2020届高三全国卷模拟考试化学试题及答案

1、2020届高三模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 P35.5 S32 CI35.5 Fe56、选择题：本题共 24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到"碳为观止”。下列有关说法正确的是审幻爆农妙皑Ft孚咅A. 金刚石与石墨互为同位素B. 石墨烯是一种有发展前途的导电材料C. 碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D. 富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 乙醇汽油可以减少尾气污染B. 化妆品

2、中添加甘油可以起到保湿作用C. 有机高分子聚合物聚乙炔可以用做导电材料D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与葡萄放在一起起干燥作用3 .已知：同一个碳原子接两个羟基的分子不能稳定存在。某有机物分子式为C5H12O2,1mol该有物与钠完全反应生成 22.4LH 2（标况下），则其主链为4个碳原子的稳定存在的同 分异构体有（）A.7种B.6种C.5种D.4种4. N a为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 18gD 20和18gH 20中含有的质子数均为10N aB. ILO.Imol-1-磷酸(H3PO4)溶液中含有的 H +离子数为0.3N aC. 40g34%的过氧化氢催化分解，生成O.

3、lmol氧气时转移的电子数为 0.2N AD. 密闭容器中ImolNO与0.5molO 2充分反应，产物的分子数为Na5. 目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第个垃圾桶的是 A.水果皮B.残破瓷砖C.牛奶包装纸盒 D.废电池6 五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是A. 豆腐的制作过程利用了胶体的性质B. 制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物C. 秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料D. “越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金7 .环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S为+ 6

4、价)去除废水中的正五价砷As(V)的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为Na, KspFe(OH) 3=2.7 X 139。下列叙述正确的是()A.1mol过硫酸钠(Na 2S2O8)含2N a个过氧键B.若56gFe参加反应，共有 Na个&O82-被还原C. 室温下，中间产物 Fe(OH) 3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7 x 108mol TD. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷8 .下列离子方程式正确的是()A. 强碱性溶液中 NaCIO 将Fe(OH) 3氧化为FeO42-:3CIO - +2Fe(OH) 3=2FeO 42-+3Cl -+

5、4H +H 2OB. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C 2H518OHC17H35COOC 2H5+H 218OC. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H +=SO2f +S J +OD. 向 NH4HCO3 溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO 3-+OH - =CaCO 3 J +HO9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化 合物。已知A的相对分子质量为 28 , B分子中含有18个电 子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、

6、Z组成化合物的沸点低B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C. Y、Z组成的分子可能为酸性氧化物D. W是所在周期中原子半径最小的元素 10 .十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利 用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A.盐桥中Cl-向Y极移动B. 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC. 电流由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为 2NO 3-+ 10e - + 6H2O=N 2 f+120H ,周围pH增大11 .如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型

7、管中，下列分析正确的是饱和口匚：洛族A. K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl- - 2e-=Cl 2 fB. K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液 pH逐渐减小C. K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D. K1打开，K2闭合，电路中通过 0.002mol电子时，两极共产生 0.001mol气体12 .室温下，用 0.1mol 的 NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()10 2030 -10 W W>mlA. HX的酸性比HY的强B.滴定过程中，均可用酚酞作指示剂C.室温下，Ka (HY )的数量级约

8、为10-4D.滴定前，HY的体积为HX的两倍13 .下列说法正确的是A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH > 7的碱性溶液中B. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中 c(CI -) > c(NH4+)C. O.Imol，的氯化铵溶液与0.05mol的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(CI -)>c(NH 4+)> c(Na +)>c(OH -)D. 0.1mol； 1L硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2-)+c(HS -)+c(H 2S)14 . H2C2O4为二元弱酸。25 C时，向100mol-1Na2C2O4溶液

9、中缓缓通入 HCI气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. O.IOOmol- 1Na2C2O4 溶液中：c(C2O42- )>c(HC2O4-)>c(OH - )>c(H +)B. pH = 7 的溶液中：c(CI) = c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)C. c(Cl-) = O.IOOmol-1 溶液中：c(OH - )?c(H +) = c(H 2C2O4)?c(C2O42-)D. c(HC2O4- )= c(C2O42-)的酸性溶液中:c(Cl -)+ c(HC2O4-) v O.IOOmol -1 c(H 2C2O4)15

