第二章第三节第2课时影响化学平衡移动的因素

1、第2课时影响化学平衡移动的因素学习目标理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。知识点一化学平衡的移动学生用书P31自主探究自主学习探究归纳阅读教材P26，思考并填空1定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。2图示表示v(正)>v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)自我测评(做一做)判断正误(1)平衡移动的原因是v正v逆。()(2)平衡移动要研究的对象是已建立的平

2、衡。()(3)外界条件改变引起平衡中v正>v逆，平衡正向移动。()(4)只要正、逆反应速率改变，平衡肯定发生移动。(×)认知总结1化学平衡移动的根本原因：v正v逆。2化学平衡移动的判断(1)当外界条件改变时，若引起v(正)>v(逆)时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动，各组分含量发生改变；(2)当外界条件改变时，若引起v(正)<v(逆)时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动，各组分含量发生改变；(3)当外界条件改变时，v(正)、v(逆)都变化，若v(正)和v(逆)仍保持相等时，则化学平衡不发生移动，各组分含量不发生改变。3新旧平衡的区别：平衡时各组分的含量

3、发生变化，但各自有定值。知识点二浓度、压强对化学平衡的影响学生用书P32自主探究自主学习探究归纳阅读教材P26P27，思考并填空1浓度(1)实验探究探究1：原理Cr2OH2O2CrO2H实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色结论c(H)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动探究2：原理Fe33SCNFe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤向试管中滴加0.01 mol/L NaOH溶液向试管中滴加0.01 mol/L NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅结论对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，分别增大c(

4、Fe3)和c(SCN)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了。滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，减少了Fe3的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了(2)影响规律增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。2压强(2)对于反应前后气体物质的量不变的反应如H2(g)I2(g)2HI(g)，改变压强，化学平衡不发生移动。自我测评(做一做)1对于可逆反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，增加固体C的用量，化学平衡是否发生移动？提示：增加固体或纯液体的量，

5、由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。2炼铁炉中CO发生的反应为3CO(g)Fe2O3(s)高温,2Fe(s)3CO2(g)，如果增大该反应体系的压强，能使平衡向正反应方向移动吗？提示：增大反应体系的压强，平衡不发生移动。认知总结1浓度变化对化学平衡的影响规律化学平衡aAbBcCdD(A、B、C、D为非固体)体系浓度的变化增大反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度速率的变化v正瞬间增大，v逆瞬间不变，v正v逆v逆瞬间增大，v正瞬间不变，v逆v正v逆瞬间减小，v正瞬间不变，v正v逆v正瞬间减小，v逆瞬间不变，v逆v正平衡移动的方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动速率与时间的图像规

6、律总结在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。2.压强变化对化学平衡的影响(A、B、C、D均为气体)化学平衡aAbBcCdD abcdaAbBcCdD abcdaAbBcCDdabcdaAbBcCdD abcd体系压强的变化增压增压减压减压速率的变化v(正)、v(逆) 同时增大，v(正)v(逆)v(正)、v(逆) 同时增大，v(逆)v(正)v(正)、v(逆)同时减小，v(正) v(逆)v(正)、v(逆)同时减小，v(逆)v(正)平衡移动方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动速率与时

7、间的图像规律总结在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气态物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气态物质体积增大的方向移动讲练互动典例剖析题组训练典例剖析反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，则该正反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。解析升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；C为气体，mnp，若A、B都为气体，则增大压强，平衡不会移动，若加压平衡发生移动，则A、B中至

8、少有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；由题意知改变B的量，平衡不移动，则B应为固态或液态。答案(1)吸(2)逆反应(3)气规律方法(1)只涉及固体、液体的反应，压强的影响极其微弱，一般不考虑。(2)在容积不变的密闭容器中，向已达到平衡的气体反应体系中充入与体系中任何物质都不反应的气体，平衡不发生移动。(3)在压强不变、体积可变的恒压容器中，向已达到平衡的气体体系中充入与体系中任何物质都不反应的气体，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。题组训练题组一浓度对化学平衡的影响1在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。已知Fe(SCN

9、)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将()A变深B变浅C不变 D无法确定解析：选C。FeCl3与KSCN反应的实质是Fe3与SCN的离子反应，K和Cl并未参加反应。因此在该平衡体系中加入少量KCl晶体，Fe3和SCN的浓度都没有变化，平衡不移动，溶液颜色不变，C项正确。2在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原

