化学初三化学上册期末试卷(带解析)

1、化学上册期末试卷（带解析）一、九年级化学上册选择题1. 相同质量的缶、CH。和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A. CO最多，缶最少B.出最多，CFU最少C. Z最多，CO最少D. CFU最多，CO最少2. 有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质疑分数为30%9使该混合气体通过足疑的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质 量为（）A. 30gB. 50gC. 100gD 150g3. 一定条件下，能与二氧化碳反应的是A. 木炭B. 一氧化碳C.氧化铜D.氧气4有186g的NaOH和NMCh固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23： 3,把 该固体

2、全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量 是114.2g.则原NaOH和NazCOs固体混合物中钠元素的质呈:是（）A. 9.2gB. 6.9gC. 46gD. 2.3g5. 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是物质所含杂质除去杂质的方法Aco：CO通入氧气点燃BCu粉c粉在空气中灼烧CNaClkno3冷却热饱和溶液结晶DCaCl:溶液HC1加过量CaCO,粉末，过滤A. AB. BC. CD. D6. 下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数拯及处理情况，苴中正确的是bM体质瞅时I呵水 的 Mt %反应时阀u反应时间时间A. 高温瑕烧一左质量的石灰

3、石B. 加热一左质量的高锈酸钾固体C. 相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中D. 向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化镭固体7已知：2KC10F2KC1 + 30",下列图像表示一立质量的KC讥和HnO：固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确的是。扣熱时附in B。加热时勛tdnA. A BB CC DD8下列通过对比实验得出的结论不正确的是5%的郁斑战M物油.十嫌的空气腆十汽油实验一实验二实验三实验四A. 实验一可以证明锌的金属活动性比铜强B. 实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气水同时接触C. 实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物D. 实验四可以说明物

4、质的溶解性与溶列种类有关9. 将2.8g铁粉放入一立量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中 的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体（）A. 3.2 g B 7.6 g C 8.0 g D 15.2 g10. 完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gC0=和3. 6gH:0o下列对该有机物的判断正确的 是A. 该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6： 1B. 该有机物一定含碳、氢、氧三种元素C. 该有机物的化学式为CBD. 该有机物的相对分子质量为4611. 左质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6g,其中水为10.8g.下列说法

5、不正确的是（）A. 参加反应的乙醇质量为9.2gB. 生成的一氧化碳的质量为2.8gC. 燃烧产物中碳元素和氢元素质量比为4:1D. 若该质量的乙醇完全燃烧会多消耗0.8g氧气12. 下列图彖能正确反映对应操作中各量变化关系的是（）成体质2- 生气的量D.0:水的电解时间r-向过氧化氢的水溶液中加入二氧化猛制氧气0时间513. 在一泄的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g,充分反应后, 测定其质量，得到数据如下：物质ABCD反应前质量(g)20202020反应后质量(g)2030未知14下列说法不正确的是A. 物质A可能是该反应的催化剂B.容器内发生了化合反应C.其化学方

6、程式为：2C+3D二5BD.反应后容器内C的质量为16g14. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一能条件下发生化学反应，测得反 应前及t】、t2时并物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是()S 765432A. 该物质为化合反应B. 丙可能是该反应的催化剂C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5： 7D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1： 415. 取一立质量的碳酸钙，髙温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其 中碳.氧元素质量比为1： 5,那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为A. 7： 25B. 50:21C 21:50D 25： 1416. 洁厕灵

7、、84消毒液是两种常见的淸洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应:JL洁厕灵3斗消毒液有毒气体下列说法正确的是（）A. 该反应是分解反应B. 有毒气体是CLC. 反应前后元素化合价不变D. 84消毒液、洁厕灵能混合使用17如图所示中能正确反映对应变化关系的是（）生成气体质量A电解水一段时间加热氯酸钾制氧气C.O体氧素质& 固中元的量受热时间虫加热一龙量髙镒酸钾质总量物的质红磷在密闭容器内燃烧19.18.B.D.电解水剩余固体的质星加热一定质量的KCI03时I可/I总质量愆红磷在密闭容器中燃烧0反应时间b卜列图象能正确反映其对应关系的是（）0反应时间加热一宦质量的氯酸钾和二氧化镒的混合物