10、 .常温下，用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定 20mL浓度均为0.10mol/L 的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：CH3COOH的Ka = 1.75 X 10 HCN的Ka = 4.9 X 10。下列说法正确的是()A.点与点对应的溶液中：c(CH 3COO 1 )=c(CN )B.点对应的溶液中：c(Na +) + c(H +) = c(CN -)+ C(OH -)C. 点和点对应的溶液中：c(CH 3COO ) c(CN ) = c(HCN) c(CH 3COOH)D. 点对应的溶液中：c(OH -)=c(H +)+c(CH 3CO0H)16.下列依

11、据相关实验得出的结论正确的是选项实验步骤现象结论A浓硫酸与乙醇加热，产生的气体X直接通入溴水溴水褪色X一定是纯净的乙烯B某卤代烃 CH3CH2X与NaOH 溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性， 再滴加"NO溶液生成淡黄色沉淀X为溴原子C向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小D鸡蛋白溶液中分别加入饱和 (NH 4)2SO4溶液和HgCl 2溶液均有白色沉淀蛋白质均发生了盐析A. AB.BC.CD.D17 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得 EG。反应过程示意图如下。下列说法正确的是A. 氢气在该反应中作为催化剂B. DMO分子

12、中只有碳氧单键发生了断裂C. MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物D. EG和甲醇互为同系物18 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、 静置，溶液下层呈紫红色I-的还原性强于Cl-B向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热，将产生的气体 通入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去该气体一定是乙烯C测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金属性比Si强D向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO 3溶液，无淡黄色沉淀生成1-溴丙烷没有水解A.AB.BC.CD.D19

13、.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：K+、NH 4+、Ba2+、Fe2+、C1-、-溶液R过麗N0 3-、CO32-、SO42-，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行 如图实验。下列说法正确的是过H飙恒q)A.气体A为CO 2B. 溶液中可能存在的离子有C1-、K+C. 溶液中一定不存在的离子有CO32-、NO 3-D.向溶液G中加入过量H2SO4(aq)产生沉淀J,故原溶液中存在 Ba2+20 .已知 Pb 3O4 与 HNO 3 溶液发生反应 I: Pb 3O4+4H +=PbO 2+2Pb 2+2H 2O ； PbO 2 与酸 化的 MnSO 4 溶液发生反

14、应 II: 5PbO 2+2Mn 2+4H +5SO 42- =2MnO 4_+5PbSO 4+2H 2O。下列推断正确的是A .由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为1:2B. 由反应I、II可知，氧化性：HNO 3>PbO 2>MnO 4C. Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO 3=3Pb(NO 3)4+4NO f +8H 2O21 利用小粒径零价铁（ZVI ）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、02、NO 3-等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的

15、量ne。下列说法错误的是eee三ze eN H无效増滋A .反应均在正极发生B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCI时ne= amolC. 的电极反应式为 NO3- + 10H +8e=NH 4+3H 2OD .增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大22.热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti? H? Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100 ° C） Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是（）g £

16、A.为氮气分子被催化剂吸附的过程B.在高温区发生，在低温区发生C.为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D. 使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应W），在一定条件下 W可23 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做分别转化为X、Y,下列说法正确的是（）XWtXMMI、非选择题：本题共4小题，共52分。A.X和W都能与溴水发生加成反应B. X能发生加成、消去、缩聚等反应C. lmolY 最多能与7molNaOH 发生反应D. lmolY水解生成两种有机化合物24 .某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO 3、NaNO 2、K2SO3、Na2SO4、Fe、F

17、eO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下:该同学得出的结论正确的是 （）A.固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3 中的一种C.固体粉末中至少含有KNO 3、NaNO 2 中的一种D. 固体粉末中可能含有K2CO3、不含 Fe2O325 . （14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、.、为原料先制得r '：，进而生产出纯碱。回答下列问 题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案 实验。一位同学将二氧化碳气

18、体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。titnoVL 凰最戊广乙装置中的试剂是 丁装置中稀硫酸的作用是 。"另一位同学用图中戊装置 （其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从 通入体。“ 31有同学建议在戊装置的 b管下端连接己装置，理由是 。_F表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据水：01020304050NaCI35.735.836.036.336.637.0NaHCO 36,98.19 611.1r12.714.5N H dCI4129.433.337.241,4 145.8I50.4参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷

