江苏省启东市、通州区2020-2021学年高二上学期期末学业质量监测化学试题

1、20202021学年（£ ）京二朗末学业麼邂监测（共100分，考试时间75分钟）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓爼、准考证号填写在答题纸上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔耙答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂英它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上相应位置。写在本试卷上无效。3. 考试结朿后，将答题卡交监考老师。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe56 K 39 Mn 55选择题单项选择题：本题包括13小题，1-10题每小题3分，11-13题每小题4分，共计42分。每小题 只有一个选项符合题

2、意 阅读下列资料，完成1-3题：中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，是我国航天事业 发展的巨大成就。“嫦娥五号”釆用长征五号火箭运输，其芯一级和芯二级釆用液氧液氢发 动机，助推器釆用液氧煤油发动机，“嫦娥五号”本身釆用偏二甲耕/四氧化二氮发动机， 其反应方程式为C2HSN2+2N2O4 2CO2+4H2O+3N2： “嫦娥五号”的电源系统由电源控 制器.锂离子莆电池纽及太阳电池阵组成，锂离子苯电池放电的反应式如下： Lii-CoO2+LixC6=LiCoO2+ C6（x< 1 ）。1. 下列关于长征五号火箭及“嫦娥五号”探测器燃料的说法不正确的是A. 煤汕

3、来源于化石燃料，化石燃料是不可再生能源B. 燃烧产物无污染是液氢作发动机燃料的主要优点之一C. N2O4是'嫦娥五号”发动机内发生的化学反应的还原剂D. 将燃料和氧气压缩冷却成液体，目的是便于储存并缩小航天器的体积2. 下列关于反应 C2H8N2（g） + 2N2O4（g）= 2CO2（g） + 4H2O（g） + 3N2（g） AH 说法正确的是A. 该反应的AH<0, AS<0c2(CO2)c3(N2)B. 该反应的平衡常数表达式为/C=c(c2HsN2) c2(N2O4)C. 由该热化学反应方程式可知，偏二甲耕的燃烧热为D. 用E总表示键能之和，该反应昭E蕊反应物)-

4、E .e(生成物)3. 下列关于嫦娥五号电源系统说法正确的是A. 太阳电池阵可将太阳能转化为电能，转化效率可达100%B. 锂离子蓄电池比能量髙，污染小，是理想的一次电池C. 锂离子蓄电池充电时，阴极电极反应式为：xLi+ + C6 + xe-=LkC6D. 锂离子蓄电池放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移4. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂B. 用NazCCh溶液处理锅炉里的CaSO4水垢C. 用饱和NaHCOa溶液与A12(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料D. 利用加热TiCb溶液的方法制取TiO2 xH2O,进而

5、制备纳米级TiO25. 电解原理在工业生产中具有广泛的应用，下列关于电解原理应用的说法正确的是A. 用电解原理防止金属被腐蚀，可将被保护的金属连在直流电源的负极上B. 电解A1C13溶液制取金属铝C. 在锌片上镀铜，阳极发生的电极反应为：Cu2+2e-=CuD. 用铁作阳极材料，电解氯化钠溶液制取NaOH和CH6. 硫酸亚铁彼晶体|FeSO4(NH4)2SO4-6H2O-种重要的化工原料，实验室里可用废铁屑来制取，下列关于该晶体的实验室制法说法不正确的是A. 用热的NCOs溶液淸洗铁屑，目的是洗去油污B. 制备硫酸亚铁时加入过量的铁鸩，目的是防止硫酸亚铁被氧化C. 将制取的FcSCU溶液和饱和

6、硫酸彼溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节pH<l, 防止F2+水解D. 用右图装巻将上述溶液蒸干，制得硫酸亚铁彼晶体7. 取500mL过氧化氢水溶液，在少疑广存在下分解：2H2O2=2H2O + O2T«.在常温常压下,测得O?的放出量转换成H2O2浓度(c)如下表：r/min020406080d (moI L 1)0.800.400.20000.050下列说法正确的7A. 反应20分钟时，测得6的体积为448 mLB. 4060 min,消耗 H2O2 的平均速率为 0.2 mol-f1 min-*C. 第30 min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率D. 第100 m

7、in时，H2O2分解完全 阅读下列资料，完成89题：合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2（g）+3HHg） = 2NH3（g） AH=-92.4 kJ-mol -*,实际工业生产中（如题9图），合成氨的原料气N?可通过分离空气得到，Hi可通过 天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和比物质的量之比为1 ：28,常用工艺条件：铁触 媒作催化剂，控制温度773K、压强3.0x107Pao400°C450°C500°C600*C20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.47803580.2600.1298. 假设起始反应物N?和出物质的量之比为

