中级无机化学复习题

1、级无机化学复习(A) HCl(B) HBr(C) HI(D) HF一、 选择题1、 Pt(NH 3)2(OH) 2Cl2 可能存在的几何异构体为(D )A) 6 B) 3C) 4 D) 52、根据酸碱质子理论，下列物质可作为碱的有(B )A) H2SO4 B)Co(H 2O)5(OH)2+ C) Fe(H2O)63+D) H 3O3、下列物质属于软酸的是(B )A) Fe3+B)Ag+ C)NH 3 D)F-4、关于酸碱理论的描述，错误的是(B )A ) 阿 仑尼乌斯提出酸碱电离理论B) 乌萨诺维奇提出酸碱质子理论C) 路 易斯提出酸碱电子理论D ) 皮尔逊提出软硬酸碱理论5、下列物质中不属于

2、质子溶剂的是(D )A) N H 3 B) HAc C ) SO2 D)NaCl6、下列配合物属于配位异构的是(D )A) CoBr(NH 3)5SO4 和 CoSO4(NH 3)5BrB)Cr(H2O)6Cl3 和Cr(H2O)5ClCl2 H2OC)CoNO 2(NH 3)5C12和CoONO(NH 3)5C12D)Co(NH 3)6Cr(CN) 6 和 Cr(NH 3)6Co(CN) 67、根据软硬酸碱理论，下列卤化物中热稳定性最好的是( D )A) PH4F B)PH4Cl C) PH4Br D)PH 4I8、在埃灵罕姆(Ellingham)图中，位于上方的金属氧化物的标准生成自由能比

3、下方的金属氧化物的标准生成自由能( A )A) 一定大B) 一定小C)相等 D)有可能大，也有可能小9、根据鲍林对含氧质子酸强度的经验规则，HClO 4 属于很强的酸，这是因为该酸中 m 值为(D )A) 0 B) 1 C) 2 D) 310、下列氢酸酸性最强的是( A )A) HzTe B)H2Se C)H2s D) H2O11、下列氢化物相对于质子来说，最强的碱是( A )A) NH2 B)PH2- C)AsH2 D)NH 312、下列不易生成多 P nt -P兀重键的兀素是(A )A)硅B)碳 C)氧 D)氮13、在反应 BR + NH3- F3BNH 中，BF3 为(D )(A) Ar

4、rhenius 碱(B) Br (jnsted 酸(C) Lewis 碱(D) Lewis 酸14、H2PO-的共轲酸是(A )(A) H 3PO4(B) HPO 4 2 - (C)H2PO-(D) PO4 3-15、Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能和电子成对能P所要满足的条件是(C )(A) 和 P 越大越好(B)> P (C)(C)< P (D) = P16、Co(NH3)4(H2O)23+具有几何异构体的数目是(B )(A) 1(B)2 (C)3 (D)417、下列具有不同d x电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是(C

5、)(A) d 1(B) d 2(C) d 3(D) d 418、由英国化学家N- Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是(D )(A) XeF 2(B) XeF 4(C) XeF 6(D) XePtF 619、下列碳酸盐中最难分解为氧化物的是(B )(A) CaCO3(B) BaCO 3 (C) MgCO 3(D) SrCO 320、 在Ru(NH3)4Br2+中，Ru的氧化数和配位数分别是( C )(A) +2 和 4(B) +2 和 6(C) +3 和 6(D) +3 和 4配合物PtCI或。11IWNH的儿何异构体结构中具仃旋光异构体的是；()22.相同浓度的下列几种酸的水溶液中，

6、酸性最弱的是 (D )23. 0.01mol氯化铭(CrC13 6H2O)在水溶液中用过量 AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀,此氯化铭最可能为(B )(A) Cr(H 2O)6C13(B) Cr(H 2O)5C1C1 2 H2O(C) Cr(H 2O)4C12C1 2H20(D) Cr(H 20)303 3H2O24.按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是( C )(A) d 1(B) d 3(C) d 5(D) d 825. 下列金属中，热力学金属活泼性最大的是( B)(A) Ca (B)Na (C)Mg (D) Li26.按酸碱质子理论考虑

