【原创】2020届全国II卷高考化学模拟卷(九)

1、高考化学复习材料2020届全国II卷高考化学模拟卷（九）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：本题共 7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇B .顺丁橡胶（顺式聚1, 3-丁二烯）、尿不湿（聚丙烯酸钠卜电木（酚醛树脂

2、）都是由加聚反应制得的C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状煌转化为环状烧，如苯或甲苯8 .已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 120gNaHSO4固体中含有H +的数目为Na8 .向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2+数目一定为0.4NaC.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu （NO3） 2的混合溶液，当有0.2Na个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4gD.加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为Na9 .甲

3、基环戊烷（HCT0）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A.难溶于水，易溶于有机溶剂B.其一氯代物有3种C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D.与2-己烯互为同分异构体10.某化学学习小组利用如图装置来制备无水A1C13 （已知：无水 A1C13遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是A,装置中的试剂可能是二氧化镒B.装置、中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水C.点燃处酒精灯之前需排尽装置中的空气D .球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气11.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和粕纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI）,电解质溶液中含有 Fe3+和F

4、e2+。加热使电池 工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO （氧化态聚苯胺，绝缘体） +2H + ,电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是口响MA,电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3+e-Fe2+B.电池工作时，若在电极 b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2+PANIO+2H +=2Fe3+ PANI12.现有短周期主族元素 R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用 n表示，则有：n(X)+ n(Y) = n(Z),

5、 n(X) + n(Z)=n(R)。这四种元素组成一种化合物Q, Q具有下列性质:坚持就是胜利!下列说法错误的是A.原子半径：Y>Z>XB,最高价氧化物对应水化物酸性：YVZC. X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D. Y3Z4是共价化合物13.往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度 NaHSO,溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是A. a点对应的溶液呈碱性B. V2=10mLC.水的电离程度：a> bD. b点后的溶液满足 c(Na+)>2c(SO42-)二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须

6、作答。 第3536题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26.二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl 3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示:相关物理常数和物理性质如下表:名称相对分子质量密度/g - cm3熔点/oC沸点/oC溶解性苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解无水氯化铝133.52.44190178 (升华)遇水水解，微溶苯一苯甲酮1821.1148.5305 (常压)难溶水，易溶苯回答下列问题:(1)反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，迅速

7、称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加 6 mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液 由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50c左右反应1.52 ho仪器A的名称为。装置B的作用为。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作为C中装置的是 (填标号)。(2)操作X为。(3) NaOH溶液洗涤的目的是 (4)粗产品先经常压蒸储除去再减压蒸储得到产品(5)当所测产品熔点为 时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g,则实验产率为 % (保留三位有效数字)27.随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产

8、生的含硒物料(主要含S、Sa FeOs、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如下：燃油NaCLOs稀此SOd| | | 嚣T股疏II轼化酸法I-4整*f机斫一*匣希网T | II含短媒浓眦洵 泳液回答下列问题:(1) “脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是。最佳温度是，6040 95；瓶上(2) “氧化酸浸”中，Se转化成HzSeQ,该反应的离子方程式为 <(3)采用硫胭(NH 2%CS限合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还 原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸” 液中主要粒子的电位。名栋

9、Cu2*/CuZn2+/ZnFeI+/FeFee1*ClOj/CtEljSeOj/Se山仞 VU345-0.760*0440(V7701.5110.740控制电位在0.74卜1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫胭，可选择性还原 C1O2。该过程的还原反应(半反应)式为。为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V。(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出Se转化成硒代硫酸钠(NazSeSQ) 一 NS净化 7H 2SO4酸化等步骤。净化后的溶液中c(NaS他到0.026 mol此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为的变化关系如图： b点时溶液pH=7,则 n(NH4+): n(

10、HSO3 )=(3)催化氧化法去除 NO。一定条件下，用 NH3消除NO污染，其反应原理4NH3+6NO至蚂L5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH： n(NO)的物质的量之比分别为4: 1、3: 1、1: 3时，得到NO脱除率曲线如图所示：H0O )000 1200 T/r曲线a中，NO的起始浓度为6X 104mg-m -3,从A点到B点经过0.8s,该时间 段内NO的脱除速率为 mg % s-1。曲线b对应NH 3与NO的物质的量之比是(4)间接电化学法除 NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)。吸收池中除去 NO的原理(用离子方程式表示)。7 二选考题：共15