19、却水或者冰水的原因:'该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质将晶体充分干燥后，称量质量为耳。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为' - O然后进行下图所示实验: 在操作n中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 字母Oa. 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液b. 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液c. 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 o_26 (12分).2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献

20、的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由 LiFeP0 4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下:废旧遅电池NaOH落液过程iNajCO过程iiiNazCO；g希牌叱川品FcPOZHjOFeDH).O0W£#孵K综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为结合平衡移动原理，解释过程iii中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因 当pH > 2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因(4) LiFePO 4可以通过(NH 4)2Fe(SO 4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为27 (12分).研究NOx之间的转化具有重

21、要意义。 已知：N204(g) =2N0 2(g) 日>将一定量 N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为Ti。 下列可以作为反应达到平衡的判据是 A .气体的压强不变B. v 正(N2O4) = 2v逆(NO 2)气体的密度不C. K不变D .容器内变E.容器内颜色不变 t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p , N2O4气体的平衡转化率为 75%，则反应N 204(g) =2N0 2(g)的平衡常数 Kp=对于气相反应，用某组分 B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B) = p x(B)p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物

22、质的量分数)。 反应温度T1时，c(N 2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出 0t2时段，c(NO 2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2 >T1),再次画出0t2时段，c(NO 2)随t变化趋势的曲线_0.10|0.0S0.06002001(2) NO氧化反应：2NO(g) + O2(g)=2NO 2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。I 2NO(g)=N 202(g) AH1II N2O2(g) + O2(g) t 2NO(g)A2H决定NO氧化反应速率的步骤是 填 “I”或“I”) o在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变

23、，控制反应温度分别为T3和T4(T4 >T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度填 “T 3”或“T 4)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因(二选一)选做题选修 5有机化学基础：28. (14分)1923年，在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并于1926年向英、美、法等化学工业发达国家申请专利。这也是历史上中国的化学产品第一次在国外申请专利。以下是利用该方法合成味精的流程部分产物及反应条件已省略：（图中酯R的下标依次为482）CH.GflCtiGOOCJI.CHXrHj|JCOOCil1Acii.circon

24、cHjftCILCIIjCODCM.inirrln1请回答下列问题：广下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是 字母代号）。-蛋白质都是高分子化合物:谷氨酸"'自身不能发生反应-氨基酸和蛋白质都能发生盐析天然蛋白质水解的最终产物都是一氨基酸1 J 的系统命名是 F中含氧官能团的名称是 。_的反应类型是R的结构简式为（站写出G和（反应的化学方程式： （'T是H的同分异构体，T中同时具备下列条件的结构有 申。其中在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为 2:223的可能结构简式为 A. 能发生水解反应M HB. 只有2种官能团，其中一种是C.lmolT发生银镜反应能生成 4m

25、olAg和甲醇为原料：其他无机试剂任选，设计合成苯丙氨酸的流程:选做题选修3物质结构题28 . 2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰山东舰在海南三亚某军港交付海军。镍铬钢抗腐蚀性能强，可用于建造航母。(1) 航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图甲所示)。基态Cr原子的价电子排布式为 基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 ，元素C、0、F的电负性由大到小的顺序为 。GHjH &OHI艮甲海洋是元素的摇篮，海水中含有大量F、Cl、Br、丨元素。 0F2的空间构型为 其中0原子杂化方式为 化。 KCI晶体中存在的化学键类型有 ； CaCI2熔点要比KCI

26、的熔点高很多，主要原因为。(3) 海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn 2+与S2-形成的一种晶胞结构如图乙所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-),Zn 2+的配位数为 晶胞边长为anm、ZnS相对分子质量为 M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为。_9cm附加题:（20分，每空2分）四溴化钛（TiBZ）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3 ° C,沸点为3.5 ° C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应 TiO2+C+2Br 2TiBr4+C

27、O 2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题：和碳粉（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是，其目的是，此时活塞Ki、K2、K3、的状态为；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki、K2、K3的状（2）试剂A为，装置单元X的作用是；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是。（3） 反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 （4） 将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为 承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是 （填仪器名称）。化学答案一、选择题：本题共 24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年11月第四