10、溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。解析：加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2CrO=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。答案：(1)黄OH与H结合生成水，c(H)减小，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色(2)橙c(H)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色题组二压强对化学平衡的影响3在一密闭容器中发生反应：2

11、A(g)2B(g)C(s)3D(g)H<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D体积不变，充入“惰气”解析：选C。A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C对；D项，体积不变，充入“惰气”，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，D错。4某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。若温

12、度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa2Ba1Ca3 D无法确定a的值解析：选B。体积扩大，A的转化率不变说明反应前后气体的物质的量不变即a12，a1，故选B。知识点三温度、催化剂对化学平衡的影响，勒夏特列原理学生用书P34自主探究自主学习探究归纳阅读教材P28，思考并填空1温度变化对化学平衡的影响规律化学平衡aAbBcCdDH0aAbBcCdDH0体系温度的改变升温降温降温升温速率的变化v(正)、v(逆) 同时增大，且v(正)v(逆)v(正)、v(逆) 同时减小，且v(逆)v(正)v(正)、v(逆) 同时减小，且v(正)v(逆)v(正)、v(逆)同时增大，且

13、v(逆)v(正)平衡移动的方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动速率与时间的图像规律总结在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动2.催化剂对平衡的影响图像3勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。4勒夏特列原理的应用(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。(3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。自我测评(做一做)1盛有NO2气体圆底烧瓶中存在下列平衡：2NO2(g)N

14、2O4(g)H0(红棕色)(无色)将NO2球浸泡在热水、冰水中，装置如下图：(1)A瓶中气体的颜色如何变化的？其原因是什么？(2)B瓶中气体的颜色是如何变化的？其原因是什么？(3)通过上述实验，你能得出温度对化学平衡有什么影响规律？提示：(1)变深；原因是甲烧杯中温度高，平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色加深。(2)变浅；原因是乙烧杯中温度低，平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅。(3)升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。2反应A(g)3B(g)2C(g)H0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反

15、应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动答案：C讲练互动典例剖析题组训练典例剖析在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。解析(1)C为固体，增加C，

16、其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，c(CO)增大。答案(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大规律方法分析化学平衡移动的一般思路题组训练题组一温度对化学平衡的影响1已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是()A升高温度，A2的转化率增大B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该

17、反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案：B2在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析：选C。升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应

18、，C对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，D错。题组二勒夏特列原理的应用3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3解析：选B。Cl2H2OHClHClO,2HClO光照,2HClO2，光照，相当于减小HClO浓度，化学平衡向生成HClO的方向移动。NH3H2ONH3·H2ONHOH，向浓氨水中加固体NaOH，c(OH)增大，上述平衡均向左移动。2SO2O22SO3，增大压强，平衡向气

19、体体积减小的方向移动。上述解释均符合勒夏特列原理。加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3，只是加快NH3的生成速率，并不影响化学平衡，故不能用勒夏特列原理解释。4下列措施有利于反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ·mol1平衡向正反应方向移动的是升高温度降低温度增大压强减小压强增大NH3浓度减小NH3浓度()A BC D解析：选D。该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向移动，错误，正确；该反应正反应方向气体的物质的量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向逆反应方向移动，正确，错误；增大NH3浓度平衡向减小NH3浓

20、度的方向(逆反应方向)移动，错误；减小NH3浓度平衡向增大NH3浓度的方向(正反应方向)移动，正确。易错易混小结1可逆反应的正、逆反应同时进行，反应物和生成物同时存在于同一体系中，且都不为零，即任一反应物的转化率都不能达100%。2平衡正向移动：一定增大的是产物的质量和物质的量，反应物的转化率、浓度可能减小也可能增大。3改变压强、温度平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。4平衡移动的原因是v(正)v(逆)，催化剂同等程度的改变了化学反应速率，v(正)v(逆)，平衡不移动，但速率改变。5改变压强，平衡不一定移动，如H2(g)I2(g)2HI(g)增大压强平衡不移动。6有固体参与的可逆反应，改变固

21、体的物质的量平衡不移动。知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1可确认发生化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C可逆反应达到平衡，使用了催化剂D由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等解析：选D。化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同；C中催化剂同等程度的改变了正、逆反应速率。2改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()AFe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO

22、2(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)解析：选A。对于化学方程式两边气体物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不发生移动。A项符合上述要求。3反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大解析：选D。本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，意在考查考生对化学平衡移动、反应物的转化率及产物的产率等知识的掌握情况以及分析问题、解决问题的能力。因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积

