氧化还原反应88888

1、复习氧化还原反应（7/25，26）一、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）（3）概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=

2、2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物网Z_X_X_K通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其

3、得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力（4）过程例在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；_有氧化性，_有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。【思考感悟】1.有单质参加的反应都是氧化还原反应吗？1正确判断物质中各元素(特别是变价元素)的化合价是判断有关概念的前提，其基本方法是：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合价的代数和为零的原理求其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价歌诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝四硅五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都

4、齐全；铜汞二价最常见。2氧化还原反应中各概念间的关系 “氧降得还”(即：氧化剂价降低得电子被还原发生还原反应对应还原产物)或“还升失氧”，记住任意“四”个字都行。3含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。例如：氧化性HClO4<HClO3<HClO2<HClO，H3PO4中5价的P无强氧化性。4有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。5某一元素的原子在反应中得到电子或失去电子越多，其氧化性或还原性不一定越强，例如：Mg、Al分别与HCl及盐反应，Mg失2e，Al失3e，但还原性Mg强于Al。6得到电子难的元素，失去电子不一定容易。例如：第A的C

5、，既难得到电子，又难失去电子，与其他原子易以共价键结合。再如稀有气体元素。二、化学反应的分类：1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分成四大基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。2.初中阶段根据化学反应中物质得到氧还是失去氧，可以把化学反应分为氧化反应和还原反应。高中阶段根据化学反应中是否有有电子转移（得失或偏移），把化学反应分为氧化还原反应还是非氧化还原反应，判断的依据是元素化合价是否升降。3.四大基本反应类型中的置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定属于非氧化还原反应。【典型例题1】【贵州省重点高中2013-2014学年上学期期中考试】下

6、列反应肯定不属于氧化还原反应的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2.关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是 （ ）ACl2是氧化剂，KOH是还原剂B被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C3mol氯气参加反应转移10mol电子DKOH既不是氧化剂，又不是还原剂二、电子转移的数目及方向1、有关电子转移数目的计算关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如：1molCl21molFe2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）单线桥法

7、表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 ne还原剂氧化剂=氧化产物还原产物注意事项：箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素箭头方向表示电子转移的方向在“桥”上标明转移的是电子总数。（2）双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。【典型例题2】用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 ()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧

8、化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌2.NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是 AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化 DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂【典型例题4】制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO+H2+CO2，在反应中（ ） A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN是氧化剂，CaCO3是还

9、原剂 CCa(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物5.反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是 A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5作业：1下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl B、CaO+H2OCa(O

10、H)2 C、2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O D、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22下列说法中错误的是( )A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应可能是氧化还原反应3氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41 g4某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，

11、反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700，对于该反应，下列正确的说法是( )A、该反应属于置换反应 B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂 D、N2既是氧化产物又是还原产物5. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是( )A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是( )A4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

12、 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 7.ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2+K2SO4 +2CO2+ 2H2O ；下列说法正确的是( )A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被还原 D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移二、氧化还原反应基本规律及应用1、价态律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于

13、最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。2、强弱律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2S04 >SO2（H2SO3)> S；还原性

14、：H2S>S>SO2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。3、优先律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，Cl2首先与NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+ 的混合液中，Fe首先与Fe3+反应。4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价中

15、间价”而不会出现交错现象。5、歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价十低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。例：|已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH2OXH YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 ()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、【典型例题1】【2009全国，13】【经典题】

16、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl【迁移训练1】【云南省红河州2014届高中毕业生复习统一检测】工业上焙烧明矾 KAl(SO4)2·12H2O的化学方程式为：4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判断正确

17、的是A在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4B最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)C焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M= 474 g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 tD工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是Al3NiO(OH)NaOH NaAlO23Ni(OH)23、在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应： RO3n+ F2 + 2OH = RO4+ 2F +

18、 H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+74、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0 mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol5、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为( )A11 B54 C53 D356向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）A原溶液的浓度为

19、0.1mol/L B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 考点5 氧化还原反应综合7、 (10分)(2009·上海，24)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_(填序号)。a氧化性：KBrO3>H3AsO4 b氧化性：H3AsO4>HBr

20、O3 c还原性：AsH3>X d还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。8(8分) 白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。（1）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是_。（2）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4该反应的氧化产物是_，若有1.1mol P4反应，则有_mol电子转移。

21、9（12分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了当加入溶液后，使其中的全部转化成，也反应完全，并有氮氧化物气体逸出 推算出x_，y_ 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）反应中氧化剂为_ 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数（2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用来“清洗”，则可将PbS转变为白色的而使油画“复原”请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为_若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为_mol10、(1)配平氧化还原反应方程式：_C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O(2)称取6.0 g含H

