元素周期表(高考总复习)

1、元素周期表1发展历程2编排原则例 1 判断正误，正确的打“” ，错误的打“”(1) 现行元素周期表的编排依据是相对原子质量 ( )(2) 一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族 ( )(3) 最外层电子数相同的元素一定是同族元素 ( )(4) 每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 3、元素周期表的结构0 族：稀有气体元素。要点解释： 常见族的特别名称：第A族(除氢 ) ：碱金属元素；第 A族：卤族元素；点拨：例 2 元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？答案 B 族。例 3 现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？答案 第六周期。

2、1结构特点(1) 完成表格元素 名称元素 符号核电 荷数原子结构示意图最外层 电子数电子 层数原子半 径/nm锂Li3120.152碱金属元钠Na11130.186钾K19140.227素铷Rb37150.248铯Cs55160.265(2) 得出结论： 碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为 1，不同点是电子层数和原子 半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 2碱金属的性质(1) 物理性质(2) 化学性质与 O2 反应属 金 碱物度 产程性 泼 活O22O2 4aNKbRs与水反应碱金属钾钠实验操作熔成小球， 浮于水面， 四处游动， 有轻熔成小球

3、，浮于水面， 四处游动，有“嘶实验现象微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理2K 2H2O=2KOH H22Na 2H2O=2NaOH H2结论钾比钠的活动性强例 4 判断正误，正确的打“” ，错误的打“”(1) 碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个 ( )(2) 化合物中碱金属元素的化合价都为1 价 ()(3) 碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 ( )(4) 碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应 ( )(5) Li 在空气中加热生成 LiO2()答案 (1) (2) (3) (4) (5) 例 5钾与水 ( 含酚酞 ) 反应的实验现象能

4、表明钾的一些性质，请连一连。(1) 钾浮在水面上 熔点较低(2) 钾熔化成闪亮的小球(3) 钾球四处游动，并有轻(4) 溶液变为红色 的溶液呈碱性H2燃烧A钾与水反应放热且钾的B钾与水反应剧烈，放出的热使生成的 , 微的爆鸣声C钾的密度比水小D钾与水反应后 答案 (1) C (2) A (3) B (4) D 例 6 下列各组比较不正确的是 ( )A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性： KNaLi ，故 K可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C熔、沸点： Li Na KD碱性： LiOH NaOHNaLi ，但 K 不能置换 出 NaCl 溶液中的 Na，而是先与 H2O反应，B错误；碱金属

5、元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低， 即 Li Na K RbCs，C正确；从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强， 对应最高价氧化 物的水化物的碱性依次增强，即碱性： LiOH NaOHKOHRbOHBr2I 2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 I BrCl。提醒 因为 F2能与 H2O发生反应 (2F22H2O=4HFO2) ，所以 F2不能从其他卤化物的盐溶液中 置换出卤素单质。例 7 判断正误，正确的打“” ，错误的打“” (X 代表卤素 )(1) 卤素单质与水反应均可用 X2H2O=HXOHX表示 ()(2)HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

6、( )(3) 卤素单质的颜色从 F2I 2按相对分子质量增大而加深 ( )(4) 将 F2通入 NaCl 溶液中可置换出 Cl 2()答案 (1) (2) (3) (4) 解析 (1)F 2与 H2O反应为 2F2 2H2O=4HF O2，不可用 X2H2O=HXOHX表示。 (2)HX 的热 稳定性随核电荷数的增加而减弱。 (4)F 2 性质极活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将卤素从 它的盐溶液里置换出来。例 8已知还原性 I Br Cl F，试从原子结构的角度分析原因。答案 还原性即微粒失去电子的能力。按 I Br Cl F 的顺序，离子的半径逐渐减小， 原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大

7、，失去电子的能力逐渐减弱，故还原性逐渐减弱。例 9 下列对卤素的说法不符合递变规律的是 ( )AF2、Cl 2、 Br2、 I 2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、 HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱C F、 Cl 、 Br 、 I 的还原性逐渐增强D卤素单质按 F2、Cl 2、Br 2、 I 2的顺序颜色变浅，密度增大解析 从 FI 原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化 物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按 F2、Cl2、Br2、I 2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。答案 D归纳总结 卤素的原子结构与化学性质的关系(1) 相似性 (X 表示卤素元素 ) 卤素原子都容