8、，下列图象中能正确反映物质质量随时间变化关系的是（）固体质量加热时间氯化钾质量氧气的质量D.V加熱时间20. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（）A. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一立能燃烧B. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一泄是催化剂C. 分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一泄是同种元素21. 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH。、CO2等为原料的“G化学”成为化工生产 的必然趋势。通常天然气中含有ZS等有毒气体，图为天然气合成

9、氨的工艺流程。下列说 法正确的是HJD 气）和空气KKO抒容液FdOrffaO分离出SA. N2、H2按照质呈:比1:3合成氨气B. 用Fe2O3.H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有1种C. 该流程中可参与循环的物质有Fe2O3 H2OD. 反应中主要发生的化学反应方程式（反应条件略i）：CH4+2H2O=CO2+H222. 我国科学家在水煤气变换中引入了髙效催化体系，使该反应可在12CTC时进行，反应 过程如图所示。下列说法错误的是（甲丙过程1O氢原子O磯原子氧原子匚二I催化剂I催化剂IIA. 反应前后分子的总数不变B. 反应每消耗28g甲，可生成44g丙C. 该过程体现了催化剂吸附

10、微粒的选择性D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子23. 已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。如图是一左体积的氢气和 不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示通入氧气的体积，纵 坐标表示反应后剩余的气体的体积），下列说法错误的是体积/汕 rX* X0 1 2 3 4 5 6体积/mLA. 实线部分表示剩余的氢气B. 虚线部分表示剩余的氧气C. 实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应D. 反应前，原有氢气2mL24一左条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（）物质的构成微粒CaJMr不氢履子 o-表示氧原子 表示硫原子反

11、应前的质量/g683201t时刻的质量/g8X反应后的质量/g00y37A. x=0.75yB. 物质M中一上不含氧元素C. 反应物的化学计量数之比为2:3D. 反应前后硫元素化合价发生改变25. 把一立质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一泄条件下反应一段时 间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是()物质甲乙丙T反应前的质量(g)7.62.00.20反应后的质量(g)3.2X5.80.4A. X=0.4B. 丁一定是单质C. 甲和乙是反应物D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11： 1426. 如图所示C0?的制备装巻中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是()

12、c.可抽动的铜丝I同网27 .下列实验操作正确的是（）28.下列说法正确的是点燃酒精灯称量10.05g体A.含氧元素的物质一立是化合物B.只含有一种元素的物质一龙是纯净物C 混合物一左由不同种分子构成D. 化合物中一左含有不同种元素29.下列说法正确的有 在2A+B=2C的反应中，24g的A完全反应生成40g的C,若C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为16 鉴别CO、出、CH4三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色 除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳可将混合气体点燃 一左疑的某物质充分燃烧，消耗96g氧气，生成88g二氧化碳和36g水，则该物质中一 定不含氧元素且该物质分子中碳、氢原子的个

13、数比为1:2A. 1B. 2 个C. 3 个D. 4 个30下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）氧碳质g二化的量A表示向一立量大理石中滴加稀盐酸,产生二氧化碳的质虽:变化盐釀的质里g釧余固体gB.表示加热一立量碳钱（NH4HCO3）,试管中固体的质量变化0反应时间C.成体质E 生气的量表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系甲表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量关系二、九年级化学上册实验题31. 如图是实验室中常见装置，回答下列问题。査阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气 体，可利用MnO2固体与浓盐酸加热制

14、取。（1）写岀仪器a的名称为。（2）实验室制取C02的化学方程式是。（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液而以下的理由-（4）实验室制取CH应选用的发生装巻是 （填标号），该装置导岀的气体中所含的杂质气体有。（5常温下，如图2所示收集Cb的方法中可行的是 （填标号）。32. 图1是初中化学的几种常用仪器，根据要求回答问题：写出仪器C的名称 (2) 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的仪器是(填字母序号)，反应的化学方程为;若用稀盐酸制取二氧化碳气体，还需要的药品为,检验二氧化碳气体已集满的方法是.(3) 小明为了用图2装置收集一左量的氧气，装置接口连接的顺序为，量筒的作用33.