22、2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继

23、续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。5(2013·新课标全国卷27，节选)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_ _ ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了

24、过量的锌外还有_。考点二氧化还原方程式的配平1配平原理在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还要注意电荷守恒。2一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法化合价升降法配平氧化还原反应方程式示例如配平CuHNO3(稀)Cu(NO3)2NOH2O。(1)先配平含变价元素物质的化学计量数：参加氧化还原反应的元素为铜和氮两种元素，则有Cu(0)Cu(2)化合价升2×3N(5)N(2)化合价降3×23Cu2HNO3(稀)3Cu(NO3)22NOH2O。(2)根据原子守恒，观察法配平其他物质的化学计量数。化

25、学方程式为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。通过上述示例，你能抓住化合价升降法配平氧化还原方程式两大核心问题了吗？提示：(1)化合价升降总数相等，(2)反应前后各元素的原子个数相等。1(1)AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O(2)KIO3KIH2SO4=K2SO4I2_答案：(1)10641032 (2)153333H2O配平技巧(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)缺项氧化还原反应方程式的配平： 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素

26、的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH(3)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。2(1)MnO2HCl(浓)MnCl2Cl2H2O(2)SKOH=K2SK2SO3H2O答案：(1)14112(2)36213配平技巧部分变、自变均从右边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。3(1)在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每l mol NaI完全反

27、应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式_。(2)FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为：_。答案：(1)3Cl2NaI6NaOH=6NaClNaIO33H2O(2)2Fe3H2C2O4=2CO22Fe22H三步法书写氧化还原方程式的步骤第一步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第二步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H

28、或OH的形式使方程式两端的电荷守恒。第三步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。考点三氧化还原反应的计算方法电子守恒法1应用电子守恒解题的一般步骤“一、二、三”(1)“一找各物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。2多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧

29、化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。(1)1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量是多少？(2)6.4 g铜与足量的稀硝酸反应，将产生的NO与适量的O2混合作用于水，气体恰好完全溶解，你能确定通入O2的物质的量吗？提示：(1)1 mol(2)铜与稀HNO3反应生成NO，NO与O2混合作用于水又重新生成HNO3，故铜与O2存在下列关系： n(Cu)×2n(O2)×4，即n(O2)×0.05 mol124 mL浓度为0.05 mol·L1的Na

30、2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2B3C4 D5解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L1×(64)0.02 L×0.02 mol·L1×2×(6n)解得n3。答案

31、：B2Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A2 B3C4 D5解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2 xNa2O4NaONa得关系式：1×·xe16×2e，解得x5。答案：D314 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A9.6 g B6.4 gC3.2 g D1.6 g解析：根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知

32、量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3中的元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得失电子守恒规律，得×2×4，解得：m(Cu)3.2 g。答案：C4U常见化合价有4和6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是()AUO2 B2UO2·UO3CUO3 DUO2·2UO3解析：气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生

33、的反应为4NO2O22H2O=4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是41，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是UO3，故选C。答案：C5现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2 g，加入足量的稀硫酸使之充分反应。当固体粉末完全溶解时，收集到2.24 L(标准状况下)气体，当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显血红色。试求原样品中氧化铁的质量分数。答案：58.8%1(2013·上海化学·16)已知氧化性Br2>Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与

34、离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226B021012C201202 D222214解析：排除法，由氧化性强弱可知，Fe2先于Cl2反应，所以Fe2的计量数一定不能为0，B选项错误。答案：B2(2013·浙江理综·26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况

35、下的密度为1.25 g·L1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 _。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之_。(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_解析：根据题意可知，甲为AlH3，乙为NH3，丙为N2。(4)根据题给信息，要证明产物Cu中是否会混有Cu2O，可取少许固体产物于试管中，加适量稀H2SO4溶解，若

36、溶液呈蓝色，则可证明产物中有Cu2O，反之则无。(5)AlH3具有还原性，NH3具有氧化性，两者可能发生氧化还原反应。答案：(1)AlH3H (2)AlH33H2O=Al(OH)33H2 (3)Mg3N2(4)2NH33CuO3CuN23H2O取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O(5)可能AlH3中的氢化合价为1价，NH3中的氢为1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气3配平下列化学方程式(1)2013·广东理综·32(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2

37、O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_(3)2010·福建理综·24(2)改编完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl(4)改编配平反应的离子方程式是Mn2ClOH2O=MnO2Cl2_。(5)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：PFeOCaOCa3(PO4)2Fe4 (1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。解析：(1)注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。(2)根据氧化还原反应原理可以写出离子方程式。(3)Fe(OH)3可被氧化为K2FeO4，HClO