8、易得到一个电子使其最外层达到 8 个电子的稳定结构， 它们的单质都是活泼的非 金属单质，都具有较强的氧化性。 与 H2反应： X2 H22HX。 与活泼金属 ( 如 Na)反应： 2Na X22NaX。 与 H2O 反应 aX2H2O=HXHXO(XCl 、Br、I) ； b2F22H2O=4HF O2。 与 NaOH溶液反应X22NaOH=NaX NaXO H2O(XCl 、 Br、I) 。(2) 递变性 (X 表示卤素元素 ) 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得 电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 与 H2 反应越来越难，对应氢化物的稳定

9、性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即： 稳定性： HF HClHBrHI； 还原性： HF HClHBrHBrO4HIO4，HClO4 是已知含氧酸中酸性最强的酸。1原子结构原子原子核质子中子核外电子2原子核外电子的排布（1）原子核外电子运动的特点 原子核外电子绕着原子核高速运动时没有确定的轨道的， 就好像一团云雾 “带负电荷的云雾” 笼罩在原子核周围电子密集的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏的地方，电子出 现的机会少电子的能量并不相同，能量低的，受核电荷的吸引大，通常在离核近的区域运动；能量高的， 在离核远的区域运动 根据电子的能量差异和运动空间离核的远近不同， 核外电子分别处于不 同的电

10、子层上【注意】核外电子是客观存在的，电子层是人为规定的最外层电子数为该元素（主族元素 ） 的最高正价，最低负价为该元素的最高正价 8（2）在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层, 然后由里向外 , 依次排布在能量逐步升高的电子层. 原子核外各电子层最多容纳 2 n 个电子 . 原子最外层电子数目不能超过 8个（K 层为最外层时不能超过 2个电子 ） 次外层电子数不能超过 18 个（K 层为次外层时不能超过 2 个） ，倒数第三层电子数不能超过 32个（3）电子层的表示方法电子层数（n）1234567符号KLMNOPQ最多容

11、纳电 子数 （2 n 2）2818322 n2能量大小KLMNOPBa2 Na“类钫”的预测中错误的是( )A单质有较高熔点B“类钫”在化合物中呈1价C“类钫”具有放射性D“类钫”单质的密度大于31 g cm11卤素按 F、Cl 、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是D碱性： KOHBa(OH2)NaOH10第 119 号未知元素，有人称为“类钫” 。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关(A原子核内质子数增多起主要作用B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用D随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用12如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符

12、合图示关系的是 ( )A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径13最近医学界通过用放射性 14C标记的 C60，发现一种 C60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断 裂 DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒 (AIDS) 。则有关 14C 的下列说法中正确的是 ( ) A14C原子与 C60 中普通碳原子的化学性质不同B 14C原子与 14N 原子中所含中子数相同C 14C是 C60 的同素异形体D14C与 12C、 13C互为同位素14下列叙述正确的是 ( )A 13C和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B2H 和 3H是不同的核素，它们的质子数不相等C 14C和 14N 的质量数相等

13、，它们的中子数相等D 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数相等15简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中 表示质子或核外电子， 表示中子，则下列有关的叙述正确的是 ( ) A互为同位素B属于不同的元素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数 16为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101 号元素 ( 人工合成元素) 命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为210518Md，该原子所含中子的数目为 ( )A 56B 157C 258D10117. 13153I 是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中 13153I 的含量变化来检测核电站是否发 生放射性

14、物质泄漏。下列有关 13153I 的叙述中错误的是 ( )A. 13153I 的化学性质与 12573I 几乎完全相同B. 13153I 的原子序数为 53C. 13153I 的原子核外电子数为 78D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数答案：1、【解析】 由 X的结构示意图可知有 2个电子层，可确定在第二周期，最外层有 5 个电子， 可确定在第 A 族。【答案】 C2、【解析】依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、 36、54、86；其次即可确定元素 X(35 号) 应为 D中位置。【答案】 D3、【解析】 原子最外层有 2 个电子， 该元素可能是 H

15、e元素、 第 A族元素或者是过渡金属元 素， D正确。【答案】 D4、【解析】 元素周期表中第一、二、三周期为短周期，共有 5 种金属元素，分别为 Li 、Be、 Na、Mg、Al，A错、C对；第 A族中 F、Cl、Br、I、At全为非金属元素， B错；第 A族包括 氢和碱金属元素， D 错 。【答案】 C5、【解析】 根据元素周期表的结构可知 A为 H， B 为 He，C 为 Li ，D 为 Mg。【答案】 D6、【答案】 A7、【解析】 根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有 1 个 电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去 1 个电子表现出强还原性；它们与