28、届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到"碳为观止”。下列有关说法正确的是A. 金刚石与石墨互为同位素B石墨烯是一种有发展前途的导电材料C. 碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D. 富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子【答案】B【解析】【详解】A项错误；B项正确;A. 同一种元素的不同核素互为同位素，而金刚石和石墨属于同素异形体，B石墨烯相当于单层石墨，石墨是一种优良的导体，因此石墨烯也可以导电,C.光导纤维主要成分为：，属于新型无机非金属材料，C项错误；D图中可以看出每个碳原子和另外3个碳原子相连，碳能形成 4个共价键，因此不可能是 3个碳碳单

29、键，D项错误；答案选 B。2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 乙醇汽油可以减少尾气污染B. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C. 有机高分子聚合物聚乙炔可以用做导电材料D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与葡萄放在一起起干燥作用【答案】D【解析】A选项，乙醇汽油可降低 CO排放量，有效降低氮氧化物、酮类等污染物的浓度，减少尾气污染，A正确；B选项，甘油有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，B正确；C选项，某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔，聚苯胺等，故C正确；D选项，葡萄在成熟过程中会释放出乙烯，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，防止水果过度成 熟或提早成熟，从而达到保鲜的目的，D错误。

30、3 已知：同一个碳原子接两个羟基的分子不能稳定存在。某有机物分子式为C5H12O2,1mol该有物与钠完全反应生成 22.4LH 2（标况下），则其主链为4个碳原子的稳定存在的同分异构体有（）A.7种【答案】B【解析】【详解】B.6种C.5种D.4种B.ILO.Imol磷酸（H3PO4）溶液中含有的H +离子数为0.3N A2x5 + 2 '12某有机物分子式为C5H12O2，不饱和度为=0 ,1mol该有物与钠完全反应生成个碳原子的稳定存在的同分异构22.4LH 2（标况下），说明分子中有两个一OH，则其主链为4故选B。4. N a为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.18gD

31、2O和18gH 2O中含有的质子数均为 10N aC. 40g34%的过氧化氢催化分解，生成O.lmol氧气时转移的电子数为 0.2N AD. 密闭容器中ImolNO与0.5molO 2充分反应，产物的分子数为Na【答案】C【解析】【详解】A.D2O的M=20g/mol ，n =0.9mol ，质子数为9N a，A错误；B. 磷酸属于弱酸，弱电解质部分电离，B错误；C 氧元素由-1升高到0价，升高1价，O2为双原子分子，产生 O.lmolO 2电子转移数为0.2N a,C正确；D .部分NO2转化为N2O4，产物的分子数小于 Na , D错误。故选Co5. 目前，我国上海、北京等各大城市已实行

32、垃圾分类，下列垃圾可以置于第个垃圾桶的是A.水果皮B.残破瓷砖C.牛奶包装纸盒D.废电池【答案】C【解析】【详解】A. 水果皮属于湿垃圾，放在中，故A不选；B. 残破瓷砖属于干垃圾，放在中，故B不选；C. 牛奶包装纸盒用再生材料制成，属于可回收垃圾，放在中，故C选;D. 废电池属于有害垃圾，放在中，故D不选；故选Co6 五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是A. 豆腐的制作过程利用了胶体的性质B. 制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物C. 秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料D“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金【答案】B【解析】【详解

33、】A. 豆浆中蛋白质溶液属于胶体，加入电解质，胶粒上的电荷被中和，发生聚沉形成豆腐，属于胶体的性质，A正确；B. 植物油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，B错误；C. 秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确；D. 青铜器属于铜合金， D正确；故合理选项是B。7 .环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+ 6价)去除废水中的正五价砷As(V)的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为Na , KspFe(OH) 3=2.7X 109。下列叙述正确的是()Fc*FMOHb IEetOHh iA.1mol过硫酸钠(Na2S2O

34、8)含2N a个过氧键B.若56gFe参加反应，共有 Na个S2O82-被还原C.室温下，中间产物 Fe(OH) 3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+ )为2.7 X 108mol J1D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷【答案】C【解析】【详解】A. 过硫酸钠的结构如图所示，可以清楚地看到里面只有1个过氧键，A项错误；B个和一个反应生成两个 和一个- ，该过程转移2个电子，但是还要与 反应变成 和自由基，因此1mol铁参加反应要消耗1.5mol ， B项错误；C. 根据I"'，注意此溶液碱性极弱 pH接近7,即C(OH 小+。1儿，代入方程即可解得C(Fejt)为2灯加