15、 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。(1) 写出图中标示的仪器名称：,。(2) 甲同学用高锁酸钾制取氧气时应选择的收集装置是(填代号),用该方法制取氧气的化学式表达式为:用排水法收集氧气，实验结束后，他发现水槽中的水变红了，请你帮她分析可能的原因：。(写其中一个即可)(3) 乙同学在实验室想制取CO?气体，她选用B装置来制取二氧化碳，其中长颈漏斗的作用是,反应的原理是(用化学符号表达式表示)，可用(填代号)装置收集CO2o(4) 装宜B和装巻C都可以用于制取同种气体，装宜C的优点是。(5) 排水法收集气体时，实验结朿后先把导管移出水而，再熄火洒精灯，原因是,若最后收集

16、的氧气不纯，原因是(写一条即可)。34. 如图所示是测泄空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水 而上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞 子：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。r v - 红F处(1) 红磷燃绕的化学方程式为0(2) 打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：。(3) 实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是35. 小张对老师演示的“空瓶生烟”实验（如图1/2）很感兴趣，他査阅资料后对实验作 了改进（如图3） o请回答下列问题：團1图2（资料） 浓盐酸易挥发出氯化氢（HC1）

17、气体，浓氨水易挥发出氨气（哄），氨气与氯化氢气体 相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了白色固体氯化彼：气体的相对分子 质量越小，其分子的运动速率越快。（1）图1实验中，抽去集气瓶间的玻璃片后，集气瓶中产生大量白烟。此现象能说明分子具有的性质是。（2）写岀氨气与氯化氢反应的文字表达M,该反应属于 （选填：“分解”或“化合”）反应。（3）图3实验中，你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是 （选填“d” “e”或“f"） 理由是、36在“质量守恒总律“的课堂教学中，甲、乙.丙、丁四个小组的同学分别做A、B、C、D四个实验，他们进行了规范的操作，准确的称咼和细致的观察。小气球A甲组B乙组

18、硫酸铜C丙组D丁组钱条的燃烧（1）甲组同学在实验过程中观察到气球的变化是，产生该现象的原因是（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，反应的化学方程式为:CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 J +Na2SO4,请你从原子的角度说明质量守恒的原因（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是池、D实验说明质量不守恒化教师引导学生分析 了 B、D两个实验的原因，你认为B实验不平衡的原因是o实验D中反应的化学 方程式为，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 O(4) 通过上述实验，你得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该 在装置中进行实验。【参考答案】衬*试卷处理标记，请不要

19、删除一、九年级化学上册选择题1. C解析：C【解析】【分析】【详解】利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为2:8即7： 56；甲烷与氧气 反应的质量比为1:4即7： 28； 氧化碳与氧气反应的质疑比为7:4。所以氢气的需氧气的 质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。2. C解析：C【解析】【分析】整个过程中涉及到如下两个化学反应，据此结合碳元素质量守恒进行分析计算：咼温(DCuO+CO = Cu+CO2 ； ®Ca(OH)2+CO2=CaCO34/+H2Oa【详解】有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,英中碳元素的质量分数为30%,则该混合气体中 含有的碳元素

20、的质量=40gx30%=12g,使该混介气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，由 于一氧化碳能够与氧化铜在髙温条件下反应生成二氧化碳，则充分反应后，得到的气体为 纯净的二氧化碳，接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中，二氧化碳能够与石灰水中的氢 氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律可得，整个过程中，碳元素质量守 恒，则得到的碳酸钙中的碳元素的质虽:为12g,又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数12=“ 一二川100%=12%,所以得到的碳酸钙的质S=12gl2%=100g,即得到的白色40+12+16x3沉淀的质量为100g,故选C。【点睛】本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以

21、及化学式的计算、质量守恒左 律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体 是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。3. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳与碳在髙温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确：B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。故选A。4. A解析:A【解析】试题分析：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g - 114.2g=4.4g,二氧化碳中碳 元素的质量为：4.4gx （扌話100%） =1.2g,已知钠