7、，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( C )(A) C1 -(B)NH4 +(C) HC03-(D) H 30+27、根据Pauling近似规则，HCIO4的pKa大约为(D )(A ) -2(B)-4( C) -6(D) -828、下列物质中酸性最强的是(A )(A) H2Te(B) H2Se(C) H2S(D) H2029、 NH 3 分子所属点群是( B)(A) C3(B) C3v(C) D3(D) D3h30、对于CoF63-配离子，下列叙述正确的是(C)(B) CoF63-的晶体场分裂能大(B) F-为强场配体(C) CoF63-是顺磁性的(D)所有论述都不对31、下列化合物中，服

8、从18 电子规则的是( A )(A) Fe(C0)5(B)Mn(C0) 5(C) W(CH3)6(D) Cr(C5H5)(C6H6)32、二茂铁离子(f-C5H5)2Fe+ 是(A )(A)强氧化剂(B)强还原剂(C)弱氧化剂(D)弱还原剂 33、运用 Wade规则判断下列物种中属闭式构型的是(A) B9C2HI1(B)B 5H (C) B5H1 (D) B6H1034、运用 Wade规则判断下列物种中属巢式构型的是( B )(A) B9C2HI1 (B)B5H (C) B5H1 (D) B6H1035、下列离子半径最大的是( C)(A) Al3+ (B)Fe 3+(C) Y 3+ (D) C

9、o 3+36、下列原中原子半径最小的是( D )(A) Rb(B) Sr(C) In(D) Te37、贵金属包括( D )(A)Pt、Pd、Rh(B)Os、Ir、Ru(C)Au>Ag(D)上述全部38、FeO2-在酸性溶液中(B )(A)很稳定 (B)很不稳定(C)比在碱性溶液中稳定(D)比在中性溶液中稳定39、例系元素离子的颜色一般比过渡金属离子的颜色浅，是因为f - f电子跃迁能级较d -d电子跃迁能级( B )(A)高(B)低(C)差不多(D)与此无关4 0、下列离子的草酸盐在水中溶解度最小的是( C )(A) Ti 2(C2O4) 3 (B) Fe2(C2O4)3(C) Ce(C

10、2c4) 3 (D)Al 2 (C2c4) 3二、填空题1、根据路易斯理论，凡能提供电千对的物质 叫做碱;凡能 接受由子对的物质 叫做酸。 因此，路易斯酸也叫电子对接受体，路易斯碱也叫 电子对给予体。2、根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性J1L；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性_弱_;氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性弱;相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在水的拉平效应 。3、NH4+的共轲碱是 NH ; NH2的共轲酸是NH 。4、配位化合物HPtCl 3（NH3）的中心离子是 Pt2 ,配位原子是_Cl,N,配位数为4,它的系统命名的名称

11、为三氯 一氨合柏（H）（氢）酸。5、对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d 7电子组态，则在弱场中，12g轨道上有 5个电子，eg轨道上有_2_个电子；在强场中，12g轨道上有 6 个电子,eg轨道上有 1 个电子。6、在水中，SrSO4的溶解度/、（大或小）于MgSO4, NaF 小 （大或小）于 NaBF4。7、酸在水中拉平到hO ,而碱在水中拉平到_OF（8、冰醋酸可作为HC1O 4, HBr, H 2SO4, HCl的 区分 溶剂。9、电子层结构为全满，全空，半满或接近于这种情况时 比较稳定。10、金属原子簇合物与多核化合物的区别前者有MHM键生成 。11、在一个OC M CO线型玻

12、基配合物中，当在配合物中加入一个正电荷时，CO的伸缩振动频率增大 。12、硫酸的自离解方程式为H 2SO + H2SO = HSO+ + HSO - 。13、画出Fe2（CO）9的结构14、预计S2-,O2-,N3-的质子亲和能顺序S 2- <N3-<O2-。15、在一个 OC M CO线型玻基配合物中，当在配合物中加入一个负电荷时，CO的伸缩振动频率 减小16、配离子NiF64- (2个成单电子)的几何构型为正八面体结构。17、过渡元素的共同特点是熔点高，导电导热性好，硬度大，密度大，呈多种氧化态，易形成配合物，一般配合物具有一定颜色。18、Eu的原子半径比左右相邻的元素都大是因

13、为其原子外层电子构型为4f 76s2 ,属于半充满的 稳定结构。19、过渡元素的氧化态分布特点是二端元素少且氧化态低，中间多且氧化态高； 二端元素几乎无变价。20、电子层结构为全满、半满或全空时或接近全满、半满、全空时稳定，可以说明例系元素 的特征氧化态为 +3,而铀却常呈现 +4氧化态,杉又可呈现 +2氧化态。三、问答题1 .什么叫EAN规则？依EAN规则，确定下列分子式中的 x值：(1) Fe(CO)2(NO)x； (2) Mn 2gx；(3)W(6-C6H6)(co)x；(4) Rh( t 5 C5H5)(CO)x； (5) Ru3(CO)x。答：EAN规则，“18电子规则”，也称有效原

