最新原电池练习题(带答案)

1、精品文档精品文档1 下列装置不能形成原电池的是（）2.有关如图所示原电池的叙述不正确的是（）3.Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）C.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg +2HO=Mg（OH 卅 Hf（教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是A.若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生 H B.水果电池的化学能转化为电能C. 此水果发电的原理是电磁感应D. 金属片 A、B 可以一个是铜片，另一个是铁片5.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列 M N、P 物质,

2、其中可以成立的是（）原电池练习题选项MNPAZnCu稀 HaSQBCuFe稀 HCICAgZnAgNQ 溶液DZnFeFe（NQ）3溶液6.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A.电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片B.正极的电极反应式是 Ag* +e =AgC. Cu 片上发生氧化反应， Ag 片上发生还原反应D .反应时盐桥中的阳离子移向CU（NO3）2溶液A.负极反应式为 Mg- 2e_=Mg+B.正极反应式为 Ag+ e-=Ag4.H；SOtAGiiSDj ZnSO4D精品文档精品文档A.B.C.D.7.A.B.C.D.A.C.9.AlNsOH溶液NHCI带液稀日屜0）中

3、 Mg 作负极，中 Fe 作负极中 Mg 作正极,中 Fe 作负极,中 Cu 作正极,（2017 泗洪模拟电极反应式为6H2O+ 6e=6OH+ 3Haf电极反应式为Fe 2e-=F+电极反应式为 2+ 2e_=Hf）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是电极I上发生还原反应，作原电池的负极电根I(Pt)FrCI3电极n的电极反应式为Cu2+ 2e=Cu- -.-ErEE.-ErEE UEE-UEE-该原电池的总反应为 2Fe3+ Cu=C 茁+ 2Fe2+盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成加入少量稀 NaOH 溶液加

4、入少量 NHHSO 固体（2017 开封高三调研）如图，在盛有稀流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A. 外电路的电流方向为XT导线TYB. 若两电极分别为铁和碳棒，则X 为碳棒,C.D.H2 的总量,.加入少量 CH3COON 固体.加入少量 CuSO 溶液HbSQ 的烧杯中放入用导线连接的电极Y 为铁X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY10. 一次电池碱性锌锰干电池11.二次电池（以铅蓄电池为例）可采取的措施是X、Y,外电路中电子稀H2SO4精品文档精品文档1 放电时的反应(1) 负极：_ (_氧化反应)；(2) 正极：_ (

5、_还原反应);(3) 总反应：_ 。2.充电时的反应(1) 阴极：_(_ 还原反应)；(2) 阳极：_ (_氧化反应)；(3) 总反应：_。电解原理应用练习题1. 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是A.都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D.这些金属的化合物熔点较低2. 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重 2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol3. 欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴

6、极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A.Ag 和 AgCI 溶液 B.Ag 和 AgNO 溶液 C.Pt 和 AyCO 溶液 D.Pt 和 AySQ 溶液4. 某溶液中含有溶质 NaCl 和 HSQ，它们的物质的量之比为3 : 1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极只析出 H2B.阳极先析出 CI2，后析出 Q2C.电解最后阶段为电解水D.溶液 pH 不断增大，最后为 75. 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol 电子时停止通电。若此溶液体积为2 L,则所得电解液的 pH 是A.1B. 8C . 13D. 146.

7、以惰性电极电解 CuSQ 溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol ，则阴极上析出 Cu 的质量为A.0.64 gB . 1.28 g C . 2.56 g D . 5.12 g7. 在水中加等物质的量的 AgJ Ba2+ Na*、SQ、NQ、Cl，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A.35.5 : 108B . 16 : 207 C . 8 : 1D. 108 : 35.58. 常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 molL的 Cu(NQ)2和 0.1 molL1的 AgNQ 组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下

8、体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A.阴极增重 1.4 g B.所得溶液 pH1H2SO4(aq)精品文档精品文档9. 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molQH生成时，阳极生成精品文档精品文档A. 0.2mol H2B. 0.2mol Cl2C. 0.4mol H2D . 0.4mol Cl210. 电解法精炼含有 Fe、Zn、Ag 等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C. 阴极上发生的反应是Cu2+ 2e一= CuD. 电解后 Fe、Zn、Ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥11. 在外界

