物质的结晶以及溶液的计算

1、定义公式：C%= m受x 100%=m液一X 100%剂物质的结晶1.结晶：晶体从溶液中析出的过程。2.结晶有两种方法:（1）蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度影响较小的固体从溶液中结晶。（2）冷却热饱和溶液法 （降温结晶）：根据不同物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的原理。冷却其热的饱和溶液也叫冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响大的固体从溶液中结晶，适用于陡升型物质的提纯.过滤结晶适用范围除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶 与母液分离。分离几种可溶性固体的混合物。依据原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。利用固体物质溶解性小同，以及溶解度受温度变化

2、影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。主要操作1.制过滤器；2.过滤。蒸发结晶或过滤结晶。3.过滤与结晶的区别三、溶液中溶质的质量分数溶液质量=溶液中溶质的质量分数是指,当溶剂稀释浓溶液时，溶质质（选填“不变”、“变大”或“变小”）。溶液中溶质的质量分数=饱和溶液的溶质质量分数=例：某实验室要配制500克1 %的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克?溶液部分相关计算1、溶质质量分数注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）= 溶液体积（毫升）X 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m浓溶液x a% = m稀溶液 乂 b% （a>b）

3、 其中：m稀溶液 =m浓溶液+ m水若用溶质质量分数不同（a%、b%）的溶液A、B,配制中间溶质质量分数的溶液（c%）,则：mAXa%+ mBXb% = （mA + mB） x c%、”一_一，bb 口，溶解度C,7、溶解度、溶质质量分数计算公式，关系：饱和溶液中溶质质量分数=彳go +溶解产X100%8、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般：（特例：熟石灰）降温加溶质蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液-加溶剂升温9、溶解度曲线图：记住常见 三种物质的溶解度曲线10、混合物分离提纯方法：过滤、蒸发、结晶、洗涤11、结晶方法：蒸发溶剂（如：NaCl）冷却热饱和溶液（如： KN5）也叫降温结晶，应用：提纯

4、KNO3 （NaCl杂质）二、注意点：1、溶液杲均一、稳宗的混合物；2、它不一定是无色，但一般透明:3、溶质可以是气体、液体、固体，没有溶解的物质显不能作为溶液的一部分，也不可看做溶质。4、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。5、饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，6、气体物质溶解度还与压强有关。7、溶解度四点把握：温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量8、蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液9、溶质质量分数与温度无关，只与溶质和溶液质量有关10、利用溶解度曲线可查找某温度下某物质的溶解度,可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况,

5、也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。【典型例题】1.关于溶解度的计算的类型(1)已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如： 把50克20c时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20 c时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克-12克=38克设：20c时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g38g50gx100g (x 100)g12g38 g /口一=解得 x=31.6g.x 100g答：20c时硝酸钾的溶解度为31.6克(2)已知某温度时物质的溶解

6、度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20 c时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： 若配制350克20 c的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克？ 若将78克硝酸钾配成20c时的饱和溶液，需水多少克 ？解析：设配制350克20c的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20c时的饱和溶液，需水质量为 z溶质溶剂溶液24g(100 - 24) = 76 g100gxy350g78gz(78 z)g24 g76g100g-= 解得 x=84g, y=266g。xy350g24 g76g口工一-=一幺 解得再z=247g。78z总之，关于

7、溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。例3 tC时，NaNO3的溶解度是25g,现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入 30g NaNO3固体，则此时烧杯中( )A.溶液质量是230g B.溶质质量是50gC.溶剂质量是170g答案：D 。D.溶质质量是45g例4将两杯20c时的食盐饱和溶液，甲为 500g,乙为1000g,在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）A.甲=乙 B.甲乙C.甲 乙D.无法判断答案：A。例5现有500g20c的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉 20g水后，有5gA析出，若

8、再蒸发掉 20g水后，又有7gA析出，则在20 c时A物质的溶解度是 。解析：20c时500g A溶液 _龚生型此_析晶5g N （500 25） g A溶液（饱和） _箜9型此_析晶7g （500 25 27） g A溶液（饱和）20C时A饱和溶液中：溶质溶剂S100g720gS=35g答案：35g 。例6 tC时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出 bg硫酸铜晶体，则（b a） g是（）A.饱和溶液失去溶剂的质量B.减少的饱和溶液的质量C.析出无水物的质量D.饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温

