2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习-水的电离溶液的酸碱性与pH

1、2012 届高考化学第一轮基础知识归纳复习 :水的电离溶液的酸碱性与 pH 水的电离溶液的酸碱性与 pH 编号 28 班级组别姓名 【学习目标】 1、掌握影响水的电离、水的离子积常数的因素。了解溶 液 pH 的定义及测定方法， 2、小组合作讨论，探究关于 pH 计算的基本方法。 3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节 课修改 10 分钟后结合错题统计讨论 10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。标有的 B 层可不做，标有或的 C 层可不做。 【课前导学】 一、水的电离和水的离子积常数 Kw 1、

2、 水是一种极弱的电解质： 电离方程式为， H0,平衡常数表达式为 _ 25C (常温)的纯水中：c(H+)二 _ ，c(OH-)二，pH二，Kw= 2、 Kw 不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。即不论酸、碱、 盐的水溶液中均存在 H+和 0H-，且 H+OH-=Kw,常温下 Kw= _ ,室温下(20C) Kw一般也取这个数值。 练习 1、( 1 )某温度下，纯水的 c(H+)=2.0 xiO-7mol/L 则此时的c(OH-)= _ ；_ 若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=5.0 x 10-7mol/L 则 c(OH-)= (2) _ 若 100C时纯水电离出的 H+浓度为 1.0

3、 x 10-6mol/L 此时 Kw二,pH 二; pH=2 的硫酸溶液温度由 25C升高到 100C, pH= _ ; pH= 12 的氢氧化钠溶液由 25C升高到 100C, pH=_ 3、影响水的电离、Kw的因素： 练习 2、25C时，水的电离达到平衡：H20H+0HAH0,下列叙述 正确的是() A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-降低 B、 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，KW 不变 C、 向水中加入少量 CH3COON6 固体，平衡逆向移动，c(H+)不变 D、 将水加热，KW 增大，pH 不变 练习 3、25C时 pH=3 的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的

4、 H+浓度 之比是, pH=10 的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的 OH 浓度之比是 【小结】(1)影响水的电离的因素： (2)影响 Kw的因素： 二、溶液的酸碱性与 pH 值 1、 溶液的酸碱性取决于的相对大小 2、 溶液的 pH 数学表达式： 3、溶液酸碱性与 pH 判断 c（H+）越大，c（OH-越，pH 越，溶液酸性越，碱性越； pH 相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越 pH 相同的强酸和弱酸溶液， 加水稀释相同倍数， 则溶液 pH 变化大， 碱也如此。 4、关于 pH 的计算： （1） 单一溶液 pH 的计算 例 1 常温下，0.05mol/L 的 Ba（0H）2

5、 溶液的 pH 为 （2） 混合溶液的 pH 计算 两强酸（或强碱）混合 例 2: 25C时 pH=5 和 pH=3 的两种盐酸以 1 : 2 体积比混合， 该混合液 的 pH（） A. 3.2B.4.0C.4.2D.5.0 例 3: 25C时将 pH=8 的 NaOH 溶液跟 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合 后，溶液中氢离子浓 度接近于（） A.2 x 10-10mol/L（10-8+10-10） x 1/2mol/L C. （10-8+10-10） mol/LD.2 x 10-8mol/L 强酸与强碱混合 例 4: 25C时 100mL0.6mol/L 盐酸与等体积的 0.4mo

6、l/LNaOH 溶液混合 后，溶液的（） A.pH=2B.pH=0.2C.c（OH-）=1.0 x 10-13mol/LD.c（H+）=0.2mol/L （3）关于酸碱溶液稀释后的 pH 计算 例 5:计算 25C时下列各溶液稀释 100 倍后溶液的 pH: pH=3 的盐酸 pH=10 的 NaOH 溶液 pH=6 的盐酸 pH=8 的 NaOH 溶液 以下写 pH 范围: pH=3 的醋酸 pH=10 的氨水 pH=3 的酸溶液 pH=10 的碱溶液 【小结】强酸或强碱溶液稀释 10n 倍溶液的 pH 变化 n （填V、或=, 下同），弱酸或弱碱溶液稀释 10n 倍溶液的 pH 变化 n

7、三、溶液 pH 的测定方法 1、 指示剂法：滴加酚酞溶液变红则 pH7,滴加石蕊溶液变蓝则 pH7 2、 精确测量溶液 pH 的仪器是 3、 用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是: 若试纸变红则 pH7 （填、或=，下同），若试纸变蓝则 pH7，与标 准比色卡比较确定的 pH 是（填取值范围）的整数 【合作探究】 1、（ 1） 25C时酸与碱的 pH 之和为 14,等体积混合： a. 若为强酸与强碱，则 pH7，原因是 b. 若为强酸与弱碱，则 pH 7,原因是 c. 若为弱酸与强碱，则 pH7,原因是 (2)等元数同浓度的酸碱等体积混合： a. 若为强酸与强碱，则 pH7，原因是 b. 若