35、1儿，c项正确；D. 因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，D项错误；本题选C。8 .下列离子方程式正确的是()A. 强碱性溶液中 NaCIO 将 Fe(OH) 3 氧化为 FeO 42-: 3CI0 -+2Fe(OH) 3=2FeO 42-+3CI -+4H +H 2OB. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C 2H518OHC17H35COOC 2H 5+H 218OC. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H +=SO2 f +S J +OD. 向 NH4HCO3 溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO 3-+OH - =CaCO

36、 3 J +HO【答案】C【解析】【详解】A.溶液为碱性环境，不能产生氢离子，A错误;B.Y的最高价氧化物的水化物为H2CO3属于弱酸，正确C. 硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫和硫，C正确;D. 石灰水足量，铵根也能和氢氧根结合生成一水合氨，离子方程式为:D错误;答案选Co【点睛】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实、溶液酸碱也；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、 D、 E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知

37、A的相对分子质量为 28 , B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是A. X、Y组成化合物的沸点一定比 X、Z组成化合物的沸点低B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C. Y、Z组成的分子可能为酸性氧化物D. W是所在周期中原子半径最小的元素【答案】A【解析】由转化关系并借助 A的相对分子质量为 28和B是18电子的分子推知：A为乙烯、B为氯化氢、C为氯乙烷、D为水、E为乙醇；X、Y、Z、W分别对应元素为 H、C、0、ClA. X、Y组成的化合物为烃类物质，沸点可能高于X、Z组成的化合物H20，错误C. Y、Z组成的分子可能为 CO2，是酸性氧化物，正确D.

38、W是Cl，是所在周期中原子半径最小的元素，正确10 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利 用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法 正确的是A.盐桥中Cl-向Y极移动B. 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC. 电流由X极沿导线流向Y极D. Y极发生的反应为 2NO 3- + 10e- + 6H2O=N 2T+12OH ,周围pH增大【答案】D【解析】【分析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极，发生得电子的还原反应

39、；，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。【详解】A. 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，故A错误；B. 电池总反应为："沃计U.” ，该反应转移了 15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，故电路中流过 7.5mol电子时，产生2mol氮气，即44.8L , B错误；C. 电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，故C错误；D. Y是正极，发生得电子的还原反应，行wmx ，周围pH增大，故D正确；答案选11 .如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A. K1闭合，K2打开，铁

40、棒上发生的反应为2CI- - 2e-=Cl 2 fB. K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液 pH逐渐减小C. K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D. K1打开，K2闭合，电路中通过 0.002mol电子时，两极共产生 0.001mol气体【答案】C【解析】【分析】根据装置图可知，当 K1闭合K2打开时，该装置为原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀；当K1I电解打开K2闭合时，铁做阴极，碳做阳极，总反应为电解饱和食盐水：2NaCI+2HH2 f +Q|f +2NaOH。依此对各选项做出判断。【详解】A项、K1闭合K2打开时，该装置为原电池，铁棒为负极发生氧化反应：Fe-2e-=

41、Fe2+ , A选项错误；B项、碳为正极发生还原反应：O2+2H 2O+4e -=40H -，所以B选项错误；C项、Ki打开、K2闭合时，该装置为电解池，铁棒接电源负极做阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法，C选项正确；D项、此时阴极发生还原反应：2H +2e -=H 2 f，产生的气体为：0.002mol 十 2=0.001mol,碳棒接电源正极做阳极发生氧化反应：2CI- 2e- =Cl 2f,产生的气体为：0.002mol - 2=0.001mol，两极共产生气体产生的气体为：0.001mol+0.001mol=0.002mol, D选项错误；答案选C。【点睛】 铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀不