11、分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按 所做的第一题计分。35. Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题(1)基态Ni原子价层电子白排布式为 。(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 。(3) Ni能与类卤素(SCNb反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一电离能最大的元 素是;(SCN%分子中，硫原子的杂化方式是 , b键和汽键数目之比为 。(4) Ni(NH 3)6(NO3)2中，不存在的化学键为 (填标号)。a离子键 b.金属键c配位键d.氢键

12、(5)银合金储氢的研究已取得很大进展。图甲是一种银基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含ImolLa的合金可吸附H2的数目为。Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的(填“八面体空隙”或“四面体空隙”若晶体的密度为dg/cm3, Mg2NiH4的摩尔质量为Mg/mol ,则Mg2+和Ni原子的最短距离为 nm(用含d、M、Na的代数式表示)。36.在医药工业中，有机物 G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示 ：已知：RQNa+RzXR QR2+NaX(Ri与R2代表

13、苯环或烧基、 X代表卤素原子)RCOOH+SOCl 2(液体)RCOCl+HCl T +SO?回答下列问题：(1) A与C在水中溶解度更大的是 , G中官能团的名称是0(2) E-F的有机反应类型是 , F的分子式为 (3)由A-B反应的化学方程式为 。(4)物质D的结构简式为 。(5) B-C反应中加入 NaOH 的作用是。(6)写出一种符合下列条件的 G的同分异构体 。与G的苯环数相同；核磁共振氢谱有5个峰；能发生银镜反应答案及解析7 .【答案】B【解析】煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中

14、的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A项正确；酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B项错误；塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然气为原料生产的，C项正确；石油的催化重整可以获取芳香烧，D项正确；答案选Bo8 .【答案】C【解析】固体NaHSO4中不含氢离子，故 A错误；被氧化的Fe2+数目与溶液中 FeB2的量有关，故 B 错误；混合溶液中 n(Ag+)=2mol x 1L=2mol n(Cu2+)=2mol, Ag+氧 化性大于Cu2+,电解混合溶液时，阴极首先析出

15、的固体为银单质，当有 0.2mol电子转 移时，首先析出Ag,质量为0.2mol x 108g/mol=21.6g C酸确；浓硫酸氧化性较 强，可以将Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3mol电子，则生成的SO2的物质的 量为1.5mol,个数为1.5Na,故D错误；答案为C。9 .【答案】B【解析】A.甲基环戊烷是烧，烧难溶于水，易溶于有机溶剂，故 A正确；B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图,因此其一氯代物有4种，故B错误；C.该有 3机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故 C正确；D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为C6Hio,因此两者互为同分异构体，故 D

16、正确。综上所述，答案为B10 .【答案】C【解析】结合题干信息，由图可知，装置为氯气的制备装置，装置的目的是 除去氯气中的氯化氢，装置的目的是干燥氯气，装置为制备无水A1C13的装置，装置用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置中，并 吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。A.装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnO2需要在加热的条件下才能反应生成CL缺少加热仪器，A选项错误；B.装置的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置的目的是干燥氯气， 用浓硫酸，B选项错误；C.因为Al能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃处酒精灯之前需排 尽装置中的空气，C选项

17、正确；D.球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸 气进入装置中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错误；答案选 C。11 .【答案】C【解析】根据b上发生氧化反应可知 b为负极，再由题中信息及原电池原理解 答。A.根据b极电极反应判断电极 a是正极，电极b是负极，电池工作时电极 a上的 反应是Fe3+e-=Fe2+, A正确；B.电池工作时电极 b发生的反应是 PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H + ,溶液显酸性，若在电极 b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；C.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反 应使电池再生，因此冷却再生过程电

18、极a上无电子得失，导线中没有电子通过，C错误；D.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是 2Fe2+ + PANIO+2H + =2Fe3+PANI , D 正确；答案选 C。12 .【答案】C【解析】根据题给信息， Q溶液与FeC3溶液反应生成血红色物质，可知 Q溶液 中含有SCN-; Q溶液与NaOH溶液共热会生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体，可知1气体为 NH3,则Q溶液中含有NH4+O由此可推断出 Q为NH4SCN0根据 最外层电子数关系可知 X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。A.同一 周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C&g

