无机化学基础实验习题

1、无机化学基础实验思考题一、问答题1什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？ 答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。 由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。  2为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？ 答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2

2、+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。  3为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9） 答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+

3、 Na2CO3=BaCO3+ Na2SO4 这样就达不到除去Na2CO3的目的。因为KSPBaCO35OK SPBaSO4 因此,只要在体系中CO32->5OSO42-时, BaS04就可能转化为BaC03.  4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? 答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。 加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由Ba2+ SO42-=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。  5在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？ 答：因为KCl

4、的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。  6往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？ 答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。7在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100%   8除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后

5、，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。A便于烘炒B.便于抽滤C除去K+离子D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则 (C)A.直接续数B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数C.滴定失败,重新滴定D.估计出这一滴碱液的体积10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 (A.B)A.滴定管B.移液管C.容量瓶D.锥瓶11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温? 答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.12

6、.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C)A.4B.4.2C.4.27D.4.27513.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D)A蒸馏水B.一定PH值的盐酸溶液C.一定PH值的NaOH溶液D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A)A.从稀到浓B.从浓到稀C.无所谓次序15关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A)A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液C.电极在长期未用后再次使用前需活化D.电

7、极测量后,应及时清洗并保护放置16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间 (A)A.变长B.变短C.无影响17在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值 (B)A.大B.小C.无影响18如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁? 答：(1) 4050时加H2O2水 （2）HaOH或NH3H2O调PH值33.5     （3）加热煮沸溶液 （4）保温1015分钟     

8、  （5）过滤（普滤）19用比重计测量液体的比重时，应该怎样操作？ 答：（1）将比重计放入液体时，动作要平稳缓慢，尽量往下放，等它平稳后，才能松手。 （2）垂直地漂浮在液体当中，不要与容器壁接触，这时它所指示的液体比重才是准确的。以上二点必答 （3）测量比重的容器，它的高度要稍长于比重计。倒入的溶液 体积要足以使比重计浮起。 （4）容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。 （5）比重计用完后，用水洗净，擦干放回盒内。 （6）读数时，视线应与凹液面最低点相切；有色液体视线与液面相平读数。 20CuSO4·5H2O的提纯方法与NaCl提纯方法有什么不同？在提纯CuSO4

9、3;5H2O和NaCl实验中，蒸发浓缩的方法和程度有什么不同？为什么？ 答：CuSO4·5H2O是水浴加热，浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。 CuSO4·5H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。 NaCl 是直接加热，浓缩至稀糊状。 NaCl不含结晶水，除K+，溶解度随温度变化不大。 21已知CuSO4溶液的比重为（1，206）取50ml此溶液纯化后得CuSO4·5H2O产品8克，请计算回收率。 CuSO4溶液的比重和对应的重量百分浓度如下： d420 1.130 1.142 1.154 1.167 1.180 1.193 1.206 % 12 13 14

10、15 16 17 18 答: 50ml×18%×1.2(无水) 含5H2O 理论值为16.44 8.22/16.44=50% 22.为什么在CO2分子量测定实验中，称量CO2时用天平，称量水时可用台称？（以自己的实验数据为例） 答：（1）从相对误差耒看，水的重量308.40g>> CO2气体的重量0.5640g都用台称称量,绝对误差都可能有±0.1g,由于引起的相对误差分别为0.1/308.4=0.03% 0.1/0.564=18%，后者误差太大，不允许。CO2用天平称量，相对误差为：0.001/0.564=0.18%，这是允许的，例如，万吨轮船少装多

11、装5吨货物，不会有什么影响,如果十吨船要少装多装5吨就会出事,若少装多装几公斤就影响小. (2)从有效数字的要求看. 如果把水也放在天平上称,即使能得出小数后四位数值，在计算时根据运算规则只要求四位有效数字,四舍五入后得308.4g,这样后面的数字也无用了,从天平上称C02得0.564g在计算时都能用上.23启普发生器出来的CO2气体依次通过了哪2个洗瓶?目的是什么?这二个洗瓶的须序是怎么放的?为什么? 答:一个装水,一个装浓硫酸,装水洗酸雾，装浓硫起干燥作用,先通过水浓硫酸。先通过浓硫酸干燥目的达不到.24为什么计算锥瓶的容积时,不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳气体质量时却要考虑空气的质量

