2010年高考化学选择题题型专项辅导11附答案和解析

1、中多孔电极 a、b 均不参与电极反应.下列判断正确的是（ ) 2010 年高考化学选择题题型专项辅导 11 （附答案） 第I卷（选择题共 72 分） 、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有-个 选项符合题意） 1 修正液中含有挥发性的有毒溶剂，应告戒学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染， 该溶剂所含的一种有毒成分可能是（ ） A 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯 D 甘油 2有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中 SO3约占 5%6% （体积比，下同），而硫在纯氧气中燃 烧时，其产物中的 SO3约占 2%3%,解释这一事实的理由正确的是 A .在空气中燃

2、烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成 SO3的方向移动 B 在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成 SO3的方向移动 C .在硫燃烧的过程中，对于 SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响 D 没有使用催化剂 3吊白块学名为甲醛次硫酸氢钠 （NaO CH2 SO3H）,它能使粉丝漂白，但在粉丝中残留甲醛等有毒物质， 严重危害人体健康。它可由 NaHSO3和 HCHO 在一定条件下反应制得： NaHSO3+HCHO 宀 NaO CH2一 SO3H。该反应的类型是 A .取代反应 B .加成反应 C .聚合反应 D .消去反应 4 共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：均裂：

3、 A : B T A + B ;异裂：A : B T A + + : B 。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A . 2K + 2H2O= 2KOH + H2T B . 2Na+ 2C2H5OH T 2C2H5ONa + H2 f C. Na2CO3+ H2NaHCO3+ NaOH D . CH3COOH + C2H5OH H2O + CH3COOC2H5 5.下列说法中正确的是 A . C60气化和 I2升华克服的作用力相同 B 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C .氯化钠和氯化氢溶于水时.破坏的化学键都是离子键 D .用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4固体是分子晶体 6在硫酸铝

4、、硫酸钾和明矶的混合溶液中，如果 c （ SO42） =0.2mol?L 二 当加入等体积等浓度的 KOH 溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+的物质的量浓度是 1 1 1 1 A . 0.2mol?L B . 0.25mol?L C . 0.1mol?L D . 0.225mol?L 7.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（ Westinghouse）公司研制开发的.它以固体氧化锆氧化钇为电 中多孔电极 a、b 均不参与电极反应.下列判断正确的是（ ) 解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（ 02一）在其间通过.该电池的工作原理如下图所示，其 A .有氧气进入发生反应的 B .有氢气进

5、入发生反应的 C. a 极对应的电极反应为： 02 - 2H2O - 40H - D 该电池的总反应方程式为： 2H2 02壘温2H2O 4 分，每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括 个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确 的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。） 9.铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较 低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O= 2NaCI+2Be（OH） 2 J能完全进行，则下列推断正确的是 A . Na2BeO2溶液的 p

6、H7 ,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO B . BeCl2溶液的 pHc(HA )c(OH )c(H ) + 2 B. NaHA : c(Na )= c(A )+ c(HA ) + 2 + C. Na2A: c(Na )c(A ) c(OH )c(H ) + 2 D . H2A : c(H ) = c(HA )+ 2 c(A ) + c(OH ) 14. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A . pH = l 的溶液中：Na十、KS SO32、Mn。4 + 3+ 一 2 B . pH = 7 的溶液中：Na、A1 、Cl、SO4 + + 2 C. pH 12 的溶液中：N

7、a、K、SO4、AlO 2 D . pH = 0 的溶液中：Na+、K+、NO3一、ClO 一 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A .小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应： HCO3- + OH_ = CO32- + H2O B . NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后显酸性： Ba2+ OH + H+ + SO42 = BaSO4J+ H2O C.氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸： Fe2+ + NO3 + 2H* = Fe3+ + NO f + H2O D .偏铝酸钠水解：AlO 2 + 2 出 0 L，Al(OH) 3 + OH 一 16 .短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增

8、大，它们的原子最外层电子数之和为 17,其中 A、C 同 主族，B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 ( ) A .最高价氧化物对应的水化物的酸性： ACCD D . A 与 D 可形成离子化合物 17 .镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL2 mol/L 的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为 5.6 L。向反应后的溶液中 加入足量氨水，产生沉淀的质量为 A . 5.1g B . 10.2g C . 13.6g D . 15.3g 18 .将 2mol NaHCO 3和一定量的 Na?。？固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体， 经测定 Na?。? 无剩余，则最后固体的物质的量为 ( ) A . 12mol 之间 B . 14mol 之间 C . 24mol 之间 D .大于 4mol 答案 、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分） 1 2