22、元素与礦元素的质量比为23： 3,则钠元 素的质量为：lgx-ggo故选A。考点：质量守恒左律及貝应用：化合物中某元素的质量计算5. D解析：D【解析】除杂的原则是只除杂，不引杂。二氧化碳不支持燃烧，所以不能将二氧化碳中少量的一氧 化碳点燃不能除杂：在空气中灼烧，铜会反应生成氧化铜，不符合除杂的要求：氯化钠的 溶解度受温度的影响很小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，所以除掉氯化钠 中的硝酸钾时应该用蒸发结晶的方法；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水。选 D6. C解析：C【解析】A.髙温锻烧一泄质量的石灰石，髙温条件下杂质不反应，碳酸钙分解生成固体氧 化钙和二氧化碳气体，所以反应

23、后固体的质量一立大于零；B.加热一泄质量的髙锈酸钾固 体，分解生成镭酸钾、二氧化镭、氧气，所以反应后固体的质量为镭酸钾和二氧化猛的质 量和，大于零：C.锌的活动性比铁的强，所以锌先反应完，相同质量的铁粉和锌粉分别加 入到足捲的稀硫酸中，金属反应完，金属的质量决泄氢气的质量，同质量的铁比锌生成氢 气多，所以最终铁的平线更髙；D.向一泄质量的过氧化氢溶液加入二氧化镭固体，过氧 化氢在二氧化镭的作用下分解生成氧气和水，所以水的质量增加；选C7. D解析：D【解析】2KC103 NlnO： 2KC1 + 30",所以二氧化猛是氯酸钾分解的催化剂，反应过程中二 氧化徭的质量和化学性质不变；氧气

24、是反应的生成物，加热到一左程度后氯酸钾分解，生 成氧气，所以开始氧气的疑是零，反应中质量增加，反应结束质量不再改变；由质量守恒 定律可知，物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以固体的质量减少，反应结束固体的 质量达到一宦值，不再改变；由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸岀，所以反应中固体中 氧元素的质量减少：选D8. C解析：C【解析】A.实验一中，锌能与酸反应生成氢气，铜不能，证明锌的金属活动性比铜强：B. 实验二中，没有氧气时铁不生锈，没有水时铁不生锈，当铁、氧气、水三种物质共存时 生锈，可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触：C.实验三中，木屑和煤粉与空气的 接触程度相同，温度也相同，但是

25、煤粉比木屑先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是需要可 燃物的温度达到着火点：D.实验四，碘在水中基本不溶，而在水中能溶解得到溶液，可以 说明物质的溶解性与溶剂种类有关。选C点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其 它所有影响因素都要相同。9. B解析：B【解析】2.8g铁粉放入一泄量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁 和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的 质量为 2. 8g,硫酸亚铁的质M=2. 8g4- (564-152x100% ) =7. 6g0 选 B 点睛：反应后铁元素全以硫酸亚铁形式存在。

26、10. A解析：A【解析】根据质量守恒，反应消耗氧气的质S：=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g, &8gCO2中氧元素的32质 M=8.8gX 一 X 100%=6.4g,碳兀素质呈：=8.8g-6.4g=2.4g , 3.6gH2O 中氧兀素质疑 44=3.6X X100%=3.2g,氢元素质=3.6g-3.2g=0.4g,根据原子守恒，二氧化碳中的碳元 18素，水中的氢元素全部来自某有机物。2.4g+0.4g=2.8g。说明某有机物中不含氧元素，只含 有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g： 0.4g=6： 1；某有机物中碳、氢原子个数比为' 1 2,故该有机物的化

27、学式为CH4,相对分子质疑为46,错误。故选A。12 111. B解析：B【解析】【分析】【详解】A、根据质量守恒定律，生成物中水中的氢元素全部来自于乙醇中，10. 8g的水中氢元素的2质量为：10.8gX二二1.2g,含有1.2g氢元素的乙醇的质量为：61岛三12x2 + 6 + 16电细故正确;10.8sB、由一走质呈的乙醇燃烧得到出0的质呈为108g r其物质的呈为w 厂| 18g/mol=0.6mol 贝Un ( H ) =0.6molX2=1.2mol ,乙醇中N (C) : N ( H ) =2 ： 6=1 ： 3 f 故CO、CO2 的总的物质的臺为 M=0.4mol, CO、8