42、同：吸氧腐蚀主要发生在弱酸性、中性或碱性环境中，吸收氧气，气体减少；析氢腐蚀主要发生在酸性比较强的环境中，产生氢气，气体增加。12 .室温下，用 0.1mol 的 NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.HX的酸性比HY的强B.滴定过程中，均可用酚酞作指示剂C.室温下，Ka (HY )的数量级约为10-4D.滴定前，HY的体积为HX的两倍【答案】 C【解析】【详解】A 相同浓度的 HX 和 HY 溶液， HX 的 pH 越小，则溶液中 c(H + )越大，其电离程度越大， 因此酸性越强，选项正确，故 A 错误；B. 滴定终点，溶液中溶质

43、为NaX和NaY，溶液都显碱性，因此可用酚酞做指示剂，选项正确，故 B 错误；C. HY 溶液的浓度和体积不确定，无法进行计算，故 C 正确；D .由图可知，达到滴定终点时，HX消耗NaOH溶液的体积为25mL，HY消耗NaOH溶液的体积为 50mL ，由于 HX 和 HY 溶液的浓度相同，因此滴定前， HY 的体积为 HX 溶 液体积的 2 倍，选项正确，故 D 错误；故答案为： C。13 .下列说法正确的是A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH > 7的碱性溶液中B. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(CI-)>c(NH4+)C. O.Imol ，

44、的氯化铵溶液与0.05mol、的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(CI)>c(NH 4+)>c(Na +)>c(OH )D. 0.1mol : 1L硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na + )=c(S 2 -)+c(HS - )+c(H 2S)【答案】 C【解析】【详解】A、在醋酸和醋酸钠的溶液中，若水解大于电离，溶液的pH>7，故A错误；B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的 pH=7 ，则 c(H+)=c(OH -)，由电荷守恒可知： c(H+)+c(NH 4+)=c(CI-)+c(OH -),贝 U c(Cl - )=c(NH 4+)，故 B 错误;C、O

45、.1mol/L的氯化铵溶液与0.05mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中存在等物质的量的NaCI、NH 4CI、NH 3 HO，溶液显碱性，电离大于水解，则 c(CI -) > c(NH 4+)>c(Na +) > c(OH -)，故 C 正确；D、硫化钠的化学式为 Na2S,则0.1moI/L硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na +)=2(c(S 2-)+c(HS-)+c(H 2S)，故 D 错误；故选Co14 . H2C2O4为二元弱酸。25 C时,0向100mol-1La2C2O4溶液中缓缓通入 HCI气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正

46、确的是A. 0.100mol- 1Na2C2O4 溶液中：c(C2O42- )>c(HC2O4-)>c(OH - )>c(H +)B. pH = 7 的溶液中：c(CI 一)= c(HC2O4-) + c(H2C2O4)C. c(CI-) = 0.100mol - 溶液中:c(OH - )?c(H +) = c(H2C2O4)?c(C2O42-)D. c(HC2O4-)= c(C2O42-)的酸性溶液中:c(CI -)+ c(HC2O4-) v 0.100mol -1 c(H 2C2O4) 【答案】C【解析】【详解】c nhc nH C *0 .A. Na 2C2O4分步水解

47、，且一步比一步难，U+OH -,+H 2OH C 03 2 4+OH -，水也电离出 OH-,故 c(OH -)> c(HC2O4-),故 A 项错误；B.pH = 7为中性,c(H + )=c(OH -)，依据电荷守恒再依据物料守恒，二者相减即可得到 B项关系式 c(CI -) = c(HC2O4-) + 2c(H 2C2O4), B 项错误；C.当：浓度为0.100moI/L 时，可以发现此时有物料守恒曲J+C(c白；，依据电荷守恒有:CI；H '：i4o：Naf=o：cr>a：0H >ciHC3O口二i，此时溶液中有 u(N«T)=2c(CI )代入后

48、化简得到，c(OH-)?c(H +) = c(H2C2O4)?c(C2O42j, C 项正确;D. 首先将物料守恒代入关系式，化简得到c(CI )<-e(HC：0t)+2H2=0 J，因为溶液是酸性的，结合选项B的分析，应有c(C l)>c(HC：a 2H2C;04)，D 项错误；答案选Co15 .常温下，用 O.lmol/LNaOH溶液分别滴定 20mL浓度均为0.10mol/L 的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知： CH3COOH的Ka= 1.75 X 10, HCN的Ka=4.9 X 110。下列说法正确的是()*PHF _人1F_ 一 一 IL I