14、子充数规则，定义是：金属原子的价电层电子数加上配位体所提供的电子总数之和为18时，该化合物较稳定。2 (2) 103; (4) 2; (5)12 (答题时，要写出计算步骤)2、阐述金属厥基化合物的成键情况？什么叫协同成键作用？答：金属厥基配合物的化学键分析M L中C。的C原子和金属原子形成 b配位键M - L M 上d电子向CO的*反配形成反馈 兀键m c ol兀的协同作用使配合物更稳定CO既可以给出电子作为 b碱，又可以接受电子作为 兀酸，因此当CO给出电子形成b 配键时， 减少了配体上的负电荷， 增加了金属原子上的负电荷， 这使得金属容易给出反馈电子，而反馈兀键的形成又使得一部分电子从中心

15、金属原子转移到CO之上，结果是加强了CO提供b电子的能力，又有利于b键的形成。这种b -兀协同成键作用使玻基化合物趋于稳定。3、 说明蔡斯盐的结构有何特点？答：（要点）Pt采取dsp2杂化，形成四个b键，其中三与氯成键，另一个与乙烯成键，且钳 的成键轨道与乙烯的反键空兀的轨道形成反馈兀键。4、过渡元素高价氧化态稳定存在的条件是什么？试举例说明。答：（要点）金属和配体之间形成b键和兀键，且均由配体单方面提供电子。举例，如CrO42-,FeO42-,MnO4- （简要说明）5、 CO 是一种很不活泼的化合物，为什么它跟过渡金属原子能形成很强的配位键？配位原子是碳还是氧？为什么？答：（要点）b和兀的

16、协同效应，C提供配位的电子，因为其电负性小于0。（简要说明）6、为什么过渡元素电离能随原子序数的变化曲线不是平滑的，而是出现一些折点？答： （要点）各级电离峰值对应于电离过程破坏半满或全满，谷值对应电离的结果达到半满或全满的构型。 （举例简要说明）7、分别写出硫酸的自离解方程式和醋酸溶于硫酸的方程式。答：H2SO4 + H 2SO4 = H3SO4+ + HSO4 -CH 3COOH + H 2SO4 = CH 3COO - + H 3SO4+8、什么叫镧系元素？写出它们的元素符号。答： 周期表中 La Lu 元素。 元素符号为：La,Ce,Pr,Nd,Pm,Sm, Eu， Gd,Tb,Dy,

17、Ho,Er,Tm,Yb,Lu 。9、用软硬酸碱理论说明为什么在水中，AgI 难溶？答： AgI 属于软酸软碱的成键情况。10、已知配合物M（A-B） 2X2 是旋光活性的，这种情况指出了这个配合物结构上的什么特征？答：Cis-八面体结构。11、用软硬酸碱理论说明为什么在水中，AgF 易溶？答： AgF 属于软酸硬碱键合的情况。12、化合物(CH 3)3B 和 Cl3B 谁是更强的路易斯酸？答： Cl3B 。13、 ( Re2Cl8) 2-中有哪几种键？答：一个(T、二个兀、一个8。14、根据鲍林规则，P K1 =7, H 3BO3 的结构式为何？答：非羟基氧为 0四、计算题1、已知Fe3+的d

18、电子成对能P = 29930 cm-i.实验测得Fe3+分别与F-和CN-组成八面体配离子的分裂能为 o(F-) = 13916 cm - i, A o(CN-) = 34850 cm-1.(1) 写出 FeF63- 和 Fe(CN) 63- 的杂化成键过程;(2)计算 FeF63-和 Fe(CN”3 的CFSE;(3) 分别用 VB 法和晶体场理论讨论这两种配合物的稳定性、磁性和几何构型。答：(1) FeF6 3- ， Fe3+: 3d 5 ， sp3d2 ； Fe(CN)63- ， Fe3+: 3d 5 ， d2sp3(2) Fe F 63- : P > Ad , d 电子的排布为：(t2g)3 (eg)2 CFSE = 3 x(-4Dq)+2X(+6Dq) = 0 DqFe