28、2的总的质呈=27.6g-J10.8g=16.8g ,令CO、CO2的物质的呈分别为xmol. ymol f则:x+y = 0.428x+44y 二 16.8解得:x=005、y=0.35,故 CO 的质量:为 0. 05molX28g/mol=l. 4g,C02 的质量为0. 35molX44g/mol=15. 4g,故错误：c、燃烧产物中燃烧产物中碳元素和氢元素质量比等于乙醇中燃饶产物中碳元素和氢元素质12x2量比二：一 =4:1,故正确：6D、该反应中参加反应的氧气的质虽为：27.6g-9.2g=18.4g。设9.2g的乙醇完全燃烧需要氧气的质量为x46969.2x46 _969.2g

29、xx=18.2g18. 4g-18.2g=0.2g 故正确。故选B.12 . A解析：A【解析】【分析】【详解】A、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁会先和盐酸反应生成氯化铁和水，然后过量的盐酸会和 铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应一段时间之后会有氢气生成，当铁反应完之后不再 产生氢气，正确；B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉，应该产生相同的氢 气，错误：C、电解水产生的氢气和氧气的体积比是2： 1,但是质量比是1： 8,错误：D、 过氧化氢在二氧化镭作催化剂的条件下反应生成水和氧气，水的质量会逐渐增加，当反应 停止之后不再增加，但是刚开始的时候水的质疑不是零，错误。故选A。13. C解

30、析：C【解析】【分析】【详解】A、反应前后物质A的质量无变化，所以A物质可能是催化剂也可能是不参加反应的物 质，故不符合题意：B、由表格数据可知，反应后B物质质量增加了 (30-20) g=10g,说明B物质是生成物，物 质D反应后质量减少了 (20-14) g=6g,所以物质D是反应物，根据质量守恒左律判断C 物质应该是反应物，两种物质反应生成物一种物质，属于化合反应，故不符合题意；C、由上分析可知参加反应的物质C质呈：=10g-6g=4g,即4gC物质和6gD物质反应生成 10gB物质，它们的质呈:比为4： 6： 10=2:3:5,但不是它们的化学计量数的比，故符合题 意：D、由上分析可知

31、，反应后剩余C物质质量=(20-4) g=16g,故不符合题意。14. D解析:D【解析】【分析】根据反应前后物质的质量的质量变化判断岀反应物和生成物。甲反应前的质量为6g,反应后为lg,质量减少了 5g,属反应物；乙反应前为4g,反应后 为2g,质量减少了 2g属反应物：丙反应前为3g,反应后质量不变，故可能没有参与反 应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为lg，反应后为8g,质量增加了 7g,属生成物。 根据质呈:守恒左律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：甲+乙一丁。【详解】该反应为：甲+乙一丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确：丙反应前为3g,反应后质量不变，故可能没

32、有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确： 该化学反应中甲、丁的质呈:变化之比为5： 7,正确：该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7,错误。故选D。15. B解析：B【解析】【分析】【详解】碳酸钙髙温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中 碳元素和氧元素的质量比为：12：(16X3) =3： 12,假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质量比为2： 5=3： 15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸钙的质蜀为：34-=25,氧化钙的质量为：3 = ,故该固体混合物中碳酸钙和氧 10056221化钙的质量比为：25： -=50： 21：故选：Bo216

33、. B解析：B【解析】【详解】A、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三 种物质，不属于分解反应，错误：B、根据质量守恒立律，反应前后原子的种类和数目不 变，反应前氢原子的个数为2,氯原子的个数为3,钠原子的个数为1,氧原子的个数为 1.反应后氢原子的个数为2,氯原子的个数为1,钠原子的个数为1,氧原子的个数为1, 所以有毒气体是C1”正确；C、反应前HC1中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的 化合价为+1价，反应后C1：中氯元素的化合价为0,所以反应前后有元素的化合价发生了 改变，错误：D、84消毒液、洁厕灵能混合会产生有毒气体，不能混用，错误。