8、为强酸与弱碱，则 pH 7,原因是 c. 若为弱酸与强碱，则 pH7,原因是 2、某温度(t C)时，测得 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11,贝卩 该温度下 Kw= t C 25C (填 大于” 小于”或 等于”，其理由是 该温度下，将 pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 和 pH=b 的硫酸 VbL 混合，通过 计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： (1) _ 若所得混合液为中性，且 a=12, b=2,则 Va : Vb= _ (2) 若所得混合液为中性，且 a+b=12,则 Va： Vb= _ (3) 若所得混合液的 pH=10,且 a=12, b=2,则 V

9、a : Vb= _ 【课堂训练】 1、25C时，若 pH=3 的酸和 pH=11 的碱等体积混合后，溶液呈酸性， 其原因可 能是()A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液与强碱溶液反应 C.强酸溶液与弱碱溶液反应 D.二元酸溶液与一元碱溶液反应 2 、 25C 时 有 浓 度 为 1mol L 的 五 种 溶 液 ： HCIH2SO4CH3COONH4CINaOH ，由水电离出的 c(H+)大 小关系正确的是() A.曲二B.二皿违 C.心皿D. 3、 25C时用 PH 均为 10 的氨水和 NaOH 溶液， 分别中和等体积的 pH=2 的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和 NaOH 溶液的

10、体积分别 是V1和V2,则V1和 V2 关系正确的是() A.V 仁 V2B.VK V2C.VtV2D.V1 V2 4、 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是() A. 该溶液 lmL 稀释至 100mL 后，pH 等于 3 B. 向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+与水电离出的 c(H+之比值为 10-2。 D. 该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H+)的 100 倍 5、 某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 平衡 pH 值 随溶液体积变化的曲线如右下

11、图所示。据图判断正确的是 A. II 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B. b 点溶液的导电性比 c 点溶液 的导电性强 C. a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D. b 点酸的总浓度大于 a 点酸 的总浓度 6、 在一定温度下，有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸 (以下各问用字母表示) ： (1)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小 的顺序是 (2) 当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状 况下产生气体的体积由大 到小的顺序是 _ (3) 当三者 c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量 完全相同的锌，若产生相

12、 同体积的 H2 (相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，反应所 需时间 的长短关系是 _ (4) 将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H+)由大 到小的顺序是 7、室温时，将 pH=5 的硫酸稀释 10 倍，c(H+): c(SO42-)=将稀释后 的溶液再稀释 100 倍，c(H+): c(SO42-)= 8、水的电离平衡曲线如图所示。 (1)若以 A 点表示 25C时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到 100C时，水的电离平衡 状态移动到 B 点，则此时水的离子积常数从 _ 变化到 _ ( 2)将 pH=8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=5 的稀盐酸

13、混合，并保持 100 C 的恒温，欲使混合溶液的 pH=7,则 Ba(OH)2 溶液和盐酸的体积比为 _ 高三化学一轮复习学案答案编号 28 课前导学】 一、水的电离和水的离子积常数 Kw 1、 H20H+0HK= H+OH-/H2O1.0 x-7mol?L1-0 x -07mol?L1- 71.0 x 1O14mol2?L2 - 2、1.0 x 1O14mol2?L2 - 【练习 1】(1) 2.0 x 10 7mol?L18.0 x 10 8mol?L1 ( 2) 1.0 x 1012mol2?L26210 3、【练习 2】 B 【练习 3】1 : 1081 : 106 【小结】( 1 )

14、 温度：升高温度，促进水的电离 酸或碱：均抑制水的电离 水解的盐：促进水的电离 其它如活泼金属：与水电离出的 H+反应，促进水的电离 ( 2)只有温度，升高温度， Kw 增大 二、溶液的酸碱性与 pH 值 1、溶液中 H+和 0H 然度 2、pH=- lgH+ 3、小小强弱大 强酸 4、关于 pH 的计算： (1)例 1： 13 (2) 例 2: A 例 3: A例 4: C (3) 例 5: pH = 5pH = 8p*7p*7 3v pHv 58v pHv 103v pH 58 2、酸度计 3、取一小块 pH 试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶 液点在试纸上，观察试纸的颜色变化并与标准比色卡比较，确定该溶 液 pH v 114 【合作探究】 1、 ( 1) a.=强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性 b. 弱碱过量，溶液显碱性 c. v弱酸过量，溶液显酸性 (2) a.=强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性 b. v弱碱的阳离子水解，使溶液显酸性 c. 弱酸的阴离子水解，使溶液显碱性 2、 1X 1- 13mol2?L2 夫于水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离 平衡：H20H+0H 右移，使 Kw 增大。tC时 Kw= 1