专题三工业流程图题

1、专题三工业流程图题演练专项提升TANI IAN /HLJANlllAiNh I ISHI Nh1.（2019年大庆）海水中镁元素的总储量为2.1 X 1015 t,可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水，利用海水提取镁的工业流程如下图所示。下列说法错误.的是（）。H2SO4其他成分HaCO,IU)A.沉淀槽中总的化学方程式为MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH） 2J + CaCl2B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温2.（2018年乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的

2、治 污方法不仅吸收了 SO2,同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）。A.该流程中可得到化工产品B.图中FeSO4- Fe2 （SO4） 3的反应类型是复分解反应C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和OD.图中吸收 SO2 的化学方程式为 Fe2（SO4）3+ SO2+ 2H2O=2FeSO4 + 2H2SO43.（2019年临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素CO（NH 2）2,以下是简易生产流程的一部分。（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属 于（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）写出合成塔中合成氨的化学方程式：

3、 ,该反应的反 应类型是。（3）写出合成塔中合成尿素的化学方程式： 。4.（2018年北京）为保护绿水青山，可将工业残留的银渣主要成分为碳酸钢（BaCO3）进行 无害化处理，制取化工原料硫酸钢（BaSO。主要流程如下：MM反应装过法耦反应第2已知：BaSO4难溶于水，氯化银(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎银渣的目的是。(2)反应釜1中的气体X为。(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。5.(2018年咸宁)某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(馍，银白色金属)等金属, 如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+。2+ 2H2SO4=2CuSO4+ 2H2。(1)操

4、作的名称是(2)写出滤液中金属阳离子符号： 。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式： 。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。6.保险粉(化学式：Na2s2。4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2s2。4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2s2。4在水中的溶解度显著下降。Na2s2。4的制备流程如下：Zn SO NuOHNaCl 少辅 NaOll反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4,该反应类型为 。(2)反应n为复分解反应，该反应的化学方程式为 。(3)操彳a的名称为。(4)滤液中含有 Na2s2。4,为使Na2s2。4

5、结晶析出还需要加入少量 NaOH的原因是 ,加入NaCl的原因是。(5)198 g Zn(OH) 2理论上能得到 Zn的质量为。7.(2019年北部湾)工业上利用某废渣含FesO4、Fe2(sO4)3及少量CaO和MgO制备高档颜料铁红(主要成分为F%O3)和回收(NH4”sO4,具体生产流程如下：【背景信息】a.氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。b.3Fe2(sO4)3+ 12NH3 HzO=(NH 4)2Fe6(sO4)4(OH)12 J + 5(NH 4刖04步骤中操作 Y的名称是。(2)加入物质X溶解废渣，X应选用(填序号)。A.盐酸B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钠步骤酸浸时，生

6、成盐的化学方程式为 （任写 一个）。（3）步骤通入氧气氧化的目的是 ;工业上对该操作控 制在4小时左右为宜，根据下图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：O100 R0 6080 1 ： pH=1.550 T： pH=L5-50 t pH=2.5时间曲8.粗盐中含有少量不溶性杂质 （泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。 现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：过鼠过艮爆施水BKL溶液NaOl阔液口溶液粗盐1nO加入过量（1）写出I中发生反应的化学方程式: O,该操作需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、BaCl2溶液的目的是（2）操彳a的名称是 璃棒。（3）

7、加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、（填化学式）。（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。9.（2017年广州）氯化亚铜（CuCl）广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl难溶于 水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：ILO, NnClNii.SO.（1） “滤液1”中除了 Na+、SO4一外，还存在较多的离子是 、（写离子 符号）。（2） “反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl J + 2NaCl + SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。（3） “操作a”的名称是 ,本流程中可循环利用的物质

8、（水除外）是（写化 学式）。（4）可用“水洗”的原因是 , “醇洗”的目的是（5）160 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。1（部10.（2018年泸州）工业上用闪锌矿（主要含ZnS,还含PbS等杂质）制备锌的流程如图分产物略去）:焦炭，高温.丫 辕化锌等二”方盘粗南含。和Phi 图2(1)X的化学式是 ,图1中用过量空气的目的是 。(2)中属于化合反应的是 。(3)Zn(填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应。(4)写出反应中生成 ZnO的化学方程式：。(5)结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 物质ZnPbC沸点/90717494827(6)反应中固体质量随反应时间的变化图示如图2,计算产生Y的质量为 。11.(2019年眉山)某矿石主要成分是 MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿 石制备Mg(OH) 2的工艺流程简图如下：回答下列问题:(1)步骤和步骤均用到的操作是 。(2)溶液A中所含的阳离子有 Fe3小、Cu/、Mg2+和(填离子符号)。对应离子F