8、1 ： 3,且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NHs的物质的量分数如下表所示，则下列说法正确的是：A. 上述任何条件下，反应达到平衡时N?和H?的转化率之比均为1B. 体系中NH3的物质的量分数越小，反应一泄越先达到平衡C. 反应达到平衡时，放岀的热量均为92.4kJD. 600°C. 30MPa条件下加入更髙效的催化剂，平衡时NHs的物质的量分数大于0.1299. 氨的实际生产流程如题9图所示，下列说法不正确的是题9图A. 控制温度（773K）远髙于室温，是为了保证尽 可能髙的平衡转化率和快的反应速率B. 增大相对廉价的N?在原料气中的比例以提高 氢气的平

9、衡转化率C. 将NH3液化，并不断将液氨移去，利于反应 正向进行D. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒 和安全事故发生10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向 2 mLO.l mol LT 的 FcCh 溶液中加入 4 mLO.l mol-LH 的 KI 溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一KI与FcCh的反应是 可逆反应3支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，列一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红B室温下，向0.1 mol-LHCl溶液中加入少量镁粉，产生大虽:气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C向2支盛有2 mL相同浓度银氨

10、溶液的试管中分別加入2滴相 同浓度的NaCl和Nal溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一 支中无明显现象Ksp(AgI)<K$p(AgCl)D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9, NaHCOs溶液的 pH约为10CHjCOOH电离出H+的能力比H2CO3强11.我国科学家研制了一种新型的髙比能量锌碘浪液流电池，其工作原理如题11图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提髙电池的容呈:。下列叙述正确的是A. 放电时，电源负极的电极反应式为：2r + Br -2e"= I2BrB. 放电时，电子从电极b经溶液流向电极a泉«题11图C. 充电时，电极每增重6.5 g

11、,溶液中有0.1 mol r被氧化D. 充电时，溶液中离子的数目变少 12.常温下，用0moi r1的CHsCOOH滴左10 mL浓度均为0.1 mol-L"1的氨水和NaOH的混合液，下列说法正确的是A. 在用CH.COOH滴左前，氨水和NaOH的混合液中c(Na+) = c(NH4+)B. 当滴入 CH3COOH 溶液 lOmL 时，c(NH4+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)C. 当滴入 CH3COOH 溶液 20mL 时，c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-) + c(NH3 H2O)D. 当溶液呈中性时，c(CH3COO-) = c(NH

12、4+)13.在恒左压强p条件下，将H£(g)、Ar(g)按照物质的量比为1小混合，发生热分解反应1H2S(g) H2(g) +2S2(g)分别在有.无催化剂的条件下，不同温度时发生反应，间隔相同时间测左一次 HzS的转化率，其转化率与温度的关系如题13图所示。600 700 800 900 1000 1100下列说法不正确的是A. 在B点，有无催化剂催化，H?S转化率几乎相等的原因可能是催化剂失去活性B. A点反应达到平衡，此时H：S的平衡转化率为a,以分压表示的平衡常数Kp=-a(分压=总压x物质的星分数)C. 充入稀有气体Ar,能提髙H£的平衡转化率D. 温度升高到某一

13、程度，三条曲线可能相交于某一点非选择题14. (14分)二甲瞇(CHQCHJ被誉为“21世纪的淸洁燃料”。由合成气制备二甲庭的主要 原理如下所示，其中反应的能量变化如题14图-1所示：®CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)出®2CH?0H(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) AH2 = -23.5kJ mo®CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)41.2kJmo】T回答下列问题:反应温度/C歳14图2A二甲晅的生成逢字 o O借化剂的借化效*(1) 题14图-1中，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂

14、的两种情况。 下列判断正确的是A. 反应物的总能量小于生成物的总能量B. 每生成1 molCHjOH(g)放出91kJ能量C. 如果该反应生成液态CH.OH,释放的能量增多D. 使用催化剂，反应放出的热量变少(2) 反应 3CO(g) + 3H2(g) = CH3OCH3(g) + CO2(g)的kJ mo"，可以作为上述反应达到平衡的依据的是一 A. 出和CO?的浓度之比一直保持为3 : 1B. v(H2)=3v(CO2)C. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D. 绝热体系中，体系的温度保持不变(3) 在不同温度下催化剂的催化效率与二甲瞇的生成速率如题14图-2所示。300

15、76;C400°C时，二甲聪的生成速率变化的原因是_ 。(4) 以铅蓄电池(电池反应式为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =-2PbSO4 + 2H2O)为电源可充电将C02转化为二甲庭，苴原理如题14图-3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。 该电解池阴极上的电极反应式为 :每生成0.5mol二甲醍，理论上需消耗铅 蓄电池中 mol硫酸。15. (14分)工业上通过电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品。请回答：(1) 电解饱和食盐水的离子方程式 。(2) 电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作 用 。(3) 工业上，常采用“加碳氯化”的方法以髙钛渣

