速率平衡周测基础习题

1、高二化学周测试卷（2015.10.24）一、选择题(每题2分，共56分)1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（    ）A.压强                B.温度            C.催化剂        

2、0;  D.反应物的性质2.下列说法正确的是（    ）A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞3.在10 时某化学反应速率为0.1 molL-1s-1，若温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 molL-1s-1，则该反应需在什么温度下进行（    ） A.30          

3、60;    B.40                 C.50               D.60 4.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由0.06 molL-1降到0.0

4、36 molL-1所需时间为（    ） A.等于10 s              B.等于12 s        C.大于12 s           D.小于12 s5将等物质的量的X2和Y2置 于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g) pZ

5、(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9molL-1 ，（Y2）=0.1molL-1 ，C（Z）=0.8molL-1 ，则Z的化学式可能是  （    ）  AX2Y3  BXY3   CX2Y2  DX3Y2  6下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B. 电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C. 电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关7.100

6、 mL 6 molL-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（    ）A.硫酸钠固体                              B.水C.硫酸氢钾溶液    &#

7、160;                        D.硝酸钾溶液8，下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）A、CH3CH2COOH         B、Cl2     

8、     C、NH4HCO3       D 、S029， 下列物质是强电解质的是(     )A. CH3COOH                   B. SO3    

9、60;            C. BaSO4                    D. 石墨10在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 （   

10、;）                             A. abc        B. abc        C. cab 

11、;        D. bca11对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容积 C移去部分SO3D降低体系温度12等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321 B1234 C3421 D124313对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆

12、（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）14一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y(气) 2 Z(气)，一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D15一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A

13、和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不反应）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C16某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为（ ）A20% B40% C60% D80%17对平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol

14、，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压18年反应2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压19已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H<0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动20已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应达

15、到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强21将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）Aab Ba=b Cab D无法确定22在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量或时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2

16、，H023已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )24现有可逆反应A（g）2B（g）nC（g）；H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=325一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B

17、.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)26 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33% B40% C50% D65%27.一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4m

18、ol，此时SO2的物质的量应是A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol28现有下列四个图像温度O生成物浓度1.01×105Pa1.01×106Pa时间773K乙O生成物浓度573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=Q1 kJ/mol(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H=Q2 kJ/mol(Q20)C4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；H=Q3 kJ/mol(Q30)DH2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；H=Q4 kJ/mol(Q40)二、填空题（填空题每空4分，共32分）31高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)