16、水反应的 剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属点燃锂在氧气中燃烧生成普通氧化物： 4Li O2=点=燃=2Li 2O。【答案】 C8、【解析】 A项， Cs最剧烈； B项， Rb先与水反应，不会置换出 Na；C项，碱金属阳离子很 稳定，不具有强氧化性。【答案】 D9、【解析】 由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈， A 错误；钡的活 动性不如钾且先与水发生反应生成 H2，故不能置换出钾， B 错误；由于金属性： KBaNa，故氧 化性：NaBa2 K，C错误；元素的金属性越强， 其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强， 则碱性：

17、KOHBa(OH2)NaOH， D正确。【答案】 D10、【解析】 第 119 号元素在周期表中位于第八周期第A 族，所以性质与钫相似： 具有“软、轻、低(熔、沸点 ) ”的特点， A项错误； B项正确； 84号 Po后都是放射性元素， C项正确；碱 金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li 、Na、 K比水轻； Rb、 Cs、 Fr 比水重，D项正确。【答案】 A11、【答案】D12、【答案】C13、【解析】构成 C60的碳原子为 12C，它与 14C 互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A项错误； 14C原子的中子数为 1468, 14N原子的中子数为 1477，二者所含中子数

18、不同， B 项错误； 14C 是碳元素的一种核素，是原子， C60 是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形 体关系， C项错误； 12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D 项正确。【答案】 D14、【解析】 A项符合同位素的概念； B项，2H和 3H的质子数都是 1；C项， 14C和 14N的质量 数相等，它们的中子数不相等， 分别为 8和 7；D项，6Li 和 7Li 的电子数相等， 中子数不相等， 中子数分别为 3 和 4。【答案】 A15、【解析】 由图示可知表示 1H，代表 1H，代表 1H，三者互为同位素，化学性质几乎完 全相同。【答案】 A16、【解析】 中子

19、数质量数质子数 258101 157。【答案】 B17、【解析】 核素ZAX 中，质子数 ( Z) 核电荷数核外电子数原子序数；中子数( N) 质量数( A) 质子数 (Z)。互为同位素的原子化学性质几乎完全相同， A项叙述正确； 13153I 的原子序数为 53，B 项叙述正 131 131确；13513I 的原子核外电子数为 53，C项叙述错误； 13153I 的原子核内中子数 131 5378，多于 质子数， D 项叙述正确。【答案】 C1列各图为周期表中一部分，原子序数与其位置不相符的是（BA【分析】在元素周期表中，第一周期和第二周期同一族相邻元素原子序数相差2，第二和第三周期同一族相

20、邻元素原子序数相差8，第三和第四周期元素， IA 、IIA 族同一族相邻元素原子序数差 8，第 IIIA 族到第 VIIA 族同一族相邻元素原子序数相差18，据此分析解答【解答】解：A.2 号元素位于第一周期、 9和 10号元素位于第二周期， 2和 10号元素位于同一 族且属于 0族，所以其原子序数相差 8，但第一周期元素中， 0族元素和第 IA 族元素在周期表 中不相邻，故 A 错误；B. 3、4、5 号元素属于第二周期元素， 12 号元素属于第三周期元素，同一族相邻元素原子序数 相差 8，故 B 正确；C. 21 号元素属于第 IIIB 族元素，和第 IIA 族相邻，第三周期和第四周期中第

21、 IA 族、第 IIA族同一族相邻元素原子序数相差8，第四周期和第五周期第 IA 族、第 IIA 族同一族相邻元素原子序数相差 18，故 C 正确；D第二周期和第三周期同一族相邻元素原子序数形成8，第三周期和第四周期同一族元素， 第IIIA 族到第 VIIA 族元素，其同一族相邻元素原子序数相差18 ，故 D正确；故选： A。【点评】本题考查元素周期表应用，明确元素周期表结构是解本题关键，知道同一族相邻元素 原子序数之间的关系即可解答，题目难度不大2最近有人用Mg 核轰击Cm核，发生核合成反应得到新原子Hs，该原子里中子数与核外电子数之差为（ ）A53 B84 C 108 D161【分析】 Z