34、故选B。17. D解析：D【解析】【详解】A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2： 1,质量比1： &故不符合题意；B、加热氯酸钾制氧气，剩余固体的质量不能为零，故不符合题意：C、加热高锈酸钾放出氧气，固体中氧元素的质量減少，直至反应结朿，故不符合题意：D、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒左律，物质的总质量不变，故符合题意。18. B解析：B【解析】【详解】A、电解水中，产生的氢气与氧气的质疑比为1： &故选项错误：B、氯酸钾分解还要产生氯化钾固体，二氧化镭充当的是催化剂，根据催化剂的左义可以知 道，在反应前后其质量是不变的，所以最终固体的质量保持不变，故选项正确：C、在此

35、反应中，二氧化锚加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故选项错误；D、由质量守恒立律可知，一泄质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故选项 错误;故选：B。19. D解析：D【解析】【详解】A、氯酸钾受热分解后有氧气生成，故固体的质量减小，故错误：B、该反应中二氧化铁是催化剂，反应前后质量不变，故错误；C、反应中氯化钾的质疑先增加，后不变，故错误；D、刚开始加热时，温度不足，没有氧气生成，过一段时间有氧气生成，生成氧气的质量 逐渐增加，完全反应后氧气的质量不变，故正确。故选De20. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，一般可燃

36、物要燃烧必须要 有氧气且温度达到着火点，缺一不可，如果只是温度达到着火点而没有氧气，一般可燃物 不能燃烧，故选项错误：B、催化剂是能改变化学反应速率但在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，因此反 应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能什么都不是，故选项错误：C、物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质， 比如氯化钠就是由离子构成的物质，故选项错误；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原 子就是同种元素，故选项正确。故选Do21. C解析:C【解析】【详解】催化剂A、N2和H2合成氨气的化学方程式为N,+3H2:=2

37、NH3, N2和H2的质量比为14：3,不符合题意：B、用Fe2O3.H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有FeS和S两种，不符合题意：C、用Fe2O3.H20除去H2S, FeS脱硫又生成Fe2O3.H2O,所以后该流程中可参与循环的物质 有Fe2O3出0,符合题意：D、反应中主要发生的化学反应方程式仮应条件略i）：CH4+2H2O=CO2+4H2,不符合 题意。故选C。22. C解析：C【解析】【详解】由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H20在120°C下发生反 催化剂应，反应方程式为：CO+H2OCO2+H2:120°CA、由化学方程式可知，

38、每2个分子变成了 2个分子，反应前后分子的总数不变，故正 确：B、由方程式可知，甲与丙的质量比是28： 44,所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙， 故正确；C、由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；D、由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。故选：Cc23. D解析：D【解析】【分析】【详解】占燃反应的方程式为：2H2+O2 = 2H2O,从图中可以看出：每增加ImL的氧气，氢气则减少2mL,当氧气体积小于2mL时，氢气有剩余：当氧气体积为2ml_时，两者完全反应；氧气 大于2mL时，氢气被反应有氧气剩余。故实线部分表示有氢气剩余

39、：实线与虚线的交点（坐标为2, 0）为两者恰好完全反应；虚线部分表示氧气剩余。由此判断：A、实线部分表示剩余的气体是氢气：故A正确：B、虚线部分表示剩余的气体是氧气；故B正确：C、实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应，故C正确：D、根据氢气和氧气反应时的体积比2： 1,可推知原有氢气为4mL：故D错误。故选：Do【点睛根据图象所表明的反应物中氢气与氧气的体积关系，用绕图象表明变化关系得岀结论。24. C解析：c【解析】【分析】由表可得，反应前H2S的质量为68g,反应后质量为0g,质量减少68g,为反应物，反应 前。2的质量为32g,反应后质呈:为0g,质量减少32g,为反应物，反应前H2

