2010-2011学年度高二化学 下学期化学单元测试（3） 新人教

1、20102011学年度下学期单元测试 高二化学试题（3）【新人教】命题范围：选修4第三章水溶液中的电离平衡可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 K 39 Ca 40 Mn 55第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（ ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D01mol/L的NH4Cl溶液的pH约为52 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把

2、管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A a mL B（50a）mL C 大于（50a）mL D 大于a mL3 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10mL量筒量取713mL稀盐酸 B用酸度计测得某稀盐酸的pH为154C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为23D用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13154 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）A AB B A=104 B C B=104 A D A=B5 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10

3、mL01mol/L氨水与10mL01mol/L盐酸混合：c（Cl） c（NH4+） c（OH） c（H+）B 10mL01mol/L NH4Cl溶液与5mL02mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl-） c（OH-） c（H+）C10mL01mol/LCH3COOH溶液与5mL02mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO-） c（OH-） c（H+） D10mL05mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： c（Cl）c（Na+） c（OH-） c（H+）625时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、

4、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（ ）Aa = b = c Babc Cacb Dcab7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D 8有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A 两溶液物质的量浓度相同 B 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH离子浓度相同 D 加入等体积的水稀释后，pH仍相等9将pH=3的盐酸溶液和p

5、H=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） Ac（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH） Bc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Dc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）10在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ ） A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度11将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是（ ）ACa（OH）2的溶解度、溶剂的质量B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡D溶液中C

6、a2+的数目12人体血液的正常pH约为735745，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCO3- H2CO3 CO2H2OHPO43 HPO42 HHPO42 H2PO4故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ）A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活

7、动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）增大，pH值略减小13将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）0105mol·L1、c（Al3）0055mol·L1，溶液的pH=20（假设溶液中硫酸完全电离为H和SO42-），则c（K）为 （ ） A0045mol·L1 B0035mol·L1 C0055mol·L1 D0040mol·L114已知：01 mol·L1的酸式盐NaHA溶液pH = 5。则下列判断正确的是（ ）Ac （A2）c（H2A）BHA的水解抑制了HA的电离 CHA

8、的水解和电离相互促进 Dc（OH） = c（HA）c（A2）c（H2A）15下列有关的叙述正确的是 （ ）A常温下，由NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液PH一定大于7B在PH = 8的CH3COONa的溶液中，c（Na）-c（CH3COO）099×106 mol/LC1 molFe3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目约为602×1023D向2 mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1 mol/L的NaOH溶液后的混合液中：c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）c（OH）16下列叙述正确的是（ ）A01 mol/L C6H5ONa溶液中：c

9、（Na）c（C6H5O）c（H）c（OH）BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH = 5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中，c（H）不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2）下降第二部分 非选择题（共52分）17（12分）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：_在碳酸钠浓溶液中逐滴加入稀HCl，一边搅拌，直到不再放出CO2为止。在此过程中碳酸氢根离子的浓度变化趋势是 ，可用离子方程式表示为 。将AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到固体物质的化学

10、式为 ，写出有关反应的离子方程式为 。18（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。 （1）滴定：用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，此时滴定管中液体的体积 mL。 下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）50803144446282100该实验应选用 作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后消耗的体积1V050258025302V3V60031352535 （2）根据所给数据

11、，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简） c = 。 （3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ； d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 。 （4）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。A 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C 盛装未知液的锥形瓶用

12、蒸馏水洗过，未用待测液润洗D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E 未用标准液润洗碱式滴定管1925时，将001 mol CH3COONa 和0002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液: （1）该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: 。（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。（3）在这些粒子中，浓度为001 mol/L的是 ，浓度为0002 mol/L的是 。（4）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒 ，电荷守恒 。20（8分）炼金废水中含有络离子Au（CN）2+,其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强回答下列问题: （1）H

13、CN的电离方程式为 ,NaCN溶液pH 7（填大于,小于或等于） （2）与弱酸电离方式相似,Au（CN）2+也存在着两步电离,其一级电离方程式为 ; （3）在酸性条件下,NaClO也能氧化CN-,但实际处理废水时却不要酸性条件下进行的主要原因是 21（10分）硫化物通常有“废物”之称。因硫化物据其溶解性可以分三类：易溶于水的只有K2S,Na2S,（NH4）2S；易溶于强无氧化性酸，不溶于水的仅有FeS,ZnS；大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸，如HgS,Ag2S,CuS,Cu2S。其中，Ag2S,CuS,Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）

14、。氢硫酸溶液中存在下列平衡：H2SH+HS-,HS-H+S2- （1）推测硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是 ； （2）在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中c（OH-）,c（S2-）都增大的是（ ） A加入少量的漂白精 B通入氨气 C通入少量过氧化钠粉末 D加入少量硝酸银溶液 （3）难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数方次的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。例如，Cu（OH）2Cu2+2OH-,Ksp=c（Cu2+）c（OH-）2=2×10-20已知在常温下，FeS的Ksp=625×10-18，H2S饱和溶液中c

15、（H+）与c（S2-）之间存在如下关系：c（H+）2·c（S2-）=10×10-22在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液c（Fe2+）中达到1mol/L，应调节溶液的c（H+）为 。参考答案选择题（共48分）题号12345678910答案DCBBBDACBD题号111213141516答案BCBCBD第二部分 非选择题（共52分）17现象为：产生白色沉淀，且红色褪去（2分）原因：在纯碱溶液中，CO水解，COH2OHCOOH，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色（2分）；加入BaCl2后，Ba2CO=BaCO3（白色），由于c（CO）减小，水解平衡左移，c（OH）减小，酚酞褪色。（2分）逐渐增大后逐渐减小 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2+ H2O Al2O3 Al3+ + H2O = Al（OH）3+ 3H+ 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O18（12分）（1）酸 2460 大于2510 酚酞 （4分）（2） （2分） （3）无影响 偏低 偏高 偏低 （4分） （4）A、D、E（2分）19（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COOHCHCOO-+H+，H2OH+