9、度不变，剩余溶液还是 tC时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。答案：B 。例7已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/c102060溶解度/g2131.6110现有20 c时硝酸钾饱和溶液 100g,若将其升温至60 C,还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至 10C,可得饱 和溶液多少克？解析：20c时100g硝酸钾饱和溶液中，m （KNO3） =100g 乂 36g = 24g ,131.6gm （ H2O） =100g24g=76g。设60 c为达饱和还需加入硝酸钾质量为x,降温至10 C ,可得饱和溶液质量为y。110g24 g x100g76g-=，解得 x=59.6g

10、;- = ,解得 x=91.96g100g76g121g y【课堂练习1】1、下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）A、加硝酸钾已加少量水C、温度不变蒸发水D、升温E、降温2、下列有关溶液的认识中，错误的是（）A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D、食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收3、将消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（）蒸发溶剂加入溶质升高温度降低温度A、B、 C D、4、从100g10%NaCl的溶液中倒出10g,则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为（）

11、A. 1% B. 90% C. 10%D.11.1%5、将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为（）A. 40% B. 50% C. 44.4% D.无法判断6、将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水（）A.100g B.200g C. 400g D. 800g7、在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为（）ABCD8、将100g含水为98%的氯化钠溶液稀释为含水99%

12、的氯化钠溶液，则加水 g9、将20 c的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至 30 C,所得溶液中溶质的质量分数 （填“增 大”、“减小”或“不变”）基础练习：1.下列说法正确的是（）A.食盐的溶解度是 36克B.100克水溶解了 36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为 36克C.20 c时，食盐的溶解度为 36克D.20 c时，100克食盐溶液中含有 36克食盐，所以食盐的溶解度为36克2.20 C时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（）A.20 c时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20 c时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，

13、恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在 100克水里。3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶tC时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是（）A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在t C时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）A. 一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量5.20 C时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则 20c时，Na

14、Cl的溶解度是（）A.18B.18克 C.36D.366.下列做法能改变固体物质溶解度的是A.升高温度 B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强7.t C时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a克,将其全部蒸干，得到b克该溶质，则此固体物质在tC时的溶解度为（）A.”留克B. 吧克C.aa -b100ba - b100 -b.克 D. 克a - b8.已知20c时食盐的溶解度为 36克.在20c时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数为（）A.40%B.33.3%C.36%D.26.5%9.30 C时KC1O3的溶解度为10g, 424g KClQ溶液中加入10g KCIO3和

15、6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为（）A.200gB.400gC.390.8gD.394g10.25 C时，5克水最多能溶解物质 A 2克，20c时，25克水最多能溶解物质 B 10克.如果在2 4 c的相同温度下，A与B的溶解度（SA和Sb）的关系是（假设 A、B两物质溶解度随温度升高而升高）（）A.Sa>SbB.Sa=GC.SaVSbd.无法比较11.在温度不变的，f#况下，将tC的KNO§?夜100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5克水，又析出5克晶体，则该温度下 KNO的溶解度是（）A.7.5 克 B.80 克 C.90.3 克D.100 克12.在20 c时

16、，ag某物质完全溶解后制得密度为d的饱和溶液Vml,则在20c时该物质的溶解度为（）A Vd - a a 0100aA. g B. g C. 100aVdVd -aD.100U ga Vd13.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是A.溶质质量+溶剂质量=溶液质量B.溶解度 溶质质量100g溶剂质量溶质质量100g +溶解度溶液质量D.溶解度 溶质质量100g -溶液质量14.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而;少数物质的溶解度受温度影响变化不大,；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而15.在20c时，1.5克某固体最多能配制成6.5克饱和溶液.求20c时该物质的溶解度。16.已知硝酸钾在30c时的溶解度为 45.8克，求在30c时配制100克硝酸钾饱和溶液，需要水和硝酸钾各多少克？17 .把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g,求原溶液中溶质的质量分数。18 .欲配制溶质质量分