40、O的质疑为 lg,反应后的质量为37g,质量增多36g,为生成物，M反应前为0g,反应后为 68g+32g+lg-37g=64g,为生成物：假设H?S前的化学计量系数为m, O2前的化学计量系数34m 32n= Ill为n,贝IJ反应物的化学计量数之比为：68g32g ,- = -；根据质量守恒左律的微观实n 1质：化学反应前后，原子个数和种类不变可知，反应前有：4H,反应后，因M中一左含有 硫元素，所以，不能含有氢元素，因此，出0前的化学计戢系数为2,才能符合反应前后 都4H,反应前后20、2S,反应后：2缶0中有4H、20,剩余的2S,属于另一生成物，故 M前的化学计量系数为2, M的化学

41、式为：S,最终得岀该反应的化学方程式为：点燃2H2S+O22S+2H2O.据此思路进行解析。【详解】 即y=64g由表可知，t时刻，剩余氧气质量为8g,即参加反应的氧气质量为32g-8g=24g, 当参加反应的氧气质量为24g时，假设生成硫的质量为x,根据各物质实际质量比二各物质 相对分子质量总呈比可得，仝坦二呈，则x二48g,因此，x=0.75y,选项说法正确，故不符 x 64A、由化学方程式:2H2S+O2点燃2S+2H20的意义可得，当消耗32g氧气时，生成64g硫,合题总：B、由化学方程式可知，物质M中一泄不含氧元素，选项说法正确，故不符合题意；C、由分析可知，反应物的化学计量数之比为

42、1:2,选项说法错误，故不符合题意：D、由化学方程式可知，反应前H2S中硫元素的化合价为：-2,反应后S的化合价为：0, 反应前后硫元素化合价发生改变，选项说法正确，故不符合题意。【点睛】该题为难题，解题关键是：从表格中找到硫化氢完全消耗时的质量，氧气完全消耗时的质 量，作为突破口，计算岀两者化学式前的化学计量系数，再根据质量守恒左律的微观实 质，推测岀M的化学式，从而正确写出该反应的化学方程式，最终，化学方程式作为解题 依据。25. B解析：B【解析】试题分析：A、X=7.6+2+0.2 - 3.2 - 5.8 - 04=0.4,正确；B、甲乙质量减少,是反应物,丙 丁质量增加，是生成物，丁

43、不一泄为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确： D、反应中的甲、丙发生改变的质虽:比是：(7.6 - 3.2) ：(5.8-0.2) =11： 14,正确：故选B。考点：质量守恒左律及其应用26. B解析：B【解析】【详解】A、球形干燥管可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停"效果：故选项错误；B、分液漏斗只能控制反应的速率，不能起到"随开随制，随关随停"效果；故选项正确：C、铜丝可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停"效果：故选项错误；D、有孔塑料隔板上放固体药品，此装置能起到"随开随制，随关随停”效果；故选项错误： 故选B。27

44、. A解析:A【解析】A.液体加热。故A正确。B.量简应根据就近原则。故B错误。C.就近对火。故C 错误。D.左物右码。故D错误。点睛：本题主要考查化学实验的基本操作。28. D解析：D【解析】【分析】可以根据物质的分类进行解答，纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由不同种物质 组成的物质：单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。【详解】A、化合物一泄是纯净物，含氧元素的物质不一立是纯净物，例如空气中含有氧元素，但 不属于化合物，故A说法错误：B、纯净物中只含有一种物质，只含有一种元素的物质不一左是纯净物，例如氧气和臭氧 只含有一种元素，但是混合物，故B说法错误；C、

45、混合物是由不同种物质组成的，而物质可以是分子构成的，也可以是原子或离子构成 的，因此混合物不一定由不同种分子构成，故C说法错误：D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D说法正确。故选：d3【点睛】解答本题要充分理解各种物质的性质和物质的分类方法等方面的知识，只有这样才能对相 关方面的问题做岀正确的判断。29. A解析:A【解析】【分析】【详解】 在2A+B=2C的反应中，24g的A完全反应生成40g的C,反应B的质量40g-24g=16g,若2A+ B = 2Cx 2x40C的相对分子质量为40,设B的相对分子质虽:为x,16g 40g则B的相对分亠址，x=32 2x40 40g子质量为32