9、提供相同电量的条件，Cu2+或 Ag+分别按 Cu2+2e Cu 或 Ag+e Ag 在电极上放电，其析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为A. 1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确A. 从 E 口逸出的气体是 H2B. 从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性C. 标准状况下每生成 22.4 LCl2,便产生 2 mol NaOHD. 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度17.如图：通电 5min 后，电极 5 质量增加 2.16g，试回答:(1)_ 电源：a 为_极，C 池为池A

10、 池电极反应： _ , _ 。C 池电极反应： _ , _。(2)若 B 槽中共收集到 224mL 气体(标况)，且溶液体积为 200mL (设电解过程中溶2+液体积不变)，则通电前溶液中的 Cu 物质的量浓度为。(3) 若 A 池溶液体积为 200mL,且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液化学平衡移动练习题(1)、选择题1.对已达平衡状态的反应：2X(g) + Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确14. 如图所示，电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A.碳棒接直流电源的负极 B.碳棒上发生氧化反应C.铁片上的电极

11、反应式为 2Cl2e= Cl2TD.铁片附近出现的浑浊物是 Mg(OH15. 如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则 A 电极名称为 _极，是_ ，电极反应式为 _ ，电解质溶液可以是_。(2) 乙池中 Fe 极电极反应式为 _液，开始电解一段时间， Fe 极附近呈段时间后铁片色。pH 为_极材料， 若在乙池中滴入少量酚酞试NaCICuSOAJINOIA B C精品文档精品文档的是(A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动精品文档精品文档C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方

12、向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动A. 加催化剂u（正）、u（逆）都发生变化且变化的倍数相等B.加压，u（正）、u（逆）都增大，且u（正）增大倍数大于u（逆）增大倍数C. 降温，u（正）、u（逆）都减小，且u（正）减小倍数小于u（逆）减小倍数3.下列说法正确的是（）A .可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B .其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C .在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D .在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4.对于任何一个平衡体系， 采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（

13、）5.对平衡 CO（g） .一 CQ（aq） H= -19.75 kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6. 2007 年 10 月 10 日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列 关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A.铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B.将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C. 升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成

14、氨的方向移动D. 增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7.关于催化剂的叙述，正确的是（）2 .在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH（g） H =。10恒温下，反应 aX（g） =Yg）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L,下列判断正确的是：A. ab+c B. avb+c C. a=b+c D. a=b=c 11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:g )+ W (s); A H 0 下列叙述正确精品文档精品文档A.加入少量W,逆反应速率增大当容器中气体压

15、强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动C.12.有一处于平衡状态的可逆反应:X(s)+3Y(g)平衡后加入X,上述反应的H增大（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成 Z-2Z(g)的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压A. B .低压加催化剂C.（ ）分离出 ZD.13.下图为 PCl5（g）PCl3（g）+CI与时间的曲线，此图表示的变化是2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态I移动到状态n的反应速率（VA.降温C.增加 PCI5的量D .增加 PCl3的量14.符合图象A.B.3NO2C.4NH34 的反应为()。(g) =NO2(g) (g)+H2O(l)(g) +5O2(g)

16、+ NO(g)-2HNO3(l)+NO(g)-4NO(g) +6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)B.降压图 4曲线图左逆右正精品文档精品文档T/K、填空题+O2亠 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3 所示。（图 A 上逆下正、图 B 上正下逆、图 D 为跳跃型，上逆下正）1增大O2的浓度对速率影响的图象是（）2增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。3升温对速率影响的图象是（）4加催化剂对速率影响的图象是（ ）。17.某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，。试填写下列空白（1）_该反应的化学方程式为

17、_（2）_反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为 _15.有一化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图 5 所示是 A 的转化率同压强、温度的关系，分析图 5 可以得出的正确结论是（）。（图中压强上大下小）图 5 曲线图A.正反应吸热，m+np + qC.正反应放热，m+np + qmA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)B.正反应吸热，m+nVp + qD.正反应放热，m+nVp + q16.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2图 3正、逆反应速率的变化曲线精品文档精品文档（3）当反应达平衡时后若