22、AX 表示质子数为 Z，质量数为 A的 X 元素的一种原子，质子数 =核外电子数，质量数 =质子数 +中子数【解答】解：新原子Hs，质子数 =核外电子数 =108，质量数 =269，中子数 =质量数质子数=269 108=161，中子数与核外电子数之差为 161108=53，1.993 1026kg，某种原子的质量是 9.288故选： A。 【点评】本题考查了原子组成的表示及微粒间关系，较基础，掌握各微粒间的关系是解题的关 键3原子核内有 6 个质子、 6 个中子的碳原子的质量是 10 kg，则该原子的相对原子质量是（）AB 1.993 CD 9.288 【分析】根据某原子的相对原子相对质量

23、= ，结合题 意进行分析解答【解答】 解：根据某原子的相对原子相对质量 = ，R 的 相对原子质量 =9.288 ， 故选： D。【点评】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度不大，考查的是相对原子质 量的理解和应用，掌握相对原子质量的概念是正确解答本题的关键4某原子的相对原子质量是 31，原子核外有三个电子层，最外层有5 个电子，则该元素原子核中的中子数是（ ）A12个 B15个 C16个 D17个【分析】根据原子结构示意图及原子中：核电荷数=质子数 =电子数、相对原子质量 =质子数 +中子数，进行分析解答【解答】解：某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5

24、个电子，则该原子核外电子数为 2+8+5=15；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故原子核内质子数为15；根据相对原子质量 =质子数 +中子数，故中子数 =相对原子质量质子数 =31 15=16。 故选： C。【点评】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度很大，解题的关键是掌握原 子中核电荷数 =质子数 =电子数、相对原子质量 =质子数 +中子数5下列说法正确的是（）A原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 B电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 C元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 D元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族 【分析】 A原子的最外层电子

25、数相同的元素，不一定同族； B电子层数相同的粒子，可能为离子或原子； C元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大；D元素周期表中有 18 个纵行【解答】解： A原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族，如He为0族元素， Mg为第A族元素， Fe为第族元素，最外层电子数均为2，故 A错误；B电子层数相同的粒子，可能为离子或原子，如钠离子、氧离子、Ne等，均为 2 个电子层，均 10 个电子， Na与 O不在同周期，故 B错误；C元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大，则元素周期表中元素排序的依据是原子的核电 荷数，故 C正确；D元素周期表中有 18个纵行， 16个族， 7个主族、 7个副族、1个 0

26、族、 1个第族，故 D 错误；故选： C。 【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子的结构、周期表的结构等 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6下列有关用途的说法中，错误的是（）A液态钠可用作核反应堆的传热介质B在过渡元素中找寻半导体材料C考古时利用 l4 C测定一些文物的年代D SiO2是光导纤维的成分【分析】 A金属具有良好的热传导效率； B周期表中金属与非金属的分界处找到半导体材料；C14C能发生衰变，用于考古； D二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料【解答】 解： A金属具有良好的热传导效率， 液态钠可用作核反应堆的传热介质，故 A 正确

27、；B在周期表中金属与非金属的分界处元素具有一定的金属性、非金属性，可以在此找到半导 体材料，在过渡元素中找寻催化剂、耐高温耐腐蚀的材料，故 B 错误；C14C能发生衰变，考古时利用 l4C 测定一些文物的年代，故 C正确； D制造水泥用到黏土，黏土中含有硅酸盐与二氧化硅等，用焦炭与二氧化硅反应制得粗硅， 二氧化硅可以用于制备人造宝石，二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料，故 D 正确； 故选： B。【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表与元素周期律、元 素化合物知识为解答的关键，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握7具有相同质子数的两种粒子（）A一定是同

28、种元素B一定是一种分子和一种离子C一定是不同离子D无法判断【分析】根据具有相同质子数的粒子，粒子可能为分子、原子、离子，可以通过举反例的方法 进行判断，据此进行分析解答即可【解答】解： A、水分子、氖原子等具有相同的质子数（均是 10），但不属于同种元素，故 A 错误；B、水分子和甲烷分子具有相同的质子数，但不是一种分子和一种离子，故 B 错误；C、水分子和甲烷分子具有相同的质子数，但不是不同离子，故C 错误；D、相同质子数的两种粒子不一 定是 同种元素，不一 定是一 种分子和一种离子，不一定是不同 离子，故 D正确。故选： D。 【点评】本题考查具有相同质子数的微粒，学生应明确常见的微粒有分

29、子、原子、离子，并学 会利用举例的方法来判断说法的正误8根据元素周期表，下列叙述正确的是（）A钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢 B溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质 C卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱 D卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强 【分析】 A金属的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易； B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱； C元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则氢化物的电离程度越小； D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强【解答】解： A金属的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性