49、 .02030HNhOH 溶液)AMA.点与点对应的溶液中：c(CH 3COO 1 )=c(CN -)B.点对应的溶液中：c(Na +) + c(H +)= c(CN -) + C(OH -)C. 点和点对应的溶液中：c(CH 3COO -) c(CN -)= c(HCN) c(CH 3COOH)D. 点对应的溶液中：c(OH -)=c(H +)+c(CH 3CO0H)【答案】D【解析】分析】 常温下用 0.10mol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为0.10mol/LCH 3C00H(K a=1.75 X T0)溶液和 HCN(K a=4.9 X 10°)，对于同

50、浓度同体积的CH3C00H和HCN来说，根据电离平衡常数可判断酸性CH3C00H > HCN，则起始时HCN的起点高于CH 3C00H的起点，即I为HCN溶液中滴定Na0H溶液的曲线，II为CH3C00H 溶液中滴定 Na0H 溶液的曲线；当滴加 Na0H 溶液的体积为 10mL 时，此时两种溶液中起始时分别恰好生成 c(HCN) ：c(NaCN)=1 ：1， c(CH 3C00H) ：c(CH 3C00Na)=1 ：1，当滴加 Na0H 的体积是 20mL 时，此时为化学计量点，溶液中分别 恰好生成 CH 3C00Na 和 NaCN ，结合图象和溶液中的守恒思想，据此判断分析。【详解】

51、常温下用 0.10mol/LNa0H 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为0.10mol/LCH 3C00H(K a=1.75 X 1-50)溶液和 HCN(K a=4.9 X 1-010)，对于同浓度同体积的CH3C00H 和 HCN 来说，根据电离平衡常数可判断酸性CH3C00H >HCN ，起始时 HCN的起点高于 CH3C00H 的起点，即 I 为 HCN 溶液中滴定 Na0H 溶液的曲线， II 为CH3C00H 溶液中滴定 Na0H 溶液的曲线；当滴加 Na0H 溶液的体积为 10mL 时，此时两种溶液中起始时分别恰好生成 c(HCN) ：c(NaCN)=1 ：1， c(C

52、H 3C00H) ：c(CH 3C00Na)=1 ：1，当滴加Na0H 的体积是 20mL 时，此时为化学计量点，溶液中分别恰好生成CH3C00Na 和NaCN ; A .点和点所示溶液中，所加Na0H溶液的体积均为lO.OOmL , I溶液的组分为 NaCN 和 HCN 的起始量为 1：1， II 溶液的组分为 CH3C00Na 和 CH3C00H 的起始量为1 : 1，此时I中HCN的电离对 CN-的水解抑制能力比 II中CH3C00H的电离对CH3C00 -的抑制能力弱，则 c(CH3C00)>c(CN -)，故 A 错误；B 点所示溶液中，所加 NaOH溶液的体积为10.00mL

53、，此时溶液的组分为 CH 3COONa和CH3COOH的起始量为1 : 1，不存在NaCN和HCN，故B错误;C .点和点表示的溶液中，溶液均为中性，则溶液中c(H+)=c(OH -)，对于I，溶液中存在HCN 和 NaCN，对于II，溶液中存在 CH 3COONa 和 CH3COOH，因起始时 HCN 和CH 3COOH 的总物质的量相等，贝U此时溶液中 n(HCN)+n(CN -)= n(CH 3COO-)+n(CH 3COOH), 因加入 NaOH 溶液体积不等，则 c(HCN)+c(CN -)工 c(CHCOO-)+c(CH 3COOH),即 c(CH 3COO-) c(CN -)工 c(HCN) c(CH 3COOH)，故 C 错误；D .点溶液中溶质为醋酸钠，此时溶液中存在的电荷守恒式为c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(H +)+ c(Na +),物料守恒式为c(Na +)=c(CH 3COO-)+c(CH 3COOH)，将物料守恒代入电荷守恒得c(OH -)=c(H +)+c(CH 3COOH)，故 D 正确；故答案为D。【点睛】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系；如Na2CO3溶液中：电荷守恒式 c(Na +)+c(H +) = c(HCO 3-)+c(OH -)+2c(CO 32-)，物料守恒式 c(