12、？ 答:锥瓶的容积是用称得的水重来计算的,称得的空气质量对于水来说,可以忽略,但称得的空气质量对于CO2气体来说，是同一个数量级，决不能忽略。 25在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸。 答：CaSO4是微溶盐酸，会包在大理石表面，阻止反应继续进行，用浓盐酸有三大缺点：有较多的HCl气体混在CO2中.CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.反应放热较快,升温高,反应器可能破裂.26能用气体密度法(相对空气的密度)测定分子量的气体要符合什么要求?答: (1) 该气体与空气成份(O2、N2、H2O、CO2)不起作用（反应） （2）测定相对密度的二种气体的分子量差距要大。 例

13、如：CO2与空气的相对密度大于1.0 . CO2、H2、Cl2与空气的成份一般不起作用，它们与空气的平相对密度远离1.0，因此能测其分子量，但在测量时Cl2有毒，较难操作，H2太轻，较难称准，用本方法测定气体分子量的实用性不大。如果有方法测出N2和 H2、O2和H2的相对密度，因为它们的分子量差距较大，就可测出N2和O2的分子量。27具有强氧化性、强酸性、强碱性的溶液应怎样过滤？答：因为这些溶液会与滤纸作用而使滤纸破坏，故常用石棉纤维、玻璃布、的确良布代替滤纸进行过滤，非强碱性溶液可用玻璃沙芯漏斗过滤。28衣服上沾有铁锈时，常用草酸去洗，试说明原因？答：铁锈的主要成分是Fe2O3水合物，它与草

14、酸发生,生成可溶于水的配合物。29如何配制铬酸洗液？用烧杯称取一定量的K2Cr2O7固体，加入1倍重量的水，稍加热，使其溶解，边搅拌边加入体积毫升数为K2CrO7重量克数18倍的浓硫酸，即得3%的铬酸洗液。配制时放出大量的热，应将烧杯置于石棉网上，以免烫坏桌面。30玛瑙研钵的主要成份是什么？使用时注意什么？ 答：玛瑙研钵的主要成分是SiO2，使用时不能接触。HF试剂。31不用仪器检查煤气管道或钢瓶漏气的最简单方法的方法是什么？ 答：用肥皂水涂抹可能漏气的部位看有无气泡。32请回答NaOH、NH4F、AgNO3和水银几种药品的存贮容器？ NaOH溶液应装在带橡皮塞的玻璃瓶中。NH4F对玻璃有腐蚀

15、作用，一般装在塑料瓶中。AgNO3见光分解，应装在棕色的玻璃试剂瓶中。水银一般装在瓷瓶（或铁罐）中，并在水银上加水密封。33实验室中常用的浓硫酸；浓盐酸和浓硝酸的摩尔浓度是多少？ 答：室验室中浓硫酸的摩尔浓度是18，浓盐酸是12，浓硝酸的摩尔浓度是14。34铂器皿可用来处理什么样的物质，但不能处理含什么的物质？答：用来处理HF熔融，不能处理含氯物质。35用碘量法测定铜合金中铜含量，加入NH4HF2的作用是什么？    答：控制ph在34及掩蔽Fe3+。 36为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？ 答：只有物理吸附。37为了获得紫外光源，可

