九年级化学化学方程式的计算试题经典

1、九年级化学化学方程式的计算试题经典一、中考化学方程式的计算1 .铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式通电为2Al2O3- 4AI + 3O2 t。请计算生成l.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少9【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x通电不2A1Q，4A1 +30, T204108x1.08t204 _ x W8-1.08tx=2.04t答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。2 .为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰 石样品

2、放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反 应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图.（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g.（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.【答案】84.32 80%【解析】【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g：(2)解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g； 设10g石灰石样品中碳酸钙的

3、质量为xCaCO3 +2HC1 = CaCL +H。+COJ10044x3.52g100 44x 3.52gx=8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为xl00%=80%10g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%,答案：(1) 84.32(2) 80%o3. (1)工业上若冶炼出含铁98%的生铁10003至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是to(2)取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢,工的质量之间的关系如图所示。计算所用稀硫酸的溶质的质量分数【答案】17501 9.8%【解析】【分析】【详解】解：(1)设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为

4、X。3CO + Fe.O3 = 2Fe + 3CO.J一16011280%x1000tx98%x=1750t160 _11280%x- 1000tx98%至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750to 设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.Fe + H,SO4 = FeSO4 + H. T 982yo.2g982=V V=9.8gy o.2g9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为二7771xl00% = 9.8%.4.有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2） o取100g生氧剂放入质 量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2

5、O-4KOH+3O2 t ）,称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g,计算（假设杂质 不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量;（2） KO2中钾元素的质量分数为；（计算结果精确到。.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量 O【答案】24g 39.0% 490g【解析】【分析】【详解】（1）生氧剂生成氧气的质量为:100g+20g+20g-116g=24g,故填:24g：（2）设生氧剂中KO2的质量为x,生成氢氧化钾的质量为y4KO2 +2H2O = 4KOH +30 J28422496xy24g284 = 224= 9

6、6X y 24gx=71g y=56g39 万X 712生氧剂中钾元素的质量分数为71& X、100%=39 0%100g答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z2KOH +H,SO4 = Na,SO4 +2H,01129856g zxlO%112_ 9856g-zxl0%z=490g答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490go5 .将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间 的关系如图所示.试求：。反应时间“*OH2质量植完全反应后生成H2的质量O所用硫酸溶液中溶质的质量分数 O

7、【答案】o.4g 19.6%【解析】【详解】（1）由图中可知，完全反应后生成比的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x,Zn+H2sO4=ZnSCU+H2 个，982x0.4g98_xx=19.6g19 6月所用硫酸溶液中溶质的质量分数=7»x100%=19.6%100g答：完全反应后生成Hz的质量是0.4go所用硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6% 06 .某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。 为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g稀盐酸中HCI与补钙品有效成分 刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩

8、余物的质量为55.6g。试计算：XXX牌钙片 有效成分：CaCOa 含钙量:0.5H片 净重：100g 数量：100片琬（1）生成二氧化碳气体的质量是;（写出计算过程）（2）该品牌补钙剂每片含的CaCCh质量为（3）通过计算分析。该补钙剂说明书中“含钙量”的数值 （填“符合"、"不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为。【答案】4.4g 0.5g不符合0.2g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳气体的质量是20片x黑号十40g-55

9、.6g=4.4g（2）设该品牌补钙剂每片含的CaCCh质量为xCaCO3 +2HCl = CaCk +H,O + CO. T100444.4g100 44 x 4.4gx=10g故该品牌补钙剂每片含的CaCOs质量为:g=0.5g20（3）该品牌补钙剂每片含钙量为0.5gx（晋xl00%）=0.2g0.5g,故该补钙剂说明书中“含钙量”的数值不符合标示，应将“含钙量”的数值修改为0.2g。【点睛】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质 量。7 .为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取100mL （密度为l.lgmL"） 的该盐酸与大

10、理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10go（1）浓盐酸需要密封保存的原因是o（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）【答案】浓盐酸具有挥发性5.3%【解析】【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢，故浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸具有挥 发性。（2） 100mL （密度为l.lgmLD的盐酸的质量为100mLxLlg?LnLT=l 10g ,大理石中含碳酸钙的质量为10gx80%=8g设参加反应的盐酸的质量为xCaCO3 +2HCl=CaCh +H,O + CO, T100738g x100 _ 73x=5.8

11、4g5 84e故该盐酸的溶质质量分数为7#xl00%六5.3%110g【点睛】溶质质量分数=溶质质量溶液质量xlOO%8.黄铜是由铜和锌组成的合金，当含锌量小于35%时，塑性好，适于冷热加压加工。若增 加锌的含量，则黄铜抗拉强度逐渐下降，甚至无使用价值。某兴趣小组对某黄铜样品进行 探究，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：° 50 10。稀硫酸溶液电（1）铜锌合金中，Zn的质量是go（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?（请写出解题过程）【答案】3.25 9.8%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，铜锌合金与稀硫酸完全反应后，剩余6

12、.75g,铜不与稀硫酸反应，锌与稀 硫酸反应，故铜锌合金中，锌的质量是：10.0g-6.75g=3.25g；（2）解：设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是xZn +H.SO =ZnSO4+H, T65983.25g 50gx65 _ 3.25g98- 50gxx=9.8%答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%。9.农业上，硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂。向200 g硫酸铜溶液中逐滴加 入40gNaOH溶液，恰好完全反应，如图所示。请回答：沉淀质声040溶液的危晟/ggo恰好完全反应时，溶液的质量为（2）计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【答案】235.1 4%【解析】【详解】 硫

13、酸铜溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时沉淀就不再增加，根 据题中图示，沉淀不再增加时加入氢氧化钠溶液的质量是40g,同时生成氢氧化铜沉淀的 质量是4.9g,因此恰好完全反应时，溶液的质量为：200g+40g-4.9g=235.1go2NaOH 十Cu(OH)2 J984.9g解：设参加反应的硫酸铜质量为X。CuSO, =Na.SO. + 160160 _ x疏一弧解得x=8g8g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：1-xl00%=4%o200g答：（D恰好完全反应时，溶液的质量为235.1g。（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 4%。10.我省某工厂用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可有效地减少二氧化硫的排 高温放。反应原理用化学方程式表示为2CaCO3+O2+2S