23、，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同时同倍数改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。4一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0解析：选A。本题考查化学平

24、衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2T1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，H0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。5两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是()Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅Ba、b的颜色一样深Ca的压强比a的压强的2倍要小，b的压强为b的压强的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的

25、c(Br2)小解析：选C。aa的过程中，平衡正向移动，但增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度仍比原平衡时的大，A错误；a在压缩中一定有NO2转化成N2O4，故a中NO2的物质的量比a中小，而b和b中Br2的物质的量相等，故a颜色应比b中的浅，B错误，C正确；两者颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，不能判断D是否正确。6在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()AacdBA的转化率增大CD的体积分数变大D平衡向正反应方向移动解析：选A。气体

26、体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍；D的浓度为原平衡的1.8倍，说明该平衡向左移动，因此A正确，B、C、D错误。7某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则()A平衡向逆反应方向移动B平衡不移动CC的百分含量增大DB的浓度减小解析：选C。平衡时若将各物质的浓度增加一倍，相当于压强增大一倍，所以平衡向右移动，C的百分含量增大，故A、B错误，C正确；根据勒夏特列原理，D错误。8某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系

27、如图所示。下列说法正确的是()A将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时，可能是平衡混合物中增加N2的量的结果C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小解析：选C。A项，此反应为可逆反应，1.0 mol氮气、3.0 mol氢气在实际过程中不能完全转化，故放出的热量小于92.4 kJ，A错。B项，温度不变，改变压强，N2的转化率增大，可能是平衡混合物中增加H2的量的结果，通过增加N2增大压强，N2的转化率减小，B错。C项，由图知，增大压强，平衡

28、向正反应方向移动，H2的转化率提高，C正确。D项，升高温度，逆反应速率、正反应速率都增大，D错。9常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A和B可发生可逆反应ABCnD。若2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时C的浓度如下表：温度/压强/Pa平衡时C的浓度/(mol·L1)251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0(1)可逆反应中系数n的取值范围是_，理由是_。(2)在5×105 Pa时，D的状态为_。解析：(1)增大压强，平衡向逆反应方向移动，则气体分子

29、数为111n，则n1。(2)压强从1×105 Pa变为2×105 Pa时，C浓度应为2.0 mol·L1，然而由于平衡移动，使C的浓度减小为1.8 mol·L1，说明此时平衡向逆反应方向移动。压强从4×105 Pa变到5×105 Pa时，C的浓度应变为(3.2×1.25) mol·L14.0 mol·L1，然而却变为6.0 mol·L1，说明此时平衡又向正反应方向移动，进一步推知此时D物质在加压条件下变为液态或固态。答案：(1)n1增大压强，平衡向逆反应方向移动(2)液态或固态10在一密闭容器中

30、发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻，体系中改变的条件分别是t1_；t3_；t4_。(3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是_。At2t3Bt3t4Ct4t5 Dt5t6解析：根据速率­时间图像中速率变化的特点进行分析。(1)由v(正)v(逆)的速率关系，可知达到化学平衡的时间段。所以在t0t1，t2t3，t3t4，t5t6时间段，体系处于平衡状态。(2)反应起始时，v(正)v(逆)说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻，速率突变

31、，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，其正反应速率增大，而逆反应速率瞬间不变，故可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小的倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。(3)在t1t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，降低温度平衡也向正反应方向移动，故氨的体积分数最大的应是改变条件最后的时间段。答案：(1)t0t1，t2t3，t3t4，t5t6(2)增大反应物浓

32、度使用催化剂降低反应温度(3)D能力提升11反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是()A温度、容积不变时，通入SO2气体B增大压强C容器体积不变，充入氮气D保持压强不变，充入氮气解析：选C。通入SO2后，发生反应2H2SSO2=3S2H2O，相当于减少了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动，A选项不合题意；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，B选项不合题意；恒容时，充入不与体系中各物质反应的其他物质，原平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，C选项合乎题意；充入不与体系中各物质反应的其他物质，此时体系的分子数增加，要保持恒压，

33、容器体积必须增大，原平衡体系各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，D选项不合题意。12在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是()A3B4C5 D6解析：选D。按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但平衡时混合气体的压强却比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。因而在化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即2n43，n5。从题目所给出的选项来看，只有n6才能满足题设所需条件。13工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol某实验