第二节水的电离和溶液的酸碱性1

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时使用日期_月_日 学案主人_ 班级_ 小组_ 组内编号_【知识与技能】 1、知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动。2、知道水的离子积常数不但适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液,利用水的离子积常数实行简单计算。3、理解溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)两者间的关系.【过程与方法】通过对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的理解，了解一般与特殊的辩证关系。【情感、态度与价值观】 通过对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。【教学重点】 水的离子积常数【教学难点】 水的离子积常数

2、【教学过程】【温故知新】1、下列化合物中， NaCl NaOH NH3·H2O CH3COOH H2SO4 AgCl H2O 属于强电解质是 属于弱电解质是 2、溶液导电性强弱是由 _决定的思考:你能设计一个实验方案证明水是电解质吗？ 【合作探究】研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?一、水的电离1、水的电离思考:既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？2、水的离子积(常数):定义:说明:【思考与交流1】1、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？2、100时，水的离子积为10-12

3、，求C(H+)为多少？【思考与交流2】1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？二、影响水的电离平衡的因素三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1.重要规律:2.关系(25):3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算例1:计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)(1)1×10-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液 例2:10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中C(H+)=_ mol/L；若加水至105mL,此时溶液中C(H+)又是_ 说明:【思考

4、与交流3】（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？【思考与交流4】1、在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？2.（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可能是（ ）（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有可能是（ ）A、NaOH B、NaCl C、NaHSO4 D、NH4Cl【当堂检测】1、 纯

5、水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+ 3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH【课后练习】1、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。2、在常温下，0.1mol/L的

6、盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?3、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?4、在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（ ）A、NH4+ K+ NO3- Cl- B、NO3- CO3 2 - K+ Na+ C、K+ Na+ Cl- SO42- D、Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- 5、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=1×10-14， KW35 =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（ ） A、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH-C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程6、根据水的电离平衡H2ODH+OH- 和下列条件的改变，填空： 改变条件水的电离平衡移动方向H+变化OH-变化Kw加入HCl加入NaAc加入NaCl升高30 7、判断正误：§ 任何水