19、t;N, H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原子半径大小关系为：C>N>H, A项正确；B.同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故 HNO3的酸性比H2CO3强，B项正确；C. C、H组成的烧类化合物中，常温下苯等燃 类呈液态，C项错误；D. C3N4类似于S3N4,同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；答案选Co13 .【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4，+NaOH+H 2O, 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4, +NazSO4+2

20、H 2O ,当二者体积相等时溶液中的溶质为 NaOH,当NaHSO4溶液体积为Ba(OH/溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶 质为NazSO4,所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。A.根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH,溶液显碱性，故 A正确；B .根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以 V2=20mL ,故B错误；C. a点溶液溶质为NaOH ,抑制水的电离，b点溶液溶质为 NazSO4，不影响水的电离，所以水的电离程度：

21、a<b,故C错误；D. b点溶液溶质为NazSO4,溶液中c(Na+)=2c(SO42-), b点后NaHSO,溶液过量，且 NaHSO,溶液中 c(Na+尸c(SO42-),所以b点后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-),故D错误；故答案为 A。26 .【答案】恒压滴液漏斗防止外界空气中水蒸气进入影响实验控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高bc 分液 洗去残留的HCl 苯 48.584.4【解析】苯与苯甲酰氯为原料，在 A1C13作用下制备二苯甲酮,实验过程中不能有水，防止三氯化铝水-J1LI解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲

22、酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HCl,极易溶于水，用C中装置吸收。反应混合液冷却，加浓盐酸后，静置分层，分液后在 有机层中加NaOH溶液洗去残留的HCl,用无水MgSO4干燥得粗产品，粗产品先经常 压蒸储除去苯，再减压蒸储得到产品。(1)由装置图：仪器 A的名称为恒压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝 水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原 因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有 HCl,极易溶于水，用 C中装置吸收，能作为 C中装置的是bc (填标号)。(2)制备二苯甲

23、酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X为分液。(3)分液后得到的有机相中含有 HCl, NaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的HCl。(4)苯和二苯甲酮互溶，沸点不同，粗产品先经常压蒸储除去苯，再减压蒸储得到产 品。(5)纯净物具有固定的熔点，二苯甲酮的熔点为48.5 C,当所测产品熔点为48.5 C时可确定产品为纯品。7830mL苯(密度0.88g - mL)的物质的量为30088 mol=0.34mol, 6 mL新蒸储过的6 122苯甲酰氯物质的量为 622 mol=0.05210mol,由制备方程式可知，苯过量，所以产品140.58g的理论产量为

24、0.05210mol X 182g -m=9.482g,则本实验中苯乙酮的产率为 9.482 gX 100%=84.4% ,27 .【答案】温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加95 C 4CIO3 + 4H+ + Se =4C1O 27 + H2O + H 2SeO3 CIO2 + 4H+ + 5e- = Cl + 2H 2O0.3455.0 X 1D35mol - L 1 Na2SeSQ+ H 2SO4 = Na2SO4 + Se，+ SOT + H2O 3.2 x m %【解析】硒酸泥(主要含 S、Sa FeO3、CuO、ZnO、SiO2等)加入热煤油萃取硫，固体加入稀硫酸、氯酸钠进行氧化

25、，过滤，滤渣中含有氢氧化铁、二氧化硅，氧化浸出液含有HzSeQ,控制电位还原，发生氧化还原反应可生成 Se(1) “脱硫”时，脱硫率随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加。最佳温度是95 Co(2) “氧化酸浸”中，固体加入稀硫酸、氯酸钠进行氧化，Se转化成HzSeQ, CQ3一还原成ClO 2,该反应的离子方程式为 4ClO3 + 4H+ + Se = 4c10 2 T + H2O + H 2Se。(3)控制电位在0.7401.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫胭，可选择性还原ClO2, ClO2得电子还原成 Cl-,该过程的还原反应(半反应)式为C

26、lO2 + 4H+ + 5e- = Cl +2H2O0为使硒和杂质金属分离，确保Cu2+、Zn2+、Fe2+不被还原，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在0.345V。粗硒的精制过程：Na2SO3浸出Se转化成硒代硫酸钠(NazSeSO) 一 NS净化7H 2SO4酸化等步骤。净化后的溶液中c(Na2s他到0.026 mol此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为c(Cu2+)= Ksp CuS = 1.3 10 36 =5.0 x 1035 mol ，精硒中基本不含铜。c(S2')0.026硒代硫酸钠酸化生成硒、二氧化硫和水，化学方程式为NaaSeSQ + H 2SO4 =Na2SO4 +

