项，该实验不需要托盘天平；C项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制 该稀硫酸需要98%的浓硫酸的体积为025rJ.sS9snIL = 25.0/y?L； D项，不能在容量瓶里1.84x98%稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后，再转移到容量瓶中加水定容。15. 答案(1) 5.4(2)BCEl胶头滴管(3)I QOQXI 84x98锲解析(I)根据C=可知浓硫酸的物质的量浓度为l°,L,=,84nwl,设 M需要的浓硫酸的体积为V,根据溶液稀释公式C1V1=C2V2可知：18.4 mol. L

26、rXV=O.2 mol. LrXO.5 L,计算得出V0. 005 4 L=5. 4 mL。(2)操作步骤有计算、量取、稀 释、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取，在烧杯中稀释(可用量筒量取水 加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到50OmL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液而距离刻度线12 cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容、颠倒、摇匀，所以所需仪器有IomL量筒、IOomL 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；尚缺少的必要仪器是胶头滴管。（3）可 用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故操作正确；量筒只能用于量取液体体积, 不能用

27、于稀释，故操作错误；浓硫酸稀释放出大量热，而容量瓶使用时有温度（一 般为25°C ）限制，应将稀释后的溶液冷却到室温再转移到容量瓶中，故操作错误； 将蒸镭水注入容量瓶至液面距离刻度线2 Cnl时，改用胶头滴管滴加，直至刻度 线，故操作错误；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀，故操作正确。16. C由于无240 mL的容量瓶，故选用250 mL容量瓶，所需NaOH的物质的量为 0. 25 Lxl. 0 mol. ,= 0.25 mol,质量为 0. 25 molx40 g. mo, =10. 0g,所配溶液 浓度准确；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低；未冷却到室温就 将溶液转移

28、到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；定容后塞上瓶塞反 复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低。17. D容量瓶中原有少量蒸饰水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，故对浓 度无影响；定容时俯视容量瓶刻度线导致溶液的体积偏小，故溶液浓度偏大；滴管加 水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，故对浓度无 影响；没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小。18. A C mol. Lr 的 AlCl3溶液中 C （Cr） = 3e mol. C1 ,把 VImL 溶液加水稀释 至V：mL,在稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后

29、溶液中Cl一物质的量浓度为19 C实验室配制1： 4的稀H2SO1的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数: = (lmL×1.84 g. mL1 ×98%)÷(1 mLxl. 84 g mL+4 mL × 1 g mL1 ) × 100% 30. 9%,稀硫酸的物质的量浓度 C (H2SO1)=IoooXI .23x30.9%98mol. L 1 3. 88mol. L2° CmL仏(SO"容液中含有AL KV1L AI2(SO1)3,溶液中曲的质量为扌a g,所以丄V mL AI =(SOi

30、)3溶液中AL-I的物质的量为421 g.mo ram°lj 故扌VnILAl2(SO1)3溶液中S0/的物质的量为-L-amol×- =丄临。1,所以稀释刮4V mL后SOJ-4 X 27272125“36Vmol1 oa/nol的物质的量浓度为72?=4V×10 L能力提升练1. C水的摩尔质量为18 gmo1,与水的物质的量多少无关，A错误；lmolLr氯 化钙溶液中 C (Cr) =2 mol. L, , 2 mol. Lr 氯化钾溶液中 C (Cr) =2 mol. L,B错误；64 g二氧化硫的物质的量为Imol,含有2呱个氧原子，标准状况下22.4

31、LCo的物质的量为Imo 1,含有NA个氧原子，前者是后者的两倍，C正确；设两溶液的 密度分别为Pi> P2,20%XaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为"S x WnoL广,10%40NaoH溶液中NaoH的物质的量浓度为I(K)O×1()% moLr1,由于两溶液的密度不同，所40以前者不是后者的两倍，D错误。2. D A项，缺少溶液的体积,无法计算0.3 mol. L“的Na2s(h溶液中含有Na坏叮 的总物质的量，错误；B项，缺少温度和压强，无法确定22.4 L氨气的物质的量，错误；C项，在K:SOl和NaCl的混合溶液中，如果Xan SOJ-的物质的量相等，

32、硫酸 根离子所带电荷数大于钠离子所带电荷数,则K 和C的物质的量浓度不相等,错误;D 项，温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体 积无关，正确。3. C n(HCl)= mol,m (溶液)=(+100)g, V (溶液)=(沁+ 100)g÷ (b 22.422.422.4g. InipXlooo mL. L ),则该盐酸的物质的量浓度二 21Z1 = I(XX) _ mol. 1 V(浴液)2240 +365"4. B向溶液中通入HCl,该溶液密度会变，体积无法计算，A错误；B项中C(HCI) =正确;加热浓缩盐酸时,HCI挥发，C项错误:加入2 mob LI盐酸混合均匀后，所得溶液的体积无法计算，D项错误。5. B C = 中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故A错误；ag SOr的物质 的量为 昭 =-mol, VL 溶液中 n(Fe3+) = -×AInOlX1 = mol ,则斗L 溶液中 n (Fe96 g / mol 963 9623×963 ÷) = 2Araol×l = nIOb稀释后溶