46、,选项错误。 一氧化碳和甲烷燃烧都生成蓝色火焰，氢气燃烧淡蓝色火焰，鉴別CO、缶、CM三种气 体的观察燃烧时火焰的颜色不能鉴别，选项错误。 二氧化碳不支持燃烧，除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳不可将混合气体点燃，选项 错误。 一泄虽的某物质充分燃饶，消耗96g氧气，生成88g二氧化碳和36g水，88g二氧化碳12中碳元素质M88gX X100%=24g氧元素质M 88g-24g=64gt 36g水中氢兀素质44236gx x 100%=4g氧元素质虽：36g4g二32g, 64g+32g二96g,故该物质不含氧元素，分子18中碳、氢原子的个数比为洋:型= 1:2,选项正确匚故正确个数一个故选：

47、A.12 130B解析：B【解析】向一左量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸 钙反应完，二氧化碳的质疑不再增加；碳酸氢彼受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成 物中没有固体，所以反应结朿，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的 是氢气，氢气是氧气体积的2倍：向相同浓度和体枳的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉， 镁比铁活动性强，反应快，由于镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一 样多。选B点睹：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋势、终点，同时要看淸坐标对应的量，和反应物的量二、九年级化学上册实验题31. 试

48、管 C&C03+2HC1二C&C12+H20+C02 f防止生成的气体从漏斗逸出甲水蒸气和氯化氢气体c【解析】【详解】（1）试管是常用的反应容器；解析：试管CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T防止生成的气体从漏斗逸出甲水蒸气和氯 化氢气体c【解析】【详解】（1）试管是常用的反应容器；（2）实验室制取C02,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反 应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；化学方程式为CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+C O2 个；（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液而以下的理由：防止生成的气体 从漏斗逸

49、出；（4利用MnCb固体与浓盐酸加热制取，因此实验室制取CH应选用的发生装垃是甲；浓 盐酸易挥发，变成氯化氢气体，较髙温度时水变成水蒸气，故该装置导出的气体中所含的 杂质气体有：水蒸气和氯化氢气体：（5）常温下，如图2所示收集CL的方法中可行的是c,因为常温下，氯气是一种密度比 空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体。【点睛】实验室制取C02,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生 成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2/r »32. 酒精灯ABDE 2H2022H20+02 t大理石或石灰石将一根燃着的木条

50、平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 cdb测量液体的体积【解析】(1)解析：洒精灯ABDE 2出02上工2H2O+O2T大理石或石灰石将一根燃着的木条平放在 集气瓶口，木条熄灭，证明满了 cdb测疑液体的体积【解析】(1) 仪器C是洒精灯。(2)用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温反应制取气体，氧气不易 溶于水，可以排水法收集，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，根据所 给带有导气管的塞子，只能用向上排空气法收集，故选择的仪器是ABDE，反应的化学方程 为：2缶02工2H2O + O2T。实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳气体，检验二氧化碳 气体已集满的方法是：将一根燃着的木条平放

51、在集气瓶口，木条熄火，证明满了。(3)集气 瓶内装满水，收集的氧气的体积等于排出的水的体积，当集气瓶内剩余的水较少时，水易 出d导出，故c是进气管，故选cdbz M筒的作用是测量液体的体积。33. 铁架台 锥形瓶 D或F试管口没有棉花团 方便加液体药品F 可以控制反应的速率 防止水倒流，使试管炸裂 没有等到气泡连续均匀的冒出就解析：铁架台 锥形瓶D或F 2KMnO4K2MnO4 + MnO, + O21试管口没有 棉花团 方便加液体药品CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 T F可以控制反应的 速率防止水倒流，使试管炸裂没有等到气泡连续均匀的冒岀就收集，或集气瓶中的水 没有装满等【解析】【详解】(1) 铁架台是常用的夹持仪器，锥形瓶是常用的反应容器，故答案为铁架台：锥形瓶：(2) 如果用高猛酸钾制氧气就需要加热，髙镭酸钾受热分解生成镭酸钾和二氧化镭和氧 气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排 水法收集；加热髙镭酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止髙镭酸钾粉末进入导管：加执故答案为D或F：试管口没有棉花团:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 T(3) 长颈漏斗方便加液体药品，实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐 酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要