27、 Se，+ SOT + H2O高考化学复习材料(5)精硒中铁含量为32 g ：1g则精硒中铁的质量分数3.2 X 11f%,与粗硒中铁含量为 0.89咐目比，铁含量明显降低。28.【答案】CO2(g)+4H2(g户CH4(g)+2H2O(g) zH=-163kJ/mo1减小 1.6mol/L3: 11.5 x 103: 1 2HSOa+2e +2H =S2O4- 2H 2。2NO+2s2。4- 2H2。N2 4HSO3【解析】(1)已知： CHg)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247k/mol ,(2) CH4(g)+H 2O(g户CO(g)+3H 2(g) H2=+20

28、5k/mol ,根据盖斯定律，由-重反应：CO2(g)+4H2(g户CH4(g)+2H2O(g) H = AH1-2 H2=-163kJ/mo1;(2)将烟气通入1.0mol/L的Na£O3溶液，二氧化硫与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠以电离为主，显酸性，故溶液 pH不断减小；向亚硫酸钠溶液中 通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠，反应方程式SO2+Na2SO3+2H 2O=2NaHSO 3,溶液中反应的亚硫酸根离子和生成亚硫酸氢根离子的物质的量比为1: 2,即溶液中参加反应的亚硫酸根为 (1.0-0.2)mol/L,则C(eHSO3)=2 x (1.0-0.2)mol/L=1.6

29、mol/L;b点时溶液pH=7,此时溶液中的溶质是(NH02SQ和NH4HSO3,根据电荷守恒：c( NH 4 )+c(H + )= c(OH- )+c( HSO3 )+2c(SO2-),因 pH=7 ,故 c(H+尸c(OH-),则 c(NH4)=c(HSO3)+2c(SO2-),由图可读出 b 点时，c( HSO3)=c(SO2-),则 c( NH 4 )=3 (XHSO3),因在同一体系，n(NH；)： n(HSO3)=3: 1;(3)曲线a中，NO的起始浓度为6X 104mg? m-3, A点的脱除率为55%, B点的 脱除率为75%,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率

30、为6X 104mg? m-3x (0.75-0.55)+ 0.8s=1.54mg?1m-3? s-1;NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大，则物质的量之比分别为4:坚持就是胜利！高考化学复习材料1, 3: 1, 1: 3时，对应的曲线为 a, b, c,即曲线b对应的物质的量之比是 3: 1;(4)阴极得到电子发生还原反应，根据图可知是HSO3在酸性条件下发生还原反应，生成SzO" 其电极反应式为2HSO3+2e +2H =$2。：- 2H 2。；根据图示，吸收池中S2O4-和NO是反应物，N2和HSO3是生成物，则吸收池中除去 NO的原理是：2-2NO+2s2O4 2

31、H2O N2 4HSO3。Nsp3杂化5: 4 b3Na四35.【答案】3d84s2X射线衍射实验面体空隙苧点107nm【解析】(1) Ni的原子序数为28,根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P6393P63d84s2 或Ar3d 84s2,则其价电子排布为 3d84s2;(2)确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是X射线衍射实验；(3) 一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大，但 N原子最为层2P轨道为半满稳定状态，第一电离能高于相连元素，所以Ni(SCN)2中，第一电离能最大的元素是N; (SCN) 2分子结构简式为 N=C -S-SCmN,其中S原子价层电子对个数是

32、4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知硫原子的杂化方式为sp3杂化；共价单键为(T键，共价双键中含有一个 (T键、一个 汽键，共价三t中含有1个(T键、2个汽 键，则b键和支键数目之比为5: 4;(4) Ni(NH 3)6(NO3)2中，NH3与Ni2+之间为配位键；氨气分子之间存在氢键； Ni(NH 3)62+与NO3-之间为离子键，不存在金属键，故选 b;111.(5)晶胞中La原子数目=81=1、H2分子数目=8 -+2 -=3 ,故含1molLa的合金可吸附H2的物质的量为1molx3=3mol ,数目为3Na；Ni原子占据顶点和面心，Mg2+处于八个小立方体的体心，所以Mg2+位于Ni原子形成的四面体空隙;该晶胞中Ni原子个数=8X1+6X1=4、Mg