16、用哪种灯？ （A）氢灯，(B)钠光灯，(C)白炽灯，(D)以上都不用答：（A）。38氧气减压阀使用时应注意什么？ （A）加油润滑；（B）绝对禁油；（C） 油棉绳密闭；（D）橡皮垫圈密封。答：（B）。39如何洗涤滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等具有精密刻度的仪器？又如何干燥它们？为什么？ 答：这类仪器可先用0.1% 0.5%浓度的洗涤液摇动浸洗几分钟，再分别用自来水，蒸馏水冲洗干净，未洗净可用铬酸洗液洗涤，由于此类仪器为精密计量仪器，不能用加热的方法干燥，以防止热胀冷缩现象使之测量误差增大，可用电吹风冷风吹干，必要时可往其中加入少量丙酮或乙醇，加快吹干。40高压气体钢瓶的开启和关闭顺序如何？减压

17、阀的开闭有何特别之处？ 答：气体钢瓶开启时，先打开钢瓶总阀门，后缓慢旋减压阀至所需压；关闭时先关总阀门，后关减压阀，减压阀开闭时的旋向与一般的阀门相反，且减压阀最松时为关闭状态，41什么是过冷现象？如何消除或降低？ 答：液体冷至冰点以下才出现凝固的现象称过冷现象，过冷现象与过饱和溶液一样，由于第一颗晶体（其表面化学能很大）很难结晶出来所造成的一种介稳状态。如果冷却过程在非常缓慢的情况下，或者在搅拌情况下，或引入晶种时，都能消除或降低过冷现象的发生。42pH试纸的使用 将一小片试纸放在点滴板或表面皿上，用沾有待测溶液的玻璃棒碰点试纸的中部，试纸即被潮湿而显色，与标准色阶比较得pH值。试纸的颜色以

18、半分钟内观察到的为准。 不能把试纸投入到被测溶液中，因为ph试纸是滤纸浸取混合指标剂制成的，纸上指示剂会溶解下来，使比色不准。也不能用滴管把被测的溶液滴在PH试纸上，因为一般液滴较大，易使纸上有机色素溶解下来，使所测PH值不准。43光度法用的比色皿应该如何洗涤？ 答：比色皿是用光学玻璃制成，不能用毛刷刷洗，而应根据不同的情况采用不同的洗涤方法。通常的方法是，将比色皿浸泡于热的洗涤液中一段时间后冲洗干净即可。44洗涤玻璃仪器时，对某些特殊形状仪器应如何洗涤。 答：对容积精确，形状特殊的仪器，不能用刷子刷洗应改用铬酸洗液，即浓硫酸重铬酸钾洗液洗。45在严格要求无水的实验中，若某仪器在洗涤后需立即使

19、用，该如何干燥？ 答：先将水尽量沥干，加入少量丙酮（或乙醇）摇洗，再用电吹风、吹干。先通入冷风12min，当大部分溶剂挥发后，再吹入热风使干燥完全（有机溶剂蒸气易燃烧和爆炸，故不易先用热风吹）。吹干后，再吹冷风使仪器逐渐冷却，否则，被风吹热的仪器在自然冷却过程中会在瓶壁上凝结一层水气。 46 为什么银镜反应后的溶液不能久置，应如何处理？答：由于反应液久置后，Ag（NH3）2可能性转化为Ag3N和Ag2NH，这两种物质极不稳定，易引起爆炸，实验后及时用水将它冲走，银镜用稀HNO3处理后倒入回收瓶。47实验过后的废弃物中催化剂（Ni、Cu、Fe贵金属等）或沾有这些催化剂的滤纸、塞内塑料垫应怎样处理？答：因这些催化剂干燥时常易燃，绝不能丢入废物缸中，抽滤时也不能完全抽干，1g以下的少量废物可用大量水冲走，量大时应密封存在容器中，贴好标签，统一深埋地下。48怎样制备PH=7的高纯水？答：在第一次蒸馏时，加入NaOH和KMNO4，第二次蒸馏加入磷酸（除NH3），第三次用石英蒸馏器蒸馏（除去痕量碱金属杂质）。在整个蒸馏过程中，要避免水与大气直接接触。49试剂瓶上的标签有什么要求？答：标签应用碳素墨水书写，以保字迹长