16、(主要成分为TiOJ为原料生产TiCh, 相应的化学方程式为：I TiO2(s) + 2Cb(g) = TiCh(g) + O2(g)181 kJ-mor1II 2C(s) + O2(g)二 2CO(g)AH2=-221 kJ-mor*反应的总式为：TiCh + 2Ch(g) + 2C=2CO(g) + TiCb(g) W在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molCh,并加入足量的TiO?和C, 反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数拯见下表：t/s050150250350?(TiCl4) /mol00. 16090.200.20结合以上信息，回答下列问题: 结合数

17、据，说明氮化过程中加碳的理由 ° 前 50s, Ch 的反应速率 v(C12)= A mol L-'-s-1 下列措施能提高Cl2的平衡转化率的是 。A. 保持恒容通入惰性气体B. 在反应器中增加C和TiO2的含虽C. 反应开始时在原容器中加入2 molCl2D. 增大容器体积以减小体系压强16. (14分)要实现"绿水青山就是金山银山二长江流域总磷超标的问题必须解决。目前总磷 已经成为长江全流域的首要污染物，H3PO3是含磷污染物的一种，请回答下列问题：(1) 某含磷废水的主要成分是HsPOs,其处理方法是向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH,将磷元素转化

18、为磷酸钙沉淀回收。请写岀该过程中H3PO3发生反应的化学方程式 ，若处理后的废水中， c(Ca2*)=5.0xl0-6 molL» PO扌的含量为 4xl0"7 molL» 则 KCa3(PO4)21= °(2) 25-C时，向一泄体积的亚磷酸(H3PO3,二元弱酸)溶液 中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子 的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如题16图-1所示。 NHPOj为 (填“正盐'或酸式盐0 ,其水解平衡常数K 吐° 所加NaOH溶液体积与亚磷酸溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

19、76;(3) 在常温下，用0.1000 mol LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的HsP6溶液,当滴加的NaOH溶液的体积如下表所示时，溶液中刚好存在如下关系:c(Na+)=2c(H3PO3)+2c(H2PO3)+2c(HPO?),请回答下列问题滴左次数待测液体积标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a g的读数如题16图2所示，则“= mL； H3PO3溶液的物质的量浓度为 mol 217. （16分）三草酸合铁（III）酸钾K3Fe（C2O4）3.3H2O是光化

20、学研究中一种常见物质，为翠. 绿色单斜晶体。实验室利用硫酸亚铁钱化学式为（FcSCMNHASOMFhO、草酸等原 料制备三草酸合铁（III）酸钾的流程如下：已知：K3Fe（C2O4）3-3H2O可溶于水，在水中的溶解度随温度升髙而增大（0°C时，溶 解度为4.7 g； 100C时，溶解度为117.7g）。I. 三草酸合铁（III）酸钾的制备（1）写出步骤I生成黄色沉淀FeC2O4-2H2O的化学方程式 °（2）分析步骤II需要维持40C水浴的原因 °II. 三草酸合铁（III）酸钾的组成分析c2or含量的测定在电子分析天平上称取少量样品，加入适S2mol L-lH

21、2SO4和去离子水微热溶解，并 配成100 ml溶液。取岀10.00 ml,用0.0200 moLL KMnO4标准溶液滴泄，发生反 应的离子方程式为：5C20i + 2Mn0> + 16H+= 10CO2 f + 2Mn2+ 8H2O,达滴泄终点 时，消耗KMnO4标准溶液14.00 mL （保留溶液待下一步分析使用）。Fe"含量的测量在上述保留的溶液中加入一小匙锌粉，加热近沸，直到黄色消失，使FU+完全转化为 Fe2+,趁热过滤除去多余的锌粉，滤液收集到另一锥形瓶中。继续用0.0200 mol-LKMi标准溶液进行滴定，达到滴立终点时，消耗KMnO4溶液的体积为2.00 m

22、L。（3）测泄C2O?含量的实验中，滴立达到终点时的现象是一 。（4）通过计算确泄C2O?与尺“粒子数目的比值：”©0舟）/”（F0）= （写岀计算过程）。（5）结果分析：假设测泄结果“（C2OY ）/“（尺3+）大于3 ： 1,请分析原因（假设测左过 程中各项操作规范） °9高二化学化学参考答案单项选择题：本题包括13小题，110题每小题3分,11-13题每小题4分，共计42分。每小题 只有一个选项符合题意 I. C 2. D 3. C 4. B 5. A 6. D 7. C 8. A 9. A 10. DII. D 12. C 13. B非选择题14. （14 分）（1）BC（2）- 246.7： AD（3）300°C400°C,温度升髙，催化剂活性降低，同时，温度升高，速率增大：温度升高对速率的影响大于催化剂活性降低带来的影响（答到每一点给1分）（4）12H+ + 2CO2 + 12e- = CH3OCH3 + 3H2O （未配平给 2 分）：6除（3）、（4）第一空3分，其余每空2分，共14分15. （13 分）（1）2Cr+2H2O2OH-+H2T + CI2T （未配平给 2 分）（2）阳极