18、X、Y、Z 均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的 2 倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为 _精品文档_ 反应(填放热或吸热)；若只加大体系压强，Z 的物质的量减少，若 Y 是气体，则 X 的聚集状态是 _18 .温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时 C 的浓度的 1 .9 倍,试判断： 平衡向 _ 方向移动；C气体的体积分数 _ (填增大、减少、不变).气体 A 的转化率 _(填增大、减少、不变)m + n _ p (填“、V

19、、=”)。三、计算题19. 一定温度下，反应 2SQ + Q 斗2SO2,达到平衡时，n(SQ):n(O2):n(SQ) = 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(Q2) = 0.8mol ,n(SQ) = 1.4mol，此时 SQ 的物质的量应是多少？1. (2009 全国I理综,10)用 0.10 mol/L 的盐酸滴定 0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(NH4+)c(CI-), c(QH-)c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-), c(QH-)=c(H+)-+ _-+ +-C.c(Cl )c(NH4), c(QH-)c(H+)D.c(C

20、l)c(NH4), c(H )c(QH )2. (2009 安徽理综,13)向体积为 Va 的 0.05 mol/LCH3CQQH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05 mol/L KQH 溶液,下列关系错误的是()A. VaVb 时:c(CH3CQQH)+c(CHCQQ-)c(K+)B. Va=Vb 时:c(CH3CQQH)+C(H)=C(QH-)C. Vac(K+)c(QH-)c(H+)D. Va 与 Vb 任意比时:c(K+)+c(H+)=c(QH-)+c(CH3CQQ-)_ _ 2 _3. (2009 福建理综,10)在一定条件下，Na2CQ 溶液中存在水解平衡：CQ-+H2Q=HCQ+

21、QHP下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入 CQ2,平衡向正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入 NaQH 固体，溶液 pH 减小c(CQ”4. (2009 四川理综,12)关于浓度均为 0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A.c(NH4+):B.水电离出的c(H+):C. 和等体积混合后的溶液:c(H+)=c(QH-)+c(NH3H2Q)D. 和等体积混合后的溶液:c(NH4+)c(Cl-)c(QH-)c(H+)5.(2008 重庆理综，7)向三份 0.1 mol/L CH3CQQN 溶液中分别加入少量 NHNQ、NQSQ、F

22、eCh 固体(忽略溶 液体积变化),则 CHCQC 浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大6.(2008 海南,9)下列离子方程式中，属于水解反应的是()-+-+A.HCQQH+HQ -一- HCQGHsQB.CQ2+H2Q- HCQ +HC.CQ32-+H2Q HCQ +QH D.HS-+HQ S2-+HC精品文档7.(2008 广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A.在 NaHCC溶液中加入与其等物质的量的NaQH 溶液中的阴离子只有 CQ2-和 QH-精品文档B. NaHCOs溶液中：c

23、(H+)+c(H2CO)=c(OH-)C. 10 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(CH3COO-)C(OH-)C(H+)D. 中和体积与 pH 都相同的 HCI 溶液和 CHCOOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同8. (2008 江苏,12 改编)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A. pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B. pH 相等的 CHCOON、NaOH 和 NetCQ 溶液:c(NaOH)c(

24、CH3COONa)c(H )c(A )c(H2A)9. (2008 全国理综I,12)已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是()+ - - - +A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H ) B.c(OH )c(A )c(B )c(H )- - - + _ - +C.c(OH )c(B )c(A )c(H ) D.c(OH )c(HB)c(HA)c(H )10.2009 年 4 月份以来我国许多省份发生手足口病，疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、 多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没

25、有联系的是()A.NaCIOB.FeCIsC.明矶D.K MnO11. 溶液 A 中加入一定量的 NaF 后，若测得 c(Na+)与 c(F-)接近相等，溶液 A 的 pH 值不可能为()A. 6B.7C.8D.912. 下列说法正确的是()A.tC时，某溶液的 pH=6,则该溶液一定为酸性B. 常温下，将 pH=11 的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 常温下，将 pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的 CHCOO!溶液等体积混合后，溶液的 pH7D. 常温下，物质的量浓度和体积相同的&CO、K2SQ、HCI 溶液混合后，溶液的 pH713._(8 分)在纯碱溶液中滴入酚酞,所观察到的现象是_ ,_向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是 _,_出现上述两种现象的原因是(以离子方