30、Cs K，所以铯比钾更容易从水中置换出氢，故A 正确；B元素的非金属性越强， 其简单阴离子的还原性越弱， 非金属性 BrI ，所以溴化钾与碘化钾 溶液置于空气中， KI 更容易变质，故 B 错误；C元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则氢化物的电离程度越小，卤族元素非金属 性随着原子序数增大而减弱， 所以其氢化物水溶液的酸性随着原子序数增大而增强，故 C错误；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，卤族元素非金属性随着原子序 数增大而减弱，所以其最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，故D 错误；故选： A。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，明确金属性、非金属性

31、与其最高 价氧化物的水化物酸碱性强弱、简单离子氧化性或还原性强弱即可解答，易错选项是C，注意氢化物的水溶液酸性与其稳定性无关9质量数为 37，有 20 个中子的 R 原子，它可以生成的离子是（ ）AR1 BR C R2+ DR2【分析】原子中核内质子数 =质量数中子数，原子序数 =核内质子数，根据该原子的最外层电 子数判断生成的离子【解答】解：质量数为 37、中子数为 20R 原子，质子数 =质量数中子数 =3720=17，原子序 数=核内质子数 =17，所以该元素是氯元素，氯原子最外层有7 个电子，所以氯离子很容易得一个电子达到稳定结构，它可以生成的离子是带一个单位负电荷的阴离子Cl 。故选

32、 B。【点评】本题考查了质子数和中子数、质量数之间的关系，难度不大，会根据元素的最外层电 子数判断元素具有的性质10有关等物质的量的和 叙述中正确的是（ ） 含有相同数目的原子； 含有相同物质的量的质子； 属于同种元素； 具有相同的质量； 中子数相等； 电子数相等； 相同的化学性质A只有B除、均正确C只有D全部正确【分析】等物质的量的 612C原子和 614C 原子，则原子数相同，质子数相同，电子数相同，质子 数决定元素的种类，则属于同种元素，由中子数=质量数质子数可知，中子数不等，同位素的化学性质相同，物理性质不同【解答】解：等物质的量的 612C原子和 614C 原子，则原子数相同，故正确

33、； 在原子中质子数均为 6，则含有相同物质的量的质子，故正确； 质子数决定元素的种类，则属于同种元素，故正确； 因质量数分别为 12、 14，则等物质的量时二者的质量不同，故错误； 由中子数 =质量数质子数可知，中子数分别为6、 8，则等物质的量时中子数不相等，故错误； 因质子数等于电子数，由可知，电子数相等，故正确； 同位素的化学性质相同，物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，故正确； 故选： B。【点评】 本题考查原子的构成、 原子中的数量关系、 原子的化学性质等， 较简单， 明确质子数、 电子数、中子数、质量数的关系即可解答11X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93

34、 个，其中 35个粒子不带电，则 X元素的该原子的相对原子质量约为（ ）A35 B30 C 64 D58 【分析】先根据原子一般是由质子、中子、电子构成的，中子不带电，一个质子带一个单位的 正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，推算出中子、质子和核外电子的数目，再根据相对原 子质量质子数 +中子数，质子数 =电子数进行分析解答【解答】解： X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中 35 个粒子不带电，也就是说有 35 个中子，质子数和电子数共有 9335=58，又因为原子中质子数 =电子数， 故质子数为 29，相对原子质量质子数 +中子数，故其相对原子质量 29+35=64。

35、故选： C。【点评】本题难度不大，解题的关键是原子的结构以及构成原子的粒子之间的关系、相对原子 质量质子数 +中子数、原子中核内质子数 =核外电子数，难度不大12右图是元素周期表中的某一种元素的信息，下列有关该元素的信息不正确的是（）A原子序数是 13B它是非金属元素C离子结构示意图为 【分析】元素周期表中，汉字为元素名称 最下方的数字为元素相对原子质量，根据 层 3 个电子形成铝离子，铝离子核外电子数为 【解答】解： A左上角数字为原子序数， B由元素名称可知，铝属于金属元素，故D相对原子质量是 26.98，右上角字母为元素符号， 属元素， 而铝原子失去最外，左上断铝10Al 的原子序数为 13，故 A 正确；B错误；铝离子核外电子数为 10 ，离子结构示意图为C铝原子失去最外层 3 个电子形成铝离子， 故 C 正确； D元素周期表汉字，最下方的数字为元素相对原子质量，铝元素相对原子质量为 正确， 故选： B。【点评】本题考查元素周期表，比较基础，侧重对基础知识的巩固26.98 ，故